2026年高考化学二轮复习（全国）专题05 元素及其化合物的性质与应用（复习讲义）（原卷版）

专题05元素及其化合物的性质与应用

目录

01析·考情精解..................................................................................................................................................................

02构·知能架构..................................................................................................................................................................

03破·题型攻坚.......................................................................................................................................

题型一常见无机物的性质与用途..................................................................................................................

元素及其化合的与日常生活密切相关，决定了它们在高考中位置。本题秉承“源自

化学课本，用于生活实际”的原则，以生产生活为切入点，考查单质及化合物(如

真题动向

氧化物、氢氧化物、盐)的性质、制备和用途，与物质性质结合、与真实应用情境

结合。

知识1常见金属的性质比较

知识2常见金属的化合物

知识3金属元素及其化合物的重要性质和应用

必备知识

知识4常见非金属的性质

知识5常见非金属氧化物的性质

知识6常见无机物性质与用途对应关系归纳

关键能力物质性质与用途解题策略

考向1生产与生活中物质性质与用途

命题预测

考向2物质与性质关联分析

题型二常见无机物的性质与转化..................................................................................................................

高考化学里，无机物转化关系就像一张大网，从命题内容上看，以工业生产或物

质制备为切入点，紧紧围绕常见元素及其化合物，覆盖单质→氧化物→酸→盐的

真题动向性质、转化、制备、用途，充分利用转化关系：直线型、交叉型、三角型转化是

高频题型，有的题目可能根据已知条件逐步推导，或从中间突破反向推理加以解

决。

知识1重要元素及其化合物的转化关系

必备知识

知识2两种常见金属及其化合物的转化形式

能力1课本中金属与非金属及其化合物的转化

关键能力

能力2关注转化中的易错点

考向1流程式无机物质的转化

命题预测

考向2推断式无机物质的转化

元素及其化合物占中学元素化合物的主体，它们是基本概念、基本理论的载体，高考主要从

以下角度考查钠、镁、铝、铁、铜、氯、硫、氮、硅等及其化合物特点，高考中一般不会出

命题现单独元素化合物知识的题目，而是分散在不同的题型和题目中，从题型来看，选择题和填

轨迹空题中均会出现，在选择题中一般直接考查金属元素及其化合物的性质，常见形式为正误的

判断，所涉及的都是元素化合物基本性质的识记和应用；在填空题中一般有两种考查形式，

透视

一是直接考查元素及其化合物的性质，通常以物质的判断(化学式的书写)、化学方程式的书

写、微粒的检验和鉴别等形式出现。

考点2025年2024年2023年

海南卷T4，2分

四川卷T2，3分

湖北卷T31，3分

浙江1月卷T3，3分

陕晋宁青卷T3，3分

浙江6月卷T2，3分

安徽卷T1，3分

考点山东卷T2，2分

浙江1月卷T7，3分

山东卷T，2分

频次常见无机物的性北京卷T9，3分

浙江6月卷T5，3分

总结质与用途山东卷T8，2分

湖北卷T8，3分

湖北卷T7，3分

浙江6月卷T7，3分

甘肃卷T7，3分

浙江1月卷T7，3分

河北卷T8，3分

陕晋宁青卷T6，3分

湖南卷T5，3分

甘肃卷T8，3分

广东卷T13，4分

广东卷T1，2分

江西卷T7，3分

北京卷T8，3分

河南卷T4，3分

云南卷T12，3分

常见无机物的性云南卷T7，3分江苏卷T10，3分江苏卷T8，3分

质与转化广东卷T1，2分安徽卷T4，3分湖南卷T9，3分

湖北卷T，8，3分

辽吉黑内卷T4，3分

陕晋宁青卷T11，3分

2026预计在2026年高考中，元素及化合物的性质与应用试题仍会在各省市及全国卷中出现，难

度相对简单。元素及化合物知识，在考查中与基本概念、基本理论、实验等知识融入越来越

命题

深，应从原理的角度进行掌握，进行整体分析，通过联系、对比、归纳等方法进行解决。

预测

题型一常见无机物的性质与用途

1．(2025·安徽卷，1，3分)下列有关物质用途的说法错误的是()

