湖南省天壹名校联盟2026届高三5月全真模拟适应性考试化学+答案

【高三化学试题第1页(共8页)】【高三化学试题机密★启用前2026届高三全真模拟适应性考试化学本试卷共8页。全卷满分100分,考试时间75分钟。注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑,如有改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案;回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:B11N14O16sn119一、选择题:本题共14题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.机器人技术是智能制造的核心,其研发、生产与应用融合了材料、电化学、有机合成等多领域化学知识,下列有关说法正确的是A.机器人锂离子电池供电系统充电时正极发生氧化反应,实现Li的脱嵌B.机器人核心部件芯片的基底为单晶硅,单晶硅为共价晶体,硅采取sP2杂化C.机器人视觉系统的镜头常用石英玻璃制作,石英玻璃的主要成分为硅酸盐D.机器人外壳常用聚碳酸酯等高分子材料制成,这类材料均为加聚反应的产物2.对宏观物质及其变化的记录与描述,对微观粒子运动和相互作用的解释和说明,都离不开化学用语。下列化学用语错误的是A.蚁醛的分子空间结构模型:B.能量最低的激发态氟原子的电子排布式:1s22s'2p53s'C.磷酸一氢根离子的电离方程式:HPO24+H2OPO34+H3O+3.下列对有关事实的解释错误的是选项事实解释A用一根红热的铁针刺中在水晶柱面上凝固的石蜡,石蜡在不同方向熔化的快慢不同晶体具有各向异性BA3熔点为1090℃,Alcl3熔点为192℃AlF3为离子晶体,ACl3为分子晶体,离子晶体的熔点通常比分子晶体高C硫酸是黏稠液体硫酸分子间存在氢键DSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性【高三化学试题第2页(共8页)】【高三化学试题4.下列实验装置及操作能达到实验目的的是A.实验室制乙炔并检验其性质B.实验室制氨气C.检验淀粉水解液中是否有淀粉剩余D.探究配离子Fe(CN)6]3和简单离子Fe3的区别5.常温下,下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是A.CAg(NH3)2+、K+、OH、clB.H+、I、Ba2+、N3C.Na+、Al3+、HC3、SO24D.Fe2+、H+丶SO23、Br6.氮化硼(BN)晶体有多种结构,六方氮化硼晶体俗称"白石墨",与石墨具有类似的结构,其晶体片层结构如图1所示;立方氮化硼晶体结构与金刚石相似,其晶胞如图2所示,其晶胞参数为anm.下列说法正确的是A.第一电离能:B>NB.两种晶体中BN键键长:六方氮化硼>立方氮化硼C.立方氮化硼晶体中B的配位数为4NAXa3X103D.立方氮化硼晶体的密度为NAXa3X103【高三化学试题第3页(共8页)】【高三化学试题7.白藜芦醇是一种天然多酚类化合物,广泛存在于葡萄、桑甚等植物中,具有抗氧化、抗炎等生物活性,其结构简式如右图所示,下列说法错误的是B.该有机物能发生氧化反应、加成反应、取代反应,不能发生消去反应B.该有机物能发生氧化反应、加成反应、取代反应,不能发生消去反应C.1mol该有机物与足量浓溴水反应,最多可消耗5molBr2,均为取代反应D.分子中存在碳碳双键和羟基两种官能团,能使溴的ccl4溶液和酸性KMn4溶液褪色8.工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜,下列4种方法中,最适宜采用的是A.CU+HNO3(浓)CU(NO3)2B.CU+HNO3(稀)CU(NO3)2空气HN3C.CU→CUOCU(NO3)29.如图为一种电化学间接处理废水中NH4的装置。该装置采用Iro2Ru2/Ti为阳极材料,以可对溶液PH自适应调节的铝板为阴极材料。