2026年广东省第二次普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02（解析版）

1/22026年广东省第二次普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02（考试时间：60分钟满分：100分）注意事项:1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是A．新石器时代·红陶兽形器B．北燕·鸭形玻璃柱C．商·青铜器D．清·五彩花卉瓷盖碗【答案】C【解析】A．红陶即陶瓷，属于硅酸盐材料，A不合题意；B．玻璃柱主要成分是玻璃，属于硅酸盐材料，B不合题意；C．青铜为合金，属于金属材料，不属于硅酸盐，C符合题意；D．五彩花卉瓷盖碗是陶瓷，属于硅酸盐材料，D不合题意；故答案为：C。2．“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰。”下列说法错误的是A．冰水混合物属于纯净物 B．过氧化氢与水互为同素异形体C．“雪融成水”属于物理变化 D．水既不与酸反应也不与碱反应【答案】B【解析】A．冰水混合物中只含有水一种物质，因此属于纯净物，A正确；B．过氧化氢与水均是化合物，不可能互为同素异形体，B错误；C．雪融成水无新物质生成，所以是物理变化，C正确；D．水常用作溶剂，水既不与酸反应也不与碱反应，D正确；故选B。3．随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的主要原料是A．晶体硅 B．硅酸盐C．铜合金 D．二氧化硅【答案】D【解析】二氧化硅具有良好的光学特性，其导光性非常好，制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，用其制造的光导纤维传输信息，传输量大、快且信号损失率非常低；故选D。4．“人与自然和谐共生”是人类的美好愿景。环境保护工程师不提倡的做法是A．分类处理垃圾 B．电动汽车替代燃油汽车 C．治理“三废” D．过度开发自然资源【答案】D【解析】A．垃圾分类回收，可以节约资源，减少污染，值得提倡，A不符合题意；B．电动汽车替代燃油汽车可以减少化石燃料的燃烧，减少污染，值得提倡，B不符合题意；C．治理“三废”可以保护环境，减小污染，值得提倡，C不符合题意；D．过度开发自然资源会造成资源浪费、污染环境，不值得提倡，D符合题意；故选D。5．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．NaHCO3=Na++H++ B．Fe(NO3)3=Fe2++3C．FeCl3=Fe3++3Cl- D．H2CO3=2H++【答案】C【解析】A．碳酸氢钠在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，，A错误；B．Fe(NO3)3在水中完全电离出铁离子和硝酸根离子，，B错误；C．氯化铁在水中完全电离出铁离子和氯离子，C正确；

D．碳酸为弱酸，水溶液中部分电离，以第一步电离为主，，D错误；故选C。6．标准状况下，1molO2的体积约为A．11.2 B．22.4 C．22.4L D．33.6L【答案】C【解析】根据物质气体摩尔体积可知：在标准状况下，任何气体的体积约为，即，则在标准状况下，根据，则的体积约为，故答案为：C。7．掌握好分类方法，可以帮助我们学习好化学，下列物质的分类不正确的是A．属于酸 B．NaCl属于盐 C．属于氧化物 D．NaOH属于碱【答案】A【解析】A．属于酸式盐，不是酸，A错误；B．NaCl是由Na+和Cl-组成的化合物，属于盐，B正确；C．是由两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物，C正确；D．NaOH电离出的阴离子全是OH-，属于碱，D正确；答案选A。8．下列说法或者有关化学用语的描述不正确的是A．不导电但是电解质B．电离时产生了和，无金属离子，所以不是盐C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物D．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小【答案】B【解析】A．电解质的定义为凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，固体中所含的离子不能自由移动，所以不导电，但溶于水之后溶液能导电，所以NaCl是电解质，A正确；B．