2025~2026学年山西临汾市九年级上学期期末学情教研化学试卷

2025~2026学年山西临汾市九年级上学期期末学情教研化学试卷一、单选题1.我国科学家胸怀祖国、敢为人先。张青莲院士在认识微观粒子方面作出的贡献是

A．开创和领导中国杂交水稻事业B．发现青蒿素并开创疟疾治疗新方法C．研发多种石油化工生产催化剂D．主持测定铈、锌等的相对原子质量2.地壳中的元素含量（质量分数）如图所示，其中X表示的元素是

A．CB．NC．OD．Al3.物质在生产生活中用途广泛。下列描述错误的是

A．氧气可用作燃料B．稀有气体可用于霓虹灯C．金刚石可用来裁玻璃D．生石灰可用于制发热包4.硅是应用最广泛的半导体材料。元素周期表中硅元素的信息如图，下列说法正确的是

A．硅属于金属元素B．硅原子的核外电子数为14C．硅的元素符号为SID．硅原子的质量为28.08g5.我国传统工艺品景泰蓝的制作材料有黄铜（主要成分Cu等）、硝石（主要成分）、硼砂（主要成分）、石英砂（主要成分）等。这些材料的主要成分中属于氧化物的是

A．CuB．C．D．6.我国首个自主研发的抗流感药物玛巴洛沙韦，能快速缓解流感症状。服用时应避免与乳制品或含钙、铁的口服补充剂同时服用。关于该药物及其主要成分玛巴洛沙韦（）的说法正确的是

A．玛巴洛沙韦由六种原子构成B．玛巴洛沙韦中硫元素的质量分数最小C．不可用牛奶代替温水送服D．为发挥药效可随意增大服用剂量7.氢气与氯气反应的微观示意图如下。分析变化过程，其中表述正确的是

A．微观粒子模型均为分子B．微观粒子均不可再分C．反应前后分子种类不变D．反应前后原子数目不变8.如图分别是实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置。完成气体制取的操作中，正确的一项是

A．均需检查装置气密性B．均可用药匙装入固体试剂C．均需在试管口放棉花D．均可用排水法收集气体9.实验课上，同学们合作设计了如下左盘密闭装置，并利用碳酸钠和少量稀盐酸的反应验证质量守恒定律。以下分析正确的是

A．反应前称量的是碳酸钠的质量B．反应过程中物质的总质量不变C．反应前后各物质的质量不变D．减少碳酸钠用量会影响实验结论10.同学们利用图1装置，测量木条燃烧过程中集气瓶内体积分数的变化，所得结果如图2所示。有关分析错误的是

A．实验开始前，集气瓶内的体积分数约为21%B．70s时，集气瓶内二氧化碳的体积分数为88.3%C．实验过程中集气瓶内气压一定发生改变D．体积分数过低时，木条无法继续燃烧二、填空题我国载人航天工程在火箭技术、飞船设计、生命保障等关键领域取得了一系列重大突破，航天强国建设迈出坚实步伐。结合相关信息，完成下面小题的问题：11．发射升空。运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2，有毒)和四氧化二氮(N2O4，有毒)为推进剂，二者反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3X↑+4H2O，X的化学式为___________。从安全角度分析，加注推进剂时应注意___________。12．在轨驻留。空间站食品的保存、氧气的再生及水资源的循环利用，为航天员在轨驻留提供生命保障。食品采用真空包装保存的目的是___________。空间站获取氧气的核心方法之一是电解水，该反应的化学方程式为___________。13．安全返回。为抵御太空垃圾的撞击，返回舱外壳材料应具备的性能有___________。我国研制的飞网捕获系统，通过柔性飞网将太空垃圾捕获并清除，这类似于化学实验中的___________操作。高温下，返回舱表面的“烧蚀层”会在熔化、汽化时___________(填“吸收”或“放出”)热量，对返回舱起到保护作用。14．我国载人航天工程多项技术实现突破，为航天员提供了更高质量的生活保障。航天冰箱导热基质板采用多孔设计，可显著增大___________，使冷量均匀分布，避免食材局部结冰。最新使用的热风烘烤机，配备了精密的油烟处理系统，能防止油烟在舱内悬浮和扩散，避免对___________造成危害。15.我国新能源产业快速发展，实现了自然资源利用、经济社会发展、生态环境保护的有机统一。结合实际，解决问题：(1)利用自然资源。风能是一种___________能源。风力发电过程的能量转化方式是___________。(2)发展社会经济。天然气中掺入利用风电制得的“绿氢”，可实现风电消纳、绿氢供给、“氢进万家”。氢气燃烧的化学方程式为___________。结合表中数据分析，相比天然气，掺氢天然气在生产成本上的优势为___________。

