湖南省2026届高三下学期5月联考（L6）化学+答案

溶液聚四氟乙(含酚酞)晶体乙醇和乙酸混合液D.NaOH溶液滴定草酸氢氧化钠溶液滤纸条3(浸有紫色石蕊溶液)8.如图所示为一种基于Lit/Mg²+混合电解液的新型Mg-CoS₂可充电电池工作原理示意图。已知CoS2中Co为+2价。下列说法错误的是B.若充电电压为2.0V,可能会导致电池的比能量下降D.若放电时b极有0.2molCoSA.晶胞中S-的取向相同B.基态Fe²+核外电子共有15种空间运动状态化学试题(L6)第3页(共8页)碱浸C.“沉钒”时，当VO₃恰好完全沉淀时(离子浓度=1.0×10-⁵mol·L-¹),溶液中与p(PO-)的关系如图左侧所示。已知：p(M)=—1gc(M),K[Ca₃(PO₄)₂]=1.0×10-28.8,H₃POA.F点的横坐标为9.6步骤I:称取8.8200gH₂C₂O₄·2H₂O于250mL烧杯中，加12mL沸水溶解，另称取2.9400gzRN+OH-+X²-一(RN+)X²-+zOH-。准确称取0.4284gK[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)z]·3H₂O样 o化学试题(L6)第5页(共8页)杂质脱除率或锢损失率%杂质脱除率或锢损失率%r AD(3)E→F中加人K₂CO₃的作用是【制取甲醇】I.CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)△H₁=+41.2kJ·mol-1Ⅱ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂=—49.5kJ·mol-1已知甲醇的选择性IV.2CH₃OH(g)+CO₂(g)一CH₃OCOOCH₃(g)+H₂O(gV.2CH₃OH(g)(CH₃)₂O(g)+H₂O(g)△H₅=—23.5kJ·mol-1温度/℃图3 (4)某研究小组采用电化学方法将CO2转化为DMC,原理如图3所示。电极b的反应式为化学试题(L6)第8页(共8页)高三化学参考答案一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。题号123456789CBCBBADDDCCBDC1.C【解析】碳纤维：主要成分为碳单质(C),是通过高温碳化有机纤维(如聚丙烯腈)制得的，属于无机非金属材料，A不选；碲化钼(MoTe₂)单晶晶圆：由金属钼(Mo)和类金属碲(Te)组成的具有半导体特性的晶体材料，属于无机非金属材料，B不选；“蚕丝钢”是由蚕丝蛋白(天然蛋白质类有机高分子)和纳米纤维素(天然多糖类有机高分子)复合而成，两者均为含碳的有机高分子，C选；钙钛矿量子点发光二极管的核心材料为钙钛矿量子点，不属于有机高分子材四面体结构的阴离子是(SiO₃)²-;D.乙醇分子间的氢键是分子中的羟基氧原子与另一分子的羟基氢原子之间的作3.C【解析】A.焊锡属于合金，其熔点较低，能用作连接电子元器件的材料，故A正确；B.普通玻璃属于非晶体(玻璃态物质),不具备晶体的各向异性和自范性，不能自发呈现多面体外形，故B正确；C.CH₃OH的沸点高于CH₃SH是4.B【解析】A.熔融态硫在蒸发皿中冷却，即可得硫晶体，故A不符合题意；B.乙醇和乙酸混合溶液会溶解在饱和碳酸钠溶液中，不能分液分离，故B符合题意；C.乙醇与钠反应可用如图所示装置进行，故C不符合题意；D.盛装NaOH溶液应该用碱式滴定管，或者用聚四氟乙烯旋塞的滴定管，故D不符合题意。5.B【解析】标准状况下22.4LCO₂为1mol,CO₂的结构式为O=C=O,每个双键含1个σ键和1个π键，因此1个CO₂分子中有2个π键，1molCO₂含π键数目为2N,A正确；该反应中各元素化合价均未发生变化(Ca、CI、C、H、○元素化合价反应前后一致),属于非氧化还原反应，不存在电子转移，B错误；HCIO为弱电解质，在溶液中部分电离，C正确；1个干冰晶胞有4个CO₂分子，88g干冰晶体中有2molCO₂分子，含有晶胞结构单元0.5NA,D正确。