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的物质，电离时产生了和，所以符合盐的定义，属于盐类，B错误；C．非金属化合物如CO、NO等为不成盐氧化物，因此非金属氧化物不一定是酸性氧化物，C正确；D．溶液和‌胶体的本质区别在于‌分散质微粒的直径大小不同，不是丁达尔效应，D正确；故选B。9．下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是A．液氯() B．臭氧()C．二氧化氯() D．漂白粉［有效成分］【答案】C【解析】A．液氯()为单质，A不选；B．臭氧()为单质，B不选；C．二氧化氯()为氧化物，C选；D．漂白粉［有效成分］是由三种元素形成的化合物，不属于氧化物，D不选；故选C。10．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①②③④A．② B．没有 C．④ D．③【答案】B【解析】①表示强碱溶液与二氧化碳反应生成可溶性碳酸盐和水的一类反应，不只表示一个化学反应，故①不选；②可表示铁和氯化铜的反应，也可表示铁和硫酸铜、硝酸铜等可溶性铜盐的反应，不只表示一个化学反应，故②不选；③可表示硫酸和氢氧化钡按1:1反应的离子方程式，也可以表示氢氧化钡与过量硫酸氢盐溶液反应生成硫酸钡和水的一类反应，不只表示一个化学反应，故③不选；④表示硝酸银溶液与可溶性盐酸盐反应生成氯化银沉淀的一类反应，如硝酸银和氯化钠的反应，也可表示硝酸银和KCl的反应，不只表示一个化学反应，故④不选；故选B。11．成语是我国传统文化的瑰宝。下列成语不涉及氧化还原反应的是A．水滴石穿 B．死灰复燃 C．百炼成钢 D．火上浇油【答案】A【解析】A．水滴石穿涉及的反应为碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，为非氧化还原反应，故A选；B．死灰复燃涉及燃烧，有氧气参加反应，是氧化还原反应，故B不选；C．百炼成钢过程中涉及生铁中的碳元素与氧气反应，是氧化还原反应，故C不选；C．火上浇油涉及燃烧，有氧气参加反应，是氧化还原反应，故D不选；故选：A。12．当光束通过下列物质，不会出现丁达尔效应的是A．氯化钠溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．血液 D．墨水【答案】A【解析】A．氯化钠溶液属于溶液，不会出现丁达尔效应，A正确；B．Fe(OH)3胶体属于胶体，会出现丁达尔效应，B错误；C．血液属于胶体，会出现丁达尔效应，C错误；D．墨水属于胶体，会出现丁达尔效应，D错误；故选A。13．下列实验操作中，正确的是A．称量氢氧化钠固体B．给液体加热C．读取液体体积D．点燃酒精灯【答案】C【解析】A．氢氧化钠具有腐蚀性，在小烧杯中称量，A不正确；B．给液体加热时试管中液体不超过试管的三分之一，B不正确；C．读取液体体积时视线和凹液面相切，C正确；D．点燃酒精灯时不能用另外的酒精灯去点燃其它的酒精灯，防止发生事故，D不正确；故选C。14．某同学在实验室中帮助老师配制试剂，在配制下列溶液时，发现蒸馏水已没有，就用自来水(以为杀菌消毒剂)代替了蒸馏水，所配制的溶液不会出现药品变质问题的是A．溶液B．溶液C．溶液D．NaOH溶液【答案】C【分析】Cl2与水反应存在的平衡：，，，所以自来水中含有的微粒有：Cl2、H2O、HClO、H+、OH-、ClO-、Cl-。【解析】A．自来水中含H+，H+与Na2CO3中的反应生成CO2和水，导致Na2CO3变质，A错误；B．自来水中含Cl-，与AgNO3中的Ag+反应生成AgCl沉淀，导致AgNO3变质，B错误；C．CuSO4溶液中Cu2+、与自来水中的H+、Cl-、HClO等成分均不反应，溶液不会变质，C正确；D．自来水中含H+，与NaOH发生中和反应生成盐和水，导致NaOH变质，D错误；故答案选C。15．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A．碳酸氢钠可与盐酸反应，故碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症B．纯碱溶液呈碱性，故可用热的纯碱溶液洗涤油污C．具有强氧化性，故可用作消毒剂D．HClO具有不稳定性，故可用于棉、麻漂白【答案】D【解析】A．碳酸氢钠可与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，因此能中和胃酸（主要成分为HCl），用于治疗胃酸过多症，A正确；B．纯碱溶液呈碱性，促进油污水解，加热会使纯碱溶液的碱性增强，可以增强洗涤油污的效果，B正确；C．ClO2具有强氧化性，能破坏微生物的蛋白质和核酸，能杀菌消毒，故可用作消毒剂，C正确；D．