安徽省枞阳县2024届中考化学四模试卷含解析

安徽省板阳县2024学年中考化学四模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（木大题共15小题，共30分）

1.我省平和县特产水果一三红蜜柚，因外皮、海绵层、果肉均呈红色而得名，对预防坏血病有疗效，可知其含有丰富

的营养素是

A.维生素

B.蛋白质

C.油脂

D.无机盐

2.由C2H2、CO、％中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是44：9,该气体的

组成不可能是（）

A.C2H2和COB.只有C2H2

C.C2H2、H2和COD.CO和H2

3.文明洛阳，从我做起。你认为下列措施不可行的是（）

A.公交车能源更新，私家车限号出行B.加大污水处理和再利用工程

C.使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染D.分类回收垃圾，并露天焚烧

4.下列有关的化学用语表达正确的是（）

A.五个氢原子：H5B.三个水分子：3H20

+

C.四个钙离子：2Ca+2D.四个钱根离子：4NH3

5.除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）操作方法

通过装有氢氧化钠固体的干燥管后收集气体

AHC1气体(H2O)

BKC1(MnOz)加适量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥

加入过量氯化钙溶液，充分反应后过谑

CNaCl溶液(Na2CO3)

DCaCL溶液(HCI)加入过量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤

A.AD.D

6.下列装置或操作肯定不能达到实验目的是（）

A.测定空气中的氧气的含量

B.探究质量守恒定律

7.下列装置中，都伴随着能量变化，其中由化学能转变为电能的是

电解水

太阳能热水器

8.为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是（）

A.霉变大米热煮后食用

B.甲醛溶液浸泡虾仁防腐

C.按规定使用食品添加剂

D.用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物

9.下列做法符合科学常识的是

A.稀释浓硫酸时，把水直接倒入浓硫酸中B.为防止一氧化碳中毒，在炉子上放一壶水

C.用湿布擦拭正在发光的台灯I）.医院里用紫外线灯灭菌

10.根据各大市场调查：婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，它是由丙烯酸（C3H式＞2）与氢氧化钠经过一系

列反应而制得的。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是

A.丙烯酸是有机高分子化合物

B.丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成

C.丙烯酸的相对分子质量为72

D.其中碳元素的质量分数为16.7%

11.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法

AHC1(C02)适量NaOH溶液洗气

BNaCl(NaOH)过量稀盐酸蒸发结晶

点燃

CC02(CO)足量02

D稀盐酸（稀硫酸）适量硝酸钢溶液过滤

A.AB.BC.CD.D

12.以下Imol物质中所含原子个数最少的是（）

A.铜B.水C.氢气D.二氧化碳

13.如图是a.b.c三种物质的溶解度曲线.（物质析出晶体都不含结晶水）下列说法正确的是（）

A.时，把20克a物质加入50克水，得到溶液70克

B.tzC时a.b饱和溶液的溶质质量一定相等

C.t3℃时，将等质量a.b.c三种物质饱和溶液降温到HP时，析出晶体最多的a物质

D.将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大

14.红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝，它们颜色不同的原因是蓝宝石中混有少量的钛和铁。红宝石中含有少量

的铭。这里的钛、铁和珞指的是（）

A.单质B.元素C.分子D.原子

15.下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（）

A.用某些植物的花瓣制酸碱指示剂

B.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水

C.用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳

D.用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.回答下列与含碳物质相关的问题：

（1）金刚石和石墨的物理性质存在较大差异的原因是一：

⑵古字画保存千年，体现了碳具有的化学性质一；

⑶鉴别CO和CCh,分别将两种气体通过下列物质，不能达到目的是一;

①紫色石蕊试液

②氢氧化钠溶液

③灼热的氧化铜

④澄清的石灰水

（4）煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要原理是煤（C）和水蒸气高温下生成水煤气（CO、H2）,反应的化学方

程式是一o

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）水和溶液在生命活动和生产生活中起着十分重要的作用，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务

和责任。洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有作用，在生活中人们可用的方法降低水的硬度;

某同学自制如图所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是,净化后的水（填“是”或“不是”）纯净物;

