河南省许昌市禹州市第一高级中学等校2025-2026学年高二（下）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年河南省许昌市禹州市第一高级中学等校高二（下）期中化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.一种用于有机电子器件的新型共轭分子M，其结构如图所示。下列关于M的说法正确的是（）A.M属于脂环烃

B.M分子中存在s-pσ键

C.M分子中不存在非极性键

D.M属于芳香烃衍生物2.下列有机物类别划分错误的是（）有机物类别A.醛B.酚有机物类别C.酰胺D.烯烃A.A B.B C.C D.D3.下列化学用语或图示错误的是（）A.的VSEPR模型：

B.激发态碳原子可能的轨道表示式：

C.丙烷的球棍模型：

D.N2分子中σ键形成的过程：4.下列选项中，X与Y对应关系错误的是（）选项XY对应关系A

1-丁烯

2-丁烯位置异构B位置异构C官能团异构D碳架异构A.A B.B C.C D.D5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写错误的是（）A.草酸氢钠水解：

B.用氨水浸泡氯化银：

C.用铜作电极电解CuCl2溶液：Cl2↑

D.向AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液：=Al（OH）3↓+3CO2↑6.丁香挥发油中含有多种有机物，其中一种有机物的结构简式如图所示。该有机物中含氧官能团的种类为（）A.3种

B.4种

C.5种

D.6种7.有机物M的键线式如图所示：

下列关于M的叙述错误的是（）

A.分子中有2种不同化学环境的氢原子 B.分子式为C8H8

C.属于脂环烃 D.能与H2发生加成反应8.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释错误的是（）选项宏观现象微观解释A冰能浮在水面上冰中氢键使晶体结构疏松，密度小于液态水B天然水晶呈现多面体外形原子在三维空间里呈周期性有序排列C正戊烷的沸点高于新戊烷的沸点正戊烷为链状分子，分子间接触面积大，范德华力更强；而新戊烷分子趋于球形，接触面积小，范德华力较弱D离子液体导电性良好离子液体中有自由移动的电子A.A B.B C.C D.D9.在Pb基催化剂作用下苯乙炔加氢制苯乙烷的相对能量变化如图所示（*表示吸附态，Ph表示苯基）。

下列叙述错误的是（）A.PhC≡CH（g）+2H2（g）→PhCH2CH3（g）为放热反应

B.PhC≡CH（g）→*PhC≡CH的ΔS＜0

C.反应路径中，决速步骤为过渡态为TS1的基元反应

D.一定温度下，增大投料比，有利于增大苯乙炔的平衡转化率10.下列物理量大小比较正确的是（）A.电负性：N＞O＞P B.沸点：CCl4＞CF4

C.键角： D.水溶性：H3COCH3＞C2H5OH11.翡翠石是自然界一种常见的矿石，其主要成分是XYZ2W6。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的基态原子价层电子排布式为nsnnp2n，Y的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物对应水化物的水溶液中，ZW2的晶体类型为共价晶体。下列叙述正确的是（）A.X位于元素周期表的p区 B.简单离子半径：W＞X＞Y

C.W3属于非极性分子 D.单质熔点：X＞Z12.将1molN2O、2molH2充入2L恒容密闭容器中，在恒温或绝热条件下发生反应：N2O（g）+H2（g）⇌H2O（g）+N2（g）ΔH。测得N2O的转化率随时间的变化如图所示。已知：v正=k正c（N2O）•c（H2），v逆=k逆c（H2O）•c（N2），其中k正、k逆为正、逆反应速率常数（其大小只与温度和催化剂有关）。下列说法错误的是（）A.曲线乙表示绝热条件下N2O的转化率随时间的变化

B.N2O（g）+H2（g）⇌H2O（g）+N2（g）

ΔH＜0

C.不能根据以上信息确定的值

D.曲线乙中，0～5min内平均反应速率

13.黄铜矿（CuFeS2）的晶胞结构如图所示（x、y、z轴的夹角均为90°）。下列叙述错误的是（）A.Fe位于S形成的四面体空隙中

B.若1的原子分数坐标为，则2的原子分数坐标为

C.该晶体的密度为（设NA为阿伏加德罗常数的值）

D.Cu和S的俯视图为

14.25℃时，用0.01mol•L-1的NaOH溶液分别滴定0.01mol•L-1的HA溶液和0.01mol•L-1的HB溶液，滴定曲线如图所示（甲中pH=4.76时酸分子的分布分数α为50%），已知100%，pKa=-lgKa，pKa（HA）=1.3，pKa（HA）＜pKa（HB）。下列叙述错误的是（）A.pKa（HB）=4.76

B.滴定曲线乙中存在一个点，该点酸分子的分布分数α为50%

C.向浓度均为0.01mol•L-1的HA和HB混合溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（A-）＞c（B-）

