湖南省临武一中嘉禾一中2017-2018学年高二12月联考化学试题

学年度第二学期嘉禾县第一中学12月月考考试试卷高二化学一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）1、下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．铝热反应B．金属钝化C．干冰气化D．燃放爆竹2、下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢3、将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈中性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈酸性4．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)C．2NO2O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反应热)D．S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1(反应热)5、某反应由AB、BC两步反应构成，反应的能量变化曲线如图所示，E1、E2、E3、E4表示活化能，下列有关该反应的ΔH的计算正确的是()A．ΔH=(E1+E2)(E4+E3) B．ΔH=(E4+E3)(E1+E2)C．ΔH=(E1+E2+E3)E4 D．ΔH=(E1+E3)(E2+E4)6．在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（）A．0.1mol/（L•min） B．0.2mol/（L•min）C．0.3mol/（L•min） D．0.4mol/（L•min）7．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用如图所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2。下列叙述正确的是()A．a室产生氢气B．QUOTE\MERGEFORMAT错误！未找到引用源。由b室向c室迁移C．b室中提取CO2反应的离子方程式为QUOTE\MERGEFORMAT错误！未找到引用源。+H+CO2↑+H2OD．c室溶液pH减小8．可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部9．为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,.下列叙述中正确的是(

)①任何温度下,纯水的AG等于0;②溶液的AG越小,酸性越强;③常温下,0.1mol/l盐酸的AG=12;④25℃A.①③B.②④C.①②D.③④10．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是()A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①C．c(H＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②11．将10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（H+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+） D．c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）12．298K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是()A．298K时，Ksp(AgSCN)=1.0×1012B．欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液C．向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点D．b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点13．如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是()A．甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性C．乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e=2Na＋D．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口14.下列说法不正确的是()A．NH4Cl溶液呈酸性说明NH3•H2O是弱电解质B．CH3COONa溶液中c(Na+)>c(CH3COO)C．常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH浓度相同D．常温下，在1mol•L1的盐酸溶液中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱15、硫酸生产中炉气转化反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数(SO3%)随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断不正确的是()A.该反应的正反应为放热反应B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA<VCC.反应达到B点时，2V正(O2)=V逆(SO3)D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示用Fe2O3作催化剂的曲线16．25℃时，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH变化如图所示。在此过程中溶液离子浓度的关系错误的是A．a点：c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH)B．b点：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(H+)=c(OH)C．c点：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)D．d点：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)二．非选择题(本题包括7小题，共52分。)17．（4分）下列物质中，=1\GB3①NaCl；=2\GB3②NaOH；=3\GB3③NH3·H2O；=4\GB3④CH3COOH溶液；=5\GB3⑤BaSO4；=6\GB3⑥H2O；=7\GB3⑦HCl；=8\GB3⑧H2SO4=9\GB3⑨CO2；=10\GB3⑩酒精溶液（均填写编号回答）=1\GB2（1）是弱电解质的有。=2\GB2（2）有pH均为2的=4\GB3④、=7\GB3⑦、=8\GB3⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是。=3\GB2（3）某温度时，1mol•L1的=4\GB3④电离平衡常数为1.0×106，达平衡时，溶液中氢离子浓度是。18.（6分）（1）25℃时,M(OH)2的Ksp=4.0×1012，求饱和溶液中的c(H+)（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）830K时，已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。若起始时c（CO）＝2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则平衡时K值为。19.（6分）运用所学的实验知识，解决下列问题。（一）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作一次E．检查滴定管是否漏水F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度.（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)________。（2）判断滴定终点的现象是。（3）下列操作使得待测液浓度偏低的是A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数D．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来20．(8分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ/mol②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247.3kJ/mol③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3请回答下列问题：图1(1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5min内，v(H2)=；10min时，改变的外界条件可能是。(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。[学.(3)反应③中△H3=。800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：此时反应③中正、逆反应速率的关系式是(填代号)。a．(正)(逆) b．(正)<(逆)c．(正)=(逆)d．无法判断21、（10分）NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________(用必要的化学用语和相关文字说明)。（2）相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4+)____________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/LNH4HSO4溶液中的c(NH4+)。（3）如图1是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是__________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________________________________；②20℃时，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(so42)−c(NH4+)−3c(Al3+图1图2（4）室温时，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________。22．（8分）运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：（1）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO与2molH2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。p2p1(填“大于”、“小于”或“等于”)；（2）25℃Ka1Ka2H2SO31.3×1026.3×108H2CO34.2×1075.6×1011①HSO3的电离平衡常数表达式K=_________。②0.10mol·L1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为。23．（10分）磷有多种化合物，次磷酸(H3PO2)和次磷酸钠(NaH2PO2)常用作化工生产中的还原剂。（1）工业上可用白磷(P4)和过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2。若反应中转移电子数为3NA，则用去还原剂mol，若已知NaH2PO2溶液的pH>7，写出H3PO2电离平衡常数Ka的数学表达式：_________________________。（2）向Ba(H2PO2)2溶液中加入盐酸可制备H3PO2，有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替盐酸的优点：。（3）可利用H3PO2把溶液中的Ag+还原为银的反应进行化学镀银，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4，则反应的离子方程式为______________________________。（4）利用电解原理制备H3PO2的示意图如图所示(阳离子交换膜、阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。已知：阳极反应式为4OH4eO2↑+2H2O；阴极反应式为2H++2eH2↑。试分析在阳极室得到H3PO2的原因：___________________________。学年度第二学期武威第五中学期末考试答案高二化学一、选择题题号12[]345678答案CDAD