A．生石灰可用作脱氧剂B．硫酸铝可用作净水剂

C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂

新情境：主要考查物质的性质与用途，包括生石灰的脱氧作用、硫酸铝的净水作用、

碳酸氢铵作为食品膨松剂以及苯甲酸及其钠盐作为食品防腐剂的相关知识。

新考法：考查常见物质用途的正误判断，涉及脱氧剂、净水剂、食品膨松剂和防腐剂

命题解读等基础知识点，侧重对化学基础知识的考查，引导学生夯实基础。

新角度：能够准确理解常见化学物质的性质，并能正确判断其在不同场景下的用途是

否合理；通过考查常见物质的用途，引导学生关注化学在生产生活中的实际应用，体

现化学学科的价值。

2．(2025•北京卷，9，3分)依据下列事实进行的推测正确的是()

事实推测

ANaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体

BBaSO4难溶于盐酸，可作“钡餐”使用BaCO3可代替BaSO4作“钡餐”

C盐酸和NaHCO3溶液反应是吸热反应盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应

DH2O的沸点高于H2SHF的沸点高于备HCl

新情境：从“单一知识点”到“跨类别性质类比”的陌生情景

传统考题常围绕同一类物质的性质设题，而本题构建了“不同类别物质/反应的类比推理”新情

命题解读

景，将元素化合物、反应热、物质熔沸点等知识点跨界融合，且部分情景结合了工业制备、生

活应用等实际背景.

新考法：从“性质记忆”到“证据推理与谬误辨析”的升级

传统考法多考查物质性质的直接记忆，而本题的核心考法是“基于事实的逻辑推理是否成立”，

侧重判断“类比推理的合理性”与“谬误点”，属于高阶思维考查

新角度：从“表面类比”到“本质属性与反应规律”的深度分析

本题打破了“仅从表面现象类比”的浅层分析角度，要求学生透过现象看本质，从物质的核心性

质、反应的本质规律出发进行推理.

3．(2025·海南卷，4，2分)下列化合物性质描述错误的是()

COSO2NO2Na2O2

①A．既可作氧化剂也②可作还原剂：③B．与④水作用后溶液呈酸性：

C．与水反应释放O2：①②③④D．常态下呈现颜色：②③

4．(2025·四川卷，2，3④分)下列与物质性质相关的说法正确的是()①②③④

A．油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应

B．淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团

C．硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解

D．某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠

5．(2025•湖北卷，31，3分)下列描述不能正确地反映事实的是()

A．室温下SiO2与碳不发生反应，高温下可生成Si和CO

B．室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大量溴苯

C．通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康

D．某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康

6．(2025·浙江1月卷，3，3分)化学与生产生活密切相关，下列说法不．正．确．的是()

A．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒

B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂

C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污

D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料

7．(2025·陕晋宁青卷，3，3分)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是()

A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属

C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属

8．(2025·浙江1月卷，7，3分)下列物质的结构或性质不．能．说明其用途的是()

A．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜

B．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料

C．SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC可用作砂轮磨料

D．NaHCO3能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂

9．(2025•山东卷，8，2分)物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是()

性质差异主要原因

A沸点：H2O＞H2S电离能：O＞S

B酸性：HClO＞HBrO电负性：ClO＞Br

C硬度：金刚石>晶体硅原子半径：Si＞C

D熔点：MgO＞NaF离子电荷：Mg2+＞Na+，O2-＞F-

10．(2025•湖北卷，7，3分)下列关于物质性质或应用解释错误的是()

