浙江五湖联盟2025-2026学年高一下学期4月期中考试化学试题

浙江五湖联盟2025-2026本卷共5页满分100分，考试时间90可能用到的相对原子质量：H- C- O- Na- S- Cl- Cu- Fe-选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一

Mg的原子结构示意图是

NH3C.CH4分子的空间填充模型是 D.N2的结构式是：NSi是制造光导纤维的主要材 B.SiC可用作耐高温结构材C.液氨可用作制冷 D.水玻璃可用作木材防火NH4Cl、NH4SO4、Na2SO4、NaCl，4A.NaOH溶 B.AgNO3溶 C.BaCl2溶 D.BaOH溶金刚石和C60互为同位 B.H、D、T互为同素异形C.C3H8和CH4不一定互为同系 D.正丁烷和异丁烷互为同分异构C919飞机”用到的氮化硅Si3N4)

C.

Mg3稀释浓硫 B.碳酸氢钠与盐酸反C.稀醋酸与氢氧化钠溶液反 D.铁与稀盐酸反下列有关说法正确的是NA表示阿伏加德罗常数的值常温常压下，11.2LSO2含有的分子数为常温下，30g乙烷中含有的共价键个数为7NA1molN2与足量H2反应产生NH3分子个数为1molO21molNO气体混合后的分子总数为HCNCNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法CNH(g)比HCN(g)HCN(g)转化为CNH(g)断开1molHCN(g127.2kJ1molHCN(g转化为1molCNH(g59.3kJLED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法不正其能量转化的形式主要是“化学能→电能溶液中的HSO2SO2能使品红溶液褪色体现了SO2SO2图①可用于实验室制取氨 B.图②反应后试管中溶液显蓝C.图③反应后试管中有淡黄色固体析 D.图④中的a、b可能是NO和烷烃的通式为CnH2n+2氮的氧化物均是大气污染物，将机动车尾气中的NO和CO在化剂条件下转化为N2，可有效保护大2CO2NON22CO2，以下说法错误的是CONONaOHNO被化材料捕获进而被还原实现“NON2，该过程不属于人工固NO 3Fe8H2NO3Fe22NO4H Fe(OH)2HFe22H 将SO通入BaClSOHOBa2 NaSiO2HHSiO

D.CuNO32A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g) B.v(B)=0.6mol/(L•C.v(C)=0.35mol/(L• D.v(D)=0.4mol/(L•((( t2t2a、bNH3HCl中的一种，下列NH4Cl的电子式为Mg(OH)Cl是化反应①的化学方程式为NH4Cl+MgO=NH3NaClNH4ClMgO非选择题(本大题共4小题，共40分硅在周期表中的位置 ，写出用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程 甲烷的电子式 ，异丁烷的结构简 2L固定容积的密闭容器中加入的N2、H24mol(( 高 10min后反应达到平衡，测得NH31.6mol①这10min内用NH3表示的平均反应速率vNH3 mol/Lmin②平衡时H2的转化率 ③该反应达到平衡状态的标志 (填字母)A3v正H22v逆NH3D．断开3molHH键的同时生成1molNN④下列措施能加快反应速率的 (填字母)加化 B．恒压时充入 D．恒容时分离出用电化学方法将CO2CO①M极为该原电池 极(填“正”或“负”)，若交换膜只允许氢离子通过，则氢离子 极迁移(填“M”或“N”)②N极的电极反应式 工业上为了减少燃煤产生的硫氧化物(主要是SO2)对空气的污染，人们往往向燃煤中掺入一定量的生石灰，将SO2转化为CaSO4进行脱硫。某研究小组在实验室设计如图装置来除去模拟烟气中的SO2，并检验SO2的去除效果。(注：该实验温度下CO2不与生石灰反应)AA装置中的玻璃仪器有酒精灯、烧瓶、导管 装置A中发生反应的化学方程式 检查模拟烟气的气体中的SO2和CO2气体，可选用下 装置吸收模拟烟气中的SO2并检验SO2按照气体由左向右流动，装置的连接顺序 AC 装置E的作用 证明该实验中SO2被完全去除的现象 22.4g600mL某浓度的稀HNO3NO0.3mol(硝酸的还原产物只有一种)NaOH溶液，将沉ag红棕色固体。完成以下问题：反应生成NO气体在标准状况下的体积 a 浙江五湖联盟2025-2026本卷共5页满分100分，考试时间90可能用到的相对原子质量：H- C- O- Na- S- Cl- Cu- Fe-选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一

