2026届高考化学总复习第七章第一节弱电解质的电离平衡试题

引言弱电解质的电离平衡是水溶液中离子平衡的重要基石，也是高考化学的核心考点之一。它不仅涉及化学平衡的基本原理，还与溶液的酸碱性、盐类的水解等知识紧密相连，对理解化学反应的方向和限度具有重要意义。本章第一节的复习，旨在帮助同学们系统梳理弱电解质电离平衡的概念、特征、影响因素及相关计算，通过典型试题的演练，深化理解，提升解题能力，为后续章节的学习和高考应试打下坚实基础。核心知识回顾与梳理在进入试题演练之前，我们先简要回顾一下本节的核心内容，这将有助于我们更好地理解和解答后续题目。1.弱电解质的定义与判断：在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质，主要包括弱酸、弱碱、水及少数盐。判断强弱电解质的本质依据是其在水溶液中的电离程度，而非溶解度或溶液导电性的强弱。2.电离平衡的建立与特征：弱电解质在水溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，达到电离平衡状态。其特征遵循化学平衡的一般特征：逆、等、动、定、变。3.电离方程式的书写：弱电解质的电离方程式需用可逆符号“⇌”表示。多元弱酸分步电离，以第一步为主；多元弱碱则一步写出。4.电离常数（K）：在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，电离出的离子浓度幂之积与未电离的分子浓度幂之积（对于一元弱酸/碱，即为分子浓度）的比值是一个常数，称为电离常数。K值越大，表明弱电解质的电离程度越大，酸性或碱性越强。K只与温度有关。5.影响电离平衡的因素：*温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动（电离过程吸热）。*浓度：稀释溶液，电离平衡向电离方向移动（离子浓度减小，碰撞结合机会减少）。*同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，抑制弱电解质的电离。*化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电离平衡向电离方向移动。试题演练一、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于强弱电解质的叙述错误的是（）A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡C.电解质的强弱与溶解度无关，而与电离程度有关D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强2.常温下，在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，欲使CH₃COOH的电离度增大且c(H⁺)减小，可采取的措施是（）A.加热B.加入少量CH₃COONa固体C.通入少量HCl气体D.加水稀释3.已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：HCOOH：Kₐ=1.8×10⁻⁴CH₃COOH：Kₐ=1.75×10⁻⁵HCN：Kₐ=4.9×10⁻¹⁰则相同浓度的HCOONa、CH₃COONa、NaCN溶液的pH由大到小的顺序是（）A.HCOONa>CH₃COONa>NaCNB.NaCN>CH₃COONa>HCOONaC.CH₃COONa>HCOONa>NaCND.NaCN>HCOONa>CH₃COONa4.下列说法正确的是（）A.中和等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH多于醋酸B.相同温度下，0.1mol/L的NH₃·H₂O溶液与0.01mol/L的NH₃·H₂O溶液中，c(OH⁻)之比为10:1C.向氨水中不断通入HCl气体，溶液的导电能力逐渐增强D.某温度下，纯水中c(H⁺)=2×10⁻⁷mol/L，则该温度下pH=7的溶液呈碱性5.常温下，将0.1mol/L的氨水加水稀释，过程中下列说法正确的是（）A.c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)比值减小B.OH⁻的物质的量减小C.电离常数Kb增大D.溶液的pH增大二、填空题6.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)H₂CO₃：_________________________，_________________________(2)Fe(OH)₃：_________________________(3)CH₃COONH₄：_________________________(已知其为强电解质)7.某温度下，0.1mol/L的HA溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，则该HA是______（填“强电解质”或“弱电解质”），其电离度α=______，电离常数Kₐ≈______。8.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化如图所示（假设无挥发）。（此处应有图像：导电能力先增后减，起点为0，达到最大值后缓慢下降）请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是____________________________________。(2)a、b、c三点处，溶液中c(H⁺)由小到大的顺序是________________。(3)a、b、c三点处，HA的电离程度最大的是______点。(4)若使b点处溶液中c(CH₃COO⁻)增大，c(H⁺)减小，可采取的措施是（至少写出两种）：①_________________________②_________________________三、简答题（或综合题）9.实验室中有两瓶失去标签的稀酸溶液，已知一瓶是稀盐酸（强酸），另一瓶是稀醋酸（弱酸），其物质的量浓度均约为0.1mol/L。请你设计至少两种简便的实验方案将它们鉴别开来，并简述操作方法、现象及结论。10.已知25℃时，NH₃·H₂O的电离常数Kb=1.8×10⁻⁵。(1)计算25℃时，0.1mol/LNH₃·H₂O溶液中c(OH⁻)、pH及电离度α。