3.3.1 盐类的水解-【高效备课】2022-2023学年高二化学高效备课设计（人教版2019选择性必修1）

第三章第三节

第1课时盐类的水解

一.盐类的水解纯碱是什么?从组成上看是哪类物质?为什么叫纯碱?一.盐类的水解盐溶液的酸碱性问题引入酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性pH值实验探究：选择合适的方法测试以下溶液的酸碱性。中性酸性碱性中性碱性酸性=7>7＜7=7>7＜7盐的分类一.盐类的水解盐溶液的酸碱性用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比测试对象pH溶液的酸碱性CH3COONaNa2CO3NH4Cl(NH4)2SO4NaClKNO3生成该盐的酸碱盐的类型CH3COOHNaOHH2CO3NaOHHClNH3·H2OH2SO4HClNaOHHNO3KOH碱性酸性中性弱酸强碱强碱弱酸盐强碱强酸弱碱强酸强酸弱碱盐强酸强碱盐﹥7﹥7﹤7﹤7﹦7﹦7NH3·H2O一.盐类的水解盐溶液的酸碱性一.盐类的水解盐溶液的酸碱性结果与讨论分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系？盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐酸碱性中性酸性碱性一.盐类的水解盐溶液的酸碱性Na2CO3为强碱盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐酸碱性中性酸性碱性Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以可以当做“碱”用。一.盐类的水解盐溶液呈现不同酸碱性的原因溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c（H+）与c（OH-）的相对大小。那么是什么原因造成了不同类型的盐溶液中c（H+）与c（OH-）的相对大小不同呢？思考与讨论：对三类不同类型的盐溶液中存在的各种离子，以及离子间的相互作用进行分析，尝试找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。盐溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液溶液中的粒子有无弱电解质生成C(H+)和C(OH-)相对大小CH3COO-,Na+,H+,OH-,H2O,CH3COOHCl-,NH4+,H+,OH-H2O,NH3·H2OCl-,Na+,H+,OH-,H2O有有无C(H+)＜C(OH-)C(H+)＝C(OH-)C(H+)＞C(OH-)一.盐类的水解盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？NH4ClNH4+

+Cl-==H2O

OH-

+H++NH3·H2O促进水的电离平衡

CH+﹥COH-溶液显酸性一.盐类的水解盐溶液呈现不同酸碱性的原因分析：NH4Cl溶液Cl-NH4+H+OH-H2ONH3·H2ONH4Cl+H2ONH3.H2O+HClNH4++H2ONH3.H2O+H++CH3COOHCH3COONaCH3COO-Na++H2OH+

OH-+溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：离子方程式：一.盐类的水解盐溶液呈现不同酸碱性的原因分析：CH3COONa溶液一.盐类的水解在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。定义含有弱碱阳离子或弱酸阴离子破坏了水的电离平衡（促进水的电离）是酸碱中和反应的逆反应，水解的程度一般非常微弱盐+水酸+碱△H>

0水解中和①水解的条件：②水解的实质：

③水解的特点：一.盐类的水解盐溶液呈现不同酸碱性的原因有弱才水解无弱不水解都弱都水解越弱越水解谁强显谁性同强显中性水解规律一.盐类的水解盐类水解方程式书写符号表征1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱酸弱碱离子于水反应的离子方程式。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。NH4++H2O

NH3.H2O+H+一.盐类的水解盐类水解方程式书写符号表征3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主如Na2CO3

CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-（主）4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。如AlCl3

Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+1.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2OH2CO3+OH—NH4++H2ONH3.H2O+H+S2-+H2OHS—+OH—Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+练一练一.盐类的水解盐类水解方程式书写符号表征5.水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大且生成气体或沉淀的（称为完全双水解），书写时要用“===”“↑”“↓”；但水解不生成气体或沉淀，水解不完全的，书写仍用“⇌”。如2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑CH3COO－＋NH4＋+H2O⇌CH3COOH＋NH3·H2O。一.盐类的水解盐类水解方程式书写符号表征能够发生完全双水解之间的离子之间不能大量共存。常见的能发生完全双水解的离子Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-ClO-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+（1）强碱弱酸盐

A-+H2OHA+OH-Kh=c(HA).c(OH-)

c(A-)=c(HA).c(OH-).c(H+)

c(A-).c(H+)

=KwKa（2）强酸弱碱盐

M++H2OMOH+H+Kh=c(MOH).c(H+)c(M+)=c(MOH).c(H+)

.c(OH-)c(M+).c(OH-)

=KwKb一.盐类的水解盐类水解方程式书写符号表征水解平衡常数Kh——水解程度相对大小同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3.却表现出不同的碱性，这是为什么？

影响盐类水解有哪些因素？二.影响盐类水解的因素Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+

探究：反应条件对FeCl3水解平衡的影响提出问题：（1）FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3水解的离子方程式（2）从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素有哪些？二.影响盐类水解的因素探究：反应条件对FeCl3水解平衡的影响实验探究

现有以下实验用品：试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴0.01mol/L的FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液请根据所提供实验用品，参照下表设计实验，完成实验并记录现象，应用平衡移动原理对实验现象进行解释。二.影响盐类水解的因素影响因素实验步骤实验现象解释温度反应物的浓度生成物的浓度二.影响盐类水解的因素条件现象pH移动方向Fe3+水解程度升温加水稀释加浓盐酸加浓NaOH溶液加铁粉颜色变深颜色变浅填表：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+△H>

0颜色变浅红褐色沉淀颜色变浅（符合勒夏特列原理）1.内因盐的本性：越弱越水解,多元弱酸根以第一步水解为主2.外因水解反应△H>0越热越水解浓度：温度：越稀越水解溶液的酸、碱性：加酸加碱加盐二.影响盐类水解的因素三.盐类水解的应用1.分析判断盐溶液的酸碱性（pH）及其强弱，试剂的保存。问题2：相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、等溶液，pH值由大到小的顺序为：NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4问题1：为什么Na2CO3，Na3PO4，Na2SiO3等溶液不能贮存在磨口玻璃试剂瓶中？2.配制和保存易水解的盐溶液，应加少量的同种酸，如FeCl3，FeCl2，SnCl2，CuSO4溶液等。

3.判定离子能否大量共存，完全双水解的离子不能大量共存。4.盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等Al3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(胶体)

+3H+三.盐类水解的应用5.无机化合物制备。用TiCl4制备TiO2TiCl4+（x+2）H2O==TiO2·xH2O↓+4HCl制备时加大量的水，同时加热，使水解趋于完全用所得的TiO2·xH2O进行焙烧，得到TiO2

。类似方法也可制SnO、Sn2O、Sn2O3AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2三.盐类水解的应用TiO2化学性质稳定，为一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶、造纸行业Fe2(SO4)3溶液Na2SO3溶液练一练

下面溶液蒸干后得到什么固体物质？Fe2(SO4)3Na2SO4三.盐类水解的应用三.盐类水解的应用6.泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液Al

3+

+3HCO3–Al(OH)3

+

3CO2

7.纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理

Na2CO3+H2O

NaHCO3+NaOHC17H35COONa+H2O

C17H