化学浙江宁波市2025学年第二学期宁波六校联盟高二年级学科期中联考(4.22-4.24)

绝密★考试结束前2025学年第二学期宁波六校联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷共10页满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题纸可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19P31S32Ni59Cu64Zn651.下列物质中属于含极性共价键的极性分子的是A.CCl4B.O3C.CO2D.P42.下列说法不正确的是A.苯和乙炔的实验式均为CHB.中子数为10的氧原子：8OC.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D.D.乙烯分子中π键的形成过程：3.下列化学用语或图示表达正确的是A.激发态H原子的轨道表示式：B.HCl的形成过程：C.基态Cu原子的简化电子排布式：[Ar]3d94S2D.Cl2中共价键的电子云轮廓图：4.下列说法不正确的是A.键角：H_C_O键角：甲醛<甲醇B.离子半径：P3_>S2_>Cl_C.第一电离能：Ne>FD.离子键成分的百分数：Ca3N2>Mg3N25.下列说法正确的是A.若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理B.第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱C.钾和钠的焰色不同的原因与电子跃迁时释放能量不同有关D.和属于位置异构6.下列有关实验图示说法正确的是①②③④A.图①：验证碘在CCl4中的溶解性比在水中好B.图②：用于实验室制备并检验乙烯的性质C.图③：实验室制乙酸乙酯D.图④：溴苯的制备及产物HBr的检验7.下列说法不正确的是A.氯乙烷具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果，是因为其熔点很低B.用浓溴水可鉴别甲苯、乙醛和苯酚C.聚乙炔具有共轭大π键体系，可用于制备导电高分子材料D.用核磁共振氢谱能鉴别CH3CH2COOH和HCOOCH2CH38.下列说法正确的是A.分子中含2个手性碳原子B.邻二甲苯、对二甲苯、甲苯的沸点由低到高排列C.月桂烯与Br2反应生成的二溴代烃最多有4种D.的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)9.下列说法不正确的是A.大多数离子液体含有体积较大的阴阳离子，因其良好的导电性，常用作原电池的电解质B.Si3N4的Si、N原子间通过共价键形成空间网状结构，熔点高，硬度大，化学性质稳定，故Si3N4可用于制作耐高温轴承C.液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，表现出类似晶体的各向同性D.杯酚可与某些富勒烯组装成超分子，故可用空腔大小适配的杯酚分离C60与C7010.由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的A.图中O代表I原子B.该化合物中I原子存在孤对电子C.该化合物中I为SP3杂化D.该化合物中所有碘氧键键长相等11.下列有机化合物之间转化不合理的是A.CH3CH2Br→CH3CH2CN→CH3CH2COOH→CH3CH2COOC2H5B.CH3CHOCH3CH2OHCH2=CH2C.D.12.下列对有关图谱说法正确的是A．相对分子质量为55的质谱B．X射线衍射光谱C．原子吸收光谱D．红外光谱13.PCl3与Cl2反应产物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A.PCl3为非极性分子B.该晶体类型为分子晶体C.该晶体中P原子的杂化方式相同D.该晶体的化学式为PCl514.M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z在第二周期且相邻。W元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。下列说法正确的是A.X、Y、Z均可以与M形成18电子分子B.简单氢化物的还原性和沸点均为：Y<ZC.同周期中第一电离能和电负性小于Y的元素均是4种D.1mol该物质中含σ键的数目为32NA，且该物质中元素W的化合价为0价(NA为阿伏加德罗常数的值)15.实验室制备1，2-二溴乙烷的反应装置如下图(加热和夹持装置略去)。已知1，2-二溴乙烷的熔点A.通过装置X向A中添加液体时，必须保持上口的玻璃塞打开B.可根据装置B中的长玻璃管中水位高低判断装置是否发生堵塞C.装置C中NaOH溶液可用水替代D.取少量E中的溶液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则证明D中发生取代反应16.冠醚Z是一种环状分子，其合成及其识别K+的过程如下图所示。下列说法正确的是A.X与Y反应的类型为加成反应B.KCN在苯中的溶解度小于在冠醚Z中的溶解度C.该超分子中碳原子可能共处于同一平面D.该螯合离子有3种一氯代物17.（10分）物质的组成与结构决定其性质。请回答：（1）第ⅣA族元素位于元素周期表的区，由碳原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[He]2s22p2、②[He]2s22p13s1、③[He]2s22p1，有关这些微粒的叙述，正确的是 。A．微粒半径：②>①>③B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③D．电子有4种空间运动状态的是①（2）向CuSO4溶液中滴加氨水可以得到1:1型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴离子为正四面体结构。①该阳离子中存在的化学键类型为(填序号)。A．离子键B．极性键C．非极性键 。（3）普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁一氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，CN_在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K+，如图所示(CN_在图中省略)。该晶体的密度为g.cm_3(写出表达式即可，无需化简，阿伏加德罗常数的值为NA)。18.（10分）按要求回答下列问题：（1）异戊二烯的结构简式为；羟基的电子式为。（2）对二甲苯的二氯代物有种（不计立体异构）。（3）碱性强弱比较：NC_NH2CH3_NH2（填“>”或“=”或“<”）。（4）下列有机物的命名不正确的是。B．3-甲基戊烯（5）．会分类使化学学习事半功倍。下列关于有机化合物的分类正确的是。A．属于脂环化合物B．属于芳香烃C．属于环烷烃D．属于酯类19.(10分）我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。【查阅资料】①青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，温度达60℃以上易分解。②乙醇的沸点为78℃,乙醚的沸点为34.5℃。I．提取青蒿素从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示：（1）操作Ⅱ采用加热。（2）操作Ⅲ的分离提纯方法名称是。Ⅱ.燃烧法测定分子组成实验室用如图所示装置测定青蒿素的分子组成。这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。（3）A中装液体的仪器名称。（4）装置D中所盛固体可以是(用对应符号填空)。a．无水CaCl2b．浓硫酸c．CuSO4d．碱石灰e．P2O5（5）将28.2g青蒿素样品放在电炉中，缓缓通入氧气数分钟后，再充分燃烧，实验测得反应后D装置增重19.8g，E装置增重66g，通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为。2010分）2025年化学诺贝尔奖颁给研究金属有机框架的科学家。金属有机框架是一类由金属离子与有机配体通过配位键自组装形成的多孔晶体材料。MOF-5是其中代表性的材料之一、MOF-5晶体由具有正四面体结构的[Zn4O]6+和有机配体BDC2_构成。由于晶胞中[Zn4O]6+的取向不同，导致内部存在两种大小不同的空隙(用圆球表示)。（1）．Zn元素在周期表中的位置为。A．第四周期ⅤⅢ族B．第五周期ⅠB族C．第四周期ⅡB族D．第五周期ⅡB族（2）．碳原子和氧原子中第一电离能较大的是氧原子，从原子结构角度说明理由。MOF-5晶体属于立方晶系，其晶胞由2种不同的结构单元交替构成。（3）．确定该晶体结构可用的仪器分析技术是。A．红外光谱法B．质谱法C．X射线衍射法D．紫外可见光光谱法（4）．298K、100kPa下，MOF-5可吸附自身体积数百倍CO2。MOF-5对CO2的吸附过程中 。（5）．MOF-5吸附NH3时，NH3会取代BDC2一与[Zn4O]6+配位，从而破坏晶体结构。从结构角度解释NH3较BDC2一更易配位的原因。21.（12分）某研究小组按下列路线合成某药物中间体。（1）E分子含氧官能团的名称为。（2）下列说法正确的是。A.从CE的反应推测，化合物D中硝