福建省福州市八县（市）协作校2025-2026学年高一下学期期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年福建省福州市八县（市）协作校高一（下）期中化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.氮循环是生态系统中重要的物质循环，如图为自然界中氮的循环示意图。

下列说法错误的是（）A.硝酸盐可被植物吸收，用于合成蛋白质，体现了氮元素的生物利用价值

B.工业固氮属于人工固氮，主要是将氮气转化成氮氧化合物

C.植物和动物体内的氮元素最终可通过细菌分解，重新回到大气中

D.雷电作用、生物固氮（豆科植物的根瘤菌）均属于自然固氮2.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.用氢氧化钠溶液吸收NO2尾气：

B.用稀硝酸清洗试管内壁的铜：

C.AlCl3溶液中加入过量氨水：

D.向NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液：3.为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加B溶液时，看到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，下列关于该反应的说法正确的是（）A.该反应为放热反应

B.该反应一定是氧化还原反应

C.试剂A和试剂B可能为Ba（OH）2•8H2O与氯化铵溶液

D.该反应反应物的总能量比生成物的总能量高

4.某温度下，在3L恒容密闭容器中发生反应：aA（g）+B（g）⇌cC（g）+2D（s），投入一定量的A、B，12s时生成1.2mol的C（反应进程如图所示）。

下列说法中正确的是（）A.化学计量数之比a：c=3：2

B.图中两曲线相交时，反应达到平衡状态

C.12s时，反应停止

D.0～2s,D的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1

5.暖贴的内部结构示意图，暖贴的发热原理是利用铁粉、活性炭、食盐等物质发生原电池反应，原电池的形成加快了反应速率，短时间内产生较多的热，供人们取暖。下列说法正确的是（）A.暖贴使用前无需密封保存

B.食盐的作用是提供电解质溶液，增强导电性

C.活性炭作为负极材料

D.该原电池反应中，铁粉发生还原反应6.氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）

ΔH=-904kJ•mol-1，它是工业制备硝酸的重要反应之一，阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法正确的是（）A.22.4L

NH3含质子数10NA

B.16g氧气参与该反应则放出的热量为90.4kJ

C.1mol

H2O含O-H键数目为NA

D.NH3的电子式为7.有一瓶失去标签的无色强酸性溶液，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A.Na+、Mg2+、、Cl- B.Cu2+、Na+、Cl-、

C.K+、Na+、、 D.Ca2+、Na+、I-、8.将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．下列针对该装置的说法正确的是（）A.将电能转换为化学能

B.电子由铜片流出

C.锌片是负极

D.铜片逐渐被腐蚀9.针对实验：2Fe3++2I-=2Fe2++I2（过量KI溶液与少量FeCl3溶液反应），充分反应后，用苯多次萃取，再向下层溶液滴加KSCN溶液，溶液显红色。下列分析错误的是（）A.该反应为可逆反应

B.下层溶液中含Fe3+，遇KSCN溶液变红

C.萃取过程中苯层出现紫红色

D.萃取过程需要用到的玻璃仪器有长颈漏斗、玻璃棒、烧杯10.实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是（）A.探究温度对反应速率的影响B.探究MnO2是否对该反应有催化作用C.探究不同金属阳离子对反应速率的影响D.探究浓度对反应速率的影响A.A B.B C.C D.D11.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出如图曲线。下列说法正确的是（）A.反应速率：时间段0～t1小于时间段t2～t3

B.收集到CO2气体最多的时间段是t2～t3

C.t1～t2时间段反应速率最快，可能是因为该反应放热使体系温度升高

D.0～t3时间段反应速率逐渐减慢

12.废旧CPU中的金（Au）、银（Ag）和铜（Cu）回收的部分流程如图：

已知：。下列说法正确的是（）A.“过滤”所得滤液直接弃用

B.溶金过程不可用浓盐酸、硝酸钠代替HNO3、NaCl

C.“酸溶”时为了加快酸溶速率可以适当提高温度

D.用过量Zn粉将1mol

HAuCl4完全还原为Au,参加反应的Zn为1.5mol13.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如图。下列说法正确的是（）A.该转化过程总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2