选项性质或应用解释

A石蜡油的流动性比水的差石蜡油的分子间作用力比水的小

BNH3溶于水显碱性NH3可结合水中的质子

COF2可以氧化H2OOF2中O显正电性

D石墨作为润滑剂石墨层间靠范德华力维系

11．(2025·甘肃卷，7，3分)物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是()

选项事实结构因素

AK与Na产生的焰色不同能量量子化

BSiH4的沸点高于CH4分子间作用力

C金属有良好的延展性离子键

D刚玉(Al2O3)的硬度大，熔点高共价晶体

12．(2025·河北卷，8，3分)化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是

()

选项宏观现象微观解释

氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要

A氮气稳定存在于自然界中

较多的能量

B苯不能使溴的CCl4溶液褪色苯分子中碳原子形成了稳定的大π键

C天然水晶呈现多面体外形原子在三维空间里呈周期性有序排列

氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径

D

体越大，离子晶体熔点越低

13．(2025·陕晋宁青卷，6，3分)下列对物质性质的解释错误的是()

选项物质性质解释

A氯化钠熔点高于氯化铯氯化钠离子键强于氯化铯

B碘易溶于四氯化碳碘和四氯化碳都是非极性分子

C草酸氢钠溶液显酸性草酸氢根离子水解程度大于电离程度

D离子液体导电性良好离子液体中有可移动的阴、阳离子

14．(2025·湖南卷，5，3分)下列有关物质性质的解释错误的是()

性质解释

A酸性：CH3COOH＜HCOOH-CH3是推电子基团

++

B熔点：C2H5NH3NO3＜NH4NO3C2H5NH3的体积大于NH4

C熔点：Fe＞NaFe比Na的金属性弱

D沸点：H2O＞H2SH2O分子间存在氢键

15．(2025·甘肃卷，8，3分)物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是()

选项物质的性质用途

ANaHCO3具有热分解性餐具洗涤剂

B酚醛树脂具有耐高温、隔热性飞船外层烧蚀材料

C离子液体具有导电性原电池电解质

D水凝胶具有亲水性隐形眼镜材料

16．(2025•广东卷，13，4分)由结构不能推测出对应性质的是()

选项结构性质

ASO3的VSEPR模型为平面三角形SO3具有氧化性

B钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同钾和钠的焰色不同

C乙烯和乙炔分子均含有π键两者均可发生加聚反应

石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳

D石墨具有类似金属的导电性

原子平面中运动

17．(2025•广东卷，1，2分)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是()

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ

A浓硝酸保存在棕色试剂瓶中浓硝酸具有强氧化性

B向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性

2+3+

CFe与K3[Fe(CN)6]可生成蓝色物质KSCN溶液可用于检验Fe

DMnO2与浓盐酸共热，生成黄绿色气体Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

18．(2025·江西卷，7，3分)由下列实验事实得出的结论正确的是()

实验事实结论

ANH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3，Cr2O3持续红热该反应ΔH<0

B向NCCl溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀NCCl是离子化合物

C向Na2O与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色Na2O有漂白性

2

cNHHOcCO3

向溶液中通入，无明显现象，再通入生成白色沉淀32

DCaCl2CO2NH3

cNH4cHCO3

知识1常见金属的性质比较

金属活动

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

性顺序表

性质变化规

元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性依次减弱，离子的氧化性逐渐增强

律

与冷水剧与沸水缓高温与水

和水的反应—不跟水反应

烈反应慢反应蒸气反应

生成氧化

生成碱和氢气

物和氢气

剧烈反应反应逐渐减缓不能置换稀酸中的氢

和酸的与非氧化性酸反应放出H2；与浓硫酸、浓硝与氧化性

—只溶于

反应酸及稀硝酸反应，不放出H2，一般产物为：酸反应(但

王水

盐＋水＋成酸元素的低价化合物不放出H2)

