2026年山东德州市高三二模高考化学试卷试题（含答案详解）

保密★启用并使用完毕前注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。D.基态As的价电子排布式：4s²4p³B.用胺类物质去除室内HCHO,体现了HCHO的还原性位数为6,且M层电子有13个。下列说法正确的是B.肥料中A的价层电子对数为58.下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是A.分离NH₄I和NaI固体标准AgNO₃量D.从试剂瓶中吸取少A.AB9.维达列汀是一种口服抗糖尿病药，用来治疗2型糖尿病，下列说法正确的是维达列汀B.分子中含有3个不对称碳原子C.1mol该物质最多能与1molNaOH反应反应I:SiCl₄(g)+Zn(g)→SiCl₂(g)+ZnCl₂(g)△H₁=+98kJ·mol-¹反应IⅡ:SiCl₂(g)+Zn(g)=Si(s)+ZnCl₂(g)△H₂=-232试卷第3页，共12页试卷第4页，共12页K、为物质的量分数平衡常数。下列说法正确的是增大B.由B点移向C点，可以升温或降低投料比二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。选项实验操作及现象实验结论A分别向两支试管中滴加等量的含0.1mol·L¹Cl和色沉淀生成证明溶度积：B恒压条件下，反应2NO₂(g)一N₂O₄(g)达平衡后，增大的方向移动C向Ca(CIO)₂溶液中通入少量CO₂,溶液漂白性增强结合H+能力：CIo>COD向盛有2mL0.1mol·L¹的NaHCO₃溶液中滴加盐A.AB.B试卷第6页，共12页ⅢVC.实验IV中产生气体的速率明显加快，主要是由溶液的碱性增强引起的D.碱性条件下，MnO₂氧化性减弱，与H₂O₂反应时作为催化剂试卷第7页，共12页pHA.向水中加入NaHA固体，水的电离程度增大B.K(MA)的数量级为10-7三、非选择题：本题共5小题，共60分。(1)基态Zr原子(原子序数40)的价电子排布式为:元素位于元素周期表的区。晶胞参数为apm,ZrO₂摩尔质量为Mg·mol¹,阿伏加德罗常数为NA,晶体密度表达式 (5)工业上常用掺杂Y₂O₃的ZrO₂固体电解质。某掺杂晶体中，每15个Zr⁴+被15个Y³+替换，为保持电荷平衡，晶体中会产生氧空位。则该晶体中氧空位占原O²-总数的比例为0沸点84℃,极易水解。试卷第9页，共12页(2)待观察到(填写现象)后加热管式炉；装置G中碱石灰的双重作用是①通N₂至装置完全冷却②关闭冷凝水③密封收集产品④拆卸装置Ⅱ.光纤级高纯GeCl₄是制备光纤预制棒、红外光学器件的核心原料，其纯度测定步骤如下：②加入过量浓NaOH溶液，低温振荡，使样品完全溶解，将水解产物转化为可溶性锗酸盐；c(KIO₃)=0.1000mol·L¹的碘酸钾标准溶液避光滴定至终点；⑥同步开展空白对照实验，重复4次；已知：①二价锗具有较强的还原性，长时间露置于空气中会被氧化，实验内容一二三四空白实验(4)为实现避光滴定，操作方法是◎a.第④步煮沸时间过长b.滴定管未用标准液润洗c.滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失d.滴定终点俯视读数T₁T₂T₃T₃增大天D.As是第4周期第VA族元素，基态As的价电子排布式为4s²4p³,D正确；故选D。D.地瓜中富含淀粉(多糖),放置过程中淀粉水解生成有甜味的单糖(葡萄糖等),因此甜答案第1页，共17页答案第2页，共17页B.碘单质是固体药品，应存放在广口棕色试剂瓶中，细口瓶用于盛放液体药品，B错误；C.钠与水反应的废液中含有强腐蚀性的NaOH,还可能有未反应完全的钠，直接倒入下水5CH₃OH+6MnO₄+18H⁺=5CO₂↑+6MNaHCO₃沉淀，正确反应为2Na++CO₃-故选C。键，故溶液中含共价键、配位键，A正确；B.肥料中A离子为Fe³+,配位数为6,价层电子对数为6,B错误；C.X、Z、Y的氢化物分别为烃类(如CH₄)、氨或肼、水或过氧化氢，未指明最简单氢化D.阳离子为[FeL₆]³+,每个配体L为尿素(H₂NCONH₂),含7个σ键，6个配体共含6×7=42个σ键，配位键也属于σ键，故1mol阳离子中含σ键数为48NA,D错误；答案第3页，共17页答案第4页，共17页升高，无法从B(x高)移到C(低x),B错误；D.