HClO漂白性源于强氧化性，而非不稳定性，D错误；故选D。16．已知有下反应：(未配平)，下列有关说法正确的是A．氧化剂与还原剂的个数比为B．该反应的氧化产物为，还原产物为KClC．当有1个参加反应时，该反应转移的电子数为6D．配平该反应的化学计量数为：6，1，1，3，3【答案】D【分析】反应中氯酸钾中的氯元素化合价+5降低到0，做氧化剂；盐酸中的部分氯元素化合价-1升高到0，做还原剂和酸，结合电子守恒，反应为：；【解析】A．若有6molHCl参加反应，有5mol做还原剂，1mol表现酸性，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，A错误；B．该反应的氧化产物、还原产物均为，KCl不是还原产物，B错误；C．氯酸钾中的氯元素化合价降低5价，有1个参加反应时，该反应转移的电子数为5，C错误；D．配平该反应的化学计量数为：6，1，1，3，3，D正确；故选D。17．下列说法不正确的有A．金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．次氯酸不稳定，在光照下容易分解放出氧气，久置氯水最终变为稀盐酸【答案】A【解析】A．钠的还原性强，但遇盐溶液时优先与水反应，无法置换溶液中的金属钛，A选项错误；B．H2在Cl2中燃烧现象描述符合实际，白雾由HCl气体遇水形成，B选项正确；C．气泡证明H+与HCO反应，氯水中H+来自HCl和HClO的电离，C选项正确；D．HClO分解生成HCl和O2，久置后氯水酸性增强，最终变为稀盐酸，D选项正确；故答案选A。18．钟南山院士及其团队研究证实，连花清瘟可显著抑制新冠病毒在细胞中的复制。连花清瘟中所含连翘主要成分之一是连翘酚(化学式为C15H18O7)，下列说法正确的是A．连翘酚属于氧化物B．连翘酚由15个碳原子、18个氢原子、7个氧原子构成C．连翘酚中氢元素质量分数最大D．连翘酚中碳、氧元素的质量比为45：28【答案】D【解析】A．连翘酚含C、H、O三种元素，氧化物只含两种元素且含氧，A错误；B．化学式表示一个分子中的原子构成，每分子C15H18O7由15个碳原子、18个氢原子、7个氧原子构成，物质由大量分子构成，B错误；C．计算元素质量分数：C为，H为，O为，C元素质量分数最大，C错误；D．碳与氧的质量比为，D正确；故选D。19．下列化学反应的离子方程式正确的是A．向溶液中滴入少量稀盐酸：B．向碳酸钡中滴加稀盐酸：C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：D．溶液与过量NaOH溶液反应：【答案】C【解析】A．向Na2S溶液中滴入少量稀盐酸时，H+少量应首先生成HS⁻，正确离子方程式为，A错误；B．碳酸钡是难溶物，不能拆为，正确离子方程式为，B错误；C．澄清石灰水中通入少量CO2，Ca(OH)2完全电离，反应为，C正确；D．Ca(HCO3)2与过量NaOH反应时，需满足物质的量比例：1molCa2+、2mol与2molOH⁻反应，生成1molCaCO3、2molH2O和，D未配平电荷和物质的量，正确的离子方程式为：，D错误；故选C。20．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中正确的是A．增加反应物的用量，一定能增大化学反应速率B．化学反应速率会受到反应物本身性质的影响C．达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度相同D．化学平衡是可逆反应达到的一种表面静止状态，且不可改变【答案】B【解析】A．增加固体或纯液体反应物的用量不会改变浓度，因此影响反应速率，A错误；B．反应物本身的性质是决定反应速率的根本因素，B正确；C．平衡时各物质浓度不再变化，但浓度不一定相等，C错误；D．化学平衡是动态平衡，外界条件改变时平衡会被打破，D错误；故选B。21．实现下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．中硫的化合价均为+6，未发生改变，无需还原剂，A不符合题意；B．中锰的化合价从+7降至+4，但该转化可通过KMnO4自身分解（如加热）实现，无需外加还原剂，B不符合题意；C．中铁的化合价从+3降至0，必须加入还原剂（如CO、H2等）才能实现，C符合题意；D．中碳的化合价从+2升至+4，需加入氧化剂而非还原剂，D不符合题意；答案选C。22．下列溶液遇KSCN溶液时，溶液显红色的是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．KBr溶液【答案】A【解析】遇生成，溶液呈红色，故答案为：A。