金属先与水反

和盐溶液

应生成碱，碱再排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来

的反应

与盐反应

和氧气常温生成加热能加热能不能被

易被氧化—

的反应氧化膜被氧化被氧化氧化

金属氧化物氧化物跟水剧

对应的水化烈反应，生成氧化物不溶于水，也不跟水反应，对应碱的热稳定性逐渐

物及碱的热碱，碱受热不易减弱

稳定性分解

电解法热还原法煅烧法—

金属的高温下用CO(或Al)

冶炼电解熔融盐或氧化物从其氧化物中还原——

出来

只以游

自然界中存多以化合态存在，但有极少的游

只以化合态(盐、氧化物)存在离态存

在的形式离态

在

知识2常见金属的化合物

(1)常见金属氧化物

化学式Na2ONa2O2MgOAl2O3FeOFe2O3Fe3O4

分类碱性氧化物过氧化物碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物碱性氧化物——

颜色状态白色固体淡黄色固体白色粉末白色固体黑色粉末红棕色粉末黑色晶体

反应生成反应生成与水缓慢反应

与水作用不溶于水，也不与水反应

NaOHNaOH和O2生成Mg(OH)2

反应生成钠反应生成钠反应生成反应生成反应生成反应生成

与酸作用——

盐和水盐、水和氧气镁盐和水铝盐和水亚铁盐和水铁盐和水

氧化性除Na2O2外氧化性很弱，通常不能用还原剂还原可用C、CO、Al等还原生成单质铁

与CO2反应生与CO2生成与强碱生成与氧化性酸

其它反应与NH4Cl溶液————

成Na2CO3Na2CO3和O2偏铝酸盐生成铁盐

(2)常见金属氢氧化物

化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2

颜色状态白色固体白色固体白色胶状沉淀红褐色沉淀白色沉淀蓝色沉淀

稳定加热较高温度分解加热分解成加热分解成不稳定易被氧易分解成CuO

稳定性

不分解成MgO和H2OAl2O3和H2OFe2O3和H2O化成Fe(OH)3和H2O

与酸反应均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸则Fe(OH)2还要被氧化

与盐反应，与与NH4Cl溶液与强碱溶液反新制Cu(OH)2

其它反应——具有还原性

Cl2、Al反应反应应被醛基还原

(3)重要的盐

盐Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3

2－＋－＋

CO3＋2HHCO3＋H==H2O＋

与酸反应不反应不反应

==H2O＋CO2↑CO2↑

－－＋－＋－

HCO3＋OHFe2＋2OHFe3＋3OH

与碱反应不反应

2－

===H2O＋CO3==Fe(OH)2↓==Fe(OH)3↓

化

2＋3＋

2Fe＋Cl2==2Fe

学氧化还原性无无2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋

＋2Cl－

性

2NaHCO3Na2CO3

质稳定性稳定稳定稳定

＋H2O↑＋CO2↑

遇KSCN不显血红

金属离子检

焰色反应呈黄色焰色反应呈黄色色，加入氯水后显遇KSCN显血红色

验

红色

知识3常见非金属单质的性质

非金属单质Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si

①气态的有Cl2、O2、O3、N2、H2；固态的有S、C、Si、I2；Br2为液态。

物颜色、状态

②Cl2黄绿色、Br2深红棕色、I2紫黑色、S淡黄色

理

Cl2、Br2溶于水；S不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，其他均不易溶于

性溶解性

水

质]

