2026届湖南长沙一中高三月考卷(九)化学试题含答案

高三化学2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.“科技兴国，和谐发展”是我国的战略方针。下列说法正确的是A.我国火星探测器探测的Fe的摩尔质量为56gB.陶瓷发动机采用的Si3N4中Si的化合价为-4C.光伏材料碲化镉发电玻璃将化学能转化为电能D.广泛应用的“塑料王”聚四氟乙烯为合成高分子2.下列化学用语表示正确的是A.基态硫原子的价电子排布式：2s²2p4B.的名称：2-甲基4乙基戊烷D.丙烯的实验式:CH23.下列描述不符合事实的是A.聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿”B.苯甲酸钠可有效防止食物变质，但必须严格控制用量C.阿司匹林是一种解热镇痛药物，应在医生指导下服用D.苯在50~60℃发生硝化反应，甲苯发生硝化反应的难度则大很多4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.12g石墨晶体中含六元环数目为0.5NAB.1L0.1mol/L酸性重铬酸钾溶液中含Cr2O−数目为0.1NAC.标准状况下,22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中含碳原子数为NAD.142gP4O10)中含σ键数目为9NAASiO2与盐酸混合:siO2+4Hcl=sicl4+2H2OB.ICl与NaOH溶液反应:Icl+2OH−=clO−+I−+H2OC.Na2CO3溶液吸收Br2:3Br2+3CO−=5Br−+BrO+3CO2↑·D.CuSO4溶液与过量氨水制备铜氨配合物：CU2++6NH3·H2O=CUNH362++6H2O6.从微观视角探析物质结构与性质是学习化学的有效方法A键角：NH₃>H₂ON—H、O—H键长逐渐减小，成键电子对的BCD逐个断开CH4中的C—H键，每步所需各步中的C—H键所处化学环境不同且a≠b≠c，I2有两种空间取向(如图)。NA为阿伏C.将晶胞原点移至xz面心，所有原子坐标的x和yD.该晶体的密度表达式为g/Cm38.2022年全球首条钠离子电池生产线在阜阳投产，某钠离子电池充电过程原理如图所D.NO是硫酸盐形成的催化剂11.科学家合成了一种新的共价化合物，其结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子A.苯与浓硫酸和浓硝酸的混合溶液共热，可制备苯B.制备硫酸时，将CUFeS2在足量空气中焙烧，生成的气体用9C.电解饱和食盐水时，两极之间插入阳离子交换膜D.工业上将Cl2通入NaOH溶液反应ⅠTi(s)+Ticl4(g)=2Ticl2(s)△H=-268KJ·mol−1反应ⅡTicl2(s)+Ticl4(g)=2Ticl3(g)△H=200KJ·mol−1反应ⅢTicl3g=Ticl3s△H5pa条件下,3molTi和2molTicl4仅发生上述反应达平衡状态时，体系中各物质的物质的量随温度变A.Ti(s)+3Ticl4(g)=4Ticl3(g)△H=−132KJ·mol−1B.T₀时,Ticl4的平衡转化率为97.50%C.升高温度、延长反应时间均有利于提高Ticl3g的平D.在10501300℃范围任意温度下达平衡,2n反应Ⅰ消耗(Ticl4)>n反应Ⅱ消耗(Ticl4) 14.在25∘c条件下，往caF2悬浊液中逐滴滴加稀硝酸使溶液pH降低[滴加过程中，caF2s未完全溶解]，并记录多个测量点的溶液pH与C(ca2+),得到如图所示的数据，A.该条件下KsP(caF2)约为4.2×10−11B.图中任一点都存在CF−+CHF=C(D.当溶液pH=4时，溶液中存在CF−+C(NO)=2C(ca2+)二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(15分)四碘化锶(SnI₄)是合成锡基钙钛矿的关键原料，其晶体为橙红色，熔点143.5℃,沸点364℃,144.5℃分解,退水极易水孵,易溶于热的ccl4(ccl4沸点76.6∘c),，实验室通过如图装置(加热、夹持装置已省略)制备snI4,步骤如下：①向干燥洁净的仪器b中加入1.5g碘晶体、0.6g锡箔，再用仪器c加入30mL四氯化碳，装好仪器a，加热回流1.5h。