高中化学三维设计浙江专版必修1讲义专题1第二课时 常见物质的检验

笫二课时常见物质的检验

［考试要求］

1.常见离子的检验(b/c)

2.焰色反应(a/a),

待检测的物质检验方震背•重点语句

与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味

碳酸盐

的气体

与强碱(NaOH等)溶液混合加热，产生使湿洞的红色石

铁盐

蕊试纸变蓝色的气体

硫酸盐先加足量稀盐酸无现象，再加BaCL溶液产生白色沉淀

氯化物与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀

钠元素焰色反应----黄色

钾元素焰色反应——紫色(透过蓝色钻玻璃)

常见离子的检验

基础•自主落实

的检验

’(1)基剂：强碱溶液，红色石蕊试纸(或PH试纸)。

(2)现象：有刺激性气味的气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(3)化学方程式(以NH4CI为例)：

NH4Cl+NaOH^=NaC14-NH3t+%0。

2.C厂的检验

(1)试剂：ARNO.I溶液、稀硝酸。

⑵现象：有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

⑶化学方程式(以KC1为例)：

KC14-AgNOx=AgClI4-KNOu

3.SOI-的检验

(1)试剂：BaCL溶液、稀盐酸。

⑵现象：有宜色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。

⑶化学方程式［以(NH4)2SO4为例］:

(NH4)2SO4+BaCI2=BaSO41+2NH4CL

探究•思考发现

1.根据检验时生成物的状态不同，可把离子的检验分为哪些方法?

