化学浙江温州市2025学年第二学期温州十校联合体高一年级期中学科联考(4.22-4.24)

绝密★使用前高一化学学科练习注意事项：1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。4.结束后，只需上交答题卡5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80一、选择题（本小题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．按物质的组成进行分类，K2CO3属于A．碱B．氧化物C．盐D．单质2.下列与实验有关的图标及其说明不正确的是A.腐蚀B.排风C.热烫D.护目镜3．下列化学用语表示正确的是A．氯原子结构示意图：B．氯化钠电子式：C．水分子结构式：D．乙炔分子空间填充模型：4．处理汽车尾气的反应2Na2CO3+4NO2+O2=4NaNO3+2CO2中，还原剂是A．Na2CO3B．NO2C．CO2D．O25．关于元素周期律的认识不正确的是A．还原性：Br-<Cl-B．非金属性：Si<SC．半径：Mg2+<O2-D．酸性：H2SO4>H3PO46．下列实验装置中，无法达到相应实验目的的是④A．装置①可用于实验室制取并收集NH3B．装置②配制一定浓度的NaCl溶液C．装置③可用于除出SO2中混有的C2H4D．装置④可用于制备乙酸乙酯7．下列说法正确的是A．陶瓷、玻璃、水泥、光导纤维等都是硅酸盐产品B．石油的分馏和煤的干馏均为物理变化C．NaNO2是一种防腐剂和护色剂，可用于香肠等肉制品的添加剂D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒8．某学校研究性学习小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：实验编号水果种类电极间距/cm1番茄198.72番茄272.53苹果227.2下列说法不正确的是A.该实验通过控制变量法，探究了水果种类和电极间距对电流大小的影响B.该装置中锌片作为负极发生氧化反应，电池将化学能转化为电能C.对比实验1和2可知：相同水果下，电极间距越大，电流越小D.水果电池工作时，电子由锌片经导线流向铜片，又由铜片经水果流向锌片9．某有机物的结构简式为，下列说法不正确的是A．该有机物分子中所有原子不可能共平面B．该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且二者的褪色原理不同C．1mol该有机物充分燃烧消耗7molO2D．该有机物能发生加聚反应生成10．下列方程式书写正确的是A.向氯化铁溶液中加入过量的铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+B.氯气跟水反应的离子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClOC.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3・H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+11．一定温度下，向5L恒容密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g）反应过程中测定的部分数据如下表所示：t/min02468n(SO3)/mol00.8下列说法正确的是A.第2min时的瞬时速率为v(SO3)=0.08mol/(L∙min)B.8min时，容器内SO2的浓度为0.12mol/LC.反应过程中，当v(SO2)=v(SO3)时，可逆反应达到平衡D.降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小12．设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的数目为0.2NAB．4.48LNH3含有的原子数为0.8NAC．含2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu充分反应，转移电子数为2NAD．相同质量的OH-与羟基（—OH）所含质子数相等13．过硫化钠（Na2S2）主要用于制革工业脱毛剂、氮肥生产、水质分析及制药工业中的非那西丁合成等，过硫化钠结构与Na2O2相似。下列关于过硫化钠的叙述正确的是A．Na2S2中硫元素的化合价为－1价，在反应中只能被氧化B．Na2S2中阴阳离子的个数比为1:1C．Na2S2遇盐酸反应生成氯化钠、硫化氢和硫D．Na2S2暴露在空气中不易变质，可稳定存在14．提纯NaCl粗品（含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO_）得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。滴加试剂调滤液pH下列说法正确的是A．过滤时需用玻璃棒不断搅拌以加快过滤速率B．依次加入Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液使Ca2+、SO_、Mg2+转化为沉淀后过滤除去C．用稀盐酸调pH后的滤液蒸发至出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干即得NaCl纯品D．蒸发结束后用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却至室温15．NH3催化还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示，有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是A．图1所示，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)为吸热反应B．图2所示，反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2C．图2所示，过程②有极性键和非极性键的断裂和生成D．图2所示，反应③的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O16．下列依据实验现象推理得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生淀粉未发生水解B向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成该乙醇样品中含有水C将少量氯气通到碘化钾溶液中，溶液变为棕黄色Cl的非金属性强于ID取少量Fe(NO3)2固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，振荡，溶液变为红色Fe(NO3)2固体已变质二、非选择题（本大题共4小题，共52分）1712分）以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备硫酸的过程中，会产生炉渣和尾气，需进行有效处理和利用,其中一种流程如下图所示：（1）S元素位于元素周期表中第周期第族。（2）工业生产中为了盛装大量浓硫酸可选择作为罐体材料。（3）SO2能使品红溶液褪色，体现SO2具有性。（4）步骤①中发生反应的化学方程式是。（5）浓硫酸具有强氧化性，其氧化单质碳的化学方程式是。（6）下列说法正确的是。A.步骤①高温条件有利于增大化学反应速率B.步骤②98.3%的浓硫酸作吸收剂的过程中体现了浓硫酸的强氧化性C.为实现步骤③的目的，应使用过量的烧碱溶液D.步骤④即使反应时间足够长，炉渣中的铁元素也不能全部转化为铁单质18.（13分）水煤气中的CO和H2在高温下反应生成甲烷：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO和6molH2，测得CO和CH4的浓度随时间变化如图所示。(1)已知：断开1molCO中的C≡O键需要吸收1072kJ的能量，断开1molH–H键需要吸收436kJ的能量；而形成1molC–H键会释放出414kJ的能量，形成1molO–H键会释放出463kJ的能量，试判断反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)为（填“吸热反应”或“放热反应”）。(2)为加快上述化学反应速率，其它条件不变时，可采取的措施有(填字母)。A.升高温度B.容积不变，再充入1molCO和3molH2C.及时分离出甲烷D.保持容器体积不变，充入氩气使体系的压强增大(3)第3min时v正(CO)第8min时v逆(CH4)(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)。反应到8min时，n(H2)=mol。(4)下列说法正确的是(填字母)。A.上图中a点反应达到平衡状态B.反应到第8分钟时，容器内的压强与起始时的压强之比为C.混合气体密度不随时间变化，可以说明该反应达到了平衡状态D.混合气体的平均摩尔质量保持不变,可以说明该反应达到了平衡状态E.CO和H2物质的量之比不变,可以说明该反应达到了平衡状态(5)甲烷燃料电池装置如图所示，电池总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O。该电池工作一段时间后溶液中pH将(填“变大”、“变小”或“不变”)，写出Pt电极（b）的电极反应式：。1914分）无水四氯化锡（SnCl4）常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置（部分加热装置略）制备SnCl4。已知：SnCl4熔点为-33℃,沸点为114.1℃,在潮湿空气中极易潮解（水解生成SnO2·xH2O且熔融Sn与Cl2反应生成SnCl4时放出大量的热。回答下列问题：（1）a管的作用是。（2）装置B、C中的试剂分别为、。（3）为了获得较纯的产品，当D处具支试管中时，再点燃D处酒精灯。（4）装置F的作用是，装置G中反应的离子方程式为。（5）甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。乙同学认为，不能确定进入装置I的气体只有一种，为证明最终进入装置I的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：。2013分）乳酸乙酯广泛应用于食品香精，适当添加在白酒中可增加白酒的香气。乳酸乙酯的一种人工合成路线如下：已知烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25g/L。（1）E中含有的官能团的名称为，乳酸乙酯的分子式为。（2）下列选项不正确的是。A．C生成D的反应类