【答案】【详解】ASiO2能与强碱反应生成对应盐和水，符合酸性氧化物的定义，ANH3不含氧元素，不属于氧化物，不可能是酸性氧化物，BCaO能与酸反应生成对应盐和水，属于碱性氧化物，CAl2O3既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不属于酸性氧化物，D不符合AMg的原子结构示意图是

NH3C.CH4分子的空间填充模型是 D.N2的结构式是：N【答案】【详解】A．Mg为12号元素，原子结构示意图 ，故A正确NH3为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是，故B正确CH4分子为正四面体形，分子球棍模型是，空间填充模型为，故C错误N原子之间是通过共价三键连接，其结构式为NND正确；C。Si是制造光导纤维的主要材 B.SiC可用作耐高温结构材C.液氨可用作制冷 D.水玻璃可用作木材防火【答案】【详解】ASiO2Si是半导体材料，常用于制作芯片、太阳能电池等，A错SiC熔点高、硬度大，化学性质稳定，可用作耐高温结构材料，B液氨汽化时会吸收大量热量，使周围环境温度降低，可用作制冷剂，C正确；D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，不易燃烧，涂抹在木材表面可隔绝空气，可用作木材防火剂，D正确；A。NH4Cl、NH4SO4、Na2SO4、NaCl，4A.NaOH溶 B.AgNO3溶 C.BaCl2溶

BaOH【答案】分，氢氧化钠溶液与硫酸钠溶液、氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，故A不选；BB不选；C不选；D选；D。金刚石和C60互为同位 B.H、D、T互为同素异形C.C3H8和CH4不一定互为同系 D.正丁烷和异丁烷互为同分异构【答案】【详解】A．金刚石和C60是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，A错误；B．H、D、T为同素异形体，BCC3H8和CH42个CH2原子团，一定互为同系物，C错D．正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，DDC919飞机”用到的氮化硅Si3N4)【答案】【详解】A．瓷器属于传统硅酸盐材料，A正确；B．合成纤维具有高强度等特性，常用于航天服，B正确；C．合金的硬度通常高于纯金属，生铁和钢均为合金，硬度均比纯铁高，C错误；机非金属材料，D正确；C

C.

Mg3【答案】【详解】ANONO可以由单质直接化合得到，A下和氧气进一步反应得到，不能由单质直接化合得到，B符合题意；C．硫单质氧化性较弱，和铜在加热条件下直接化合生成Cu2S，因此Cu2S可以由单质直接化合得到，CDMg3N2Mg3N2可以由单质直接化合得到，D不符合题意；B。稀释浓硫 B.碳酸氢钠与盐酸反C.稀醋酸与氢氧化钠溶液反 D.铁与稀盐酸反【答案】【详解】A．稀释浓硫酸属于物理变化，不属于化学反应，且过程放出大量热量，A错误；B．碳酸氢钠与盐酸反应是典型的常温下可发生的吸热反应，B正确；C．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应属于酸碱中和反应，为放热反应，C错误；D．铁与稀盐酸的反应是金属与酸的置换反应，为放热反应，D错误；B下列有关说法正确的是NA表示阿伏加德罗常数的值常温常压下，11.2LSO2含有的分子数为常温下，30g乙烷中含有的共价键个数为7NA1molN2与足量H2反应产生NH3分子个数为1molO21molNO气体混合后的分子总数为【答案】A24.5Lmol111.2LSO2n(SO)V(SO2) 0.46mol 24.5L N(SO)n(SO)N0.46molNmol1 B．乙烷的摩尔质量为30gmol1，30gn(CH)

m(C2H6)

