2025~2026学年福州市仓山区实验中学金山分校九年级上学期1月阶段性化学试卷

2025~2026学年福州市仓山区实验中学金山分校九年级上学期1月阶段性化学试卷一、单选题1.下列科技成果展，不属于化学研究范畴的是

A．AI及人工智能的研发及应用B．从二氧化碳到淀粉的人工合成C．由碳水化合物制取氢气的新技术D．研制抑制流感病毒的新药2.下列叙述中，属于化学性质的是

A．金刚石硬度大B．能与K等金属反应C．活性炭能吸附色素和异味D．石墨能导电3.下列物质前者是纯净物，后者是混合物的是

A．冰水混合物、干冰B．五氧化二磷、天然气C．澄清石灰水、空气D．黄铜、氧化铜4.“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是

A．制备B．收集C．检验D．证明能溶于水5.下列化学用语书写正确的是

A．：氧化钙中钙元素为价B．氢氧根离子：OHC．三个氯原子：D．两个氧分子：2O6.稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是

A．钬的相对原子质量为164.9gB．钬的元素符号为hoC．钬原子中核外电子数为67D．钬元素是非金属元素7.人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是

A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag8.“人造树叶”是一种新型材料。光照时，和在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下、下列说法错误的是

A．该反应前后原子的个数不变B．由图可知，乙醇的化学式为C．参加反应的和的分子个数比为D．该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放9.下列实验方案能达到实验目的的是

A．除去二氧化碳中的一氧化碳将气体点燃B．鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入集气瓶，观察现象C．除去氯化亚铁溶液中的氯化铜加足量的铁粉，过滤D．分离铁粉和铜粉加足量的稀硫酸，过滤

A．AB．BC．CD．D10.学校兴趣小组进行了二氧化碳的溶解性实验，装置如图-1所示，三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，分别用注射器迅速注入蒸馏水进行三次实验，测出反应过程中温度几乎不变(水温、环境温度均为25℃)。压强变化曲线如图-2所示。下列说法不正确的是

A．该实验可用注射器检查该装置的气密性B．该实验进行了振荡，振荡时间是C．该实验能表明，压强越大二氧化碳溶解速率越快D．该实验条件下1体积水能溶解1体积二氧化碳二、填空题11.中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。(1)刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于___________变化(选填“物理”或“化学”)。(2)《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于___________能源(选填“可再生”或“不可再生”)。(3)①《茶经》中记载的“漉(lù)水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的___________。②从微观角度解释，泡茶用热水的原因是___________。③茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指___________(填序号)。A.原子B.分子C.元素(4)在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……(黄)盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于___________。(5)《吕氏春秋》记载有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。三、综合应用题12.某兴趣小组开展“航天燃料”主题学习活动。(1)低温火箭又称“冰箭”(如长征五号)。“冰箭”采用液氢、液氧作为低温化学推进剂。推进剂工作原理的微观示意图如图。①氢气、氧气经压缩冷却由气态变成液态，该过程为___________(填“物理”或“化学”)变化，分子间的间隔___________(填“变大”“不变”或“变小”)。②在火箭尾部框中画出生成物的微观示意图___________(画出粒子种类和数目)。(2)固体火箭又称“火药箭”(如长征十一号)。“火药箭”采用固体推进剂，常用的是含铝粉与高氯酸铵的固体混合物，点燃时，铝粉燃烧放热引发其他反应。①写出铝粉燃烧的化学方程式：___________。②高氯酸铵发生反应：，生成物中X的化学式是___________。四、填空题13.阅读下列内容，回答相关问题：通常情况下，氨气无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和。工业合成氨反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。氨有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。(1)液氨用途广泛，阅读材料请写出其中一种___________。(2)写出工业上获得合成氨的化学方程式___________。(3)液氨在纯氧中完全燃烧的基本反应类型是___________(填“置换反应”或“分解反应”)。(4)在合成塔生成物中氮元素的化合价是：___________。(5)结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是：___________(填序号)。

