化学教案 氨钴盐

化学教案

第三节氨钺盐

［教学目标］

1.认识氨的分子结构式，电子式及性质

2.氨的实验室制法

3.钱盐的性质及氨离子的检验方法

［教学重点］

氨及铉盐的化学性质

实验室制取氨气的化学原理

［板］一、氨

1、氨的分子结构和性质

［生板］氨的电子式

［问］氨分子的空间构型？键角是多少？是非极性分子还是极性分子？

［板］2、氨的物理性质

氨是无色有刺激性气吠的气体，容易液化，气化时要吸收大量的能量，用作致冷剂，极易

溶于水，溶解度是700

［问］在标准状况下氨的溶解度是700,求所得氨水的质量分数。（列出表达式即可）

注意：氨水的溶质是氨分子

［实验6-1］氨溶于水，喷泉实验，在所得的溶液中滴加酚酗。

结论：氨极易溶于水，溶于水后溶液呈碱性（实质是弱碱性）

［板］氨的化学性质

（1）氨与水反应

［讲］氨溶于水，在大部分的氨与水反应生成一水合氨，一水合氨小部分电离成NH；与OH。-

水合氨是一种弱碱。

［板］NH3+H2ONH3・H2O章—NH；+0H

［强调］可逆符号，说明反应是可逆的。

［问］氨水中存在的除水分子外最我的微粒是什么？（一水合氨）

［讲］一水合氨对热不稳定，加热易分解

NH3-H2O=NH3t+H2O

［问］向饱和氨水中加入固体烧碱，能不能有氨气放出，为什么？（能有氨气放出，NaOH溶于

水，放热，降低了氨气的溶解度，氨气要逸出）

［比较］液氨和氨水的区别（学生回答表）

液氨氨水

所含微类

导电性

类别

［板］（2）氨与酸反应

|实验6-2］氨气与氯化氢反应

［板］NH3+HCL=NHQ

［问］该反应发生时，生成了什么键？（形成了配位键）

［生板］写出氨与硫酸，硝酸，磷酸，二氧化碳与水反应的化学方程式

［板］（3）氨的催化氧化

［讲卜3价的氮能被氧化，氨能作还原剂，氨在催化剂的存在下，高温下能被氧气氧化，生

成NO,这一反应叫氨的催化氧化。该反应是工业上合成硝酸的基础

皿催化剂

［板］4NH3+5O2F—4NO+6H2。

［问］该反应的氧化剂与还原剂分别是什么？（氧气，级）氧化产物与还原产物分别是什么？

（NO,水与NO都是还原产物）

［生.板］标出这个反应的电子转移的方向和数A。

［讲］该反应的化学计量数分别是4,5,4,6,我们称之4546反应。在以后学习中经常要

书写这个反应的化学方程式。

［讲］氨还原被其它的氧化剂氧化，除上述反应外，一般都被氧化成氮气（为什么？因为氮

气稳定，结构稳定的物质容易生成）

［生板］写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，氧化剂和还原剂的物质

的量之比是多少？

（1）氨气的纯氧混和点燃能爆炸

（2）氯气和氨气不能共存

（3）氨气在加热条件下可还原氧化铜

［板］4、氨的实验室制法

［讲］在实验室中常用给钺盐和碱加热的方法来制取氨。

［强调］钺盐通常是氯化铉，硫酸钺。碱通常是熟石灰，碱石灰。钱盐通常不用硝酸筱，碱

通常不用固体烧碱。

［板］1、反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaC12+NH3+2H2O

2、收集方法：

［问］1、装置与制氧气的装置是否相同？为什么？（都是混和两种固体再加热，用一个管

口略向下倾斜的大试管）大试管及收集用的试管要不要干燥？为什么？（要干燥，生成的氨气

易溶于水）

2、收集的试管口要放•团棉花的原因是什么？

3、可用两种方法检验氨气收满，请列举两种方法

4、该反应能与写成离子方程式？为什么？（不能，该反应不在水溶液中进行）

5、在实验室中如何干燥氨气？（最常用的是碱石灰，不能用无水氯化钙，氯化钙能与氨

形成氨合物，象水化物）

［板］5、氨的用途

I阅读］P175,氨的用途

［板］一种产品重要原料，常用原料，致冷剂

［板］二、铁盐的性质

［展示］同种同盐的样品

［问］钱卤的物理共性是什么？（都是晶体，能深解于水）

［讲］钱盐的化学性质（与碱反应，不稳定性）

［板］1、镂盐的不稳定性

［实验6-4］加热氯化钱

［问］1、是不是升华？（不是，这不是物理变化，而是化学变化，可以看作是一种特殊的

升华，与碘升华不同）

2、氯化镂与氯化钠的固体混和物如何分离？（加热“升华”）

［讲1大部分钱盐对热都不稳定，受热都能分解

［生板］写出下列变化的化学方程式

1.加热碳酸氢钱可碳酸钺

2.加热硫酸铉，生成硫酸氢镂与氨气

强热生成氮气与二氧化硫

3.磷酸钺受热分解

4.硝酸铉受热分解（较复杂，教师讲解）

（硝酸铉受热以发生爆炸，硝铉能作为炸药的原料）

［板］结论：挥发性的酸的铁盐受热分解，生成相应的酸与氨气（氯化铁，碳酸氢铁，亚硫

酸镂）

不挥发性酸的镂盐受热时生成酸式盐与氨气（磷酸镂）

氧化性酸的锈盐受热时，发生氧化还原反应，通常生成氮气，即氨被氧化。（硫酸铉，硝

酸镂，亚硝酸钱）

［讲］亚硝酸钱受热分解生成氮气，这是实验室制取氮气的方法（将氯化钱与亚硝酸钠的混

和溶液加热，即可制取氮气。

NaNO2+NH4Ci=NH4NO2+NaCiNH4NO2=N2+2H2O

［板］2、铉盐与碱反应

［讲］钺盐都能与碱反应生成氨气，实验室制取氨气时就是利用这一反应原理。这是一切钱

盐的共同性质。

［生板］写出下列反应的离子方程式

（1）碳酸氢镀溶液和氢氧化钠溶液（2）氯化筱溶液与澄清石灰水

（3）硫酸镀溶液与氢氧化钢溶液（4）硫酸铁溶液与烧碱溶液反应

［讲］上述反应原理也能用于钱离子的检验。

［讲］钺盐的用途。

［练习］

1.碳酸核完全分解维持产物为气态，其平均分子量是。

2.硫酸核分解生成氮气,二氧化硫和水则氧化产物和还原产物的物质的量之比为；

硝酸铉按下式分解：NH4NO3=N2+H2O+HNO3,其氧化产物的物质的量之比为。

3.（1）浓氨水和浓硝酸（2）浓氨水和浓硫酸（3）浓氨水和浓盐酸（4）氢气在

氯气中燃烧（5）铜在氯气中燃烧能产生白烟的是c

［作业］家庭作业：

课堂作业：3,4,5,6（课堂处理选择题）

4,硫酸镂分解生成氮气，二氧化硫和水则氧化产物和还原产物的物质的