22 M(CH 2乙烷的结构式为 ，1个乙烷分子含1个C-C键和6个C-H键，共7个共价键，故30g 烷中含有的共价键个数为71molNmol17N，B CN2与H2合成NH3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成NH3分子个数小于2NA，CD．NO与O22NO+O2=2NO2，1molNO1molO21molNO20.5molO22NO2ƒN2O4，因此混合后分子总数小于2NA，DBHCNCNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法CNH(g)比HCN(g)HCN(g)转化为CNH(g)断开1molHCN(g127.2kJ1molHCN(g转化为1molCNH(g59.3kJ【答案】HCN(g)CNH(g)HCN(g)转化为过渡态需要吸收186.5kJCNH(g)转化为过渡态需要吸收127.2kJ的能量；ΔH186.5kJ/mol127.2kJ/mol59.3kJ/molH0【详解】A．物质能量越低越稳定，HCN(g)能量更低，更稳定，A错误；B．反应的吸放热与反应条件无必然联系，吸热反应不一定需要加热才能进行，B错误；C．断开化学键的过程需要吸收能量，且127.2kJ不是断开1molHCN(g)化学键的能量，C错误；D．1molHCN(g)转化为1molCNH(g)，生成物总能量比反应物高59.3kJ，需要吸收59.3kJ热量，D正DLED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法不正其能量转化的形式主要是“化学能→电能溶液中的HSO2【答案】Zn+2HZn2H【详解】A．原电池将化学能转化为电能，LED发光时电能再转化为光能，能量转化形式为“化学能→→光能”，AB．原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。因此HSO2向负极锌电极移动，B错误；C．铜是正极，正极反应式为2H2eHC正确；路的电流方向不变，D正确；BSO2能使品红溶液褪色体现了SO2SO2【答案】【详解】ASO2与品红溶液中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，A正确，不符合题意；BSO2具有还原性，可抑制食品被氧化，同时能杀灭微生物，在规定限量内可用作食品防腐剂，BC．“黑面包”C发生氧化还原反应生成气体体现强氧化性，并非只体现强氧化性，C错误，符合题意；D．利用浓硫酸的吸水性，可干燥酸性、中性且不和浓硫酸发生反应的气体，D正确，不符合题意；C图①可用于实验室制取氨 B.图②反应后试管中溶液显蓝C.图③反应后试管中有淡黄色固体析 D.图④中的a、b可能是NO和【答案】【详解】ANH4ClNH3HClNH4Cl，无法得到氨气；实验室制氨气需要加热NH4Cl和CaOH的固体混合物，A错误；将反应产物倒入水中后才会得到蓝色硫酸铜溶液，B错误；CSO2通入H2SSO22H2S3S2H2O，硫单质为淡黄色固体，因此反应后有淡黄色固体析出，C正确；DNO难溶于水，若烧瓶内aNO，烧杯中bC烷烃的通式为CnH2n+2【答案】【详解】A．相同条件下等体积的气体物质的量相等，1mol烃CxH

完全燃烧时耗氧量为xymolmolx+y142mol，1molx+y385 丙烷耗氧量更多，ABCnH2n+2，符合该通式的烃不存在不饱和键或环结构，一定是烷烃，B正确；C．乙烷中两个碳原子均为四面体空间结构，所有原子不可能处于同一平面，C错误；结构，D错误；B氮的氧化物均是大气污染物，将机动车尾气中的NO和CO在化剂条件下转化为N2，可有效保护2CO2NON22CO2CONONaOHNO被化材料捕获进而被还原实现“NON2，该过程不属于人工固NO【答案】【详解】ACCO中的+2CO2中的+4价，发生氧化反应，CO作还原剂，体现还原性，A正确；B．NO属于不成盐氧化物，不能单独与NaOH溶液反应，不可用NaOHNO，B错误；C．人工固氮是将游离态的氮（N2）NO转化为游离态的N2，不属于人工固氮，C正确；B。 3Fe8H2NO3Fe22NO4H Fe(OH)2HFe22H 将SO通入BaClSOHOBa2 NaSiO2HHSiO 【答案】【详解】AHNO3NO，Fe被氧化为Fe3+Fe会将Fe3+ Fe2+，选项中的方程式符合电荷守恒和质量守恒，反应物和产物正确，A正确；B．稀硝酸具有强氧化性，可将FeOH氧化为Fe3，选项中的离子方程式的产物错误，正确的方程式3Fe(OH)+10H+NO=3Fe3++8HO+NO C．亚硫酸酸性弱于盐酸，因此SO2与BaCl2溶液不反应，无法生成BaSO3沉淀，CDNaSiO是可溶性强电解质，离子方程式中需拆分为Na和SiO2 SiO2+2HHSiO↓，D A.

B.

