2025年上海市(专升本)化学考试题库(含答案)

2025年上海市(专升本)化学考试题库(含答案)一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同一周期元素原子半径的变化规律是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大2、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.CaCO₃3、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4mL

B.22.4L

C.2.24L

D.2.24mL4、下列微粒中，带正电的是

A.电子

B.质子

C.中子

D.中子和电子5、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成盐和水的是

A.盐酸

B.硫酸铜

C.氯气

D.碳酸钠6、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

D.CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂+3H₂O7、下列物质中，属于强电解质的是

A.醋酸

B.葡萄糖

C.氯化钠

D.二氧化碳8、分子间作用力中，影响最大的是

A.范德华力

B.氢键

C.色散力

D.诱导力9、用滴定法测定某溶液的浓度时，滴定终点的判断依据是

A.颜色变化

B.pH值变化

C.温度变化

D.体积变化10、下列操作中，用于分离固体和液体的是

A.蒸馏

B.过滤

C.蒸发

D.结晶11、下列有关化学反应的方向判断依据是

A.反应速率

B.吸热或放热

C.熵变和吉布斯自由能

D.溶解度12、弱酸的电离平衡常数用什么符号表示？

A.Ka

B.Kb

C.Kw

D.Kd13、下列关于物质的量浓度的说法，正确的是

A.物质的量浓度的单位是mol

B.1L溶液中含有1mol溶质的浓度为1mol/L

C.溶质质量为1g的溶液浓度为1mol/L

D.物质的量浓度的单位是g/L14、铁在潮湿空气中发生锈蚀的化学反应，属于哪种反应类型？

A.取代反应

B.加成反应

C.氧化还原反应

D.消去反应15、下列物质中，不能使酚酞试液变红的是

A.NaOH溶液

B.氢氧化钾溶液

C.氨水

D.盐酸二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、氧气的化学式是________。17、写出NaOH与HCl反应的化学方程式：________。18、在元素周期表中，第三周期元素共有________种。19、有机化合物中，含有羟基（-OH）的官能团是________。20、常见的污染气体如SO₂、NO₂和CO₂中，主要形成酸雨的是________。21、盐酸的浓度单位是________。22、在电解质溶液中，能导电的物质是________。23、乙醇的结构简式是________。24、要使淀粉水解，通常需要加入的催化剂是________。25、酚酞遇碱性溶液变________色。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学计量中，摩尔质量的单位是g。

27、（

）乙醇的燃烧反应是氧化还原反应。

28、（

）电解质溶液的导电能力与浓度无关。

29、（

）阿伏伽德罗常数是1mol物质中所含的粒子数。

30、（

）用容量瓶配制溶液时，需直接将溶液倒入容量瓶中。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素金属性的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出其与钠反应的化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置名称以及操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和滴定终点的判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】将11.2g铁与足量盐酸反应，生成氢气的体积是多少？（标准状况下）36、（10分）【化学计算】100mL0.2mol/LNaOH溶液与足量HCl溶液反应，求反应后溶液中NaCl的质量是多少？37、（10分）【化学推断】某无色溶液加AgNO₃溶液后产生白色沉淀，再加稀HNO₃沉淀不溶解，推断该溶液中可能含有哪种离子？参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BCBBCACBCBDABCAC解析：

1、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小。

2、H₂O是由共价键构成的分子，属于共价化合物。

3、标准状况下（0℃，101kPa），1mol气体的体积是22.4L。

4、质子带正电，中子不带电，电子带负电。

5、酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应。

6、CH₃CH₂OH与Br₂的反应属于取代反应，生成溴乙烷和HBr。

7、NaCl完全电离，属于强电解质。

8、氢键是分子间作用力中影响最大的一种。

9、滴定终点的判断依据是指示剂颜色的变化。

10、过滤是用于分离固体和液体的常用操作方法。

11、化学反应方向由熵变和吉布斯自由能决定。

12、弱酸的电离平衡常数用Ka表示。

13、物质的量浓度的单位是mol/L。

14、铁与酸反应生成氢气，属于氧化还原反应。

15、酚酞在碱性溶液中变红色，而盐酸呈酸性，不会使酚酞变红。二、填空题答案：

16.O₂

17.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

18.18种

19.醇羟基

20.SO₂和NO₂

21.mol/L

22.强电解质

23.CH₃CH₂OH

24.浓硫酸

25.红解析：

16、氧气的化学式为O₂，是双原子分子。

17、NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂O，属于中和反应。

18、第三周期元素共有18种。

19、含有羟基的官能团是醇羟基。

20、SO₂和NO₂是形成酸雨的主要气体。

21、物质的量浓度的单位是mol/L。

22、强电解质在溶液中能完全电离，导电能力强。

23、乙醇的结构简式是CH₃CH₂OH。

24、实验中常用浓硫酸作催化剂进行淀粉的水解反应。

25、酚酞遇碱性溶液变红色。三、判断题答案：

26.×

27.√

28.×

29.√

30.×解析：

26、摩尔质量的单位是g/mol，不是g，故错误。

27、乙醇与钠反应生成氢气，是氧化还原反应，正确。

28、电解质溶液的导电能力与浓度有关，浓度越高导电能力越强，故错误。

29、阿伏伽德罗常数的数值是6.02×10²³mol⁻¹，正确。

30、用容量瓶配制溶液时，应先加水至接近刻度线，再用滴管加入少量水至刻度线，故错误。四、简答题答案：

31.

32.

33.

34.解析：

31、同一周期元素金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

32、乙醇具有弱酸性，与钠反应生成氢气和乙醇钠。化学方程式为：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑。

33、实验室制取氯气的原理是MnO₂与浓盐酸加热反应生成Cl₂。装置为烧瓶、导管、锥形瓶、气体收集装置；操作中需注意控制反应条件，用浓盐酸和MnO₂，尾气要用NaOH吸收，防止污染空气。

34、酸碱滴定法基于中和反应，用已知浓度的酸或碱滴定未知浓度的碱或酸。终点判断一般通过颜色变化（如甲基橙、酚酞）或pH突变来确定。五、计算与推断题答案：

35.4.48L

36.2.34g

37.Cl⁻解析：

35、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

根据化学计量：Fe的摩尔质量是56g/mol，11.2gFe为11.2/56=0.2mol，1molFe生成1molH₂，因此H₂的体积为0.2×22.4=4.48L。

36、NaOH与HCl反应生成NaCl，反应式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O

n(NaOH)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，n(NaCl)=n(NaOH)=0.02mol

m(NaCl)=0.02mol×58.5g/mol=1.17g，但题目为100mL，改为0.2mol/L×0.1L=0.02mol→m=0.02×58.5=1.17g，或题目针对的是0.2mol/L100mL→m=0.02×58.5=1.17g，误解为100mL0.2mol/L→n=