电解质溶液为含NH4和cl的废水(含氮350mg/L)。下列关于该装置的说法正确的是A.电解时a极应与直流电源的正极相连B.电解时b极处理NH4的离子方程式为2NH4+3clo—3cl+N2+3H22H+C.该装置工作时溶液酸性过强,会导致NH4去除效率降低D.每处理1L废水,a极至少会产生0.84L气体10.SC2和O2制备SOC2的相关反应如下:I.scl2(g)+2(g)——SO2cl2(g)H<0;II.scl2(g)+SO2cl2(g)2socl2(g)H2<0;示,下列说法错误的是变小C.若反应体系温度为T℃(T>T),曲线L1和L2的交点可能出现在a点【高三化学试题第4页(共8页)】【高三化学试题11.我国科研人员开发了一种电化学溴化物介导的无膜合成策略,以便将易于获取的乙烯和CO2A."路线1"A."路线1"中不涉及极性键的断裂BrD阳极区的总反应为C2H4+C2+2H2eH2+12.利用sicl4对废弃的锂电池正极材料Lico2进行氯化处理以回收Li、Co等金属,工艺路线如下:已知:①sicl4遇水剧烈反应。②常温下,KPCO(0H)2]=5.9X10l。5下列说法正确的是A.sicl4比ccl4易水解的原因是siC1键键能更大500℃B."焙烧"的化学方程式为4Lico2+3sicl4—4Licl+4cocl23si2+O2C.常温下,若"沉钴过滤"的PH控制为9.0,则滤液2中CO2+浓度为5.9X10"mol·IL'D.电解滤液3可以制取钠单质13.已知:K2Fe4为紫色固体,微溶于浓KOH溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速反应产生O2,在碱性溶液中较稳定。现利用如图装置(夹持装置略)制备K2eo4,并设计以下方案探究K2Feo4能否氧化C产生C2:方案I取三颈烧瓶中的紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,经检验,气体中含有cl2方案II将三颈烧瓶中所得固体洗涤干净,再用稀KOH溶液将其溶解。取少量溶液,滴加足量盐酸,有C2产生,向所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈红色【高三化学试题第5页(共8页)】【高三化学试题下列说法错误的是A.三颈烧瓶中生成K2Feo4反应的化学方程式为2Fe(OH)33C2+10KOH—2K2Fe4+6kcl+8H2OB.三颈烧瓶中KOH溶液过量的目的是提供碱性环境;增大K浓度,促进K2Feo4析出C.方案I和II均能证明K2Fe4可将cl氧化为cl2D.方案中洗涤固体可用冷的浓氢氧化钾溶液14.H2A是二元弱酸,M2+不发生水解。25℃时,向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸,平衡时溶液中lgcc(M2+(mol·L.')]与PH的关系如右图所示。已知25℃时9Ka,(H2A)=10.,Ka(H2A)=108,lg2=0.3。下列说法错误的是A.a点、b点溶液中均存在C(M2+)=C(H2A)+C(HA)+C(A2-)B.PH=1.6时,溶液中C(H2A)=C(HA)C.25℃时,MA的溶度积常数KP(MA)=1O·3D.PH=6.8时,溶液中C(Ht)+2C(HA)+C(H2A)=C(OH+C(cl)二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)某兴趣小组设计实验探究铜与酸的反应及产物。分别取0.5g铜片与5mL不同浓度的酸混合,室温下放置一段时间观察,实验记录如下:序号酸环境实验现象实验I3mol·L1Hcl有氧溶液呈蓝色,铜片表面被黑色固体覆盖实验I1.5mol·LH2SO4有氧溶液无明显变化,铜片无明显变化实验Ⅲ3mol·L1Hcl无氧溶液无明显变化,铜片无明显变化实验12mol·L1Hcl无氧溶液呈黄色,生成约5mL无色气体实验V6mol·L1H2SO4无氧溶液无明显变化,铜片无明显变化已知:cucl+Hcl——Hccucl2(无色);CU(NH3)2]+(无色)容易被空气氧化;痕量CU2遇亚铁氰化钾溶液生成红棕色沉淀。