D.CuNO3【答案】【详解】A.铜与FeCl3发生反应，离子方程式为2Fe3Cu=Cu22Fe2，所以铜粉溶解，A不符合题B.NaClB C.铜与H和NO发生反应，离子方程式为8H2NO3Cu=3Cu22NO4HO，所以铜粉溶解， D.铜与H和NO发生反应，离子方程式为8H2NO3Cu=3Cu22NO4HO，所以铜粉溶解，D B2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g) B.v(B)=0.6mol/(L•C.v(C)=0.35mol/(L• D.v(D)=0.4mol/(L•【答案】【详解】A．v(A)=0.5mol/(L·min)，AB．v(B)=0.6mol/(L·min)，v(A)=0.4mol/(L·min)，B错误；C．v(C)=0.35mol/(L·min)，v(A)=0.35mol/(L·min)，C错误；D．v(D)=0.4mol/(L·min)，v(A)=0.8mol/(L·min)，D正确；D。((( A.t2B.t2C.D.【答案】【详解】At2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，但反应仍在进行，并未停止，ABt2后，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的物质的量不再发生改变，BC．温度升高可加快反应速率，但温度过高会降低化剂活性，C错误；D．恒容容器中充入氦气，各反应物与生成物的浓度不变，反应速率不变，D错误；B。a、bNH3HCl中的一种，下列NH4Cl的电子式为Mg(OH)Cl是化反应①的化学方程式为NH4Cl+MgO=NH3NaClNH4ClMgO【答案】【详解】A．NH4Cl的电子式 ，A错误B．Mg(OH)Cl先生成后消耗，为中间体，MgO先消耗后生成，为化剂，B错误C．根据图示，反应①NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，CDNaClNH4ClMgOMgO、Mg(OH)Cl杂质，D错误；C。非选择题(本大题共4小题，共40分硅在周期表中的位置 ，写出用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程 甲烷的电子式 ，异丁烷的结构简 【答案 ①.第三周期第IVA

SiO22CSi2CO 1

CH3CHCH3硅在周期表中的位置是第三周期第ⅣASiO22C

Si2CO2甲烷的电子式为，异丁烷含有一个支链，其结构简式：CH3CH(CH3)CH32L固定容积的密闭容器中加入的N2、H24mol(( 高 10min后反应达到平衡，测得NH31.6mol①这10min内用NH3表示的平均反应速率vNH3 mol/Lmin②平衡时H2的转化率 ③该反应达到平衡状态的标志 (填字母)A3v正H22v逆NH3D．断开3molHH键的同时生成1molNN④下列措施能加快反应速率的 (填字母)A．加化 B．恒压时充入 D．恒容时分离出用电化学方法将CO2CO①M极为该原电池 极(填“正”或“负”)，若交换膜只允许氢离子通过，则氢离子 极迁移(填“M”或“N”)②N极的电极反应式 【答案 ①. ②. ③. ④. ①.负

CO2e2HCOH 1根据平均反应速率公式vc

1.6mol，V2L，t10min

1.6mol2L0.08mol/(L·min)；10min由反应计量比，生成1.6molNH时，消耗H31.6mol2.4mol

率

消耗量100%2.4mol100%60% 起始 A．平衡时正逆速率比等于化学计量数比，平衡时正确关系应为2v正H23v逆NH3，3υ正(H2)=2υ逆(NH3)时反应没有达到平衡状态，A不符合题意；B．容器恒容，气体总质量始终不变，密度ρm始终不变，不能作为平衡标志，B平衡，C符合题意；D．断开3molH-H键代表正反应消耗3molH2，生成1molNN键代表逆反应生成1molN2，符合反应计量比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D符合题意；④A．化剂降低反应活化能，加快反应速率，A符合题意B．恒压充入He，容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率减慢，BC．升高温度，活化分子百分数增大，加快反应速率，C符合题意；D．恒容分离出NH3，体系浓度降低，反应速率减慢，D不符合题意；AC；2MH2O发生氧化反应，O元素化合价升高，失电子发生氧化反应，原电池中失电子的电极为负极，M是负极；N为正极，原电池中阳离子向正极移动，因此H向N极迁移；N极CO2得电子转化为CO，介质为酸性，用HCO2e2HCOHO 工业上为了减少燃煤产生的硫氧化物(主要是SO2)对空气的污染，人们往往向燃煤中掺入一定量的生石灰，将SO2转化