毒性Cl2、Br2、I2有一定的毒性

①N2放电或高温时反应；②H2、S、C、Si加热或点燃时反应，其他一般不

与O2

反应

化

与H2①Cl2光照爆炸；②O2点燃爆炸；③N2在高温高压催化剂条件下反应

学

与H2O①Cl2、Br2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；②C与水高温下反应

性

与碱Br2、I2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂

质

与氧化剂S、C与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应

2＋－

与还原剂Cl2、Br2、O2、O3与H2SO3、Na2SO3、H2S、Na2S、Fe、I等还原剂反应

特性及用途I2使淀粉变蓝、Si作半导体材料

知识4常见非金属氧化物的性质

非金属氧化物CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2、SiO2

色、状、①除SiO2外，其余均为气体；②除NO2红棕色外，其他均无色；③SO2、

物理

味NO2有刺激性气味；④SO2易液化

性质

毒性除CO2、SiO2外均有毒

类型CO2、SO2、SO3、SiO2是酸性氧化物；CO、NO、NO2是不成盐氧化物

①SO2、SO3、CO2生成相应酸；②NO2生成酸和NO；③SiO2、NO、CO

与H2O

不溶于水

化学与碱CO2、SO2、SO3、SiO2等酸性氧化物与碱溶液反应生成正盐或酸式盐

性质氧化性①SO2能氧化H2S；②CO2、SiO2能在高温下被C还原

－3＋

①SO2具有较强还原性，能被Cl2、Br2、I2、O3、MnO4、Fe、HNO3等

还原性

2－

氧化剂氧化为SO4；②NO遇空气被氧化为红棕色的NO2

特性①SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2N2O4

SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学

环保

烟雾、CO→有毒气体

知识5常见金属及其化合物的性质与应用对应关系归纳

重要性质应用

(1)钠具有较强的还原性可用于冶炼钛、锆、铌等金属

(2)Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2用作供氧剂

(3)Na2CO3水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污

(4)NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂

(5)肥皂水显碱性肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

(6)锂密度小、比能量大可用作电池负极材料

(7)Al具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品

(8)常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化用铝制或铁制容器盛装、运输浓硫酸、浓硝酸

(9)铝与氧化铁反应放出大量的热用于焊接铁轨

(10)MgO、Al2O3熔点高用作耐高温材料

(11)小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成CO2用于泡沫灭火器

(12)明矾溶液显酸性用于清除铜器表面的铜锈

(13)Al(OH)3有弱碱性用于中和胃酸

(14)Fe具有还原性防止食品氧化变质

(15)Fe2O3是红棕色粉末用作红色颜料

(16)FeCl3溶液具有较强氧化性腐蚀Cu刻制印刷电路板

(17)CuSO4能使蛋白质变性配制成波尔多液用于树木杀虫

(18)BaSO4不溶于水，不与胃酸反应在医疗上进行胃部造影前，用作患者服用的“钡餐”

知识6常见非金属及其化合物的性质与应用对应关系归纳

重要性质应用

(1)浓硫酸具有吸水性用作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI)

(2)生石灰、无水氯化钙能与水反应用作(食品)干燥剂

(3)P2O5能与水反应用作干燥剂(不可干燥食品)

