高一化学人教版必修第一册巩固练习：第二章 海水中的重要元素-钠和氯 测评（B） 含解析

PAGE第二章测评(B)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)1.化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是()A.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属B.Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可用于漂白织物、羽毛等C.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔答案:C解析:碳酸钠碱性较强,对胃刺激性较大,不能用来治疗胃酸过多。在医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多。2.下列溶液中,与100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是()A.100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液B.40mL0.25mol·L-1AlCl3溶液C.50mL1mol·L-1NaCl溶液D.25mL0.5mol·L-1HCl溶液答案:D解析:Cl-的物质的量浓度与体积无关。A项中c(Cl-)=0.5mol·L-1×2=1mol·L-1,B项中c(Cl-)=0.25mol·L-1×3=0.75mol·L-1,C项中c(Cl-)=1mol·L-1,D项中c(Cl-)=0.5mol·L-1。3.下列叙述中正确的是()A.同温、同压下,相同体积的任何物质,其物质的量必然相等B.任何条件下,等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数必然相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.一氧化碳和氮气的摩尔质量相等,若其体积相等,则质量一定相等答案:B解析:同温、同压下,具有相同体积的任何气体,其分子数相等,物质的量相等,A项错误;没有说明温度和压强,1LCO和1LO2的物质的量大小不能确定,两者的质量也无法确定,C项错误;未指明同温、同压条件,一氧化碳和氮气的体积相等,其物质的量不一定相等,质量也不一定相等,D项错误。4.下列离子方程式书写正确的是()A.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:HCO3-+OH-CO32B.氯气与烧碱溶液作用:Cl2+2OH-2Cl-+H2OC.用浓盐酸制取氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2OD.Fe2+与Cl2反应:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-答案:A解析:B项中氧原子不守恒,应为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;C项中电荷不守恒,氧原子不守恒,应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;D项中电荷不守恒,电子得失不守恒,应为2Fe2++2Cl22Fe3++2Cl-。5.下列有关含氯物质的说法正确的是()A.氯气的水溶液能导电,所以氯气是电解质B.氯水中具有漂白性的物质是HClO而不是HCl或Cl2C.漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成了CaCO3D.氯水要现用现配制,保存在塞有橡胶塞的棕色细口瓶中,并置于冷暗处答案:B解析:A项,氯气是单质,不是电解质;C项,漂白粉变质是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成的HClO见光分解;D项,氯水中含Cl2、HClO等氧化性粒子,能氧化橡胶,不能使用橡胶塞。6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.5.6gFe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.常温常压下,11.2LN2O气体所含分子数为0.5NAC.标准状况下,32gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为2NAD.1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+答案:C解析:Fe与盐酸反应生成FeCl2,5.6gFe失去0.2mol电子,A项错误;体积与温度、压强有关,标准状况下,11.2LN2O气体的物质的量为0.5mol,B项错误;32gO2和O3的混合气体含有2mol氧原子,C项正确;D项溶液体积未知,不能确定Na+的物质的量。7.同温、同压下,相同质量的某气体与氮气的体积之比为2∶3,则该气体的摩尔质量为()A.42g·mol-1 B.56g·mol-1C.21g·mol-1 D.72g·mol-1答案:A解析:在同温、同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,即2∶3,该气体与氮气的质量相同,根据M=mn,可知该气体的摩尔质量为氮气的32倍,即28g·mol-1×32=42g·8.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列有关叙述正确的是()A.Na2O2与H2O、CO2的反应都是氧化还原反应,但不是基本类型的反应B.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同质量的O2时,需要H2O和CO2的质量相等C.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同质量的O2时,转移的电子数不相等D.Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同答案:A解析:根据化学方程式可知,生成相同质量的O2时消耗的H2O和CO2的物质的量相等,转移的电子数相等,但质量不相等,B项、C项都错误;Na2O2因具有强氧化性而有漂白性,活性炭漂白是利用其吸附性,故原理不同,D项错误。9.如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知Na、Na2O、Na2O2的物质的量都是0.1mol,水的质量为100g。下列说法正确的是()A.反应③能生成1.6gO2B.反应①的离子方程式为Na+2H2ONa++2OH-+H2↑C.Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1D.①②③充分反应后恢复至室温,所得溶液中溶质的物质的量浓度从大到小为①>②>③答案:A解析:反应③为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,根据化学方程式可计算出生成0.05mol(即1.6g)O2,A项正确;反应①的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,B项错误;过氧化钠中阴离子是O22-,所以阴、阳离子数目之比为1∶2,C项错误;①②③充分反应后所得溶液中溶质均为NaOH,其物质的量分别是0.1mol、0.2mol、0.2mol,反应后三种溶液的体积很接近,故物质的量浓度从大到小为②=③>①,D10.有一瓶溶质质量分数为14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,这80mL溶液的物质的量浓度为()A.5.25mol·L-1B.5.75mol·L-1C.6.25mol·L-1D.6.75mol·L-1答案:C解析:溶质质量分数14%的氢氧化钾溶液蒸发掉100g水后变为28%,所以蒸发前溶液质量为200g,其中含溶质KOH的质量为28g,其物质的量为0.5mol,蒸发前后溶质的物质的量不变,蒸发后溶液的物质的量浓度为0.5mol0.08L=6.11.某溶液中的溶质仅电离出Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子,其物质的量浓度之比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=3∶5∶5,若Na+的浓度为3mol·L-1A.2mol·L-1 B.3mol·L-1C.4mol·L-1 D.8mol·L-1答案:C解析:Na+浓度为3mol·L-1,由c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=3∶5∶5,可得c(Mg2+)=5mol·L-1,c(Cl-)=5mol·L-1,根据溶液呈电中性,有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-),故3mol·L-1+2×5mol·L-1=5mol·L-1+2c(SO42-),解得:c(S12.下列说法正确的是()①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置的氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水中A.①②④⑤ B.②③④C.③ D.③⑤答案:C解析:氯气与氢气混合,达到爆炸极限,在光照或点燃条件下才能发生爆炸,①错;氢氧化钙溶液中溶质含量少,吸收效果差,实验室中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,②错;久置的氯水从成分上看相当于稀盐酸,新制氯水中含有Cl2、HClO等微观粒子而具有强氧化性,③对;HCl、Cl2都能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀,④错;将气体通入饱和食盐水中,除去的是HCl气体,而不是Cl2,⑤错。二、非选择题(共4小题,共40分)13.(8分)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL。(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、。