23．蜘蛛丝的组成与蚕丝类似，是自然界最结实的材料之一蜘蛛丝A．不含N元素 B．属于无机材料 C．主要成分是纤维素 D．水解可产生氨基酸【答案】D【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，含有N元素，蜘蛛丝组成与蚕丝类似，因此含有N元素，A错误；B．蜘蛛丝属于天然有机高分子材料，而非无机材料，B错误；C．纤维素是植物多糖，蜘蛛丝的主要成分应为蛋白质，C错误；D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，蜘蛛丝作为蛋白质，水解可产生氨基酸，D正确；故选D。24．金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有＋2和＋3价，常见的核素有、、等。是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的，工业上常将其用于制取绿矾()。绿矾()属于A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物【答案】C【解析】A．绿矾()不是一种元素形成的，不是单质，故A错误；B．绿矾()有四种元素，不属于氧化物，故B错误；C．绿矾()含有金属阳离子和酸根阴离子，属于化合物，故C正确；D．绿矾()不属于混合物，是纯净物，故D错误。综上所述，答案为C。25．2L硫酸铝溶液中含有，则溶液中的物质的量浓度为A．0.5mol/L B．0.75mol/L C．1mol/L D．1.25mol/L【答案】B【解析】2L溶液中含有1mol，则含有的物质的量为，则溶液中的物质的量浓度为，故选B。26．配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下：下列说法中正确的是A．“操作2”中玻璃棒起加速溶解作用B．“操作3”中烧杯洗涤液不用转移到容量瓶中C．所配制的溶液中为D．“操作5”定容混匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水【答案】C【解析】A．玻璃棒的作用是引流，A错误；B．为保证溶液浓度的准确，溶质应全部转移到容量瓶，B错误；C．，则，C正确；D．“操作5”定容混匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，D错误；故选C。27．下列关于和的说法中，不正确的是A．均溶于水 B．均为白色固体 C．受热均易分解 D．其水溶液均显碱性【答案】C【解析】A．和是可溶性盐，均溶于水，A正确；B．和颜色均为白色固体，B正确；C．受热不易分解，不稳定，受热易分解，C错误；D．和水溶液都呈碱性，D正确；故选C。28．查阅资料显示：一定条件下，能与溶液反应生成。用如图所示实验进行验证。观察到a中有大量气体生成，c中出现白色浑浊。取c中悬浊液继续实验(见下表)，经较长时间，I、II、III中白色沉淀量基本相同。序号实验试剂d现象I盐酸白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多II硝酸白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多III水白色浑浊不消失，小时后沉淀量明显增加下列说法不正确的是A．b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾B．由实验I可以推断c中的白色浑浊为C．实验II，产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是D．与溶液生成的难溶物的成分随时间发生变化【答案】C【分析】利用a装置制取二氧化硫气体，二氧化硫与亚硫酸氢钠不反应，其作用是吸收可能产生的硫酸酸雾。二氧化硫进入c装置，生成亚硫酸钡沉淀，由于亚硫酸钡与盐酸可以反应，所以实验白色浑浊很快消失，生成可溶于水的二氧化硫生成亚硫酸，随后亚硫酸被氧气氧化，生成硫酸，出现白色硫酸钡沉淀；实验中加入硝酸，硝酸具有酸性和强氧化性，最终将亚硫酸氧化为硫酸；实验加入水，沉淀不溶解，随着氧气的不断氧化，亚硫酸被氧化为硫酸，出现白色沉淀。【解析】A．硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应放热，b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾，A正确；B．