2026年山东省临沂市莒南县中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年山东省临沂市莒南县中考化学一模试卷一、选择题1.下列做法不符合“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”要求的是(

)A.积极植树造林 B.践行节约用水 C.坚持绿色出行 D.随意丢弃垃圾2.人类的生活离不开空气。空气中可供给呼吸的气体是(

)A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳3.下列物质分别加入水中，能形成溶液的是(

)A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.泥土稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。我国开创了稀土从生产到应用的新时代。完成各小题。4.对稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是(

)A.屠呦呦 B.袁隆平 C.侯德榜 D.徐光宪5.稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是(

)A.属于非金属元素 B.原子核内质子数为57

C.相对原子质量为138.9g D.元素符号为LA6.科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是(

)

A.甲为氧化物 B.丙的化学式为2O

C.反应前后原子个数不变 D.生成的乙可用作燃料7.硫酸被称为“工业之母”，下列与硫酸有关的实验操作正确的是(

)A.稀释浓硫酸 B.干燥氢气

C.测稀硫酸的pH D.滴加稀硫酸8.海水原位电解制氢，在福建沿海风电场获得成功。下列说法错误的是(

)

A.电极a与电源的负极相连

B.电解产生的H2和O2的质量比为2：1

C.甲醇(CH3OH)中氧氢元素的质量比为49.我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之——底一窗，以为通飚漏烬之所——风能兴火，火能熟水”“漉水囊——其格以生铜铸之、”下列说法错误的是(

)A.风炉属于混合物

B.“火能熟水”说明燃烧过程伴随能量的变化

C.“飚(即风)”可支持燃烧，可做燃料

D.“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似10.如图为硫酸锌的溶解度曲线，下列说法正确的是(

)A.20℃时，向100g水中加入60g硫酸锌，得到160g溶液

B.30℃时，硫酸锌饱和溶液中溶质的质量分数为60%

C.将80℃的硫酸锌饱和溶液降温至60℃，溶液仍饱和

D.60℃的硫酸锌饱和溶液，无论升温或降温，均会有固体析出11.

类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是(

)A.氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成

B.铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀

C.氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙也能使酚酞溶液变红

D.锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气12.为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。如表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录，下列说法不正确的是(

)实验编号活性炭质量/g食盐质量/g温度上升值/℃1000.120.2022.03x0.13.140.20.156.3A.表中x的值为0

B.温度上升说明铁粉生锈的过程放出热量

C.对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率”

D.欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2或实验3和413.在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A鉴别CO和O将两种气体分别通入澄清石灰水B除去粗盐中的CaC将粗盐用足量水溶解，过滤C除去铁粉中少量锌粉向粉末中加入足量稀硫酸，过滤D鉴别羊毛和棉纤维各取少量，灼烧闻气味A.A B.B C.C D.D14.利用气压的变化是完成实验的重要手段。以下各图装置气密性良好。下列错误的是(

)A.红磷燃烧过程弹簧夹未夹紧，气体受热膨胀逸出，则测得空气中氧气的体积分数偏大

B.滴加稀盐酸后，气球变大，因为反应生成气体且放出大量热

C.氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应

D.向试管中加入氧化钙后，短时间内石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管液面左低右高15.将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积(V)与反应时间(t)A.0～300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大

B.0−100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快

C.反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100−200s内的少5amL

D.二、非选择题16.厨房蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题：

(1)“吃”

①米、面是重要的主食，都富含的营养物质是______。

②鸡蛋中含有钙、磷、铁、锌、硒等矿物质，其中钙、磷、铁、锌、硒指的是______(填“元素”“原子”或“分子”)。

(2)“用”

①金属使用历史与其活动性有关，厨房铁、铜、铝制炊具使用历史的先后顺序是______(填金属元素名称)制炊具。

②塑料制品聚四氟乙烯可用于不粘锅内衬，聚四氟乙烯属于______(填“合成材料”或“复合材料”)。

(3)垃圾分类

矿泉水瓶投入的垃圾桶表面，应粘贴的图标是于______(填标号)。

A.

厨余垃圾

B.

可回收物

C.

有害垃圾

D.

