高考新高考二卷化学试题

高考新高考二卷化学试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.氧化铁

C.盐酸

D.蒸馏水2、下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A.Na⁺、Fe³⁺、Cl⁻、OH⁻

B.Mg²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻

C.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻

D.Ca²⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻3、下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.NaCl

D.H₂SO₄4、下列物质能通过金属与酸反应直接制取的是

A.FeCl₃

B.CuCl₂

C.AlCl₃

D.AgCl5、在标准状况下，1mol氢气的体积是

A.22.4L

B.22.4mL

C.22.4kg

D.22.4g6、若2mol某气态物质的质量为40g，则其摩尔质量为

A.20g/mol

B.40g/mol

C.20g

D.40g7、下列物质中，含有离子键的是

A.HCl

B.CO₂

C.Na₂O

D.CH₄8、下列关于化学反应方向的判断依据正确的是

A.反应物能量高低

B.反应的平衡常数

C.反应的活化能

D.反应的焓变9、下列关于物质的量浓度的表达式正确的是

A.c=mV

B.c=nV

C.10、下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是

A.Cl2+H2O=HCl+H11、下列关于金属腐蚀的描述正确的是

A.电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同

B.电化学腐蚀中，铁是负极

C.物理腐蚀是金属与氧发生的反应

D.腐蚀的发生与电解质无关12、下列关于乙烯的性质描述正确的是

A.可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.可使溴水褪色，发生加成反应

C.分子式为C₂H₄

D.与溴的四氯化碳溶液发生取代反应13、下列物质中，能作为弱电解质的是

A.NaCl

B.CH₃COOH

C.H₂SO₄

D.KOH14、实验室制取Cl₂的反应是

A.2KClO3→△2KCl+15、关于酯化反应的描述，正确的是

A.是取代反应，产物为酯和水

B.属于氧化还原反应

C.反应条件为催化加压

D.产物为乙醇和乙酸二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某温度下，反应$N_2(g)+3H_2(g)\xrightleftharpoons{催化剂}2NH_3(g)$的平衡常数K=4，初始时N2和H2的浓度分别为1 mol/17、（12分）已知FeCl₃可与NaOH反应生成Fe(OH)₃沉淀，且Fe(OH)₃受热可分解生成Fe₂O₃和H₂O。若将5.85gFeCl₃溶于水配成500mL溶液，再向其中加入过量NaOH溶液，最后加热至质量恒定。试计算生成Fe₂O₃的质量是多少？18、（11分）某有机物A的相对分子质量为74，其中碳的质量分数为54.55%，氢为9.09%，氧为36.36%。A在酸性条件下水解生成乙醇和乙酸。请写出A的结构简式，并写出其与NaOH溶液反应的化学方程式。19、（12分）某同学欲配制0.2 mol/L250mL的NaCl溶液，实验步骤如下：

（1）称取一定量的NaCl固体；

（2）将NaCl加入烧杯中，加入少量水溶解；

（3）将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯并加入容量瓶；

（4）继续加水至容量瓶的刻度线；

（5）摇匀后装瓶保存。

请根据实验步骤回答以下问题：20、（10分）某化学反应2A+B→催化剂2C，在一定条件下，反应物A和B的起始浓度分别为答案及解析一、选择题答案：

1.D

2.B

3.B

4.C

5.A

6.B

7.C

8.B

9.B

10.B

11.B

12.B

13.B

14.B

15.A解析：

1、D.蒸馏水是纯净物，而空气、盐酸、氯气均为混合物。

2、B.Mg²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻之间不存在沉淀或气体生成，可以共存。

3、B.Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。

4、C.Al与盐酸反应直接生成AlCl₃，而Fe与Cl₂生成FeCl₃需氧化还原。

5、A.标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L。

6、B.摩尔质量M=mn=402=20 g/mol，但题目表述为“2mol某气态物质的质量为40g”，所以M=402=20 g/mol。

7、C.Na₂O是离子化合物，含有离子键。

8、B.化学反应的方向由平衡常数的大小决定，而非活化能。

9、B.二、非选择题答案：

16、0.8 mol/L

17、4.8 g

18、结构简式：CH₃COOCH₂CH₃；反应式：CH3解析：

16、该反应为$N_2+3H_2\xrightleftharpoons{催化剂}2NH_3$。

设反应达到平衡时，NH3的浓度为2x，则N2浓度为1−x，H2浓度为3−3x。

平衡常数表达式为：

K=[NH3]2[N2][17、FeCl₃的摩尔质量为162.5 g/mol，

m(FeCl3)=5.85 g，反应后生成Fe(OH)₃，再分解为Fe₂O₃，

计算n(FeCl3)=5.85162.5=0.03618、有机物A中C质量为74×54.55%=40.3 g，

H质量为74×9.09%=6.73 g，O质量为74×36.36%=26.95 g，