提示：（1）生成沉淀法。如检胎C「时，用HNO.,酸化的AgYCh溶液，产生白色沉淀：（2）生成气体法。

如检验NH：、COF'时，使之变成气体，再检脸相应气体；（3）特殊颜色法。有些离子在水溶液中本身有颜

色，与其他试剂反应也可显示特殊颜色，如OH一使酚献变红色。

2.检验SOI■时，先加入BaCk溶液,再加入稀盐酸,产生不溶于盐酸的白色沉淀,是否一定存在SOF,

正确的操作是什么？

提示：不一定，可能含有Ag+;正确操作是先加入足量稀盐酸，若有白色沉淀过滤，向滤液中加入

BaCL溶液，若产生白色沉淀，则含有SOT。

生成•系统认知

1.常见阳离子的检验

离子检验试剂现象化学方程式或原理

①石蕊或甲

溶液变红化学变化

H+基橙溶液

②pH试纸试址变红化学变化

产生刺激性气味气

NH4Cl4-NaOH=^=

NH；加浓NaOH溶液，加热体，该气体使湿润的

NaCl+FhO+NH3t

红色石蕊试纸变蓝

产生白色沉淀，MgCh+2NaOH

力口NaOH

NaOH过量时沉淀不=Mg(OH)21

溶液

溶解+2NaCI

①观察溶液颜色蓝色

CuSO+2NaOH

Cu2+4

②加NaOH溶液产生蓝色沉淀

=CU(OH)2I+

Na2sCh

2.常见阴离子的检验

离子检验试剂现象化学方程式或原理

①石蕊

溶液变蓝化学变化

OH-试剂

②酚配试剂溶液变红化学变化

NH4Cl4-AgNO3=

产生白色沉淀

crAgN(h+稀HNO3

AgCll+NH4NO3

(NH4)2SO4+BaC12=

sor盐酸+BaCL溶液生成白色沉淀

BaSO414-2NH4CI

溶开始时产生白色沉

CaCbNa2CO3-bCaCl2=

cor■（可溶性碳酸盐）

液+盐酸淀，滴加稀盐酸时

CaCO314-2NaCl

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+澄清石沉淀溶解，放出无CaCO3+2HCl=

灰水色无味气体，此气CaCh+HzO+COzt

体使澄清的石灰水

Ca(OH)2+CO2=

变浑浊

CaCO3I+H20

演练・应用体验

1.下列离子检验的方法正确的是（）

A.某溶液+铛唾液生成白色沉淀，说明原溶液中有

B.某溶液+吆丝液生成白色沉淀，说明原溶液中有SOT

c.某溶液吧液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有CM+

D.某溶液理”生成无色无味气体，说明原溶液中有COH

解析：选CA中还可能有SO「、CO「等；B中还可能有COT、Ag+等；D中还可能有HCOJ。

2.试管中盛有少量白色固体，可能是钱盐，检验的方法是（）

A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酸试剂

D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

解析：选B本题只需按照检验NH：的常用方法即可顺利作答。检验铁盐的正确方法是在铁盐中加入

强碱，并加热，将湿润的红色石茂试纸放在试管口，若红色石蕊试纸变蓝，则说明有NH：存在。

份点因应2基础•自主落实

1.焰色反应

（1）概念：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现不同颜色,这在化学上叫做焰色反应。

⑵实例：钠元素的焰色为黄色；钾元素的焰色（透过蓝色钻玻璃）为紫色。

⑶应用：检验某些金属或金属离壬的存在。

2.现代化学分析测试元素

现代化学分析测试中常借助仪器来分析化学物质的组成“

（1）用元素分析仪测定物质中是否含C、H、O、N、S、CLBr等元素。

⑵用红处光度仪来确定物质是否含有某些有机原子团。

⑶用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素。

［特别提醒］

⑴焰色反应是元素的性质，既包括单质，又包括化合物中的元素，其焰色反应是相同的。

⑵焰色反应是物理变化，但单质在灼烧可能伴随化学反应，即被空气中的氧气氧化。

演练

L（2016•舟山中学期中）用光洁的伯丝蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上加热，直接观察到火焰呈黄