D.0.02mol•L-1HB溶液与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合后：c（HB）+2c（H+）=c（B-）+2c（OH-）二、流程题：本大题共1小题，共15分。15.从石油炼制废催化剂（主要成分为V2O5、MoO3，载体为Al2O3以及惰性物质）中回收金属钒和钼，不仅能避免环境污染，还能创造经济效益。一种先进的湿法冶金工艺流程如图所示，可制备重要的化工产品五氧化二钒（V2O5）和钼酸钡（BaMoO4）。

已知：①常温下，、。

②V2O5和MoO3均为酸性氧化物。

请回答下列问题：

（1）已知：基态Mo原子的价电子排布式为4d55s1，则基态Mo原子含有的未成对电子数为______；钒的原子序数是23，则基态钒原子的价电子轨道表示式为______。

（2）“碱溶”过程中采用“加热”的目的是______。

（3）“调pH除铝”过程中，当溶液中残留浓度等于1.0×10-6mol•L-1时，溶液的pH=______[已知常温下，，K=1015]。

（4）“沉钒”过程基本完成后，为了尽可能提高钒的回收率，需对悬浊液进行降温处理，从平衡移动原理解释其原因：______。

（5）一种水性电解液Zn-V2O5电池的工作原理如图所示。

①该电池的正极反应式为______。

②当外电路中转移1mol电子时，理论上负极区溶液质量变化______g。

（6）常温下，若将1.0×10-4mol•L-1的BaCl2溶液与1.0×10-4mol•L-1的Na2MoO4溶液等体积混合，（填“有”或“无”）______BaMoO4沉淀生成，理由是______（通过计算说明）。三、简答题：本大题共2小题，共30分。16.化合物Na3MgPO4CO3是一种新型缓释型基肥，它最可能被用在对镁需求高的作物（如马铃薯、果树、烟叶）或喜钠作物上，同时也有一定调节土壤酸碱度的潜力。

请回答下列问题：

（1）基态P原子的核外电子有______种空间运动状态。

（2）钠的化合物焰色试验呈黄色，其原因为______。

（3）该化合物中P原子的杂化轨道类型为______。

（4）已知：原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，与互为等电子体的分子为（列举1种即可）______。中含有一个4中心6电子的大π键，记为。一个中的键合电子（形成化学键的电子）总数为______。

（5）Mg与同周期相邻元素相比，第一电离能从大到小的顺序为______（用元素符号表示）。

（6）尿素[CO（NH2）2]是目前使用量较大的一种化学氮肥，与Fe3+形成配离子的硝酸盐[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3，俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。已知中所有H-N-H的键角均相等，且Fe3+的配位数是6，则与Fe3+配位的原子是______（填元素符号）。17.乙是一种新型电解质，能用于锂电池，一种合成路线如图所示。

请回答下列问题：

（1）下列Li原子的电子排布图表示的状态中，能量最高和最低的分别为______、______（填标号）。

A.B.

C.D.

（2）冠醚分子可识别Li+，实现卤水中Li+的萃取，过程如图：

①X中有______种不同化学环境的氢原子。

②冠醚X能与Li+形成稳定结构，但不能与K+形成稳定结构，理由是______。

（3）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过如图所示的循环计算得到。已知晶格能是指标准状况下，1mol离子晶体完全转化为气态阴、阳离子所吸收的能量，一般情况下晶格能是离子键强弱的一种量化体现，离子键越强，形成晶体释放能量越多，晶格能越大。

①基态Li原子的第一电离能为______kJ•mol-1，图中X=______。

②MgCO3、CaCO3受热易分解，一般生成物的晶格能越大，越易分解，则MgCO3、CaCO3中较难分解的是______（填化学式）。

（4）Li2O具有反萤石结构，立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中与O2-距离最近且等距离的O2-共有______个。

②已知Li+之间的最近距离为anm,则Li+与O2-之间的最近距离为______nm（用含a的代数式表示）。四、推断题：本大题共1小题，共13分。18.有机物I是某高分子的中间体，合成路线如图所示：

请回答下列问题：

（1）I分子中有______种官能团。

（2）已知A中不含环状结构。

①A的结构简式为______。

②A→B实现了由______到______的转化（填官能团名称），实现该转化通常需要加入（填“氧化剂”或“还原剂”）______。

（3）G分子中σ键与π键数目之比为______。

（4）B+C→D的反应类型为酯化反应，则C中含有官能团的名称为______。

（5）已知D+E→F的反应类型为加成反应，则E的结构简式为______。

1.【答案】D

2.【答案】A

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】C

6.【答案】A

7.【答案】A

8.【答案】D

9.【答案】C

10.【答案】B

11.【答案】B

12.【答案】C

13.【答案】B

14.【答案】B

15.【答案】6;

提高化学反应速率和原料的浸出率（合理即可）

9

ΔH＞0，降低温度能使沉淀溶解平衡逆向移动，从而析出更多晶体，提高产率（合理即可）

;80.5

无;混合后c（Ba2+）=5×10-5mol•L-1，，Q=5×10-5×5×10-5=2.5×10-9＜Ksp（合理即可）