化学基础知识

化学基础知识

一.原子核

「质子Z个

，原子核1

原子r\1中子mi

I核外电子Z个

a.数量关系：核内质子数=核外电子数

b、电性关系：

原子：核电荷数=核生质子数=核外电子数

阳离子：核内质子数）核外电子数

阴离子：核内质子数〈核外电子数

c、质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

二微粒的性质

1.分子是很小的粒子

体积小：如果用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球比一样。

质量小：以水分子为例，1个水分子的质量大约是3X10-26kgo

分子虽然小且轻，却是真实存在的。

2.分子总是在不断地运动

分子运动的例子很多。湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里,

糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。分子的运动跟温度有关，温度

高，分子运动快；温度低，分子运动慢。

3.构成物质的微粒

一、分子

分子是保持物质化学性质的最小微粒。

用分子的观点来区分混合物和纯净物（由分子构成的）

混合物纯净物

区别宏观：1、由两种或多种物质混合而成宏观：1、由一种物质组成，有固定的组成

/*

2、各物质仍保持原有的化学性质2、有一定的物理、化学性质

微观：混合物中含有多种分子微观：纯净物中只有一种分子

不同纯净物混合

联系纯净物-------------——混合物

分离、提纯

二、原子

原了•是化学反应变化中最小的微粒。

三、分子、原子的区别与联系:

分子原子

①质量、体积都非常小

②彼此间有间隔

相同

③总是在不停地运动

点

④同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同

⑤都具有种类和数量的含义

①分子是保持物质的化学性质的最小①原子是化学变化中的最小粒子

粒子②在化学反应中，原子不可再分，不

不同

②在化学反应中，分子可以分为原子，能变化为其他原子

点

原子又可以重新组合成新的分子③原子可以构成分子，也可以直接构

③分子可以直接构成物质成物质

原子一分子

联系\/

物质

分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都比分

备注

子小，不同和分子和原子没法比较。

例题解析

例1、下列说法有错的是（）

A.原子可以直接构成物质

B.分子可以再分，原子不能再分

C.化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的

D.水分子保持水的化学性质

解：分子和原子均可以直接构成物质，分子由原子构成，原子可分为质子和中子。分子是

保持物质化学性质的最小微粒，分子原子都在做不规则的运动。

/*

元素

L元素的概念：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，

氧分子又是由氧原子两成的。同种原子质子数相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧

原子，其质子数都是8,化学上把质子数都是8的氧原子统称为氧兀素。

【小结】

（1）既然核电荷数=核内质子数=核外电子数，为何不说元素是具有相同电子数的一类原子

的总称呢？因为在发生化学反应时，有些原子的核外电子失去或得到（变为离子、核外电子

数发生了变化。

⑵区分原子种类的是质子数（即核电荷数）不同，那么区分元素的依据也是核电荷数

（或核内质子数）不同,即核电荷数不同,元素种类不同.例如.碳元素的质子数为6,而

氧元素的质子数为8,氢元素的质子数为1。

【注意】元素是个宏观的概念，只有种类之分没有数量之别，（一般“元素”与“组成”匹配,

“分子或原子”与“构成”匹配）

只讲种类，不说个数

既讲种类，乂讲个数

元素与原子的比较

元素原子

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原

子的总称。一种元素可包含几种原子。如氢元

化学变化中的最小粒子：同种原

概念素iH、2H、3H（元素符号左上角的数字是子，质子数相同；不同种原子，

111

质子数不相同

近似相对原子质量即质量数，左下角的数字是

核电荷数）

是微观概念，既讲种类，也讲个

区别是宏观概念，只讲种类，不讲个数

数。

描述物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元用来描述由原子宜接构成的物

使用范围

素组成质和分子的构成。如铁是由铁原

子构成的

只要核电荷数相同的原子就属同一种元素。原子是元素的最小单位，元素则是原

联系

子的一个归类“集体”。即元素和原子是总体和个体的关系“

2.元素的分类

元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性举例

质

稀有气体元素=8个（氢为2个）相对稳定，不易得失电稳定He、Ne、Ar等

子

金属元素<4个易失去最外层电子不稳定Na、K、Mg等

非金属元素24个（氢为1个）易得到电子，使最外层不稳定N、P、S、Cl等

达到8电子稳定结构

【小结】由此可见元素的化学性质主要取决于最外层电子数.当最外层电子数达到8（只有一个

电子层时为2）时，该元素的化学性质稳定。

3.元素符号

国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的拉丁文名称

为Hydrogenium,元素符号就是H；氟元素的拉丁文名称为Oxygenium,元素符号就写作0。

如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。例如：用

Cu表示铜，Ca表示钙，C1表示氯，等等过此用干表云元素的符号叫做元素符号、

【小结】元素符号从宏观隹度可表示一种元素，从微观角度还表示这种元素的一个原子。当在

元素符号前加上数字时，那就只有微观角度的意义，表示几个原子。

【注】必须记住的三十种元素及其符号

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa

PtAuAgCuFeMnZnBaHgl

4.元素周期表

（1）根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数（指按元素原子核

电荷数递增的顺序给元素编的号，数值上等;核电荷数）科学有序地排列起来所得

的表，叫做元素周期表。

（2）元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了分区，并标出了元素的相对

原子质量。

一-元素符号

—元素名称

（3）编排结构：

①共有7个横行，每一行称为一个周期;

②共有18个纵列，每一纵列为一族，其中第8、9、10共同组成一个族（第八族）,

所以共有16个族；稀有气体为0族。

③每一元素占捱一格，其中包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子

质量等。

5.物质的分类

混合物

金属单质

单质非金属单质

物质分类）

纯净物、礴有气体

'f氧化物

化合物〈

［酸、碱、盐

纯净物：纯净物是由一种物质组成的。混合物：混合物由两种或多种物质混合而成。

单质：由一种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。

氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

例题解析

例3、元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是（

A.质子数为11B.元素名称为钠

C.元素符号位NaD.核外电子数为22.99

解：核外电子数=核内质子数

相对原子质量=质子数+中子数

四离子

一、离子

1.离子的定义：带电荷的原子或原子团。

离子的形成及分类：

（1）金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，使得质子数

大于核外电子数，所以带正电荷（核电荷数一核外电子数）为阳离子，一般电子

层数减lo

（2）非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使得质子数

小于核外电子数，所以带负电荷（核外电子数一核电荷数）为阴离子，电子层数不

变。

2.离子符号：

（1）表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，

正、负号在后。离子带I个单位的正电荷或I个单位的负电荷时，“1”省略不

写，如：阳离子：Na+、Mg/Al：，•等；阴离子：Cl-sS02-等。

4

（2）含义:

镁离子中数字“2”的意义如下:

,表示每个镁离子带2个单位正电荷

表示2个镁离子

二、原子和离王的区别和联私

粒子种类原子阳离子阴离子

粒子结构质子数=电子数质子数〉电子数质子数V电子数

粒子带电

不显电性显正电显负电

区别性

阴离子符号，如

符号元素符号，如Na阳离子符号，如Na*

02-

联系失电子得电子

阳离子--------原子--------阴离子

例题解析

例4根据下列微粒的结构示意图（圆圈内“+”号和数字表示带正电的质了的数目，弧线上数

字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是（）

解：失电子得电子

阳离子--------原子--------阴离•子

原子失去电子显示正电为阳离子。

五化合价

等。

常见元素的化合价表

元素元素常见的化合价元素元素常见的化合价

名称符号名称符号

钾K+1氢H+1

钠Na+1氟F-1

银Ag+1氯C1-1,+1,+5,+7

钙Ca+2氧0-2

镁Mg+2硫S~2,+4,+6

领Ba+2碳C+2,+4

锌Zn+2硅Si+4

铜Cu+1,+2氮N-3,+2»+4,+5

铁Fe+2,+3磷P-3,+3>+5

铝Al+3

住Mn+2,+4,+6,+7

常见元素化合价口诀：

一价钾钠银氨氟，二价钙镁钢和锌，铝价正三氧负二，以上价态要记清。

铜一二来铁二三，碳硅二四要记全，硫显负二正四六，负三正五氮和磷,

氯价通常显负一，还有正价一五七，锦显正价二四六，最高价数也是七。

3.常见原子团的化合价：

SO2---------硫酸根离子，显-2价：NO-----硝酸根离子，显T价：

43

CO2-——碳酸根离子，显-2价；0H——氢氧根离子，显T价；

3

NH---铁根离子，显+1价

记忆口诀：一价钱、硝、氢氧根，高锌酸根、氯酸根，

二价碳酸、硫酸、镒酸根，

三价只有磷酸根，通常负价除钱根。

4.区别化合价的标示法和离子符号的标示法：

元素化合价的标示离子符号的标示

（1）标在元素符号上方（1）标在元素符号右上角

区别

（2）正负号在数值之前（2）正负号在数值后

（3）其数值1要标出（3）电荷数值为1时省略

联系符号相同，数值相同

示例Nh、ClNa+、S》

板块二化学式

一、化学式

1.化学式的含义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

宏观方面：化学式表示一种物质，表示物质的元素组成。

微观方面：如果确知某种物质是由分子构成的，则化学式还表示该物质的一个分子及构成该

分子中各原子的个数比。当在化学式前面加写了数字时，那就只能有微观意义，表

示几个分子。

【小结】

（1）由分子构成的物质的化学式，不仅表示物质的组成，也表示该分子的构成，所以也叫分

子式，化学式不仅包括分子式，还包括结构式等几种。

（2）纯净物的组成是固定不变的，一个化学式只表示一种纯净物（混合物的组成不固定，所以

没有化学式）。

（3）物质的组成是通过实验测定的，化学式的书写须依据实验结果或用元素化合价来求得。

1.符号中数字的含义

（1）写在元素符号或化学式前面的数字，表示原子或分子个数，如2S表示2个硫

原子，2H0表示

2

2个水分子，只表示微观意义，不表示宏观意义。

（2）写在化学式中元素符号右下角的数字，表示1个分子中所含该元素的原子个数。

如H0中“2”

2

表示1个水分子中有2个氢原子。

【注意】对于化学式中右下角数字的含义，有的学生不理解，如3H0中“2”表示1个水分子

2

中有2个氢原子，但有的学生错误认为“2”表示3个水分子中有2个氢原子.学生

应抓住“化学式中元素符号右下角的数字表示1,个分子含该元素的原子个数”这个关

键，不要受化学式前面数字的影响。

二、化学式的写法

1.单质的化学式的写法：

①稀有气体、金属和一些非金属是由原子直接构成的，它们的化学式可直接用元素符

号来表示。

如：氮气（H。）、铜（Cu）、硫（S）等。

②一些由双原子分子或多原子分子构成的物质，其化学式要在元素符号的右下角标出

原子个数。

如：氢气（H）、氯气（C1?、澳辄（0）等。

2.化合物的化学式的写法：*‘

①由两种元素组成的化合物中，如果是氧化物，习惯上把氧元索的符号写在右侧，另

一种元素写在左

侧，然后在元素符号右下角标出每个分子中含该元素的原子个数，如：CO、应0、

2

P0一等。

②如果是由金属元素和非金属元素组成的化合物，习惯上把金属元素的符号写在左

侧，非金属元素的

符号写在右侧，然后标出相应的原子个数，如：NaCl、NaS、BaCl等。

*>p

分类具体物质

氢气氮气氧气氯气磷硫碳

非金属单质

HN0ClPSC

2922

钠镁铝钾钙铁锌铜钢

鸨汞

金属单质

NaMgAlKCaFeZnCuBa

WHg

水过氧化氢一氧化碳二氧化碳五氧化二磷二氧化硫

H0H0COCOP0SO

常见氧化物2222252