中悬浊液加入盐酸，白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多，由实验可以推断c中的白色浑浊为，亚硫酸钡被空气中氧气氧化生成硫酸钡沉淀，B正确；C．c中悬浊液加入硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根生成硫酸根，得到硫酸钡沉淀，产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是，C错误；D．通过上述实验现象分析可知，与溶液生成的难溶物的成分随时间发生变化，D正确；故选C。29．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是A．丁达尔效应B．渗析C．排水集气D．过滤【答案】C【解析】A．丁达尔效应是胶体粒子（直径1-100nm）对光线散射形成的，溶液粒子（<1nm）无此现象，与微粒大小直接相关，A不符合题意；B．渗析利用半透膜允许小分子/离子（<1nm）通过，胶体粒子（1-100nm）不能通过，与微粒大小直接相关，B不符合题意；C．排水集气利用气体不溶于水且密度小于水，通过排出水收集气体，与气体微粒大小无关，C符合题意；D．过滤通过滤纸孔径分离固体颗粒（>滤纸孔径）和液体/可溶性粒子（<滤纸孔径），与微粒大小直接相关，D不符合题意；故选C。30．某小组同学设计原电池进行如下实验：实验序号实验Ⅰ实验Ⅱ实验装置实验现象溶液颜色无明显变化，锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡溶液颜色无明显变化，锌片和铜片表面均有气泡下列说法正确的是A．实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片B．实验Ⅰ和实验Ⅱ均能实现化学能到电能的转化C．实验Ⅰ和实验Ⅱ中得电子的位置完全相同D．实验Ⅰ和实验Ⅱ均发生反应：【答案】D【分析】实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜为正极，氢离子在正极得电子发生还原反应生成氢气。【解析】A．原电池中电子由负极经导线转移到正极，则实验Ⅱ中电子移动方向：锌片→导线→铜片，A错误；B．根据分析，实验Ⅰ不构成原电池，不能实现化学能到电能的转化，B错误；C．实验Ⅰ中锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡，说明铜不与稀硫酸反应，得电子的位置为锌片；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，则得电子的位置为铜片，故得电子的位置不同，C错误；D．实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，则均发生反应：，D正确；答案选D。31．合金在推动人类文明中起到了重要的作用。下列说法正确的是A．铝合金是一种纯净物，它比纯铝的硬度大B．所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力C．生铁的硬度大于钢的硬度，常用于锻造各种零件D．改变原料的配比、改变生成合金的条件，可得到有不同性能的合金【答案】D【解析】A．铝合金是混合物而非纯净物，且合金硬度比纯金属大，A错误；B．并非所有合金抗腐蚀能力强，如碳素钢易腐蚀，B错误；C．生铁硬度大但质脆，锻造需延展性，钢更适宜，C错误；D．调整合金成分比例或制备条件可改变性能，D正确；故选D。32．下列“实验目的”与“实验操作”不相符的是实验操作实验目的A向某溶液中先加入盐酸酸化，后加入BaCl2溶液检验溶液中是否含有B向酒精中放入一小块金属钠检验酒精中是否含有水C向鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，加热检验鸡蛋清中是否含有蛋白质D分别将乙烷和乙烯通入酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙烷【答案】B【解析】A．先加盐酸酸化排除碳酸根离子、亚硫酸根离子等干扰离子，再加BaCl2生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀可检验，操作正确，A不符合题意；B．钠与乙醇也会缓慢反应生成H2，无法通过气泡判断是否含水；正确方法应使用无水硫酸铜，B符合题意；C．浓硝酸与蛋白质加热显黄色，可检验蛋白质，操作正确，C不符合题意；D．乙烯含双键使酸性高锰酸钾褪色，乙烷无此性质，可鉴别两者，操作正确，D不符合题意；故选B。33．载人航天器中补充O2的主要方式是电解水，电解水的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．