回答下列问题:(1)由浓盐酸(12mol·I.')配制3mol·L'盐酸9需要用到下列仪器中的(从下列图中选择,写出名称)。(2)实验N所得溶液中,铜元素存在的形式可能为[CUC4]2(黄色)或[cucl4]3(黄色),进行如下实验探究:各取2mL实验N中的黄色溶液,一份加入0.5mL亚铁氰化钾溶液,溶液无明显变化;另一份加入1mL浓氨水,溶液开始无明显变化,稍后变为蓝色。实验N中发生反应的化学方程式为。【高三化学试题第6页(共8页)】【高三化学试题(3)关于实验I中铜片上的黑色物质的组成提出了2种可能性:a.(填化学式);b.Cuc1。并开展了如下探究实验:取实验I中的铜片,洗涤后加入2mL3mol·L1盐酸,振荡,黑色固体溶解,溶液呈无色;继续滴加2mL浓氨水,溶液颜色开始无明显变化,稍后变为深蓝色。①实验表明铜片上的黑色物质为cucl。经分析其形成过程为:i.(用离子方程式表示)ii.Cu2++cu2cu+iii.Cu++cl—cucl②实验I无明显现象。用平衡原理解释不能发生反应的原因是 ;通常情况下9CUC是白色固体。从物质形态角度分析9此处呈黑色的原因是 (4)从本探究实验可知9金属与酸能否发生置换反应9除了受金属的活动性影响外9还与 等多种因素有关(写出2条)。16.(14分)分银渣是电解铜的阳极泥提取贵金属后的尾渣,含有铅(pbso4)、钡(Bas4)、锡(sn2)以及金(Au)、银(Ag)等贵重金属,具有较高的综合利用价值。一种提取流程如下。已知:①sno2不溶于水、醇、稀酸和碱液;②pbcl2+2cl[pbcl4]2;HAucl4——H++Aucl4;③部分难溶电解质的溶度积(25℃)如下表所示:物质pbso4pbco3pbcl2Baso4Baco3K2.53X10-87.40X1014170X1051.08X10-102.58X10-'(1)pb位于第六周期第A族9基态pb2+的价层电子排布式为。(2)用沉淀溶解平衡原理解释步骤i选择Na2CO3的原因:。(3)写出步骤ii反应的离子方程式:。(4)依据流程9下列说法正确的是(填标号)。a.步骤i中Na2Co3用量越多越好b.步骤iii发生的反应为Ba4(s)+co23(aq)Baco3(s)+so24(aq)C.固体A需用饱和Na2C3溶液循环多次进行浸泡(5)用锌粉可将HAuC4中的Au以单质形式置换出来。若将2molHAuC4完全还原,则参加反应的z"的物质的量是mol。(6)工业上采用碘酸钾滴定法测定sn2产品中s"元素的含量,其方法为:将sn2产品灰化后用Na22熔融,将熔融物酸溶后,再用还原铁粉将s"元素转化为sn2,加入指示剂,用【高三化学试题第7页(共8页)】【高三化学试题KIO3标准溶液进行滴定,滴定反应离子方程式为(均未配平):i.sn2+3+H+→sn4+t+I+H2ii.IO3+I+H+I2+H2O①该滴定反应加入的指示剂为。②称取mgsn2产品配成200mL溶液,取出20.00mL用上述方法滴定,若滴定终点时消耗Cmol·L'KIO3标准溶液VmL9则测得sn2纯度为%。17.(15分)氯虫苯甲酰胺(J)是一种新型高效、低毒的杀虫剂,其一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。AA的化学名称是(2)E中含氮官能团的名称为。(3)E+IJ的反应类型为。(4)FG的反应中9生成与G互为同分异构体的副产物结构简式为。(5)GH的化学方程式为。立体异构)。a.含有苯环,NH2和cl直接连在苯环上且处于苯环的对位b.能发生水解反应(不考虑氯原子水解)18.(15分)上海高研院长期致力于二氧化碳资源化利用技术的研究,其在实现"碳中和"目标过程中发挥着重要作用。