投料n(SiCl₄)=1mol,n(Zn)=4mol,SiCl₄转化率为80%,则转化SiCl₄共0.8mol,Si产0n(SiCl₄)=0.2mol,n(Zn)=2.5mol,n(SiCl₂)=0.1mol故选AB。B.放电时，正极反应为O₂+2H₂O+4e=4OH,6物质的量为0.05mol,但题目中未说C.充电时，阳极发生乙醇的氧化反应；乙醇被氧化为乙酸盐，反应过程会消耗OH,导致到0价，每个C失2个电子，1mol乙醇含2molC,共失4mol电子；完成一次充放电，根故答案选CD。【详解】A.MnCO₃在无氧条件下分解的反应方程式为：,该反应是可逆反应，若将N₂替换为CO₂,CO₂浓度增加，平衡向逆反应方向移动，不利于分解，因此不能将N₂替换为CO₂,A错误；答案第6页，共17页答案第7页，共17页D.在加热沉锰过程中生成NH₃,在N₂氛围焙烧过程生成CO₂,将上述气体相互反应可得故答案选CD。0价，每个0失去1个电子，共失去2个电子，电子守恒。配平后离子方程式为：C.实验IV中，加入NaOH后，溶液酸性减弱、碱性增强，Mn²+与H₂O₂反应生成棕黑色的MnO₂(反应：Mn²++H₂O₂+2OH-=MnO₂↓+2H₂O),而MnO₂是H₂O₂分解的高效催化D.酸性条件下能氧化H₂O₂并被还原为Mn²+;而碱性条件下，MnO₂的氧化性减弱，无法被H₂O₂还原，可稳定存在并作为催化剂催化分解(实验V中产生大量气体，证明MnO₂的催化作用),D选项说法正确。【分析】已知H₂A为二元弱酸，存在两步2c(A²-)≈0.1◆mol·L¹,c(A²-)≈0.05◆mol·L¹,K(MA)=10-³×0.05≈10-⁶,离子积Q.<K[M(OH)₂],故选AD。高级为5s、5p、4d;Zr⁴+的核外电子数为40-4=36,每个电子的运动状态均不同，故核外有(3)ZrN为类金刚石结构，金刚石中C原子的配位数为4,故ZrN中Zr原子的配位数为4;ZrN与ZrC均为共价晶体，熔点取决于键能大小，由于原子半径N<C,Zr-N键的键长比Zr-C键短，键能更大，因此ZrN的熔点高于ZrC;(4)萤石型结构中，阴离子O²-的配位数为4,单个O²-紧邻且等距的Zr⁴+构成的空间构型目为8,故晶胞质量g,晶胞参数为a◆pm=a×10⁻¹⁰cm,体积V=(a×10-10)³cm³,(5)每1个Y³+替换1个Zr⁴+,正电荷减少1,为保持电荷平衡，每2个Y³+替换会产生1个氧空位。根据ZrO₂中Zr⁴+与O²-数目比为1:2,原15个Zr⁴+对应30个O²-,故氧空位(5)H₂SO₄加入H₂SO₄增大H+浓度，使萃取平衡逆向移动，Ni²+进入水相浸加入NaOH溶液选择性浸出钼、铝、硅，实现与镍、铜、铁的初步分离；沉铝过程中调节溶液pH,使铝元素沉淀，去除溶液中的铝、硅杂质，避免后续酸沉时影响钼产品纯度；酸沉将钼酸钠转化为钼酸沉淀，最后得到目标产物MoO₃·2H₂O;滤渣I酸萃取和NiSO₄纯度；萃取有机萃取剂将N子Ni²+反萃取回水相，得到纯净的NiSO₄溶答案第10页，共17页(3)溶液中存在[AI(OH)₄],pH过低时(5)试剂Y为H₂SO₄;体),装置C为浓硫酸(干燥Cl₂,防止后续生成的GeCl₄水解),装置D中Ge和Cl₂反应生(5)滴定实验舍去异常值，,空白实V=20.00-0.20=19.80mL=19.80×10⁻3L,由IO₃+3Ge²++6H+=I'+3Ge4++3H₂O,得n(GeCl₄)=3n(KIO₃,20mL溶液中n(GeCl₄)=3×0.1000×19.80×1D(C₉H₉O₂C1)与CH₃NH₂发生反应生成E(C1₀H₁₃NO₂),根据已知Ⅱ:可能含有酚羟基(-OH),但只消耗1mol的NaOH,说明没有酚羟基，能与的结构简式，苯环上有2个取代基(如对位),结构简式为根据已知反应方程式以及原料，首先HCHO与CH₂(COOH)2在吡啶作用下生成CH₂=CHCOOH,CH₂=CHCOOH经H₂和Ni加氢还原后生成CH₃CH₂COOH(2)①设0→tmin期间，CO的消耗量为amol,据此可列式：0bbbbbb,浓度商L¹,当温度为T℃时，该反应的而Q<K,说明该反应未达到平衡。若此时向体系中补充1molCaSO₄(s),反应继续正向进行，容器内气体密度增加，因此，b点可能移向e点；(3)①在温度到达T₂℃后，三条曲线代表的体积分数突增，说明此时容器内气体总物质的△H₃<△H₂,升温对反应Ⅲ的抑制强于IⅡ,但是当温度在T～T₂℃范围内，曲线I和Ⅱ重合，说明这两种物质在该温度范围内按1:1生成，因此，这两种物质代表CO₂和SO₂。则曲线3代表CO。根据前述分析，在T₂℃后开始