反应过程中断开H2O中的化学键放出能量C．反应过程中由氧原子结合为O2时吸收能量D．反应物的总能量大于生成物的总能量【答案】A【解析】A．反应物的总能量低于生成物，属于吸热反应，故A正确；B．断开H2O中的化学键要吸收能量，故B错误；C．由氧原子结合为O2时释放能量，故C错误；D．反应物的总能量低于生成物，故D错误；答案选A。34．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L空气中含有的单质分子数为7NAB．标准状况下，2.24L乙醇中含有的氢原子数是0.6NAC．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D．40gNe含原子个数为NA【答案】C【解析】A．标准状况下，22.4L空气的物质的量是1mol，但空气是由多种物质组成的混合物，其中含有的单质分子数无法计算，A错误；B．标准状况下乙醇是液体，2.24L乙醇的物质的量不是0.1mol，其中含有的氢原子数不是0.6NA，B错误；C．NO2和N2O4的最简式均是NO2，常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中“NO2”的物质的量是0.5mol，则一定含有NA个氧原子，C正确；D．Ne为单原子分子，40gNe的物质的量是2mol，含原子个数为2NA，D错误；答案选C。35．某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是A．W与Z形成的某种化合物中含有离子键和共价键B．该化合物中Y原子最外层都满足8电子稳定结构C．原子半径：Z>W>YD．非金属性：Y>W【答案】A【分析】X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，则X为H元素，Z和X同主族，且Z的原子序数最大，则为Na元素；W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，且Y能形成4个共价键，W能形成2个共价键，则Y为B元素，W为O元素。【解析】A．O与Na形成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键，故A正确；B．该化合物中形成3个共价键的B原子最外层不满足8电子稳定结构，故B错误；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Na>B>O，故C错误；D．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，非金属性：O>B，故D错误；选A。二、不定项选择题:本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。36．用溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜，是制作印刷电路板的关键技术，该过程中产生的腐蚀废液可回收利用。实验流程如下：结合上述材料，回答下列小题。（1）“氧化”步骤中，可用的试剂为___________。A．碘水 B．氨水 C．氯气 D．双氧水（2）“调pH”后，检验是否沉淀完全的操作为：取少量浊液于试管中，___________。A．滴加几滴酸性溶液B．加入盐酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液C．静置，取上层清液于另一试管中，滴加酚酞溶液D．静置，取上层清液于另一试管中，滴加KSCN溶液（3）进行“灼烧”操作时不需用到的仪器有___________。A．坩埚 B．烧杯 C．漏斗 D．酒精灯（4）溶解度随温度的变化如图所示，用盐酸“酸化”后，在HCl氛围下进行的“步骤X”包含的操作有___________。A．蒸发浓缩 B．冷却结晶 C．蒸发结晶 D．加热蒸干（5）关于铁红说法正确的是__________A.主要成分为四氧化三铁B.常用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料C.不溶于水，也不与水反应D.既能跟酸反应，也能跟碱反应【答案】（1）CD（2）D（3）BC（4）AB（5）BC【分析】腐蚀液中有FeCl3、FeCl2和CuCl2，经过氧化FeCl2转化为FeCl3，调节pH值，除去Fe3+，过滤得到Fe(OH)3沉淀和CuCl2溶液，滤液经过酸化，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体CuCl2·2H2O。