A．300℃、300大气压B．300℃、500大气压C．500℃、300大气压D．500℃、500大气压五、综合应用题14.水是生命活动不可缺少的物质。请回答相关的问题。(1)空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气净化处理得到生活饮用水。其主要工作原理如图1所示。①净化过程中，活性炭的作用是___________。②净化过程中，RO反渗透膜能截留水中的细菌、病毒以及和等多种金属离子，从而降低水的___________。(2)如图2是电解水实验的改进装置。①注射器Ⅰ中生成的气体的化学式为___________，反应前注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器Ⅰ的活塞移动至5mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ的活塞应移动至___________mL刻度处。②电解水过程中，通常会在蒸馏水中加入氢氧化钠溶液，原因是___________(3)为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水反应速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所得时间如图3所示：①根据图3回答，改变电压对电解水反应速率的影响是___________。②上述实验中，电解水反应速率最快的条件是___________。(4)利用太阳能将水转化为氢气是一种理想制氢途径。某种光分解水的过程如图4所示。与电解水相比，该方法的优点是___________。(5)为验证温度也是影响水电解速率的因素，请写出实验方案___________15.氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取方法、提纯方式、储存手段、发展前景、应用优势等展开项目式实践活动。任务一：制取氢气2024年，我国首个光热补能甲醇制氢加氢一体站——榆林站投入使用。该站主要通过热化学工艺将甲醇转化为氢气，融入加氢技术为新能源汽车提供氢能源。制取原理示意图如图：(1)转化反应器中发生的变化，不发生改变的微粒是___________。(填：“分子”或“原子”)该工艺中可循环使用的物质是___________。(2)写出转化反应器中Ⅰ甲醇在催化剂作用下裂解生成CO和的方程式：___________。任务二：提纯氢气我国研发了多通道钯膜纯化组件(如下图1、2、3所示)，可将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。(3)由图可知，___________(填粒子符号)可以透过钯膜，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量___________(填“不变”“越大”或“越小”)。(4)图3中，开始工作时须先通排尽装置中空气，再通原料氢气，其目的是___________。任务三：储存及利用氢气绿氢规模化储存需液化氢气，以满足商业化应用。氢燃料电池在我国公共交通中实现了突破性进展，其工作原理如图4所示；(5)氢燃料电池发生反应的化学方程式为___________。任务四：绿色氢气(6)已知加热1L水至30℃，需燃烧天然气中甲烷的质量为0.2g。若用替代，理论上加热1L水至30℃能减少___________二氧化碳的排放。六、实验题16.气体的制备是实验室中的常见的实验操作，请回答问题。(1)仪器a的名称是_____。(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取干燥的氧气，反应的化学方程式是_____。(3)图H是探究二氧化碳部分化学性质的实验装置，若观察到_____，说明二氧化碳能与水反应生成酸。(4)某兴趣小组为证明CO具有还原性，采用如图所示装置进行实验。用甲酸与浓硫酸加热可生成CO，化学方程式为。【实验装置】①该兴趣小组需选择图中_____（填“A”、“B”或“C”）装置于方框中，制取CO气体，然后与I装置对接完成实验。②装置I中可观察到的实验现象为_____，证明CO具有还原性。③若用F装置检验二氧化碳，气体从_____（填“b”或“c”）端通入。若用G装置测量收集到二氧化碳气体体积，植物油的作用是_____。17.项目小组对铁系食品脱氧剂(又称为“双吸剂”)进行了如下探究。I.探究成分：某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。(1)为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引，说明存在铁粉。实验2：取实验1中被吸引的部分铁粉放入试管中，加入适量稀盐酸。观察到有气泡产生，写出该反应的化学方程式______。实验3：另取实验1中被吸引的部分铁粉放入试管中，加入适量硫酸铜溶液，现象是______，证明铁的活动性______。实验4：另取被磁铁吸引的铁粉，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射，铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃，原因是______。Ⅱ.证明生锈：(2)利用图1所示装置进行实验，一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是______。Ⅲ.应用：实验：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。

实验序号铁粉/g水\L活性炭/gNaCl/g①2500②2500.1③250.20④250.20.1利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示：(3)对比实验③和④可得到的结论是______。(4)下列叙述正确的是______(填字母)。a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量c.铁系食品脱氧剂能延长