(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为g,要完成本实验该同学应称出gNaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是

。

(4)在配制过程中,下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是。

A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线答案:(1)250mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)检查容量瓶是否完好,检验瓶口是否漏液(4)BC解析:(1)所选择的容量瓶的容积要与所配溶液的体积尽可能相近,遵循“大而近”原则。配制240mL的NaOH溶液,应选250mL的容量瓶。(2)用天平称量试剂,要根据“左物右码”的放置原则。若放反,则m物=m码-m游码,因此,烧杯的质量为30g-2.6g=27.4g。m(NaOH)=1mol·L-1×0.25L×40g·mol-1=10.0g。(3)容量瓶在使用前要检查容量瓶是否完好,检验瓶口是否漏液。(4)误差分析要根据溶质的物质的量和溶液体积进行分析。14.(8分)实验室可用反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取氯气。(1)该反应中,原子得电子,被氧化。

(2)化剂与还原剂的物质的量之比是,氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(3)该反应的离子方程式为。

(4)若反应中有7.3g氯化氢被消耗,则产生的氯气在标准状况下的体积为L。

(5)对比实验室用二氧化锰制取氯气,氧化性:KMnO4(填“>”或“<”)MnO2。

答案:(1)锰HCl(2)1∶55∶2(3)2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2(4)1.4(5)>解析:(1)锰元素的化合价降低,锰原子得到电子;氯元素化合价升高,HCl被氧化。(2)氧化剂为高锰酸钾,还原剂为氯化氢,参加反应的16molHCl中,有10molHCl被氧化,6molHCl表现酸性生成盐KCl、MnCl2,故氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶10=1∶5。氧化产物为Cl2,还原产物为MnCl2,其物质的量之比为5∶2。(3)离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O。(4)7.3gHCl的物质的量为0.2mol,产生氯气为0.2mol×516=116mol,V(Cl2)=22.4L·mol-1×116mol=1.4L。(5)15.(12分)某课外活动小组利用二氧化锰与浓盐酸在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。图1①应该选择的仪器是(填字母)。

②将各仪器按先后顺序连接起来,应该是:a→,→,→,→h(用导管口处的字母表示)。

③浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为。

(2)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性。图2图3①G中的现象是,原因是(用化学方程式表示)。

②H中的现象是。

答案:(1)①ACDBE②defgbc③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)①溶液由无色变为蓝色Cl2+2KII2+2KCl②产生白色沉淀解析:(1)①MnO2与浓盐酸的反应属于“固液加热型”,应选择A作为反应装置。②生成的Cl2中含有HCl气体和水蒸气,将该Cl2依次通过仪器C(d口进气,e口出气)、D(f口进气,g口出气)获得纯净、干燥的Cl2。Cl2密度比空气的密度大,应选择仪器B(b口进气,c口出气)用向上排空气法收集Cl2。Cl2有毒,易与NaOH溶液发生反应,选择仪器E吸收尾气。③浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)①Cl2有强氧化性,I-有较强的还原性,在G中,Cl2与溶液中的KI发生反应:Cl2+2KII2+2KCl,淀粉遇I2显蓝色。②Cl2有强氧化性,SO2有较强的还原性,在H中,Cl2将SO2氧化为SO42-,SO42-与Ba16.(12分)化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答:图1图2(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应,仪器b的名称是,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,其作用是。