【解析】（1）氧化是将FeCl2氧化为FeCl3，不能引入杂质，可选用氯水或双氧水做氧化剂，答案选CD；（2）A．酸性溶液不能检验Fe3+，二者不反应，A错误；B．加入盐酸酸化，会将Fe(OH)3溶解，又生成了Fe3+，B错误；C．加入酚酞不能检验Fe3+的存在，C错误；D．静置，取上层清液于另一试管中，滴加KSCN溶液，Fe3+与KSCN显示红色，D正确；答案选D；（3）高温灼烧需要坩埚和酒精灯，不需要用到烧杯和漏斗，答案选BC；（4）根据分析，从CuCl2溶液中得到晶体CuCl2·2H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤操作，答案选AB；（5）铁红主要成分为氧化铁，常用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料，不溶于水，也不与水反应，和酸反应生成铁盐答案为BC。37．2023年诺贝尔化学奖授予了量子点研究领域的三位科学家。量子点一般是指粒径的半导体纳米材料，具有独特光学与电学性能。相关研究主要集中于石墨烯、硅、氮化镓、砷化镓等物质，它们的部分组成元素在元素周期表中的位置如下图：（1）量子点的发现源于对彩色玻璃的研究，粒径不同的量子点可使玻璃呈现不同颜色。其中的位于_______。A．第三周期第IA族 B．第四周期第VIIB族C．第四周期第VIB族 D．第三周期第VIIA族（2）量子点可用于光电探测。与同族，则_______。A．金属可与水剧烈反应 B．的最高价氧化物对应的水化物为强碱C．原子的最外层电子数为1 D．化合物中的化合价为（3）石墨烯量子点可用于金属离子的检测。与石墨烯互为同素异形体的是_______。A．金刚石 B． C．金刚砂 D．碳纳米管（4）硅量子点可由与的混酸刻蚀硅片制得。下列说法正确的是_______。A．是共价化合物 B．HF分子内含极性共价键C．HF与的混酸可存放于玻璃瓶中 D．氢氟酸与硝酸均具有强氧化性，能刻蚀硅片（5）由第IIIA族与第VA族元素制备的量子点可用于发光二极管。下列说法不正确的是_______。A．金属性： B．非金属性：C．酸性： D．原子半径：【答案】（1）D（2）ABCD（3）ABD（4）AB（5）AD【解析】（1）A．由图可知，Cl位于第三周期第VIIA族，D正确；（2）A．Cs与Na同族，同主族元素性质相似，金属Na与水剧烈反应，Cs金属性比Na强，故Cs与水反应更剧烈，A正确；B．Na的最高价氧化物对应水化物NaOH是强碱，Cs金属性更强，其最高价氧化物对应水化物CsOH碱性更强，是强碱，B正确；C．Cs与Na同族，最外层电子数相同，Na最外层1个电子，故Cs最外层电子数为1，C正确；D．化合物CsPbBr3中Cs为+1价、Br为−1价，设Pb化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+1)+x+3×(-1)=0可得x=+2，故化合物CsPbBr3中Pb的化合价为+2，D正确；故选ABD。（3）A．由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，金刚石是由碳元素组成的单质，与石墨烯互为同素异形体，A正确；B．由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，C60是由碳元素组成的单质，与石墨烯互为同素异形体，B正确；C．由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，金刚砂是由硅和碳组成的化合物，不是单质，C错误；D．由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，碳纳米管是由碳元素组成的单质，与石墨烯互为同素异形体，D正确；故选ABD。（4）A．HNO3只含共价键，是共价化合物，A正确；B．HF中H与F通过共用电子对结合，形成极性共价键（不同原子间的共价键），B正确；C．HF能与玻璃成分中的二氧化硅反应，故混酸不可存放于玻璃瓶中，C错误；D．刻蚀硅片时，HF体现腐蚀性，但氢氟酸本身不具有强氧化性，D错误；故选AB。（5）A．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，故金属性：Ga>Al，A错误；B．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性：As<N，B正确；C．N与P同主族，N非金属性更强，其最高价氧化物对应水化物HNO3酸性强于H3PO4，即酸性HNO3>H3PO4