（忽略水的电离，计算结果保留两位有效数字）(2)若向上述0.1mol/LNH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”），简述其原因。参考答案与解析一、选择题1.D解析：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，因为溶液导电能力还与离子浓度和离子所带电荷数有关。若弱电解质溶液中离子浓度远大于强电解质溶液，则其导电能力更强。A、B、C选项均正确。2.D解析：A项，加热促进CH₃COOH电离，c(H⁺)增大；B项，加入CH₃COONa固体，c(CH₃COO⁻)增大，抑制CH₃COOH电离，c(H⁺)减小，但电离度减小；C项，通入HCl气体，c(H⁺)增大，抑制CH₃COOH电离，电离度减小；D项，加水稀释，促进电离，电离度增大，但由于溶液体积增大倍数更多，c(H⁺)减小。3.B解析：对应酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强。根据电离常数，酸性：HCOOH>CH₃COOH>HCN，故水解程度：CN⁻>CH₃COO⁻>HCOO⁻，所以相同浓度的钠盐溶液pH：NaCN>CH₃COONa>HCOONa。4.C解析：A项，等pH的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸，等体积时醋酸消耗NaOH更多；B项，氨水浓度越小，电离程度越大，故0.1mol/L氨水与0.01mol/L氨水中c(OH⁻)之比小于10:1；C项，氨水原本导电能力较弱，通入HCl生成强电解质NH₄Cl，离子浓度增大，导电能力增强；D项，纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=2×10⁻⁷mol/L，pH=-lg(2×10⁻⁷)≈6.7，此时pH=7的溶液中c(H⁺)=10⁻⁷mol/L<c(OH⁻)，呈碱性。5.A(原题选项设置可能需调整，经分析：加水稀释，促进NH₃·H₂O电离，n(NH₄⁺)增大，n(NH₃·H₂O)减小，所以c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)=n(NH₄⁺)/n(NH₃·H₂O)增大，A错；OH⁻物质的量增大，B错；Kb只与温度有关，C错；c(OH⁻)减小，pH减小，D错。因此，此题目选项可能存在设计错误，正确情况下应无正确选项，或需修改选项。例如，若A选项为“比值增大”，则A正确。请同学们注意理解稀释对弱电解质电离平衡的具体影响。)二、填空题6.(1)H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻；HCO₃⁻⇌H⁺+CO₃²⁻(2)Fe(OH)₃⇌Fe³⁺+3OH⁻(3)CH₃COONH₄=CH₃COO⁻+NH₄⁺7.弱电解质；1%；1×10⁻⁵解析：c(H⁺)远小于0.1mol/L，故为弱电解质。α=(1×10⁻³/0.1)×100%=1%。Kₐ=(c(H⁺)·c(A⁻))/c(HA)≈(1×10⁻³×1×10⁻³)/(0.1-1×10⁻³)≈1×10⁻⁵。8.(1)“O”点时为纯醋酸，醋酸分子未电离，无自由移动的离子，故导电能力为0。(2)c<a<b(3)c(4)①加入少量NaOH固体(或其他碱)②加入少量CH₃COONa固体(或其他醋酸盐)③加入活泼金属如Zn(合理即可)三、简答题（或综合题）9.方案一：测pH。操作：用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照。现象及结论：pH较小的为稀盐酸，pH较大（或接近3但略大）的为稀醋酸。（或：若直接测得pH=1，则为盐酸；pH>1，则为醋酸）方案二：取等体积溶液，分别加入等量的表面积相同的锌粒（或镁条），观察反应速率。操作：取两支试管，分别加入等体积的两种溶液，再加入大小、表面积基本相同的锌粒。现象及结论：开始时反应速率快的是盐酸，反应速率较慢且反应过程中速率变化相对平缓的是醋酸。（因为醋酸在反应过程中会不断电离补充H⁺）方案三：取等体积溶液，分别滴加几滴甲基橙试液，然后分别用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），观察颜色变化。操作：略。现象及结论：稀释后颜色变化更明显（由红色变为橙色更深）的是盐酸，颜色变化相对不明显的是醋酸。（因为醋酸稀释电离程度增大，H⁺浓度降低幅度较小）方案四：测定等体积、等浓度的两种酸溶液分别与足量NaOH溶液中和时所消耗的NaOH溶液体积。（此方案不够“简便”，但原理正确）（其他合理答案也可，如测导电能力随稀释的变化等）10.(1)解：设0.1mol/LNH₃·H₂O溶液中c(OH⁻)=xmol/L。NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻起始浓度(mol/L)：0.100平衡浓度(mol/L)：0.1-x≈0.1xx(因为x很小，0.1-x≈0.1)Kb=c(NH₄⁺)·c(OH⁻)/c(NH₃·H₂O)=x²/0.1=1.8×10⁻⁵解得x=√(1.8×10⁻⁵×0.1)=√(1.8×10⁻⁶)≈1.34×10⁻³mol/Lc(H⁺)=Kw/c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴/1.34×10⁻³≈7.46×10⁻¹²mol/LpH=-lg(7.46×10⁻¹²)≈11.13电离度α=(x/0.1)×100%=(1.34×10⁻³/0.1)×100%≈1.34%答：c(OH⁻)≈1.3×10⁻³mol/L，pH≈11.1，电离度α≈1.3%。(2)减小。原因：向氨水中加入NH₄Cl固体，NH₄Cl为强电解质，在溶液中完全电离产生NH₄⁺，使溶液中c(NH₄⁺)增大。根据勒夏特列原理，NH₃·H₂O的电离平衡（NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻）向逆反应方向移动，抑制了NH₃·H₂O的电离，导致c(OH⁻)减小，溶液的pH减小。总结与备考建议通过以上试题的练习，我们可以看出，弱电解质的电离平衡这部分内容概念性强，与化学平衡原理联系紧密，且涉及一定的计算和实验分析能力。在后续复习中，同学们应着重注意以下几点：1.深化概念理解：不仅要记住定义，更要理解其内涵和外延，例如强弱电解质的本质区别、电离平衡的动态特征、电离常数的物理意义等。2.熟练运用平衡移动原理：勒夏特列原理是分析电离平衡移动方向的核心工具，要