2025~2026学年山东省威海市文登区八年级上学期期末考试化学试卷

2025~2026学年山东省威海市文登区八年级上学期期末考试化学试卷一、单选题1.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是

A．纺纱织布B．沙里淘金C．海水晒盐D．五谷酿酒2.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是

A．闻试剂气味B．点燃酒精灯C．检查气密性D．加热液体3.下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是

A．五氧化二磷、澄清石灰水B．冰水混合物、液氧C．洁净的空气、矿泉水D．生理盐水、锰酸钾4.下列有关水资源保护的做法正确的是

A．河流源头建化工厂B．推广节水器具C．随意向河道丢弃生活垃圾D．将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流5.氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是

A．B．C．D．6.推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是

A．离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子B．不同种分子构成的物质是混合物，则混合物一定由不同种分子构成C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素D．单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质一定是单质7.近年来复旦大学科研团队成功设计出一种可使废旧电池“重生”的新型锂载体分子——三氟甲基亚磺酸锂（），的组成元素中，属于非金属元素的有

A．2种B．3种C．4种D．5种8.物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是

A．氢气B．二氧化碳C．金刚石D．氯化钠9.利用微型空气质量“检测站”（如图）可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是

A．太阳能板可以将光能转化为电能B．污染物传感器主要用于测定的含量C．气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等D．该设备应安装在空间相对比较宽敞的位置10.辣椒中含有的辣椒素是一种天然植物碱，化学式为，下列关于辣椒素的说法正确的是

A．辣椒素共由49个原子构成B．辣椒素中含有一个臭氧分子C．辣椒素中氢元素的质量分数最大D．辣椒素是由四种元素组成的11.金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。下列说法不正确的是

A．镓元素位于元素周期表第四周期B．上图中一共涉及6种元素C．E在化学反应中易失去3个电子，形成阳离子D．在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同12.中国科学院首创室温制氢方案，其反应的微观示意图如图。下列说法错误的是

A．反应前后各元素化合价均不变B．催化剂在反应前后质量不变C．化学反应的实质是原子的重新组合D．反应物、生成物中共有3种氧化物13.过碳酸钠（）溶于水可产生，进而制得。实验小组利用此原理，自制简易供氧器（如图）制取O₂。下列说法错误的是

A．可在a处用带火星的木条检验氧气B．该装置能控制产生的快慢C．I中的二氧化锰可以增加生成氧气的量D．Ⅱ中的水有加湿、判断氧气速率等作用14.某实验小组同学设计如图所示实验对过氧化氢分解进行探究。下列说法正确的是

A．对比实验甲和丙，可探究溶液浓度对分解速率的影响B．对比实验乙和丙，可探究温度对分解速率的影响C．对比实验乙和丁，可探究对分解速率的影响D．对比实验丁和戊，可探究不同催化剂对分解速率的影响15.氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如下图所示，下列说法正确的是

A．该变化不属于化学变化范畴B．氚、氦两种原子的质子数相同C．该变化涉及的元素有三种D．氘原子和氚原子的相对原子质量相等二、填空题16.小林在进行化学学习时，笔记中记录了如下内容，请用化学符号表示笔记中加点的部分或按要求写出相应的化学用语。(1)铜在空气中久置表面会变绿，其原因是：铜______、氧气、二氧化碳和水共同作用，生成碱式碳酸铜，碱式碳酸铜是由铜离子、氢氧根离子______和碳酸根离子______构成的。(2)电解质水可以为人体快速补充水分和电解质，其核心配料有：水、氯化钠、氯化钾______、硫酸镁______等。(3)写出蛋壳的主要成分碳酸钙的化学式并标注其中碳元素的化合价______。(4)在一定条件下，氮气和氢气反应生成氨气（）的生产过程叫作合成氨，组成氨气的元素是______，构成氢气的微粒是______。(5)《天工开物》记载了冶炼锡的方法，其原理为碳与氧化锡在高温条件下反应，生成锡和二氧化碳，该反应的文字表达式为______。17.在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。(1)小林利用图1装置探究分子的性质，在一支试管中装入适量红墨水，然后缓缓注满酒精，加盖密封后静置，观察。现象如图2所示。小林可以获得的结论是______和______。(2)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示：上述变化1、2和3中，属于物理变化的是______。从微观角度看，物质发生物理变化的实质是______。三、计算题18.钙是维持人体正常功能所必需的元素，人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到所需的钙元素，牛奶中的钙元素主要以磷酸钙【】的形式存在。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字，请回答下列问题：