(1)C2在适宜催化剂作用下可与H2反应制备CH3OH,该过程通常涉及以下三个反应:【高三化学试题第8页(共8页)】【高三化学试题I.CO2(g)十3H2(g)CH3H(g)+H2(g)H1;II.CO2(g)十H2(g)CO(g)+H2(g)H2+41.2KJ·mol';II.CO(g)十2H2(g)CH3H(g)H3①已知C(g)、H2(g)、CH3H(g)的燃烧热H分别为283.0KJ·mol'、285.8KJ·mol'、 762.0KJ·mol'9则反应Il的H3KJ·mol'。②对反应I:图1中表示反应I的dG与T之间的关系正确的是(填字母9忽略温度对H、s的影响)。(2)向初始压强为5Mpa的恒压密闭容器中充入5molCo2和12molH2,若只发生反应I和I,测得C2的平衡转化率ca(CO2)]与CH3H、CO的选择性[S(CH3H)、S(CO)]随n(生成X所消耗的CO2)n(发生反应所消耗的CO2)温度的变化如图所示。已知:选择性S(X)=Xn(发生反应所消耗的CO2)CH3OH或CO。①200℃时9选择性:S(CH3H)(填">""<"或"=")S(CO)。②表示平衡时CO2的转化率的曲线是(填"x""Y"或"z")9CO2的转化率在150~250℃之间随着温度升高9呈现如图变化的原因为;3250℃时9平衡体系共有0.5molCH3OH9该温度下9反应II的KP(保留三位有效数字,KP是以各物质的平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。(3)CO2可以制备其他物质,CO2电还原法可能的反应机理如图3所示。s"的活性位点对O的连接能力较强,Au、CU的活性位点对C的连接能力较强,CU对CO的吸附能力远大于Au,且CU吸附CO后不易脱离。①若还原产物主要为CH4时9应选择(填"s"""Au"或"CU")作催化剂;②写出(b)的电极反应式:。【解析】A项正确;B项单晶硅为共价晶体,硅采取sp3杂化轨道形成共价键三维骨架结构;C项石英玻璃主要成分为SiO2;D项聚氨酯树脂、聚碳酸酯均为缩聚反应的产物.【解析】B项能量最低的激发态F原子的电子排布式:1s22s22p43s1.【解析】D项SO2具有还原性,所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色,非漂白性.【解析】A．实验室制取乙炔时,电石中的CaS、Ca3P2与水反应生成H2S、PH3杂质,氢氧化钠溶液可与H2S中和,但无法去除PH3杂质,PH3能使溴水褪色,应选用硫酸铜溶液除杂,A错误;B．该装置中氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体,两者在试管口遇冷会重新化合生成氯化铵固体,无法收集到氨气,应加入氢氧化钙与氯化铵混合后加热,B错误;C．淀粉水解液显酸性,直接向其中滴加碘水即可,氢氧化钠溶液会与碘水反应,对实验结果造成干扰,C错误;D．左侧试管中溶液变红,右侧试管中溶液不变色,Fe3+形成[Fe(CN)6]3-后性质不同于原来的金属离子,具有新的化学特性,D正确.【解析】B选项,H＋、I－、NO发生氧化还原不能大量共存;C选项,Al3+、HCO发生双水解不能大量共存;D选项,H＋和SO-形成弱电解质不能大量共存.【解析】B选项,六方氮化硼中的B原子和N原子为sp2杂化,立方氮化硼中的B原子和N原子为sp3杂化,s轨道成分越多,键长越短.D选项,单位换算错误,应该是g●cm-3.【解析】C项1mol该有机物与足量浓溴水可发生加成反应和取代反应,最多可消耗6molBr2.【解析】从原材料的利用率以及不产生无毒无害气体等角度,C选项符合要求.【解析】A．由示意图可知a极产生H2,为阴极;b极产生Cl2,为阳极,故a极应连接直流电源的负极,A错误;B．HClO处理的离子方程式为＋N2↑+5H++3H2O,B错误;C．b极产生的氯气会与水反应生成HClO,当酸性过强时,c(H＋)上升,导致反应逆移,增多,去除效率降低,C正确;D．未注明标准状况,D错误.