高考天津卷化学试卷

高考天津卷化学试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.河水

C.氧化铁

D.石油2、下列属于离子化合物的是

A.HCl

B.CO₂

C.NaCl

D.O₂3、硫化氢（H₂S）在水中的溶解性与下列哪项有关？

A.分子的极性

B.分子的大小

C.分子间作用力

D.以上均有关4、下列反应属于氧化还原反应的是

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

C.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O5、下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的是

A.Al₂O₃

B.Na₂CO₃

C.Mg(OH)₂

D.SiO₂6、将10gNaCl固体溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数为

A.9.09%

B.10%

C.11%

D.12.5%7、下列物质中，含有的分子数最多的是

A.1molH₂O

B.1molO₂

C.1molNH₃

D.1molN₂8、某金属元素R的原子核外有2个电子层，其离子R²⁺的核外电子数为18，则R的核电荷数为

A.18

B.20

C.22

D.249、下列关于化学键的叙述中，正确的是

A.离子键构成的物质一定是离子晶体

B.共价键只能存在于分子中

C.所有金属元素只能形成金属键

D.金属晶体中粒子间的作用力是金属键10、下列哪个反应的ΔH为负值？

A.CaCO₃分解

B.酸碱中和反应

C.碳酸氢钠分解

D.甲烷燃烧11、在常温常压下，1molH₂的体积约为

A.22.4L

B.24L

C.22.4m³

D.无法确定12、下列物质在水中电离产生H⁺的是

A.NaOH

B.NaCl

C.CH₃COOH

D.NH₃13、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.硬脂酸甘油酯

C.蛋白质

D.乙醇14、乙醇的结构简式为

A.CH₃COOH

B.CH₃OCH₃

C.CH₃CH₂OH

D.CH₃OH15、下列实验操作中，能正确配制100mL0.1mol/LNaCl溶液的是

A.直接称取NaCl固体1.0g

B.溶解后未冷却就转移至容量瓶

C.定容时俯视刻度线

D.使用电子天平准确称量NaCl固体1.0g，并用蒸馏水定容至100mL二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某同学进行实验，观察到以下现象：

将少量FeSO₄固体溶于水，得到浅绿色溶液。向其中滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，随后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

（1）写出上述反应的化学方程式。

（2）该反应的产物中，哪种物质是Fe(OH)₃？

（3）写出生成Fe(OH)₂的离子方程式。

（4）解释沉淀颜色变化的原因。

（5）为防止该现象，应采取什么措施？17、（12分）实验室制取氯气的反应为：

MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）实验中为何需要浓盐酸？

（3）该反应中，被氧化的HCl占总HCl的多少比例？

（4）收集氯气时为何使用向上排空气法？

（5）如果将所得氯气通入NaOH溶液中，写出反应的化学方程式。

（6）如果该反应在0.5L浓盐酸中进行，HCl的物质的量浓度为10mol/L，求生成的Cl₂在标准状况下的体积（假设反应完全且HCl只有一部分参加反应）。18、（11分）已知乙醇（C₂H₅OH）与乙酸（CH₃COOH）在一定条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）和水。

（1）写出该反应的化学方程式并注明反应条件。

（2）此反应属于哪种类型？

（3）该反应的催化剂是什么？

（4）某同学称取浓硫酸10mL（密度为1.84g/mL）为反应提供酸性条件，计算其中H₂SO₄的质量。

（5）若用1molC₂H₅OH与足量CH₃COOH反应，求生成的乙酸乙酯的摩尔质量。19、（12分）某混合气体中含有SO₂和CO₂，为检测其中的SO₂，某同学设计如下实验：

气体→溴水→试剂A→试剂B→检测是否褪色，若褪色则说明含有SO₂。

（1）通入溴水的目的是什么？

（2）试剂A是什么？请写出其反应的化学方程式。

（3）试剂B是什么？请写出其反应的化学方程式。

（4）若CO₂的体积为11.2L（标准状况下），求其物质的量。

（5）若混合气体中SO₂的质量为4.8g，求其物质的量。

（6）求该混合气体的平均摩尔质量。20、（10分）某纯净物由C、H、O三种元素组成，其摩尔质量为90g/mol，其中含C的质量分数为40%，H为4.44%，O为55.56%。

（1）求该物质的实验式。

（2）若实验式与分子式相同，求其分子式。

（3）写出其可能的结构简式。

（4）若其能与NaOH溶液反应，可能是什么类型的有机物？

（5）可能的化学性质有哪些？答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.C

3.A

4.C

5.A

6.A

7.A

8.B

9.D

10.B

11.A

12.C

13.C

14.C

15.D解析：

1.纯净物指的是由一种物质组成的物质，空气、河水、石油均为混合物，而氧化铁为纯净物。

2.NaCl是离子化合物，含有离子键；HCl、CO₂是共价化合物；O₂是单质。

3.物质的溶解性与分子极性有关，H₂S为极性分子，易溶于水。

4.选项C（2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂）中Fe元素的氧化态由+3变为+2，属于还原反应，故为氧化还原反应。

5.Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应；Na₂CO₃是碱性盐，NaCl是中性盐，SiO₂是酸性氧化物。

6.溶质质量分数计算：

w=m溶质m溶液=1010+100=10110=9.09%。

7.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，H₂、O₂、NH₃均为气体，分子数相同。

8.Fe²⁺的核外电子数为18，Fe原子核外电子数为20，故核电荷数为20。

9.化学键包括离子键、共价键、金属键，离子键构成离子晶体，共价键还可存在于原子晶体和分子晶体中。

10.酸碱中和反应为放热反应，ΔH<0；其他反应均为吸热反应。

11.标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，故选A。二、非选择题答案：

16、（1）FeSO₄+2OH⁻→Fe(OH)₂↓+SO₄²⁻

（2）Fe(OH)₃

（3）Fe²⁺+2OH⁻→Fe(OH)₂↓

（4）Fe²⁺被空气中的氧气氧化为Fe³⁺，Fe(OH)₂被氧化为Fe(OH)₃

（5）在反应前加入少量铁屑，防止Fe²⁺被氧化17、（1）MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑

（2）浓盐酸提供H⁺，使得反应能够发生

（3）被氧化的HCl占总HCl的1/5（因为反应中仅2molCl⁻被氧化，而总HCl为4mol）

（4）氯气的密度大于空气，且不溶于水，适合用向上排空气法收集

（5）Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

（6）n(HCl)=0.5L×10mol/L=5mol；

n(Cl₂)=5mol×(1/4)=1.25mol；

V(Cl₂)=1.25mol×22.4L/mol=28L18、（1）CH₃COOH+C₂H₅OH$$CH₃COOC₂H₅+H₂O

（2）取代反应

（3）浓硫酸（H₂SO₄）

（4）m(H₂SO₄)=10mL×1.84g/mL=18.4g

（5）乙酸乙酯的摩尔质量：88g/mol

（6）可能为羧酸类；可能的化学性质：可与NaOH反应生成酯的钠盐19、（1）通入溴水是为了吸收SO₂，阻止其进一步反应

（2）试剂A为NaOH溶液，反应为：SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O

（3）试剂B为品红试纸或KMnO₄溶液，反应为：SO₂+2H₂O+3KMnO₄→3MnO₂↓+2KOH+2H₂SO₄

（4）n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol

（5）n(SO₂)=4.8g÷64g/mol=0.075mol

（6）平均摩尔质量=(4.8g+11.2g)÷(0.075mol+0.5mol)=16g/mol20、（1）C：40%→40÷