2026年辽宁省沈阳市高三化学期中质量检测可打印冲刺卷（聚焦酸碱盐综合与流程图含答案详解与评分标准）S0E34

2026年辽宁省沈阳市高三化学期中质量检测可打印冲刺卷（聚焦酸碱盐综合与流程图，含答案详解与评分标准）S0E34第页2026年辽宁省沈阳市高三化学期中质量检测可打印冲刺卷（聚焦酸碱盐综合与流程图，含答案详解与评分标准）S0E34适用对象：辽宁省沈阳市高三阶段化学期中质量检测冲刺训练考试时间：75分钟满分：100分学校班级姓名考号答题说明1.本卷共23题，满分100分。请在规定时间内独立完成，训练重点为酸碱盐综合、离子反应、滴定与化工流程图。2.选择题答案填入答题栏；非选择题按题号作答，写清关键化学方程式、计算过程与必要结论。3.可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Al27，S32，Cl35.5，Ca40，Fe56，Cu64，Zn65，Ba137。4.本卷为阶段性诊断与限时查漏训练，题目均为原创改编，作答时不得提前翻阅参考答案与解析。请保持卷面整洁，规范书写化学用语。

2026年辽宁省沈阳市高三化学期中质量检测可打印冲刺卷（聚焦酸碱盐综合与流程图，含答案详解与评分标准）S0E34学校：______________班级：______________姓名：______________考号：______________考试时间：75分钟满分：100分注意事项：本卷选择题均为单项选择题；非选择题须写出必要过程。所有答案请填写在指定位置。试卷正文一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.（3分）常温下，下列等浓度溶液中pH最小的是（）。A.NaCl溶液B.NH₄Cl溶液C.Na₂CO₃溶液D.CH₃COONa溶液2.（3分）将0.100mol·L⁻¹NaOH溶液逐滴加入10.00mL0.100mol·L⁻¹盐酸中，下列说法正确的是（）。A.滴加前溶液pH＞7B.加入5.00mLNaOH时c(Na⁺)=c(Cl⁻)C.恰好中和时c(Na⁺)=c(Cl⁻)D.继续滴加后溶液仍显酸性3.（3分）某无色溶液pH=1，下列离子在该溶液中能大量共存的是（）。A.K⁺、Mg²⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻C.Fe³⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.NH₄⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻4.（3分）鉴别Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl三种无色溶液，最合理的一组操作是（）。A.只加酚酞溶液B.只加稀盐酸C.只加BaCl₂溶液D.先加BaCl₂溶液，再向沉淀中加稀盐酸5.（3分）下列实验操作正确的是（）。A.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌B.用pH试纸直接伸入待测液中测定pHC.蒸发结晶时将溶液蒸至完全干涸后再停止加热D.剩余金属钠投入废液缸中6.（3分）除去NaCl固体中少量Na₂CO₃，较合理的方法是（）。A.加入过量BaCl₂溶液后过滤B.加入适量稀盐酸后蒸发结晶C.加入过量NaOH溶液后蒸发D.加入过量稀硫酸后蒸发7.（3分）下列离子方程式书写正确的是（）。A.氨水与盐酸反应：NH₃·H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂OB.醋酸与氢氧化钠反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：H⁺+OH⁻=H₂O8.（3分）下列关于盐类及其水溶液的说法正确的是（）。A.AlCl₃溶液蒸干并灼烧，最终主要得到Al₂O₃B.Na₂CO₃溶液中的CO₃²⁻只电离、不水解C.NH₄Cl溶液显碱性D.FeCl₃溶液加入过量NaOH后沉淀完全溶解9.（3分）石灰石经高温煅烧、消化和酸溶可制得某些钙盐。下列说法正确的是（）。A.CaCO₃易溶于水B.CaO与水反应放出热量C.Ca(OH)₂与盐酸反应不属于中和反应D.CaCl₂溶液通入CO₂可直接大量生成CaCO₃沉淀10.（3分）用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸。若碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则所测盐酸浓度（）。A.偏小B.不变C.偏大D.无法判断且无规律11.（3分）常温下，下列说法正确的是（）。A.pH越大，溶液酸性越强B.pH=7的溶液一定是盐溶液C.pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=1.0×10⁻²mol·L⁻¹D.