(4)硅具有半导体性能制作芯片和太阳能电池

(5)SiO2存在光的全反射，且有硬度和柔韧度制作光导纤维

高温

(6)2C＋SiO2=====Si＋2CO↑碳还原二氧化硅制备粗硅

电炉

(7)4HF＋SiO2＝2H2O＋SiF4↑用氢氟酸刻蚀玻璃

(8)ClO2具有较强的氧化性用于自来水的杀菌消毒

(9)次氯酸盐具有强氧化性用作杀菌消毒剂、漂白剂

(10)碘酸钾在常温下稳定食盐中的加碘物质

(11)氮气的化学性质稳定作保护气

(12)氦气化学性质稳定、密度小可用于填充飞艇、气球

(13)草木灰和硫酸铵反应生成氨气草木灰和硫酸铵不能混合施用

(14)NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物用作氮肥

(15)浓氨水具有挥发性和还原性检验输送Cl2的管道是否漏气

(16)SO2具有漂白性用来漂白纸浆、毛、丝等

(17)硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧用作黏合剂、防火剂

(18)干冰升华吸收大量的热用于人工降雨

(19)液氨汽化吸收大量的热用作制冷剂

【易错提醒】

(1)CO2通入CaCl2溶液不会产生沉淀。

(2)高炉炼铁时的还原剂是CO，焦炭的作用是燃烧提供能量和产生CO。

(3)NO2能与水反应生成硝酸，但不是酸性氧化物。

(4)SO2和Cl2的混合气体，可能不具有漂白性。

(5)SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，不是利用SO2的漂白性。

(6)SO2不能漂白石蕊溶液。

(7)硅单质可用于制造半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO2。

(8)Fe、Al能用于盛放浓硝酸是因为“钝化”形成致密的氧化膜，隔离Fe、Al与硝酸的接触。

能力物质性质与用途解题策略

考向1生产与生活中物质性质与用途

1．(2026·宁夏育才中学高三模拟)下列有关物质性质与用途对应关系正确的是()

A．纯碱属于盐类，是强电解质，是泡沫灭火器的主要成分之一

B．植物油加氢制硬化油与植物油中含有不饱和结构有关

C．氧化铁是碱性氧化物，可用作颜料、涂料

D．甘油是护肤品中常见的成分，不溶于水，可用于隔绝水分，起到保湿、保润作用

2．(2026·河南新未来联合测评)化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是()

3+

A．用明矾净化黄河水是由于Al水解产生的Al(OH)3胶体具有吸附性

B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可将“84”消毒液和洁厕灵混合使用

C．“歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于新型无机非金属材料

D．清华大学在国际期刊《科学》上发表芯片领域的重要突破，其中芯片的主要成分是高纯度硅

3．(2026·山东日照高三期中)物质的性质决定用途，下列说法错误的是()

A．氢氧化铝可用来治疗胃酸过多B．碳酸氢铵可用作食品膨松剂

C．Fe2O3可用于粉刷墙壁的红色涂料D．84消毒液与乙醇同时使用消毒效果更佳

4．(2026·山东日照高三期中)化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．食品加工时不可添加任何防腐剂B．温室气体是形成酸雨的主要物质

C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D．天然气不完全燃烧会产生有毒气体

5．(2026·山东德州高三期中)物质性质决定用途，下列对应关系正确的是()

A．SiO2可用于生产光导纤维，是由于其熔点高

B．Fe3O4可涂覆在胶带上制成磁带，是由于其具有磁性

C．CaSO4可在制作豆腐时添加，是由于其溶解度低

2+

D．Na2S可用于去除水体中的Pb，是由于其具有还原性

6．(2026·山东菏泽高三期中)物质性质决定用途。下列性质与用途不具有对应关系的是()

A．五氧化二磷具有吸水性，可用于食品干燥剂

B．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒

C．二氧化硫具有还原性，用作葡萄酒的抗氧化剂

D．碳酸氢钠受热分解产生CO2，可用作单一膨松剂

7．(2026·福建泉州高三期中)化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是()

A．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

B．“蛟龙”号潜水器使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

C．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO

D．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料

8．物质的性质决定物质的用途。下列说法不．正．确．的是()

C．二氧化硅具有导光性，可以用作生产光导纤维

A．SO2作为食品添加剂时应注意使用范围和使用的最大限量

D．苏打和小苏打都是钠盐，均可用作食用碱或工业用碱

D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性

考向2物质与性质关联分析

9．(2026·重庆调研考试半期统考)下列物质的性质与其用途的对应关系错误的是()

选项性质用途

ANaClO具有强氧化性可用作消毒剂

BSO2具有还原性能防止葡萄酒中的一些成分被氧化

CNaHCO3溶于水可用来焙制糕点

D氨气易液化，且汽化时吸收大量热液氨可用作制冷剂

10．(2025·浙江金丽衢十二校一模)物质的性质决定用途，下列说法不正确的是()

性质用途

A碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱

B植物油的熔点高用来制造人造奶油

C低级酯是具有香味的液体可作为饮料、糖果和糕点等食品中的香料

硫酸钡不溶于水和酸且不易被X射线透

D在医疗上可被用作“钡餐”

过

11．(2026·四川成都高三期中)下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是()

