鲁科版高中化学选修42017-2018学年度学校12月月考试卷1

鲁科版选修420172018学年度学校12月月考试卷1一、选择题1．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)为1.8×105molˑL2．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO﹣)+c(OH﹣)=c(H+)B．1L0.1mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH﹣)C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣)D．常温时将pH=3的醋酸和pH=l1的NaOH溶液等体积混合后，pH＞73．常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水电离出的c(OH﹣)：③＞①＞②C．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol/LD．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)4．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．3.0L0.1mol·L－1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时，溶液中：c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)[B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＞c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32—)－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3—)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32—)5．25℃时，将不同浓度的二元弱酸H2下列判断不正确的是A．X＜0.1B．HA的电离程度大于水解程度C．将实验①所得溶液加水稀释后，c(A2－)/c(HA－)变大D．实验②所得溶液：c(Na＋)=c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A6．25℃A．pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1B．浓度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4三种溶液的c(NH4+)：①＞③＞②C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合：c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)D．将amol·L﹣1CH3COOH与bmol·L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a＞b7．下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中由水电离出的c(H+)相同B．pH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位C．用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂D．两溶液相互反应生成1molH2O的中和热为57.3kJ/mol8．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)9．下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质10．pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图(若离子浓度小于105mol·L－1，可认为该离子不存在)。下列A．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05mol•L－1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为0.1%，B．25℃时，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)D．25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3中c(HCO3﹣)比0.1mol·L－1NaHCO3中c(HCO3﹣11．下列有关说法正确的是A．1molFeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023B．常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液②H2SO4溶液③CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②<③C．电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlD．一定条件下反应Cr2O72－(aq)+H2O(l)2CrO42－(aq)+2H＋(aq)达到平衡后，滴加少量浓硫酸(温度及体积变化忽略不计)，重新达平衡前，2v正(Cr2O72－)<v逆(CrO42－)12．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−B．溶液中n(NH4+)=0.2molC．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶113．某同学将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）：选项实验及现象结论A将润湿红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0生成Mg（OH）2使溶液呈弱碱性D向NH4Cl溶液中加锌，也有大量气泡产生活泼金属可促进NH4+水解14．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I－、S2O32－B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42－、S2－、SO32－C．常温下c（H+）／c（OH－）=1012的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3－、Cl－D．不能使酚酞变红的无色溶液：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－15．常温时，下列叙述正确的是()A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰视，滴定后俯视，烧碱浓度偏低C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多16．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+Br2D．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－17．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．某无色溶液：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．0.2mol·L－1NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、NO3－D．使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO－、SO42－、Mg2+18．下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是A．pH=2的溶液中：SO42－、K＋、NO3－、Mg2＋B．pH试纸呈现红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、Na＋C．水电离出的c(H＋)=10－14mol/L的溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、SO42－D．含CO32－可以大量存在的溶液：Ag＋、K＋、NO3－、Al3＋19．下列说法正确的是A．pH均为2的醋酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸>盐酸B．pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)C．浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(CH3COO)=c(OH)+c(H+)D．浓度均为0.1mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH)20．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是选项操作测定结果评价A酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗2～3次偏高B开始实验时，酸式滴定管尖嘴部份有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次偏低二、非选择题21．水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L1的NaOH溶液中，溶液的pH=．（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为，由水电离出的c（OH）=mol·L1．（3）体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是（填“强酸”或“弱酸”），理由是．22．现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。⑴其中水的电离程度最大的是（选填序号，下同），水的电离程度相同的是；⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；⑶将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的pH：①②，③④（选填“＞”、“＜”或“＝”）；⑷某二元酸H2A电离方程式是H2A=H++HA、HAA2+H+①Na2A②若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A③0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________．23．根据要求回答下列问题：（1）．制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2.6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是____________________。（2）．在实验室模拟氯碱工业电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，生成大量白烟。写出化学方程式____________________。直接电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：___________________，下列措施能增强“84”消毒液杀菌能力的是___________（填序号）A．加入适量醋酸b．加入适量亚硫酸c．加入少量NaOH粉末D．加入适量的稀盐酸（3）．生活中常用ClO2净化自来水，将SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制备ClO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。有效氯含量可以来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为__________（结果保留小数点后1位）。（4）．某学习小组探究过氧化钠和二氧化硫的化学反应，有同学认为类似于过氧化钠和二氧化碳的反应，有同学认为二氧化硫全被氧化，现向过氧化钠中通入足量的二氧化硫，请设计实验证明二氧化硫部分被氧化：___________________。24．现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将____________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)__________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___________V(乙)。25．研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化对环境保护具有重要意义。(1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3的方程式(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42，两步反应的能量变化示意图如下：1molH2S(g)全部氧化成SO42(aq)的热化学方程式为(3)SO2时工业制硫酸的原料之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),过程中测定的部分数据见下表：时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.05040.0500.02550.04080.020①反应在04min内的平均速率为v(SO2)=；②此温度下该反应的化学平衡常数K=。③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020molSO2(g)，0.010molO2(g),重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将(填“减小”、“增大”或“不变”。)(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化入右图所示：①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有。②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较安全；相反，如果一个反应的平衡常数夏普与105，则认为这个反应很难进行。已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：CuS：Ksp=6.3×10－36；H2S：Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15，通过计算说明反应CuS(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2S(aq)进行的程度26．移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢原溶液稀释成250mL。量取稀过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（1）用高锰酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定待测液中的H2O2的含量。若需配制浓度为0.10mol·L－1的KMnO4标准溶液500mL，应准确称取gKMnO4（已知M（KMnO4）＝158.0g·mol－1）。a.配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有。（用编号表示）。①托盘天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管b.定容时仰视读数，导致最终结果____________；（填“偏大”“偏小”或“不变”）（2）完成并配平离子方程式：MnO4―＋H2O2＋＝Mn2+＋O2↑＋（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________。（4）重复滴定三次，平均耗用KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为________