酸碱完全反应后的溶液一定呈中性12.（3分）向Na₂CO₃溶液中逐滴加入盐酸，下列现象变化最符合事实的是（）。A.一开始立即产生大量CO₂B.始终无气体产生C.先主要生成HCO₃⁻，继续滴加后产生CO₂D.先生成NaOH，后生成NaCl13.（3分）50.00mL0.200mol·L⁻¹H₂SO₄溶液完全中和，理论上需要1.000mol·L⁻¹NaOH溶液的体积为（）。A.10.00mLB.20.00mLC.25.00mLD.40.00mL14.（3分）某溶液中含HCl、MgCl₂、CuCl₂。加入过量NaOH溶液充分反应后过滤，对滤液和沉淀判断正确的是（）。A.滤液只含NaClB.沉淀只含Mg(OH)₂C.滤液主要含NaCl和过量NaOH，沉淀含Mg(OH)₂、Cu(OH)₂D.Cu²⁺会留在滤液中选择题答题栏1234567891011121314

二、非选择题（本题共9小题，共58分）15.（6分）按要求完成下列化学用语填空。（1）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______________________________。（2分）（2）用BaCl₂溶液检验SO₄²⁻的离子方程式：______________________________。（2分）（3）Al(OH)₃溶于过量NaOH溶液的离子方程式：______________________________。（2分）答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________16.（6分）某无色溶液X可能含K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻中的若干种。进行如下实验：①取少量X加入过量NaOH溶液，先有白色沉淀生成，继续加入沉淀溶解；加热后有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体逸出。②另取少量X，加入Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。③再取少量X，加入AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。（1）由实验①可确定的阳离子是________________；写出白色沉淀溶解的离子方程式：________________。（3分）（2）由实验②、③可确定的阴离子分别是________________、________________。（2分）（3）K⁺和NO₃⁻是否一定存在？简要说明：________________________________________。（1分）答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________17.（6分）用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L⁻¹盐酸，滴定过程中溶液总体积按体积加和处理。（1）恰好中和时消耗NaOH溶液体积为____________mL。（1分）（2）当加入10.00mLNaOH溶液时，溶液中剩余H⁺的物质的量为____________mol，c(H⁺)=____________mol·L⁻¹。（2分）（3）可选用的指示剂为____________；若滴定终点读数偏大，则测得盐酸浓度____________。（2分）（4）写出该滴定反应的离子方程式：______________________________。（1分）答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________18.（6分）某固体样品只含Na₂CO₃和NaHCO₃。取9.50g样品加入足量盐酸，充分反应后收集到标准状况下CO₂2.24L。求样品中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量。要求：写出设未知数、列方程、计算结果和单位。答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________19.（7分）为比较Na₂CO₃与NaHCO₃的热稳定性，某小组设计如下实验：分别取等质量干燥固体置于两支试管中加热，将产生的气体分别通入澄清石灰水。（1）本实验的自变量是________________，需控制的一个无关变量是________________。（2分）（2）若某试管加热后使澄清石灰水变浑浊，该固体更可能是________________；写出受热分解方程式：______________________________。（2分）（3）若要检验分解后固体中是否含CO₃²⁻，可加入的试剂及现象是________________________________。