②趁热用倾析法把溶液倒入干燥洁净的小烧杯中，使未反应的锡箔留在烧瓶内，烧瓶内壁与锡箔上沾有的四碘化锡晶体，可用3~6mL洗涤。③将洗涤液合并入小烧杯内，冰水浴冷却、结晶、过滤、干燥、称量。④准确称取0.6270g四碘化锡粗品，溶于冰醋酸，加入溴水将I-完全氧化为I0，再将溶液加热煮沸，除去过量的溴。⑤将上述溶液快速置于盛有过量KI溶液的碘量瓶中，密封静置5min，用cmol·L¹硫代硫酸钠(Na2S203)标准溶液滴定至微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S203溶液VmL(已知:I2+2S20−=2I−+S40−,I0可将S20−氧化为S40−和S0−)。回答下列问题：(1)写出仪器a的名称：，其作用是。(2)步骤①中CCl4的作用是,判断制备反应结束的实验现象是。(3)步骤②中选用的洗涤液是。(4)图示装置存在的缺陷是。(5)下列操作会引起测定结果偏高的是(填标号)。a.步骤④中未对溶解液加热煮沸b.步骤⑤碘量瓶中KI溶液不足c.滴定管用蒸馏水洗涤后立即装入标准液d.滴至溶液蓝色刚褪去，立即读数(6)四碘化锡的纯度为。16.(14分)一种利用废旧铅酸蓄电池中的铅膏(PbSO4、PbO2、PbO)制备pbc03的流程如已知：葡萄糖可能在浓硫酸中脱水碳化。(1)其他条件一定，“酸浸还原”后水洗除去可溶性物质，测得硫酸铅粗品中pbS04的质量分数与H2S04浓度的关系如图1所示。①该条件下，无还原剂时铅弯中发生反应的主要物质为。②写出葡萄糖被铅弯中物质氧化生成CO2的化学反应方程式： ③使用85%的硫酸，控制其他条件一定，实验测得PbO2还原率、粗品中Pbso4质量分数随葡萄糖过量系数[(())]的变化如图2所示。通过控制实验条件，过量系数的最佳取值为。请解释过量系数大于3后，PbSO4的质量分数下降的原因：。(2)用二乙烯三胺H2NCH22NHCH2)2NH2溶液浸出Pb(Ⅱ)，形成铅胺络合溶液。“浸铅”时需调节溶液pH≈5，pH过小，Pb(Ⅱ)浸出效果不佳的原因是(3)“转化”所得滤液不能直接用于循环浸出的原因是滤液中含有(填化学L−1Na2Co3溶液浸泡含0.1molPbSO4的硫酸铅粗品(杂质不参与反应)，结合转化反应的平衡常数，计算PbSO4完全转化所需Na2Co3溶液的最小体积:17.(15分)化合物K是一种治疗脑血管疾病的药物，某课题组设计的合成路线如下：(1)化合物E中含氮官能团的名称是；C→D的反应类型是。(2)下列说法不正确的是(填标号)。D.化合物K的分子式为C15H23NO3·(3)写出E→G的化学方程式: 2H5ONa起到增大平衡转化率的作用)(4)I→J反应过程中还有HCl和N2生成，化合物J的结构简式是。(5)D→E反应过程中有副产物(分子式为C14H19NO3)生成，写出一种可能的副产物的结构简式:。(6)参照上述合成路线，以和乙醇为原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选)。18.(14分)将CO2转化为高能燃料CH3OH，可有效实现碳循环。相关反应如下：反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2>0反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H3<0回答下列问题：根据表中信息，计算根据表中信息，计算△H3=KJ⋅mol−1用含字母的代数式表示)。化学键C≡OH—HC—HC—OO—H(甲醇中)O−H(H₂O中)ol⁻¹abcdef(2)CO2和H2在In2O3催化剂表面发生反应Ⅰ的机理如图1。研究表明In2O3表面氧空位越多，越能促进CO2的吸附和加氢，从而提高甲醇产率及选择性。①若用C18O2参与反应,最终是否能在催化剂表面、CH3OH、H2O中都检验出1⁸O? ②研究发现增大催化剂的表面积有助于提高甲醇的产率，请解释原因：(3)在恒温恒压密闭容器中充入3molH2和1molCO2,再通入不同量的CO,测得CO2平衡转化率[α(CO2)]、平衡时CH3OH与初始CO2物质的量之比γ随原n(CO)n(CO)n(CO2)的变化如图2。