^一石英砂农业生产常用溶质的质量分数为10%-20%的NaCI溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶

%■活性炭

可膨松棉

液稀释为15%的Na。溶液，需加水的质量为g；保护水资源是每个公民应尽的责任和义务，请你写出防止水污

染的一种措施：o

18.（8分）化学调研小组的同学用氢氧化怵和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究;

甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测该溶液的pH,同时插入一

'氢氧化钠溶液

支温度计，测量溶液的温度（如图所示）.用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅

拌。此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐（选填“增大”、“减小”或“不变”温度计上显示的数据

逐渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于一（选填“吸热”或“放热”）反应。乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸

反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案一（选填“合理”或“不合理”），原因一。丙组同学用另外一瓶

氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一

致认为其原因可能是氢氧化钠溶液己经变质，用化学方程式表示该氢氧化钠变质的原因为了除去氢氧化钠溶液中

变质产生的碳酸钠，你认为可选用的物质是____（填字母）

A.稀盐酸B.氢氧化钙溶液C.氯化钙溶液D.氯化钠溶液丁组同学借助酚酸试液来判断氢氧

化钠溶液能与稀盐酸发生中和反应，在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚醐溶液，然后加入稀盐酸，最后溶液为

无色.小金认为溶液显中性。小东认为不一定.小东同学设计了实验进行验证，结果否定小金的结论，请写出小东设计

的实验（要求写出操作、现象、结论）：戊组同学拿来丙组同学实验所用的氢氧化钠溶液，欲测定其变质情况，

取出100g该溶液，向其中逐滴滴加溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量之间的关系

如图所示。据此推测并计算：

①该氢氧化钠溶液的变质情况：（选填完全变质、部分变质）

②该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为g。

③当加入300g稀盐酸充分反应后，所得溶液的溶质质量分数o1结果精确到0.1%,要求写出计算过程）

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功.

白磷在40'C能燃烧.氧气体积约占空气总体积的多少？锥形瓶内空气体积为230mL,

注射器中水的体积为50mL,该装置气密性良好.装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹.先将锥形瓶底部放

入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出.将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，支持燃烧的气体

是,足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体燃烧（填“支持”或“不支持”）.写出白

磷燃烧的化学方程式・在整个实验过程中，可观察到气球的变化是______,出现此现象的原因是.待白

磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的

水还剩约4ml,时停止下流.导致这些现象发生的原因是：①：②______.氧气约占空气总体积的.

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、A

【解题分析】

三红蜜柚属于水果，水果富含维生素。故选A。

【题目点拨】

人体所需六大营养：糖类、脂肪、维生素、蛋白质、水、矿物质。

2、A

【解题分析】

解：完全燃烧后，生成的CO?和H2O的质量之比是44:9,即生成CO?和HzO的分子个数之比为2:1,若只有一种气

体，则就是GW；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C2H2,则一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1,

C2H2完全燃烧时生成的CO?和HzO的子个数之比为2:1,混合气体完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1,

有两种情况：①如果不含甲烷，一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1：②如果含有C2H2和CO、氧气，CO、

出的分子个数之比为2:1,与C2H2的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成CO2和HzO的分子个数

之比大于2:1。故选A。

3、D

【解题分析】

A、公交车能源更新、私家车限号出行可以防止或减少空气的污染，不符合题意；

B、加大污水处理和再利用工程能防治水污染，节约用水，不符合题意；

C、使用燃煤脱硫技术、防治SO2污染能减少酸雨的形成，不符合题意；

D、分类回收垃圾可以减少污染节约资源，但露天焚烧产生有毒有害气体污染空气，符合题意。

故选D。

4、B

【解题分析】

A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个

氢原子表示为：5H,故选项表示错误。

B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数名，则三个水分子

可表示为：3H20,故选项表示正确。

C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后,

带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故四个钙离子可表示为：4Ca2+,

故选项表示错误。

D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后,

带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，四个钱根离子可表示为：4NHJ,

故选项表示错误。

故选：B

5、D

【解题分析】

解：A、氢氧化钠固体检验吸水性，但能与氯化氢气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原

则，故选项所采取的方法错误。

B、KC1易溶于水，MnCh难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。

C、Na2c能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不

符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、HC1能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过漉除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的

杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：Do

【题目点拨】

除杂时，不能生成新杂质，不能引入新杂质。

6、D

【解题分析】

A、保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数，能达到目的，不符合题意；

B、如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入

或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器，能达到目的，不符合题意；

C、白磷和红磷作对比，得出燃烧的条件缺一不可，能达到目的，不符合题意；

D、二氧化碳的验满方法是：将一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了，木条进入集气瓶内部，不能

达到目的，符合题意。故选D。

7、D

【解题分析】

A.电解水的过程是将电能转化成化学能；B.水力发电的过程是将水能转化成电能；C.太阳能热水器是将太阳能转化为

热能；D.干电池发电是将化学能转化为电能。故选D。

8、C

【解题分析】

A、霉变的大米是有毒的，对人体是有害的，故不能热煮后食用，故错误；

B、甲醛可以破坏人体蛋白质结构，故不能用甲醛溶液浸泡虾仁防腐，故错误；

C、食品添加剂不能添加过多，应该按规定添加，故正确；

D、工业用的亚硝酸钠和氯化钠的非常相似，但是亚硝酸钠是有毒的，故不能食用，故错误。故选C。

9、D

【解题分析】

A.稀释浓硫酸的时候需要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断地搅拌，错误；

B.一氧化碳难溶于水，所以在室内放一盆水并不能起到防止一氧化碳中毒的目的，错误；

C.用湿布擦拭正在发光的台灯可能会触电，错误；

D.医院里可以用紫外线灯灭菌，正确。

故选D。

10>C

【解题分析】

A.丙烯酸是除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物，属于有机物，但不是高分子化合物，选项错误;

B.化学式中，元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，所以一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子、2

个氯原子构成，选项错误；

C.丙烯酸的相对分子质量为3x12+4+2x16=72,选项正确；

3x12

D.其中碳元素的质量分数为.＜、）—x100%=50%,选项错误。

3x12+4+2x16

故选C

11、B

【解题分析】

A.HC1和二氧化碳都会与氢氧化钠反应，在除去杂质的同时也会除去主要物质，故A错误；

B.过量的盐酸和氢氧化钠会生成氯化钠，氯化氢具有挥发性，剩余的盐酸在蒸发结晶挥发出去，后就只剩氯化钠固

体，故B正确；

C.一氧化碳是少量的，和二氧化碳均匀的混合在一起的，不能被点燃，故C错误；

D.硫酸和硝酸领会生成硫酸钢沉淀和硝酸，生成的硝酸对于盐酸也是杂质，故D错误。

故选Bo

12、A

【解题分析】

等物质的量的物质，求其所含原子个数时，应先考虑该物质一个分子中所含原子的个数，当该物质一个分子中所含原

子个数越多，则Imol物质中所含原子个数就越多，反之，则越少。

【题目详解】

A、铜是由铜原子直接构成，因此Imol铜有Imol铜原子；

B、一个水分子中有三个原子，因此Imol水中有3moi的原子；

C、一个氢分子中有两个原子，因此Imol氢气中有2moi的原子；

D、一个二氧化碳分子中有三个原子，因此Imol二氧化碳中有3moi的原子。Imol物质中所含原子个数最少的是最少

的是铜。故选A。

【题目点拨】

虽然题干考查的是物质的量的内容，但实际还是考查分子、原子的内容，一个分子是由若干个原子构成，抓住这个重

点即可解题。

13、C

【解题分析】

A、ti℃时，a物质的溶解度为20g,把20克a物质加入50g水，能得到溶液60g,不符合题意；

B、12c时，a、b的溶解度相等，a、b饱和溶液的溶质质量分数相等，a、b饱和溶液的质量相等时，溶质质量才相等,

不符合题意;

C、c的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，c的饱和溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，a、b的溶解度随温