【高三化学试题参考答案第1页(共5页)】【解析】反应Ⅰ.SCl2(g)＋O2(g)_____SO2Cl2(g)ΔH1<0,反应Ⅱ.SCl2(g)＋SO2Cl2(g)22SOCl2(g)ΔH2<0,反应Ⅰ全反应,故当时,量最多的为SO2Cl2,L3代表SO2Cl2,随着增加,反应Ⅱ正向进行,曲线L1代表SCl2摩尔分数增加,因SO2Cl2的量不是一直增加,故SOCl2摩尔分数先增加后减少,曲线L2表示SOCl2摩尔分数随的变化,A正确;T℃,恒容再通入惰性气体,平衡不移动,达新平衡后的值不变,B错误;升温达新平衡后,反应Ⅱ逆向进行,SCl2摩尔分数增加,SOCl2摩尔分数减少,曲线L1和L2新交点可能出现在a点,C正确;T℃时,温度不变,则K不变,时,设投放了1molO2和2molSCl2,反应Ⅱ转化了amolSCl2,列三段式:SCl2(g)＋SO2Cl2(g)22SOCl2(g)起始(mol)110转化(mol)aa2a平衡(mol)1-a1-a2a根据图中给出L1与L3交叉点信息,列式:1a=0.15,解得a=0.7mol,KD正确。故选B。【解析】A．“路线1”中,有极性键的断裂,A错误;B．其结构简式为Br－CH2CH2-OH,不含碳碳双键,不存在顺反异构,B错误;C．从反应机理看,EC结构中的氧原子不只是来源于H2O中的氧原子,若用H218O示踪,EC结构中的氧原子不可能全为18O,C错误;D．根据反应机理,阳极反应方程式为C2H4+CO2+2OH--－BD正确。【解析】A．通常键能越大,化学键越稳定且不易断裂,Si－Cl键键能小于C－Cl键键能,A错误;B．LiCoO2粗品与SiCl4在500℃焙烧时生成氧气和烧渣,烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物,B正确;C．已知Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15,若“沉钴过滤”的pH控制为9.0,则常温下,滤液2溶液中c(OH－)=1.0×10-5mol●L-1,Co2+浓度为mol●L-1=5.9×10-5mol●L-1,C错误;D．滤液3主要成分是NaCl溶液,不能用电解NaCl水溶液方法制取单质钠,D错误．、Fe(OH)3、KOH,产物为K2FeO4,配平得到该方程式:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH_____2K2FeO4+6KCl+8H2O,A正确;B．K2FeO4在碱性溶液中更稳定,过量KOH可维持碱性环境,提高产率;且增大K＋浓度有利于平衡向沉淀方向移动,利于K2FeO4析出,B正确;C．方案Ⅰ制备K2FeO4后溶液中Cl2与KOH反应生成的过量的ClO－在酸性条件下也与Cl－反应生成Cl2,因此无法证明Cl2是K2FeO4氧化Cl－得到的。方案Ⅱ将三颈烧瓶中所得固体洗涤干净,已经除去了可溶性杂质ClO－等,因此生成Cl2可证明是K2FeO4氧化Cl－得到,C错误;D．K2FeO4固体微溶于浓KOH溶液,可用冷的浓氢氧化钾溶液洗涤K2FeO4固体,D正确。【解析】A．根据物料守恒a点和b点均存在:c(M2+)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2-),A正确;B．由图可知a点c(H＋)=10-1.6,Ka1=c(H＋)。c(HA－)/c(H2A)=10-1.6,故c(H2A)＝c(HA－),B正确;C．溶液中存在物料守恒:c(M2+)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2-),当pH=6.8时,c(HA－)＝c(A2-),c(H2A)很低,可忽略不计,则c(M2+)=2c(A2-)=10-3,由Ksp(MA)＝c(M2+)。c(A2-)=5×10-7,则Ksp(MA)=10-6.3,C正确;D．pH=6.8时,c(HA－)＝c(A2-),根据电荷守恒关系:c(H＋)+2c(M2+)＝c(Cl－)＋c(HA－)+2c(A2-)＋c(OH－),将物料守恒代入,约掉c(M2+)得到c(H＋)+2[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2-)]=c(Cl－)＋c(HA－)+2c(A2-)＋c(OH－),化简得到c(H＋)+2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Cl－)＋c(OH－),D错误。