天然气氢气热值(标准状况下)约40MJ/m3约120MJ/m3生产成本约1.6~2.5元/m3约1.88~3元/m3(绿氢)(3)保护生态环境。我国充分利用高原与海上的风能资源发展风电。与“煤电”相比，发展“风电”大大减少了___________等大气污染物的排放。16.稀土

稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，能与其他材料组成性能各异、品种繁多的新型材料，有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。

金属钇（Y）作为首个被发现的稀土金属，主要存在于磷钇矿、褐钇铌矿等矿物中。金属钇呈银白色，熔点为1509℃，可与稀盐酸反应生成氯化钇（）和氢气。冶金工业中，在钢或铁液中加入适量的钇后，可起到脱氧、脱硫及净化作用，提高钢铁的使用性能。钇的氧化物（）具有高熔点、热稳定性好等优异性能，广泛应用于冶金、医疗、光学、电池等领域。

稀土资源是不可再生的。到目前为止，我国的稀土储量居世界第一位，稀土的年产量和年消费量也都居世界前列。我国稀土事业的发展，离不开徐光宪院士，他是2008年度国家最高科学技术奖获得者。徐光宪和他的团队设计出新的工艺流程，使我国稀土分离技术达到国际先进水平。结合图文信息，分析思考，解决问题：(1)稀土元素有“工业维生素”美誉的原因是______。(2)磷钇矿、褐钇铌矿等矿物属于物质类别中的______。(3)金属钇与稀盐酸发生反应的化学方程式为______。(4)钢或铁液中加入适量钇的作用是______。氧化钇中钇元素的化合价为______。(5)为了更好地利用和保护稀土资源，可以采取的措施有______。17.二氧化碳的捕集、利用与封存是实现“双碳”目标的重要路径，受到世界的广泛关注。关于二氧化碳的相关内容梳理如下。联系实际，解决问题：(1)产生：二氧化碳产生途径很多，其中实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。(2)捕集：将含有二氧化碳的气体混合物降温，使二氧化碳转变为固体，实现与其他气体的分离和捕集。从微观角度分析，二氧化碳发生改变的是______。(3)利用：二氧化碳在农业上可用于______。(4)封存：海洋封存二氧化碳的形式之一是利用海水吸收，体现了二氧化碳_____的性质。(5)二氧化碳的捕集、利用与封存，有利于改善的环境问题是_____。三、计算题18.实验室常用二氧化锰和过氧化氢溶液混合制取氧气。欲制取1.6g氧气，理论上消耗过氧化氢的质量是多少。(1)二氧化锰在该反应中的作用是___________。过氧化氢溶液在医疗上可用于___________。(2)根据题目要求，完成计算过程___________。四、实验题19.探究“可燃物燃烧的条件”。已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。实验方法：如图所示进行实验，观察现象。(1)实验原理：该实验发生反应的化学方程式为___________。(2)实验现象：烧杯底部的白磷不燃烧，Y型管中___________，气球先鼓起后变瘪。(3)实验结论：可燃物燃烧的条件是与氧气(或空气)接触和___________。问题与思考：(4)该实验中使用气球的目的是___________。(5)若将烧杯底部的白磷换为红磷，其他条件不变，___________(填“能”或“不能”)得出“可燃物燃烧需要氧气(或空气)”的结论。五、科学探究题20.饮用水安全与人们的健康息息相关。水的净化和水质检测是保障饮用水安全的重要环节。实践活动小组的同学们围绕饮用水的发展历史、家用净水器的净水原理等展开了实践性研究。任务一：了解净化水历史【信息检索】我国饮用水从简易净水发展至多级净水的历程如下图所示。【交流讨论】(1)茱萸叶对细菌有一定的抑制作用，茱萸叶抑菌属于_________变化。(2)《天工开物》记载，黄河一带百姓用明矾净水。明矾在净水中所起的作用是_____。任务二：检测自来水水质饮用水水质指标包括硬度、浊度、色度、微生物等。同学们设计实验对家中自来水的硬度进行检测。【查阅资料】依据水的总硬度大小分级如下表所示。

类别极软水软水中硬水硬水高硬水以碳酸钙浓度计/（mg/L）0～7575～150150～300300～450450～700【实验探索】同学们取少量自来水，用便携式水质硬度仪测得其硬度为157mg/L。(3)对照上表，该水样属于____，推测水样中含有的阳离子是_____。任务三：探析净水器原理部分学校、家庭和公共场所会使用直饮机净水。某型号直饮机运行原理如图1，净化后的水经检测，硬度明显降低。【分析思考】(4)PP棉滤芯、颗粒活性炭滤芯、碳棒滤芯中净化级别最高的是_____。(5)后置活性炭滤芯能去除异味，改善口感，因为活性炭具有_____性。【查阅资料】①滤芯附着水垢（主要成分碳酸钙等）