6.A【解析】A.HSO₃被氧气氧化为SO°-,同时生成H+,离子方程式正[Cu(H₂O₄]²+(蓝色),溶液由绿色变为蓝色，离子方程式为[CuCl₄]²-+4H₂O—[Cu(H₂O)4]²++4Cl-,C错误；D.铅酸蓄电池放电时正极反应为PbO₂+2e⁻+SO₄-+4H+=PbSO₄+2H₂O,D错误。7.D【解析】A.滤纸条1上发生的反应为：2MnO₄+5SO₂+2H₂O=2Mn²++5SO-+4H+,使酸性KMnO₄溶液的故B错误；C.SO₂是酸性氧化物，溶于水生成H₂SO₃,能使紫色石蕊溶液变红，故C错误；D.注射器预留空间可起到电电压为2.0V,会生成Co₃S,放电时Co₃S不参与反应，故会导致电池性能衰减，电池的比能量下降，B正确；C.若将电解质溶液换成NaOH溶液，充电时Mg²+无法得电子生成Mg,电池无法正常充电，C正确；D.放电时b极发生反10.C【解析】A.由图可知，S²-中的S—S取向不完全相同，A错误；B.基态Fe²+的核外电子排布式是发生断裂，生成氢化铍(BeH₂)和异丁烯[(CH₃)₂C=CH₂],同时乙醚(Et₂O)作为配体脱离，不能生成副产物应处在5.20～8.00之间，B正确；C.根据K(NH₄VO₃)=3.0×10⁻⁸,当VO₃恰好完全沉淀时，c(VO₃)=10-5mol·L⁻¹,则溶液中的c(NH)=3.0×10-³mol·L⁻¹,pH为8.0,即c(OH-)=10⁻⁶mol·L-¹,故溶液中的+22.7,则pH=2时，c(PO²-)=1.0×10-20.7mol·L⁻¹,由K×K=1.0× mol·L⁻¹,故在对应溶液中未沉淀完全{或根据CB段直线斜率求得pH=6时，c(PO-)≈10-9.6mK[Ca(PO₄)₂]计算求得c(Ca²+)=10-3.2mol·L-¹},D正确。15.(15分)(4)①A(2分)②室温自然蒸发(2分)(5)0.90(2分)离子交换不完全(或样品中有杂质等合理答案，2分)(6)80.0(2分);根据反应式可得到：7H₂C₂O₄~Cr₂O-～2[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)₂]-,0.07mol的H₂C₂O₄·2H₂O和0.01mol的K₂Cr₂O₇恰好完全反应，16.(14分)(1)64(2分)(2)pH=2.0,液固比5:1(2分)(4)2InS+3H₂SO₄+7H₂O₂=In₂(SO₄)₃+2SO₂个+10H₂O(2分)除率随液固比的增加而增大，但液固比6:1和5:1的杂质脱除率差距较小，从成本考虑，选择液固比5:1比较合晶体中与In距离最近且相等的Se有4个。②根据晶胞结构图可知，一个晶胞中含有4个CuInSe₂,故晶体密度17.(15分)(1)氨基(1分)(2分)取代反应(2分)(4)CH₃OH、CH₃COOH(2分，少写1个扣1分)(5)23(2分)(4分)(1)A中含氮官能团的名称是氨基。(3)E中的羟基与BrCH₂CH₂Br发生取代反应生成F和HBr,故反应过程中加入K₂CO₃的作用是与溴化氢反应，降(10种);共23种。(6)参照上述流程中的B→C、D→E、E→F和F→G的反应原理，结合题给主要原料BrCH₂CH(CH₃)CH₂B18.(14分)(1)-90.7(2分)(2)①压强(2分)②0.576(2分)②2.48(2分)(4)CO₂+2CH₃OH+2e=CO+2Cn(CO₂)=0.68mol,n(CH₃OH)=1mol×32%×40%=0.128由H元素守恒：体系中含氢元素的物种有CH₃OH、H₂O、H₂,可求n(H₂)=(6—0.128×4—0.32×Zmo达平衡时体系