(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(mg)与足量稀硫酸反应,完成样品中Na2CO3质量分数的测定。①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的,则装置气密性良好。

②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的(填“体积”或“质量”)。

(3)丙同学用图3所示方法和步骤进行实验:图3①操作Ⅰ涉及的实验名称有、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、。

②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为(用含a、b的代数式表示)。

答案:(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气(2)①液面上升②体积(3)①过滤称量②106解析:(1)NaCl不与稀硫酸反应,Na2CO3与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)。(2)①推压针筒活塞,增大了容器中的压强,故若b下端玻璃管中的液面上升,则装置气密性良好。②CO2是气体,故能直接测得的数据是CO2的体积。(3)①生成沉淀,故操作Ⅰ需涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重。②Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH106 197m(Na2CO3) bgm(Na2CO3)=106bNa2CO3的质量分数为106b综合测评(A)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)1.分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是()答案:B解析:离子反应与氧化还原反应是交叉关系,A项错误;Al2O3属于氧化物,但既不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物,而是两性氧化物,C项错误;有些化学反应不属于四种基本类型的反应,如CO+CuOCO2+Cu,D项错误。2.下列说法中正确的是()A.氯化钠在电流的作用下产生能自由移动的Na+和Cl-,所以氯化钠溶液能导电B.二氧化碳的水溶液能够导电,所以二氧化碳属于电解质C.NaHSO4和NaHCO3在水中反应的离子方程式为H++HCO3-H2O+CO2D.氯气的水溶液能使有色布条褪色,所以氯气具有漂白性答案:C解析:水溶液中NaCl在水分子的作用下发生电离,A项错误;二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子,故二氧化碳不是电解质,B项错误;使有色布条褪色的是氯水中的HClO,氯气没有漂白性,D项错误。3.实验室欲用18mol·L-1的浓硫酸配制500mL3mol·L-1的稀硫酸,下列说法正确的是()A.应用量筒量取83.33mL浓硫酸B.在烧杯中稀释后,应立即将溶液转移至容量瓶中C.加水定容时,若仰视刻度线,会使所配溶液浓度偏大D.转移溶液后,若未洗涤烧杯内壁和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中,会使所配溶液浓度偏小答案:D解析:量筒的精确度较低,一般准确到0.1mL,A项错误;浓硫酸稀释时放出热量,应待溶液恢复至室温后再转移溶液,B项错误;定容时仰视刻度线,溶液体积偏大,所配溶液的浓度偏小,C项错误。4.在强碱性溶液中,下列离子组能大量共存的是()A.Na+、K+、SO42B.Na+、Cu2+、SO42C.Mg2+、Na+、SO42D.Ba2+、HCO3-、NO答案:A解析:强碱性溶液中,Cu2+、Mg2+、HCO35.某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是()A.配制1L该溶液,可将0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol·L-1C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1D.将该瓶溶液稀释至原体积的2倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.1mol·L-1答案:D解析:溶液的体积不能确定,A项错误;Cl-物质的量浓度为0.2mol·L-1,B项错误;所取溶液物质的量浓度为0.1mol·L-1,C项错误;原溶液中c(Cl-)=0.2mol·L-1,将溶液稀释至原体积的2倍后,则溶液的c(Cl-)=0.1mol·L-1,D项正确。6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()A.标准状况下,22.4L由NH3和CH4组成的混合气体,所含分子数为NAB.1molCl2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应,转移电子的数目为NAC.0.5mol·L-1MgCl2溶液中,含有Cl-的数目为NAD.常温常压下,NA个氯气分子的体积大于22.4L答案:C解析:C项中溶液的体积未知,不能计算Cl-的物质的量。7.W、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于第ⅦA族。下列判断错误的是()A.常压下4种元素的单质中,W单质的熔点最高B.Z的阴离子电子层结构与氩原子相同C.Z的氧化物对应水化物的酸性比X的氧化物对应水化物的酸性强D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强答案:C解析:根据四种元素的位置关系可知,W、X、Y、Z分别为C、P、O、Cl。Z的最高价氧化物对应水化物(HClO4)的酸性比X的最高价氧化物对应水化物(H3PO4)的酸性强,C项错误。8.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,工业上可由下列方法制得:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O关于该反应的说法正确的是()A.反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C.生成1molNa2FeO4,有3mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强还原性,能消毒杀菌答案:C解析:根据元素化合价的变化可知,反应中Na2O2只是氧化剂,A项错误;铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4,B项错误;Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,D项错误。9.下列实验现象和结论不相符的是()选项操作及现象结论A某溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有COB某溶液进行焰色试验,焰色为黄色溶液中一定含有Na+C某气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊该气体可能是CO2D向某溶液中先加KSCN溶液,无明显现象,再滴入氯水,溶液变红溶液中一定含有Fe2+答案:A解析:A项中,若溶液中存在HCO310.将11.6gFe3O4加入10.0mL某浓度的盐酸中,再加入9.8g铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的盐酸(不考虑HCl的挥发),且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗5.0mol·L-1NaOH溶液16.0mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为()A.2.0mol·L-1 B.4.0mol·L-1C.6.0mol·L-1 D.8.0mol·L-1答案:D解析:由题意可知,最终得到的是NaCl溶液,根据电荷守恒,有n(Cl-)=n(Na+),c(HCl)×0.0100L=5.0mol·L-1×0.0160L,c(HCl)=8.0mol·L-1。11.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A.闭合开关K,电流计指针发生偏转,证明HCl溶液是电解质B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,故电流计指针不发生偏转C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体,电流计示数不变D.选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L-1的HCl溶液,电流计的示数相同答案:C解析:HCl溶液为混合物,不是电解质,A项错误;加入NaCl固体,溶液中自由移动的离子浓度增大,导电能力增强,电流计示数增大,B项错误;向HCl溶液中加入CaCO3固体,2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O,溶液中离子所带电荷的总浓度基本不变,导电性不变,电流计示数不变,C项正确;盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同,电荷浓度不同,导电能力不同,电流计示数不同,D项错误。12.已知:5PbO2+2Mn2++4H+5Pb2++2MnO4-+2H2A.PbO2为还原剂,具有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2C.生成1mol的Pb2+,转移的电子数为5molD.酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO答案:D解析:PbO2中铅元素的化合价由+4价降低为+2价,故PbO2为氧化剂,具有氧化性,A项错误;MnO4-为氧化产物,Pb2+为还原产物,其物质的量之比为2∶5,B项错误;生成1molPb2+时,转移电子2mol,C项错误;在化学反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性二、非选择题(共4小题,共40分)13.(5分)下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关结构或性质)。(1)表示第ⅥA族元素原子的最外层电子数变化规律的是(填字母,下同)。

