2026年新科教版高中高一化学下册第一单元元素周期律综合卷含答案

2026年新科教版高中高一化学下册第一单元元素周期律综合卷含答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________【考核对象】2026年新科教版高中高一化学下册学生【试卷总分】100分【考试时间】90分钟一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列元素中，电负性最大的是（）A.OB.FC.ClD.Br2.根据元素周期律，下列说法正确的是（）A.同周期自左向右，元素的第一电离能一定逐渐增大B.同主族自上而下，元素的金属性一定逐渐增强C.氢化物的稳定性在同周期自左向右逐渐增强D.离子半径在同主族自上而下逐渐减小3.下列化合物中，沸点最高的是（）A.H₂OB.H₂SC.H₂SeD.H₂Te4.下列元素中，最外层电子数与其周期数相等的是（）A.NaB.AlC.SiD.Cl5.下列说法错误的是（）A.F₂比Cl₂更活泼B.Na比Mg更易失去电子C.O₂比S₂更稳定D.K比Ca的金属性更强6.下列离子中，半径最小的是（）A.F⁻B.Cl⁻C.Br⁻D.I⁻7.下列说法正确的是（）A.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强B.同主族自上而下，元素的非金属性逐渐增强C.氢化物的稳定性在同周期自左向右逐渐减弱D.离子半径在同主族自上而下逐渐增大8.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.BeB.MgC.CaD.Sr9.下列说法错误的是（）A.O₂⁻和O₂²⁻的电子数相同B.F⁻和Na⁺的电子层结构相同C.Cl₂和Br₂的化学性质相似D.H₂O和H₂S的稳定性相同10.下列说法正确的是（）A.同周期自左向右，元素的金属性逐渐增强B.同主族自上而下，元素的金属性逐渐减弱C.氢化物的稳定性在同周期自左向右逐渐增强D.离子半径在同主族自上而下逐渐减小参考答案：1.B2.B3.A4.C5.D6.A7.A8.C9.D10.B---二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）11.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐________，第一电离能逐渐________。12.同主族自上而下，元素的金属性逐渐________，原子半径逐渐________。13.氢化物的稳定性在同周期自左向右逐渐________，在同主族自上而下逐渐________。14.F、Cl、Br、I四种元素中，电负性最大的是________，第一电离能最小的是________。15.Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺三种离子中，半径最小的是________，第一电离能最大的是________。16.O₂和S₂的化学性质相似，原因是它们都属于________分子。17.H₂O和H₂S的稳定性不同，原因是________。18.F₂比Cl₂更活泼，原因是________。19.Na比Mg更易失去电子，原因是________。20.K比Ca的金属性更强，原因是________。参考答案：11.增强、增大12.增强、增大13.增强、减弱14.F、I15.Al³⁺、Mg²⁺16.同主族17.O的非金属性比S强18.F原子半径比Cl小，共用电子对数相同19.Na原子半径比Mg大，失电子更易20.K原子半径比Ca大，失电子更易---三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）21.同周期自左向右，元素的金属性逐渐增强。（×）22.同主族自上而下，元素的非金属性逐渐增强。（×）23.氢化物的稳定性在同周期自左向右逐渐增强。（√）24.离子半径在同主族自上而下逐渐减小。（×）25.F₂比Cl₂更稳定。（×）26.Na比Mg更难失去电子。（×）27.O₂比S₂更活泼。（×）28.K比Ca的金属性更弱。（×）29.F⁻和Na⁺的电子层结构相同。（√）30.Cl₂和Br₂的化学性质完全相同。（×）参考答案：21.×22.×23.√24.×25.×26.×27.×28.×29.√30.×---四、简答题（总共3题，每题4分，共12分）31.简述元素周期律的实质。32.为什么H₂O的沸点比H₂S高？33.为什么F₂比Cl₂更活泼？参考答案：31.元素周期律的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化，导致元素的性质呈现周期性变化。32.H₂O分子间存在氢键，而H₂S分子间只有范德华力，氢键比范德华力强，因此H₂O的沸点比H₂S高。33.F₂分子中F原子半径比Cl₂分子中Cl原子半径小，共用电子对数相同，因此F₂的化学键更强，更活泼。---五、应用题（总共2题，每题9分，共18分）34.某元素X的原子序数为17，位于元素周期表的第3周期第VIIA族，回答下列问题：（1）X元素的原子的电子排布式是什么？（2）X元素的最高价氧化物是什么？其水化物的化学式是什么？（3）X元素的单质与Na反应生成什么化合物？化学方程式是什么？35.某元素Y的原子序数为14，位于元素周期表的第3周期第IVA族，回答下列问题：（1）Y元素的原子的电子排布式是什么？（2）Y元素的最高价氧化物是什么？其水化物的化学式是什么？（3）Y元素的单质与O₂反应生成什么化合物？化学方程式是什么？参考答案：34.（1）X元素的原子序数为17，位于元素周期表的第3周期第VIIA族，其原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。（2）X元素的最高价氧化物为Cl₂O₇，其水化物的化学式为HClO₄。（3）X元素的单质与Na反应生成NaCl，化学方程式为2Na+Cl₂→2NaCl。35.（1）Y元素的原子序数为14，位于元素周期表的第3周期第IVA族，其原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²。（2）Y元素的最高价氧化物为SiO₂，其水化物的化学式为H₂SiO₃。（3）Y元素的单质与O₂反应生成SiO₂，化学方程式为Si+O₂→SiO₂。---【标准答案及解析】一、单选题1.B（F的电负性最大，为3.98）2.B（同周期自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱）3.A（H₂O分子间存在氢键，而H₂S、H₂Se、H₂Te分子间只有范德华力，氢键比范德华力强）4.C（Si的最外层电子数为4，与其周期数相等）5.D（K比Ca的金属性更强，因为K原子半径比Ca大，失电子更易）6.A（F⁻的离子半径最小，因为F原子半径最小）7.A（同周期自左向右，非金属性逐渐增强）8.C（Ca的第一电离能最小，为548.8kJ/mol）9.D（H₂O比H₂S稳定，因为O的非金属性比S强）10.B（同周期自左向右，金属性逐渐减弱）二、填空题11.增强、增大12.增强、增大13.增强、减弱14.F、I15.Al³⁺、Mg²⁺16.同主族17.O的非金属性比S强18.F原子半径比Cl小，共用电子对数相同19.Na原子半径比Mg大，失电子更易20.K原子半径比Ca大，失电子更易三、判断题21.×（同周期自左向右，金属性逐渐减弱）22.×（同主族自上而下，非金属性逐渐减弱）23.√24.×（离子半径在同主族自上而下逐渐增大）25.×（F₂比Cl₂更活泼）26.×（Na比Mg更易失去电子）27.×（O₂比S₂更稳定）28.×（K比Ca的金属性更强）29.√30.×（Cl₂和Br₂的化学性质相似，但Br₂比Cl₂弱）四、简答题31.元素周期律的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化，导致元素的性质呈现周期性变化。32.H₂O分子间存在氢键，而H₂S分子间只有范德华力，氢键比范德华力强，因此H₂O的沸点比H₂S高。33.F₂分子中F原子半径比Cl₂分子中Cl原子半径小，共用电子对数相同，因此F₂的化学键更强，更活泼。五、应用题34.（1）X元素的原子序数为17，位于元素周期表的第3周期第VIIA族，其原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。（2）X元素的最高价氧化物为Cl₂O₇，其水化物的化学式为HC