（2分）（4）实验结束前应先将导管移出石灰水再停止加热，其原因是______________________________。（1分）答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________20.（7分）海水中含有Mg²⁺，工业上可按下列流程制备镁盐和金属镁。流程图：海水加石灰乳Mg(OH)₂沉淀加盐酸MgCl₂溶液MgCl₂溶液蒸发结晶MgCl₂·6H₂OHCl气流中加热无水MgCl₂无水MgCl₂熔融电解Mg副产物Cl₂（1）石灰乳的主要成分是________________；生成Mg(OH)₂的离子方程式为______________________________。（2分）（2）Mg(OH)₂与盐酸反应的化学方程式为______________________________。（1分）（3）由MgCl₂·6H₂O制无水MgCl₂时需在HCl气流中加热，目的是______________________________。（2分）（4）熔融电解MgCl₂的化学方程式为______________________________；该反应中氧化产物是____________。（2分）答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________21.（8分）某工厂利用含CuO、Fe₂O₃和SiO₂的固体废料回收铜并制备铁红，流程如下。流程图：固体废料加过量稀硫酸过滤滤液A滤渣1滤液A加过量铁粉过滤滤渣2滤液B滤渣2加足量稀硫酸过滤铜硫酸亚铁溶液滤液B加NaOH并通入空气Fe(OH)₃灼烧Fe₂O₃（1）滤渣1的主要成分是________________；CuO溶于稀硫酸的化学方程式为______________________________。（2分）（2）滤液A中加入过量铁粉的目的有两点：________________、________________。（2分）（3）滤渣2加入足量稀硫酸后得到铜，发生反应的离子方程式为______________________________。（1分）（4）滤液B中Fe²⁺转化为Fe(OH)₃的总反应可表示为：4Fe²⁺+O₂+10H₂O=4Fe(OH)₃↓+8H⁺。为使沉淀持续生成，应同时加入NaOH，原因是______________________________。（1分）（5）写出Fe(OH)₃灼烧生成Fe₂O₃的化学方程式：______________________________。（2分）答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________22.（6分）用无水Na₂CO₃配制250.0mL0.1000mol·L⁻¹标准溶液，并用该标准溶液标定盐酸浓度。实验中移取10.00mLNa₂CO₃标准溶液，滴定至终点平均消耗盐酸20.40mL。反应为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。（1）配制该Na₂CO₃标准溶液需称取无水Na₂CO₃的质量为____________g。（2分）（2）计算盐酸的物质的量浓度为____________mol·L⁻¹。（2分）（3）若容量瓶定容时俯视刻度线，则所配Na₂CO₃标准溶液浓度偏____________，最终标定出的盐酸浓度偏____________。（2分）答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________23.（6分）某电镀废液100.0mL中含H₂SO₄0.100mol·L⁻¹和CuSO₄0.0500mol·L⁻¹。向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤，再向滤液中加入NaOH溶液使Fe²⁺完全沉淀。（1）铁粉与Cu²⁺反应的离子方程式为______________________________。（1分）（2）理论上生成Cu的质量为____________g；生成H₂的体积为____________mL（标准状况）。（2分）（3）若铁粉恰好完全消耗酸和Cu²⁺，至少需铁粉质量为____________g。（2分）（4）使所得Fe²⁺完全转化为Fe(OH)₂，理论上至少需OH⁻的物质的量为____________mol。（1分）答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________答：______________________________________________________________________