选项物质的结构与性质解释

ANaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小NaHCO3固体结构中存在氢键

2+

B用Na2S除去废水中的CuNa2S具有很强的还原性

C晚会舞台常用干冰制造烟雾效果CO2断裂C=O键时吸收热量

D焦炭可以从石英砂中置换出硅碳的非金属性强于硅的非金属性

12．(2025·浙江省Flawless线上联考三模)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下

列结构或性质不能解释其用途的是()

选项结构或性质用途

钠原子半径较大，金属键较弱，导致钠的

A．钠可被用作原子反应堆的循环导热剂

熔点较低，且钠是热的良导体

B．立方氮化硼与金刚石的晶体结构相似立方氮化硼可用于制作切削刀具

1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐可被用作更安全的有机

C．

液体，具有良好的导电性合成溶剂

酚醛树脂具有网状结构，受热后不能软化酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄与集成电路板的

D．

或熔化底板

13．类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是()

A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液的导电能力也强

B．加热时Cu与O2反应生成CuO，则加热时Cu与S反应生成CuS

C．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生

D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

题型二常见无机物的性质与转化

1.(2025·云南卷，7，3分)稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是()

A．SiO2可与NaOH溶液反应

B．盐酸在该工艺中体现了还原性

C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池

D．制备纳米Si：SiO2+2Mg2MgO+Si

新情境：以“稻壳制备纳米Si的流程”为背景，构建二氧化硅与NaOH反应、盐酸还原

性、硅太阳能电池应用以及Si制备反应方程式等关联情境，将基础概念与科研发现结

合，体现化学知识在核科学领域的应用。

新考法：能够理解纳米Si制备过程中的各个化学反应原理和物质转化关系，以及相关

物质的性质和应用。培养学生从化学角度思考和解决材料科学问题的能力，激发学生

命题解读对新材料研发的热情和创新精神，培养学生的跨学科思维能力和综合素养。

新角度：引导学生关注新材料研发中的化学问题，培养学生运用化学知识解决新材料

制备过程中的问题的能力，激发学生的创新意识和对新材料研发的兴趣。让学生认识

到化学在新材料研发中的关键作用，能够理解纳米材料制备过程中的特殊化学现象和

要求，如纳米尺度下的物质性质变化等，并将其应用于对制备流程的分析和优化中，

对化学知识在新材料研发中的应用有较为敏锐的洞察力和创新能力。

2．(2025•广东卷，1，2分)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是()

OOHONaOH或HCl

单质X2氧化物12氧化物22酸(或碱)盐

A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性

B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色

C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2

D．X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3

新情境：以“物质间的转化关系及其推理”为背景，考查涉及铝、硫、钠、碳等单质及

其氧化物、酸碱盐的相关性质和转化规律。

新考法：通过物质转化关系的考查，培养考生的逻辑推理能力和系统思维能力。与《课

命题解读程标准》“能综合运用各类物质性质及其变化规律，解决综合性问题”的要求相符，

引导考生构建系统的物质转化知识体系，提高分析和解决复杂化学问题的能力。

新角度：能准确把握不同物质的性质和转化规律，对给定的物质转化关系进行合理推

理，考查考生的逻辑推理能力和对元素化合物知识的系统掌握程度。

3．(2025•辽吉黑内卷，4，3分)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下

列说法正确的是()

A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA

B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA

C．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA

-1

D．100L1mol·LNaClO溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA

4．(2025·北京卷，8，3分)25C时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从

反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系

如下图。

下列说法不．正．确．的是()

A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

B．25℃时，随反应进行NaCl先析出

C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体

D．在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出

5．(2025•陕晋宁青卷，11，3分)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色

气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是()

A．G、K均能与NaOH溶液反应B．H、N既具有氧化性也具有还原性

C．M和N溶液中的离子种类相同D．1molG与足量的J反应，转移电子数为NA

6．(2025•河南卷，4，3分)X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化

为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。

下列说法错误的是()