B.反应⑤生成的NH4Cl属于共价化合物

C.反应④属于复分解反应

D.反应①不属于氧化还原反应14.某氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，工作原理如图所示。若以2.24L（标准状况）H2和足量O2为原料，持续工作至H2完全消耗。已知每生成1mol液态水可释放286kJ热量，电池能量转化效率为50%，下列分析正确的是（）A.负极电极反应式为：H2-2e-=2H+

B.电池输出的电能为28.6kJ

C.该过程消耗氧气3.2g

D.若将氢氧化钾溶液换为稀硫酸，总反应方程式不变二、实验题：本大题共1小题，共20分。15.氮元素被称为生命元素，氮及其化合物与社会的可持续发展息息相关。某化学兴趣小组设计如图所示装置制备氨气并探究其性质。

回答下列问题：

Ⅰ.氨气的制备

（1）装置甲中发生反应的化学方程式为______。

（2）干燥剂可选择______。

（3）如何检验氨气是否收集满，写出步骤，所用试剂及现象？

打开K1，将______靠近导管口，若观察到______，则证明已经收集满。

（4）图中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是______（填标号）。

Ⅱ、氨气的性质

已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。

（5）装置A中观察到的现象是：______，发生反应的化学方程式为：______。

（6）B的仪器名称是______。B中所装的是蘸有足量稀硫酸溶液的棉花，作用是______。

（7）通入1.12L（标准状况）氨气，最终在D中收集到140mL水（忽略压强、温度及水残留导管等问题），则A中NH3的转化率为______%（）。三、简答题：本大题共2小题，共38分。16.价类二维图是学习元素化合物的重要方法，如图是硫、氮两种重要非金属元素的价类二维图，根据要求回答问题。

（1）图中物质“d”的化学式是______；“Y”代表的物质类别是______。

（2）下列各氧化物属于酸性氧化物的是______。

A.图中“a”

B.图中“b”

C.图中“X”

D.NO2

（3）图中“e”暴露在空气中容易变质，检验e是否变质需要用到的试剂是______。

（4）图中“X”与氧气以一定比例混合可以被水完全吸收生成硝酸，写出相应的化学方程式：______。

（5）反应③是用NO2与水反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

（6）浓硝酸通常可以用铝槽车运送的原因是______。

（7）化肥工业产生的氨氮废水（主要含），可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如图：

①过程2：控制溶液为酸性，在微生物作用下实现→，请写出该反应的离子方程式______。

②过程3：一定条件下向废水中加入CH3OH，实现废水中的硝酸转化成氮气，称为反硝化过程。该过程若生成14gN2，则转移电子______mol。17.氮元素是生命体系与化工生产中不可或缺的核心元素，围绕氮及其化合物的结构、性质、转化与应用，请结合所学知识，回答下列问题。

（1）已知火箭推进剂中，1mol液态肼（N2H4）与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出642kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：

①该燃料电池中负极通入的物质是______，正极的电极反应式为______。

②电池工作时，OH-移向______电极（填“a”或“b”）。

（3）哈伯和博施为合成氨工业化作出巨大贡献，分别荣获1918年和1931年诺贝尔化学奖。已知破坏1molH-H、1molN≡N、1molN-H时分别需要吸收436kJ、946kJ、391kJ的能量，则氮气与氢气反应生成1mol氨气放出的热量为______kJ。

（4）在2L恒容密闭容器中，800℃时，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表。时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①图中，A点处正反应速率______逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）。

②图中表示NO2变化的曲线是______（填“a”“b”“c”或“d”）。用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v=______。

③下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______（填字母，下同）。

a.v（NO2）=2v（O2）

b.生成2molNO同时生成2molNO2

c.体系颜色不再改变

d.容器内的密度保持不变

④下列能使该反应的反应速率增大的是______。

a.及时分离出NO2气体

b.充入稀有气体

c.增大O2的浓度

d.选择高效的催化剂

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】C

4.【答案】A

5.【答案】B

6.【答案】B

7.【答案】A

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】D

11.【答案】C

12.【答案】C

13.【答案】A

14.【答案】D

15.【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

碱石灰（生石灰、CaO、氢氧化钠固体、NaOH均给分）

湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒;试纸变蓝色或产生白烟

BD

黑色粉末变红;3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O

球形干燥管（只写干燥管给分）;