2026年辽宁省沈阳市高三化学期中质量检测可打印冲刺卷（聚焦酸碱盐综合与流程图，含答案详解与评分标准）S0E34参考答案与解析一、选择题答案表1234567891011121314BCADABAABCCCBC选择题逐题解析与易错提醒1.B。NH₄⁺水解产生H⁺，NH₄Cl溶液显酸性；NaCl近中性，Na₂CO₃、CH₃COONa因阴离子水解显碱性。易错：只看“盐”而忽略强弱酸碱组成特点。2.C。强酸强碱恰好中和生成NaCl和水，溶液中Na⁺与Cl⁻物质的量相等。易错：半中和时Cl⁻来自原盐酸，Na⁺来自已加NaOH，二者不相等。3.A。强酸性无色溶液中CO₃²⁻、OH⁻不能大量存在，Fe³⁺有颜色；K⁺、Mg²⁺、Cl⁻、NO₃⁻可共存。4.D。BaCl₂可使CO₃²⁻、SO₄²⁻生成白色沉淀，再加盐酸，BaCO₃溶解并放出气体，BaSO₄不溶，NaCl无沉淀。5.A。稀释浓硫酸必须酸入水并搅拌散热。易错：pH试纸不可直接伸入待测液；蒸发应有较多晶体析出时停止加热。6.B。Na₂CO₃与适量盐酸反应生成NaCl、H₂O、CO₂，不引入新杂质；过量BaCl₂或硫酸会引入新的离子。7.A。氨水为弱碱，应写NH₃·H₂O；醋酸应写CH₃COOH；Ba(OH)₂与CuSO₄反应还生成Cu(OH)₂沉淀；HCO₃⁻与OH⁻生成CO₃²⁻和水。8.A。AlCl₃溶液水解，蒸干灼烧后主要得到Al₂O₃。易错：Fe(OH)₃不溶于过量NaOH，Al(OH)₃才具有两性。9.B。CaO与水化合生成Ca(OH)₂并放热；CaCO₃难溶；酸碱生成盐和水属于中和反应。10.C。气泡消失使读出的NaOH体积偏大，按计算会使被测盐酸浓度偏大。11.C。pH=12时pOH=2，c(OH⁻)=1.0×10⁻²mol·L⁻¹。酸碱完全反应后溶液是否中性取决于生成盐的水解情况。12.C。CO₃²⁻先结合H⁺生成HCO₃⁻，继续加酸后HCO₃⁻再转化为CO₂和水。13.B。n(H₂SO₄)=0.05000L×0.200mol·L⁻¹=0.0100mol，需要NaOH0.0200mol，V=0.0200L=20.00mL。14.C。HCl先被NaOH中和，Mg²⁺、Cu²⁺分别生成Mg(OH)₂、Cu(OH)₂沉淀；NaOH过量留在滤液中。

二、非选择题参考答案、评分标准与易错提醒15.参考答案：（1）HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂O。（2）Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。（3）Al(OH)₃+OH⁻=[Al(OH)₄]⁻；写成Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O也可按等效给分。评分标准：每个离子方程式2分，反应物、生成物各1分；电荷或原子不守恒扣1分。易错提醒：弱酸酸式酸根不能拆成H⁺；沉淀、弱电解质和配合离子书写要完整。16.参考答案：（1）NH₄⁺、Al³⁺；Al(OH)₃+OH⁻=[Al(OH)₄]⁻。（2）SO₄²⁻、Cl⁻。（3）不一定。实验未能排除或确认K⁺、NO₃⁻，它们也可能作为伴随离子存在。评分标准：阳离子判断2分；沉淀溶解方程式1分；两个阴离子各1分；不确定性说明1分。易错提醒：AgCl与BaSO₄均为白色沉淀，必须结合所加试剂和酸化条件判断。17.参考答案：（1）20.00。（2）n(H⁺)剩余=0.02000L×0.1000mol·L⁻¹−0.01000L×0.1000mol·L⁻¹=1.000×10⁻³mol；c(H⁺)=1.000×10⁻³mol÷0.03000L=3.33×10⁻²mol·L⁻¹。（3）酚酞或甲基橙；偏大。（4）H⁺+OH⁻=H₂O。评分标准：体积1分；剩余物质的量1分；浓度1分；指示剂1分；误差方向1分；离子方程式1分。易错提醒：计算浓度时总体积为酸碱体积之和，不能只用原盐酸体积。18.参考答案：设Na₂CO₃为xmol，NaHCO₃为ymol。由CO₂体积得x+y=2.24L÷22.4L·mol⁻¹=0.100mol；由质量得106x+84y=9.50。解得x=0.0500mol，y=0.0500mol。m(Na₂CO₃)=0.0500×106=5.30g，m(NaHCO₃)=0.0500×84=4.20g。评分标准：设元1分；物质的量方程2分；质量方程1分；解得物质的量1分；质量及单位1分。易错提醒：Na₂CO₃和NaHCO₃与足量盐酸均按1mol物质生成1molCO₂计算。19.参考答案：（1）固体种类；固体质量、加热时间、装置气密性或石灰水用量等任写一个。（2）NaHCO₃；2NaHCO₃△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。（3）向分解后固体中加稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含CO₃²⁻。（4）防止停止加热后装置内压强降低，石灰水倒吸。评分标准：自变量1分，无关变量1分；物质判断1分，