度的升高而增加，t3℃时，a的溶解度大于b的溶解度，tiC时，b的溶解度大于a的溶解度，a的溶解度受温度的影响

更大，故t3*C时，将等质量a.b.c三种物质饱和溶液降温到tJC时，析出晶体最多的是a物质，符合题意；

D、如采取升高温度的方法，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数会不变或变小，不符合题意。

故选C。

【题目点拨】

本题考直固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的

溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶

解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

14、B

【解题分析】

红宝石中的钛、铁和信不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的钛、铁和辂是强调存在的元素，与具

体形态无关。故选B。

15、C

【解题分析】

A、某些植物的花瓣的酒精浸出液可用作酸碱指示剂，故选项“家庭小实验”能达到预期目的，不符合题意；

B、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故选项“家庭小实验”

能达到预期目的，不符合题意；

C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，不与食盐水反应，不能用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳，故选项“家庭小实验”不

能达到预期目的，符合题意；

D、小卵石、石英砂、蓬松棉能够起到过流的作用，活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，可以达到净水的目的，

可以达到净水的目的，故选项“家庭小实验”能达到预期目的，不符合题意。故选C。

二、填空题(本大题共1小题，共6分)

局温

16、碳原子的排列方式不同碳在常温下化学性质稳定②C+H2O=CO+H2

【解题分析】

(1)金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，故物理性质差异很大；

(2)古字画保存千年，说明碳在常温下化学性质稳定；

(3)①二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，一氧化碳不溶于水，不能使紫色石

蕊试液变色，可以达到目的，不符合题意：

②氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象，不能达到目的，符合题意；

③一氧化碳在高温下能将氧化铜还原为铜，黑色固体变红，二氧化碳不和氧化铜反应，可以达到日的，不符合题意;

④二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不与澄清石灰水反应，可以达到目的，不符合题意。

故选②。

高温

（4）煤（C）和水蒸气高温下生成水煤气（CO、H2）,该反应的化学方程式为：C+H2O=CO+H2.

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17、乳化；煮沸；吸附作用；不是；200；不任意排放工业废水

【解题分析】

（1）洗涤剂具有乳化作用，可以清除餐具上的油污；在生活中，可用加热煮沸的方法降低水的硬度；

（2）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，净化后的水中仍含有其他杂质，属于混合物；

（3）溶液稀释前后溶质的质量不变。

设加入水的质量是X。

300gx25%=（300g+x）xl5%

x=200g

（4）防止水污染的方法很多：工业废水、生活污水处理后再排放，合理的使用化肥和农药等。

18、减小放热不合理固体氢氧化钠溶于水放热，无法判断反应是否放热2NaOH+C（h==Na2c03+

取样，加入碳酸钙（或滴加碳酸钠溶液），有气泡产生，则盐酸过量，溶液显酸性。（所加试剂合理即可，

H2OB

如可用紫色石蕊溶液、pH试纸等等）部分变质10.617.7%

【解题分析】

（1）由图示可知，酸度计放置于氢氧化钠溶液中，当向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生中和反应，溶液的碱性

减弱，pH减小。温度计上显示的数据逐渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于放热反应。

⑵乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，该方案不合理，原因是固体氢氧化

钠溶于水放热，无法判断反应是否放热。

⑶氢班化钠溶液与空气接触，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+C（h==Na2cO3+H2O,选用除杂试剂,

要遵循两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质NaaCOsH^OHWXaCOsI+2NaOH,

故选B。

（4）酚酸溶液遇酸性、中性溶液都不变色，仍为无色，在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酸溶液，然后加入稀盐

酸，最后溶液为无色，溶液可能是酸性，也可能是中性。取样，加入碳酸钙（或滴加碳酸钠溶液），有气泡产生，则盐

酸过量，溶液显酸性（或滴入紫色石蕊溶液，溶液为红色，则溶液显酸性或用pH试纸测溶液的pH值，pH<7,溶液

显酸性。）

（5）①根据图像可知，向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸，开始没有产生气体，则是稀盐酸先与氢氧化钠发

生中和反应，待氢氧化钠反应完以后，稀盐酸才与碳酸饱反应产生气体，所以氢氧化钠溶液部分变质。②根据图像可

知，产生的4.4g气体是二氧化碳，设该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为X。

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H：O+CO：t

10644

4.4g

106