①表示CO2转化率的是曲线(填‘a’或“b”)。②当原料气中=0.15,平衡时αCO2=0.2且n(CO)=0.1mol,则γ=,反应Ⅱ的分压平衡常数Kp=(保留两位有效数字)。(已知：Kp为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)(4)恒压下，将一定量H2和CO2的混合气体以一定流速通过装有催化剂和分子筛膜的反应管，相同时间内，甲醇产率随温度的变化如图3(已知该分子筛膜能选择性分离出水分子)。请解释X点高于Y点的主要原因：高三化学参考答案一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)题号234578121314答案DDDACADDCCBCDA3.D【解析】B.苯甲酸钠是常见的食品防腐剂,可抑制微生物繁殖,防止食物变质,作为食品添加剂必须严格控制用量,该描述符合事实,B不符合题意;C.阿司匹林是常用解热镇痛药的主要成分,过量服用会对人体造成伤害,应在医生指导下服用,该描述符合事实,C不符合题意;D.甲苯中的甲基对苯环有活化作用,硝化反应比苯更容易发生,苯发生硝化反应需要在50~6o℃,甲苯在50℃以下即可发生硝化反应,D符合题意。5.C【解析】A.sio2是酸性氧化物,不能与盐酸反应,A错误;B.Icl中I为十1价、cl为1价,Icl与NaoH反应时生成cl和IO(类似氯气与碱反应),B错误;C.Br2与CO32反应生成Br和Bro3,符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒,方程式配平正确,C正确;D.CU2+与过量氨水反应形成的铜氨配离子是cul(NH3)4]2+,反应的离子方程式为CU2+十4NH3·H2O—CU(NH3)4]2+4H2,D错误。6.A【解析】A.NH3键角大于H2的本质原因是中心原子孤电子对数目不同,氮原子有1个孤电子对,氧原子有2个孤电子对,孤电子对越多对成键电子对的斥力越大,键角越小,A符合题意;B.原子的能级是量子化的,电子跃迁时能量变化不连续,因此原子光谱是不连续的线状谱,解释正确,B不符合题意;C.纤维素的葡萄糖单元含有羟基,羟基可与硝酸发生酯化反应,因此纤维素可以制备硝化纤维,解释正确,C不符合题意;D.逐个断开CH4中的CH键时,每一步断裂后剩余基团结构改变,各步中CH键所处化学环境不同,因此每步断裂所需能量不同,解释正确,D不符合题意。8.D【解析】A.充电时是电解池,充电时,a极发生反应:NaNi2ze—NaNi2+ZNat,Ni元素失电子被氧化,因此a极为电解池的阳极,应该接在外接电源的正极上,A错误;B.放电时是原电池,根据电解质的环境,应该是Na+向正极移动,a极为正极,因此Na+移向a极,B错误;c.放电时,a极发生还原反应,Ni元素的化合价降低,C错误;D.充电时,b极是电解池的阴极,得电子发生还原反应,Na+嵌入材料中,电极反应式为D正确。9.C【解析】A.化合物E的结构为苯环上连接羧基(COOH)的邻位碳上连接氯原子(cl),根据系统命名法,羧基为母体官能团,编号从连接羧基的碳原子开始,氯原子连在2号位碳原子上,其系统命名为2-氯苯甲酸,A错误;B.G分子中苯环能与H2发生加成反应,其他结构不与H2发生加成反应,1mol苯环加成消耗3molH2,B错误;C.FG的反应为F中NHCH2COOH的亚氨基与乙酸酐[(CH3CO)2]的酰化反应,副产物为乙酸(CH3COOH),K2CO3具有弱碱性,能与副产物CH3COOH发生反应:K2CO32CH3COOH——2CH3COOK+H2+C2,降低了生成物CH3CH的浓度,根据勒夏特列原理,平衡正向移动,促进反应进行,C正确;D.制备H的过程中,G中的羧基在(CH3CO)2O作用下发生分子内环合反应生成H,(CH3CO)2O是反应物,D错误。10.C【解析】A.过程I:S2转化为SO23、HSO3,没有非极性键的断裂与形成,过程I:NO3在光照下生成N2和·OH,也没有非极性键的断裂与形成,A错误;B.