其它垃圾17.阅读下面科普短文，依据文章内容和所学知识回答下列问题。

臭豆腐是中国传统特色小吃。各地的臭豆腐中，湖南长沙臭豆腐因其“黑如墨、香如醇、嫩如酥、软如绒”的特点而深受广大消费者喜爱。

臭豆腐坯的品质直接关系着臭豆腐的鲜嫩程度、入味程度和油炸效果。生产工艺流程为：黄豆→豆腐坯→上色(用硫酸亚铁等)→臭卤浸泡→臭豆腐坯。国家标准GB2760→2014中规定，在臭豆腐的制作过程中，硫酸亚铁的最大使用浓度为0.15g/L。实验小组研究了一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结果如图1所示(L值表示颜色明度，L=0为黑色，L=100为白色)。臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡，卤水在37℃密封箱里保温发酵过程中理化指标的变化情况如图2所示。

臭豆腐富含蛋白质、维生素B12等。维生素B12可延缓大脑老化，降低老年痴呆的发病率。需要注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝a胺的生成。

(1)硫酸亚铁中铁元素的化合价为______。

(2)从微观角度解释，能闻到臭豆腐散发出的特殊气味的原因是______。

(3)由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为：温度为37℃等条件相同时，______。

(4)依据短文可知，要得到黑如墨的臭豆腐又符合国家质量标准，硫酸亚铁较适宜的上色浓度为______。

(5)下列说法中正确的是______(填标号)。

A.臭豆腐有预防老年痴呆的功效。

B.臭豆腐与新鲜蔬菜和水果搭配食用更健康。

C.臭豆腐美味，可以无节制食用18.铁和锡是生活中常见的金属。

(1)钢铁是应用广泛的金属材料。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度。

①生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为______。

②对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是______。

(2)白锡、灰锡、脆锡都是由锡元素组成的单质，它们之间存在如下转化关系：

灰锡                         低于−13.2℃白锡→高于161℃脆锡

①白锡、灰锡、脆锡性质不同的原因是______。

②锡能被打造成各种器皿主要利用金属的______19.化学兴趣小组决定开展“鱼缸碳氧平衡”的跨学科实践活动。

【任务一】了解鱼缸增氧原理。小组同学查阅资料并实地了解水族馆的增氧方式。

(1)由于氧气______(填“易”或“不易”)溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼的正常生存。

【任务二】设计鱼缸增氧装置。小组同学决定往水中鼓入空气或氧气为鱼缸增氧，设计如图甲简易增氧装置。

(2)甲装置的操作机理类似于上述实验装置中的______(填“乙”或“丙”)，与另一套实验装置相比优点是______。

(3)若输液袋中加入340g浓度为10%的过氧化氢溶液，理论上可制得氧气多少克(写出计算过程)？

【任务三】反思与拓展。

(4)小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，并且草系水族箱中水草的光合作用就需较多CO2，兴趣小组继续开展探究。

CO过少正常过多CO蓝色绿色黄色紫色石蕊试液紫色红色红色①已知白醋的化学性质和稀盐酸类似，生活中可用白醋和______(填序号)制取CO2。

A.食盐

B.纯碱

C.小苏打

②CO2浓度监测液是一种酸碱指示剂，将使监测液变色的等体积CO2缓慢注入紫色石蕊溶液中，变色情况如上表，则紫色石蕊溶液______(20.化学课上，老师组织学生对家用除湿盒(如图所示)进行了如下探究。【资料信息】

1.吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学一种化合物。

2.使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其______性。

【提出问题】吸湿区内白色颗粒是什么物质？

【作出猜想】同学根据物质分类，分别从氧化物、碱和盐中挑选一种常见物质作为合理猜想。

猜想Ⅰ：氧化钙。依据：氧化钙能与水反应，可吸收空气中的水分。

猜想Ⅱ：______。依据：______。

猜想Ⅲ：氯化钙。依据：氯化钙易吸收空气中的水分形成溶液。

【交流讨论】同学们经过讨论，从安全性考虑，否定了猜想Ⅱ，理由是______。

【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行如下实验。

【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。

(1)步骤②的现象是______。

(2)步骤③的化学方程式为______(写一个)。【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃010203040溶解度/g59.565.074.5100116(1)集水区内“气温越低固体越多”的原因是______。

(2)从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是______。21.我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。蛋壳是生物活性钙源，对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图。

已知反应③：Ca(OH)2+2CH3CH(OH)COOH(乳酸)=Ca[CH3CH(OH)COO]2(乳酸钙)+2H2O。

(1)蛋壳中含人体所需的硒，其属于______(选填“常量”或“微量”)元素。

(2)已知一个鸡蛋壳约5g，蛋壳中碳酸钙含量约90%。写出反应①中的发生的最主要化学反应方程式______；某品牌乳酸钙产品，每瓶180粒，每粒含钙元素400mg，采用鸡蛋壳作为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要______个鸡蛋壳。

(3)反应的③基本反应类型为______，其中“搅拌”的作用是______。参考答案1.D

2.B

3.A

4~6.D

、B

、B