(2)表示第三周期五种主族元素的最高化合价变化规律的是。

(3)表示O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律的是。

(4)表示碱金属单质密度的变化规律的是。

(5)表示卤族元素单质熔点的变化规律的是。

答案:(1)B(2)C(3)A(4)D(5)C解析:(1)第ⅥA族元素原子的最外层电子数都是6,不随核电荷数的变化而变化,图像B符合。(2)第三周期,主族元素的最高正价等于其最外层电子数,所以随着核电荷数的增加,其最高正价逐渐升高,图像C符合。(3)核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,图像A符合。(4)碱金属单质的密度随核电荷数的递增呈增大趋势,但K的密度比Na的密度小,图像D符合。(5)卤族元素单质熔点随核电荷数的递增逐渐升高,图像C符合。14.(11分)现有CO和CO2的混合气体20g,其体积为11.2L(标准状况)。回答下列问题:(1)该混合气体的总物质的量为,其平均摩尔质量为。

(2)混合气体中碳原子的个数为。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

(3)若将该混合气体全部通过如图所示装置进行实验。则:①气球中收集的气体是,原混合气体中该气体的质量为;

②A瓶中发生反应的离子方程式为

。

③若要证明A瓶溶液中的阳离子未沉淀完全,其方法为

。

答案:(1)0.5mol40g·mol-1(2)0.5NA(3)①CO3.5g②Ba2++2OH-+CO2BaCO3↓+H2O③待A瓶中充分沉淀后,取少量上层清液放入试管中,滴加硫酸钠溶液,若有白色沉淀产生,说明Ba2+未沉淀完全(或其他合理方法)解析:(1)该混合气体的总物质的量为11.2L22.4L·mol-1(2)混合气体共0.5mol,且每个CO或CO2分子中都只有1个碳原子,所以混合气体中碳原子的个数为0.5NA。(3)①混合气体通过Ba(OH)2溶液时CO2被吸收,气球中收集到的气体是CO。设原混合气体中CO的物质的量为n,则有28g·mol-1×n+44g·mol-1×(0.5mol-n)=20g,解得n=0.125mol,CO的质量为28g·mol-1×0.125mol=3.5g。②A瓶中发生的反应是Ba(OH)2与CO2反应。③可利用反应Ba2++SO4