过程Ⅲ中,SO23(S为十4价)被氧化为S42(S为十6价),发生氧化反应,NO2在反应中是氧化剂,发生还原反应,B错误;C.过程Ⅲ中,HS3与·OH反应,S被氧化为十6价,·OH被还原为H2,反应方程式为HSO32·OH—HSO4H2,C正确;D.NO3在过程I中被消耗,后续没有生成,属于反应物,不是催化剂,D错误。11.B【解析】从结构式看,E形成5个共价键,且原子序数最大,则E为P,Z与E同主族,则Z为N,X只形成1个共价键,且原子序数最小,故X为H,Y形成4个共价键,原子序数大于H小于N,故Y为C,W形成2个共价键(双键或单键),原子序数大于C小于P,故W为O,据此回答。A.由分析知,Y为C,W为O,Z为N,同周期元素从左到右,第一电离能总体递增,但第VA族>第VA族(半满稳定),故第一电离能:C<O<N,即Y<W<Z,A正确;B.Z为N,其氧化物对应的水化物有HNO3(强酸)和HNO2(亚硝酸,弱酸)等,B错误;C.由分析知,Z为N,E为P,E的简单氢化物为PH3,Z的简单氢化物为NH3,NH3分子间存在氢键,沸点高于PH3(无氢键,仅范德华力),故沸点:PH3<NH3,即E<Z,C正确;D.由分析知,X为H,Y为C,Z为N,W为O,E为P,H与C、N、O、P均可以形成含有18电子的二元分子,分别为CH3CH3、N2H4、H2O2、PH3D正确。化学参考答案(Q9)-112.C【解析】A.苯与浓硫酸和浓硝酸的混合溶液共热发生硝化反应,制备产物为硝基苯,制备苯磺酸需要苯和浓硫酸共热发生磺化反应,A错误;B.CUFes2在足量空气中焙烧生成的气体主要是SO2,工业制备硫酸需要先将S2催化氧化为SO3,再用98.3%的浓硫酸吸收SO3,B错误;C.氯碱工业中,阳离子交换膜允许Na+通过,同时可以隔绝阳极产物cl2和阴极产物NaoH、H2,避免发生副反应,阳极可获得cl2,阴极可得到NaoH溶液,C正确;D.制漂白液时,升高温度会引发副反应,使cl2和NaoH反应生成氯酸钠,降低有效成分次氯酸钠的产率,无法更好获得漂白液,D错误。13.D【解析】A.反应I十2X反应II得到目标反应,则H=268KJ·mol'+2X200KJ·mol'=+132KJ·mol1,A错误;B.温度T,℃下,ncTi(s)]=2.2mol,ncTicl3(g)]=2.2mol,ncTicl2(s]=0.5mol,根据Ti原子守恒,mcTicl4(g)]十CTicl3(s)]=(3+2)mol(2.2+2.2+0.5)mol=0.1mol,温度T,℃时,ncTicl4(g)]>ncTicl3(s)],即ncTicl4(g)]>0.05mol,Tic4(g)转化量小于1.95mol,Ticl4的平衡转化率195mol2mol小于·X100%=97.5%,B错误;C.根据图像可知,升高温度可以提高Ticl195mol2mol应时间并不改变已达成的平衡组成,不能提高Ticl3(g)的平衡产率,C错误;D.设反应I和反应II达到平衡时消耗的Ticl4的物质的量分别为z和y,根据化学方程式可知,反应I生成Ticl2(s)的物质的量为2ar,反应消耗Ticl2(s)的物质的量为y。因此,平衡时体系中Ticl2(s)的物质的量为n(Ticl2)=2zy,由图可知,在1050~1300℃范围内,n(Ticl2)>0,即2zy>0,整理得2z>y,即2n反应消耗(Ticl4)>n反应I消耗(Ticl4),D正确。14.A【解析】A.对于caF2悬浊液,根据元素守恒,C(F)+C(HF)=2C(ca2+),结合HF的电离常数K,=点,C(ca2+)=0.41mmol/L=0.41X103mol/L,C(H+)=1X103mol/L,ka(HF)=6.4X104,代入得 2xo.41x103X6.4x10442t.2C(F)=6.41O4+1X1033·2x10mol'L.溶度积KSP(caF2)—C(ca)C(F)=0.41x103X(3.2X104)24.2X1014,A正确;B.根据元素守恒,图中任一 2xo.41x103X6.4x10442t.2C(F)ka6.4X1042cica2).B错误;C·PH3时,C(H')-1×io3molil.,C(HF)-C(H")-1×io3C(F)ka6.4X104C(HF)>C(F),C错误;D.