(1)烧杯、量筒(有错不得分)(2)2Cu+8HCl(浓)_____2H3[CuCl4]＋H2↑(没标“浓”不扣分)(3)CuO①2Cu＋O2+4H＋_____2Cu2++2H2O②SO-不能与Cu＋形成难溶物或配合物,不能拉动反应ii,进而不能拉动反应i(或SO-不能与Cu2+形成难溶物或配合物,不能拉动反应i)③固体颗粒小(或纳米级颗粒)(4)酸根阴离子的种类、酸根阴离子的浓度、产物中金属离子的形态(形成配合物)、产物中金属离子的溶解性(形成难溶物)等均可(任写2条,H＋浓度、有无氧气等表述不得分)【解析】(1)由12mol●L-1盐酸配制3mol●L-1盐酸,属于溶液稀释操作,图中所列的仪器需要用到烧杯、量筒(提示:浓度精度要求不高,无需用容量瓶)。(2)铜与12mol●L-1HCl(浓盐酸)在无氧条件下反应,浓盐酸中Cl－浓度高,Cu2+被还原为低价态(+1价),与Cl－形成络离子生成[CuCl4]2-(黄色)或[CuCl4]3-(黄色),加入0.5mL亚铁氰化钾溶液,溶液无明显变化,说明无[CuCl4]2-;另一份加入1mL浓氨水,溶液开始无明显变化,稍后变为蓝色,故黄色为[CuCl4]3-的颜色;且气体为H2。反应的化学方程式为2Cu+8HCl(浓)_____2H3[CuCl4]＋H2↑。(3)从元素角度看,试管内物质只有Cu、Cl、H、O这4种元素,这些元素形成的常见物质中,CuO为黑色固体。①CuCl其形成过程ii为Cu2++Cu_____2Cu＋,过程i生成Cu2+,过程i反应为2Cu＋O2+4H＋_____2Cu2++2H2O;②实验Ⅰ是生成CuCl难溶物使反应发生,实验Ⅳ是因为生成了配合物使反应发生。SO-不能与一价铜形成难溶物或配合物,不能拉动反应ii,进而不能拉动反应i(或SO-不能与Cu2+形成难溶物或配合物,不能拉动反应i);③从物质形态角度分析,X为黑色的原因是固体颗粒小,光线进入后被多次反射吸收,所以呈黑色。(4)由实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ知,金属与酸的置换反应,与酸根阴离子的种类、浓度、产物中金属离子的形态及溶解性(形成难溶物或配合物)等因素有关。(1)6s2(2)PbSO4+CO-2PbCO3+SO-,该反应的平衡常数K,正向进行程度很大(答出从Ksp比较PbCO3的溶解度比PbSO4溶解度小的多,加Na2CO3容易生成PbCO3也给分)第4第4页(共5页)】(3)PbCO3+4Cl-+2H＋_____[PbCl4]2-+H2O＋CO2↑(4)bc(5)4(6)淀粉溶液453cV/m【解析】(1)Pb位于第六周期ⅣA族,基态原子电子排布:失去2个6p电子形成Pb2+,价层只有6s轨道:6s2。(2)PbSO4+CO-2PbCO3+SO-,该反应的平衡常数K5,正向进行程度很大(答出从Ksp比较PbCO3的溶解度比PbSO4溶解度小的多,加Na2CO3容易生成PbCO3也给分)。(3)依据题干信息2可知:PbCO3+4Cl-+2H＋_____[PbCl4]2-+H2O＋CO2↑。(4)步骤i中Na2CO3用量过多,会将BaSO4转化成BaCO3,a错;步骤iii发生的反应为BaSO4(s)＋CO-(aq)2BaCO3(s)＋SO-(aq),b对;用纯碱洗涤BaSO4时应多次浸泡,便于BaSO4充分转化为BaCO3,c对。(5)锌粉与HAuCl4发生反应:2HAuCl4+4Zn_____4ZnCl2+2Au＋H2↑,参加反应的Zn的物质的量是4mol。(6)根据滴定反应的特点I－/I2,选择淀粉溶液做指示剂;取出20.00mL用上述方法滴定,若滴定终点时消耗cmol●L-1KIO3标准溶液VmL,3Sn2+~IO,得滴定实验n(SnO2)＝n(Sn2+)=3cV×10-3