配料：鲜牛奶

保质期：8个月

净含量：250mL

营养成分：（每100mL）

钙≥120mg

脂肪≥330mg

蛋白质≥290mg(1)磷酸钙中磷、氧原子的个数比为______，钙、氧元素的质量比为（填最简整数比）______。(2)根据标签计算：若牛奶中的钙元素全部以磷酸钙的形式存在，则该品牌一盒牛奶中至少含磷酸钙多少毫克？（写出计算步骤）四、综合应用题19.水和空气都是生命赖以生存的重要物质，是人类重要的自然资源。(1)合理利用水资源①图1是地球上的淡水资源分布图，由图1可知地球上的水主要存在于______，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的______%。②从海水中获取淡水是解决淡水危机的重要途径。图2是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，使用该方法淡化海水的原理是海水中水和可溶性杂质的______不同。③为了给群众提供饮水便利，许多公共场所安装了直饮水机，处理步骤如图所示：步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的______操作相同；步骤②中处理色素和异味可用______。(2)图3装置可探究水的组成，实验时发生反应的文字表达式是______，反应的基本类型是______。反应过程中的能量转化为______。由该实验可以获得有关水的组成的结论是______。(3)图4和图5分别是工业上分离液态空气和利用分子筛制取氧气的流程示意图：【查阅资料】常温下，氧气的沸点是－183℃，氮气的沸点是－196℃。①利用图4方法进行分离，要达到分离物质A、B目的，需要控制的温度范围是______。利用该方法制取氧气的优点是______（答一条即可）。②利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去（图5），从而获得高浓度的氧气。由此可知两种分子的大小：______（填“＞”“＜”或“＝”）。③氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与不同类别的物质发生化学反应，请列举一例，说明氧气能与某些非金属单质反应（用文字表达式表示）______。五、实验题20.实验是进行科学探究的重要方式，小林在实验室中制取氧气并探究其性质。(1)实验室制取氧气的方法主要有以下两种，方法一：利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液；方法二：加热分解高锰酸钾固体。请根据下图所示装置回答问题。①若用方法一制取氧气应选用的发生装置是______（选填字母序号），其反应原理用文字表达式表示为______。若用F装置收集氧气，气体应该从______（填“a”或“b”）端进入。②若用方法二制取氧气，进行实验的主要操作步骤有：①将试管固定在铁架台上；②检查装置的气密性；③点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中盛放试剂的部位加热；④将试剂装入试管，在试管口放一团棉花，用带导管的单孔橡胶塞塞紧试管；⑤收集完毕，将导管从水槽中取出；⑥用排水法收集氧气；⑦熄灭酒精灯。正确的操作顺序是______（填序号）。(2)小林用塑料瓶和集气瓶各收集了一瓶氧气，用下图所示装置进行实验，探究氧气的性质。①用图1所示实验验证氧气的某些物理性质，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是______。②用图3所示实验探究氧气的性质时，发现铁丝剧烈燃烧，发生反应的文字表达式为______，由此得出氧气具有的化学性质是______。(3)小林同学查阅资料发现，食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态，据此，他利用图4所示装置，进行实验测定空气中氧气的体积分数，记录相关数据如表所示：

实验时间/min0510303545量筒中液面的刻度/mL1008577.549.549.549.5根据表中实验数据计算空气中氧气的体积分数约为______。21.某兴趣小组围绕氯酸钾制取氧气展开实验探究活动。如图1所示，向试管中加入少量氯酸钾后，将高温传感器探头插入试剂中，把氧气传感器插放在试管口（氧气传感器测量极限值为29%），点燃酒精灯加热试管。测定试管中氧气含量随温度变化情况如图2所示。请回答下列问题：(1)①氯酸钾的熔点为356℃，氯酸钾的分解温度______（填“高于”“