根据电荷守恒,溶液中2C(ca2+)+C(H+)=C(F)+C(NO3)+C(OH),PH=4时,C(H+)>C(OH),因此C(F)+C(NO3)>2C(ca2+),D错误。二、非选择题(本题共4小题,共58分)15.(15分,除标注外,每空2分)(1)球形冷凝管(1分)冷凝回流ccl4,观察反应是否已经达到最大限度(2)作为溶剂加快反应速率,控制反应温度,防止snI4分解冷凝管滴下的液滴接近无色(3)热的CC4(4)冷凝管上口缺少干燥装置(5)ac【解析(2)四碘化锡遇水水解,反应需要无水环境,ccl4可作为溶剂溶解碘和四碘化锡,使反应物充分接触,加快反应速率,同时ccl4沸点较低,通过加热回流可将反应温度控制在其沸点76.6℃左右,防止产物snI4分解;碘的ccl4溶液为紫红色,产物snI4为橙红色,仪器b中始终是有颜色的,反应完全后碘被消耗,回流液中不存在I2,故冷凝管滴下的液滴接近无色时可判断制备反应结束。(3)四碘化锡易溶于热的CC4,且用热的ccl4洗涤不会引入新杂质,因此洗涤液选择热的CC4o(4)四碘化锡遇水水解,装置直接连通空气,没有干燥装置阻挡水蒸气,会导致产物水解,故装置的缺陷是冷凝管上口缺少干燥装置。24(5)根据反应推导关系:sni44io312i224Na2S2o3·即n(sni4)n(Na2S2o3)·消耗Na2S2o3溶液体积24V越大,测定结果越高。a.未除去过量的溴,溴会氧化KI生成额外的I2,消耗V偏大,结果偏高;b.KI不足,IO3不能完全反应生成I2,但IO3可以将S2O23氧化为S42,总体导致消耗V偏小,结果偏低;C.滴定管未润洗,标准液被稀释,消耗V偏大,结果偏高;d.蓝色刚褪去立即读数,反应未完全,消耗V偏小,结果偏低;故答案为ac。(s根据上问关系式可知,(sni4m0.627CV0627CV24CV25CV24,0.627024 g因此产品纯度x100%-0627CV24CV25CV24,0.627024化学参考答案(Q9)2(14分每空2分)(1)①pbo②CH2O+12pb2+12H2SO46C2个+12pbs4+18H2③3葡萄糖过量系数大于3时部分葡萄糖脱水生成C增大反应后固体质量(2)PH越小C(H)越大消耗二乙烯三胺(3)N2SO4N2CO3(4)005L【解析】(1)①无还原剂时铅膏中的pb2和pbso4性质稳定;pbo属于碱性氧化物能够与硫酸发生复分解反应生成pbso4和水因此铅膏中发生反应的主要物质为pbo自身被还原为pbso46C2个+12pbs4②在硫酸提供的酸性环境中铅膏中的pb2具有强氧化性可将葡萄糖氧化为C2根据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为CH2O+12pbo2+12H2自身被还原为pbso46C2个+12pbs4+18H2O③当葡萄糖过量系数大于3时pbo2的还原率基本趋于稳定但pbso4的质量分数下降主要原因有两点: 是部分葡萄糖脱水生成碳单质增大了反应后固体的总质量导致pbs4在总固体中的质量分数下降;二是过量的葡萄糖会将部分pbo2还原为除pbs4之外的其他低价态含铅物质使得生成的pbso4的质量减少从而导致其质量分数下降;根据信息只能答出前者则答案为葡萄糖过量系数大于3时部分葡萄糖脱水生成C增大反应后固体质量(2)PH越小溶液中C(H)越大H会与二乙烯三胺中的NH2NH发生质子化反应消耗二乙烯三胺使其有效浓度显著降低难以与pb(II)形成铅胺络合溶液从而导致pb(II)浸出效果不佳(3)转化步骤中铅胺络合溶液与足量Na2CO3反应因此滤液中主要溶质有Na2S4Na2C3若直接循环浸出溶液中高浓度的S42CO23会与pb(II)结合生成pbs4pbc3沉淀降低浸出效率故不能直接循环使用C(SO2)K(pbso)C(CO3)KSP(pbc3(4)转化反应为pbso4(S)+C23(aq)=pbc3(S)+S42(aq)C(SO2)K(pbso)C(CO3)KSP(pbc33105K值很大说明反应进行得非常彻底可近似按完全反应计算完全转化01mlpbs4需要消耗01ml要消耗01mlCo23则所需2mlL.Na2Co3溶液的体积为V=