2026年6月上海市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03（考试版A4）

1/22026年6月上海市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03（考试时间：60分钟满分：100分）注意事项：1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题请使用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。相对原子质量：H-1S-32Fe-56一、原子世界的结构与性质1．结构、晶体与物质的量。Ⅰ.人类对原子结构的认识是一段充满智慧的探索历程。(1)碳-13无放射性，医学上用标记的尿素呼气诊断幽门螺旋杆菌感染，该检验比呼气更安全。下列关于的说法正确的是_______。A．和互为同素异形体 B．也无放射性，主要用于考古断代C．比多1个电子 D．与是两种不同的核素(2)某元素的一种核素的质量数为，含个中子，它与原子组成分子，在中所含质子的物质的量是_______。A． B．molC． D．mol(3)已知硅元素有三种核素：、、，硅元素的相关计算式为：。计算式中：“27.98”是指_______；“28.09”是指_______。(4)如果假设的相对原子质量为24，且以所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值中不会因此而改变的是_______。(不定项)。A．气体摩尔体积 B．标准状况下氧气的密度 C．的相对分子质量 D．物质的量浓度Ⅱ.X、Y、Z、W、R是核电荷数1-18号五种元素，它们的核电荷数依次增大且能形成多种物质。已知：元素原子中只有一个质子；和元素原子的最外层电子数之和为11，且它们的单质均为空气重要的组成成分；元素原子的最外层电子数与相同；元素在自然界中通常以-1价离子形式存在。(5)写出R元素的原子结构示意图_______。(6)X元素形成的单质晶体沸点低，其原因是_______。(7)设为阿伏加德罗常数的值，1mol由X、Z和W形成的晶体中含有_______(不定项)。A．个电子 B．个离子 C．个分子 D．个共价键(8)写出由X、Y、Z、W、R元素组成，且符合下列条件的物质的电子式(各一例)。①含有离子键和非极性键的物质：_______。②不含金属元素的离子化合物：_______。③X和Y元素形成18电子的液态化合物：_______。(9)Z、W和R形成的简单离子的半径由大到小为：_______(填写离子符号)。Ⅲ.很多气体可以在实验室进行制取。实验室快速制取氯气的反应原理为：。(10)若使用与溶质为的浓盐酸进行上述反应，并将反应生成的气体经充分干燥后收集，所得气体的平均相对分子质量为_______(计算结果保留1位小数)。(11)将(标准状况)氯气通入溶液中，恰好完全反应生成水和三种含氯盐：、和X。X是_______。A． B． C． D．二、硫酸铜溶液的性质分析2．硫酸铜是化工、农业和材料领域的基础原料，制备硫酸铜的方法有多种。方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜(1)该反应的化学方程式是___________。(2)初步稀释反应后的溶液，合适的做法是___________。A．将水缓慢倒入反应液中

B．将反应液缓慢倒入水中

C．均可(3)下列关于浓硫酸的说法不正确的是___________。A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑C．常温下，可以用铝罐车运输浓硫酸D．可以用浓硫酸与NaBr固体反应制备HBr气体，因为酸性：方法二：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：已知：的氧化性强于，是红褐色沉淀(4)分别写出稀硫酸、氧化铁和铜发生的两步反应的离子方程式：第一步：___________第二步：___________(5)向混合溶液中通入热空气的目的是___________。(6)检验红褐色沉淀是否洗涤干净需要的试剂为___________。(填化学式)硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可能发生分解。现取晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：(7)110℃时所得固体的成分为___________。(填化学式)(8)1000℃时所得固体的成分为___________。(填化学式)(9)1200℃恒温1小时，最后所得固体的物质的量为___________mol。三、有机化学与石油化工3．已知A的相对分子质量为28，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，在一定条件下能发生如图所示的转化：(1)A的结构简式为___________。(2)下列物质与B互为同分异构体的是___________(填序号)。①

②

③(3)F的结构简式为___________。(4)A→D的反应类型为___________。(5)B→C的化学方程式为___________。(6)E的官能团名称为___________；B和CH3COOH反应生成E的化学方程式为___________。四、化学反应速率与化学平衡4．Ⅰ．(红棕色)和(无色)之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。(1)下列可以说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。A． B．容器内气体的颜色不再变化C．混合气体的压强不再变化 D．(2)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示。①1、2、3、4四个点中，的点有___________。②反应进行到16min时，的转化率是___________。③下列措施能缩短该反应到达平衡时间的是___________(填标号)。A．增大容器体积

B．加入合适的催化剂

C．恒容条件下充入HeⅡ．已知与硫酸的反应为。某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。实验序号反应温度(℃)加入溶液的体积(mL)加入溶液的体积(mL)加入水的体积(mL)出现浑浊的时间(s)①2010100②40100③20510(3)实验①②研究的是___________对化学反应速率的影响，___________。(4)实验①③研究的是___________对化学反应速率的影响，___________。五、实验室探究草木灰成分5．草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行了探究。探究一：提取草木灰中的K2CO3。【查阅资料1】①草木灰的主要成分是K2CO3。②K2CO3的溶解度曲线如图1所示。【进行实验1】步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到K2CO3固体。【实验分析】(1)步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是_____。(2)根据图3所示的信息，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中比较适宜的转速和浸取时间为_____。探究二：K2CO3溶液显碱性的原因。【查阅资料2】氯化钙的水溶液呈中性。【猜想与假设】猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的K+引起的猜想2：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。【进行实验2】(3)向1支洁净的小试管中加入少量K2CO3固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入CaCl2溶液至过量时，出现____现象，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。该反应的化学方程式为____。探究三：草木灰的应用。【查阅资料3】《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解（脱胶），经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。【进行实验3】根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。【提出问题】澄清溶液溶质成分是什么？【作出猜想】(4)猜想1：只有KOH猜想2：KOH和K2CO3猜想3：____。【进行实验4】(5)取少量丁