色，下列有关叙述中正确的是（）

A.只含Na+

B.一定含有Na+,还可能含有K+

C.既含有Na+又含有K+

D.可能含有Na+或K+

解析：选B焰色反应的火焰呈黄色，说明一定含有N『，但不能确定是否含有K+,因为钠产生的

黄光会掩盖钾的紫色光，故要确定是否含有K+,必须透过蓝色的牯玻璃进行观察，若这时可现察到紫色

火焰，证明一定含有K卡。

2.鉴定NaCl的最佳方法是（）

A.焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNQi溶液有白色沉淀

B.焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNCh溶液有白色沉淀

C.焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNCh溶液有白色沉淀

D.焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNCh溶液有白色沉淀

解析：选ANa十烙色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNCh有白色沉淀证明含C1,

［方法技巧］

-焰色反应的实验操作方法

阳——将钠丝（或光洁的铁丝）用稀盐酸洗净

____将洗净的销丝在火焰上灼烧至与酒精灯火焰颜

Y一色相同为止

向——蘸取待测样品

i

圜——在无色火焰上灼烧•并观察火焰的颜色

由房园区SBi生成•系统认知

1.物质检验的两种方法

⑴物理方法：常利用物质的颜色、气味、溶解性等加以区别，如可根据颜色区分FeCb溶液和Na。

溶液，可根据溶解性区分Na2c03和CaCO3o

（2）化学方法：常用酸碱指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液,

可用紫色石蕊溶液。

2.物质检验的一般思路

进行物质的检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用量少，解答物质检验有关题目时，

应按“取样”、“操作”、“现象”、“结论”顺序进行描述c具体应做到：

（1）“先取样，后操作”。若是固体样品，则一般先用水溶解，配成溶液后再检验。

（2）要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂中检验。

04/12

（3）要“先现象，后结论”。例如，向Na2cCh溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产

生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气体”。

［特别提醒］

检验一种离子时要排除其他离子的干扰

如含CI一的溶液中若有SOT,在检验Cl一的存在时，需加过量Ba（NO3）2溶液，除去SOH后，然后再

取上层清液加入HNO3酸化的AgNCh溶液检验C「是否存在。若不除SOF,则Ag2s。4会干扰C「的检验。

演练

1.（2016•杭阳大附中月七）下列说法中，不正确的是（）

A.利用焰色反应可鉴别KC1溶液和NaCl溶液

B.用Na2cCh溶液可鉴别H2sOj和葡萄糖溶液

C.用加热、称重的方法鉴别Na2c03固体和NaHCOs固体

I）.用酚配溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2cCh溶液

解析：选D由于是未知浓度的NaOH溶液和Na2c。3溶液，两种溶液遇酚欹溶液均会变红。

2.现在有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么,

Do

解析：分析四种物质及表中实验现象：B+D-有气体放出，则B和D应分别为HC1、Na2c03中的

一种；A+B-没有现象发生，则A、B为CaCh^HCl中的一种，故B为HCI,A为CaCh,D为Na2co3,

C为AgNOjo

答案：CaCl3HC1AgNOjNa2CO3

［三级训练•节节过关1______________________________________

课堂・巩固练

1.下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是（）

①要透过蓝色钻玻璃观察钾的火焰颜色②先把粕丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质

③每次实验后，要用盐酸把的丝洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有笆丝，也可以用

光洁无锈的铁丝代替

A.仅有③不正确B.仅有④不正确

C.仅有⑤不正确D.全部正确

解析：选D实验前必须洗净柏丝，蒸稀盐酸后在酒精灯上灼烧至无色。观察钾的焰色时必须使用蓝

色的钻玻璃滤去黄光。

2.某溶液可使紫色石蕊溶液变红，向其中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有的

离子是下列中的（）

A.sorB.cor

C.CFD.NO；

解析：选A使紫包石蕊溶液变红，说明含有H+,BaSO』是难溶于酸的沉淀。

3.用可溶性锁盐检验SOT的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）

A.形成较多的白色沉淀

B.形成的沉淀纯度更高

C.排除SOU以外的其他阴离子及Ag+的干扰

D.排除Ba?+以外的其他阳离子的干扰

解析：选C检验SOT时需加入Ba?+,其现象是产生白色沉淀；所以在检验SOT时要加入盐酸以排

除Ag+及其他阴离子的干扰。

4.有A、B、C、D四种物质，A、B、D是盐，且B为钠盐，C为酸，把A、B、C分别溶于水，向

其中分别滴加D溶液，B、C产生白色沉淀，取C、D反应后的清液，分别滴入两种沉淀中，只有B产生

的沉淀消失，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。A溶液加盐酸生成白色沉淀，加入C、D反

应后的清液不消失。试推断A、B、C、D分别为A、B、C、D。

解析：A溶液加盐酸生成白色沉淀，推得A为AgNCh,C为酸，D为盐，C、D反应后的清液显酸性，

此酸性溶液可使B与D产生的沉淀溶解且生成CO2,说明B为Na2c0.3,A与D无沉淀，则D中不含C1

",C、D产生不溶于酸的沉淀，推知该沉淀应为BaSO』，C为H2sO4,D为Ba（NO3）2。

答案：AgNOjNa2cO3H2SO4Ba（NO3）2

全面练

1.做焰色反应实验时，用来洗涤钳丝的试剂是（）

A.硫酸B.烧碱溶液

C.稀盐酸D.蒸懦水

解析：选C不能用NaOH溶液，因为有Na+;硫酸不易挥发；用稀盐酸洗涤。

2.在实验桌上放着四种化学试剂，它们的标签上分别写着蔗糖、淀粉、氯化钠和味精。为了进一步

确认它们的实物和名称是否相符，下列检验方法中不可取的是（）

A.分别观察它们的外观形状

B.分别观察它们的溶解情况

C.分别品尝它们的味道

D.分别用化学方法进行检验

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解析：选C可通过观察物质的颜色、形状、溶解性等直观检验，也可通过加入试剂使之与被检验的

物质作用，根据产生的特殊现象来检验。为了确保人身安全，任何化学试剂都不能品尝其味道。

3.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()

A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液可能有COH

B.加入BaCL溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失一定有SOH

C.加入AgNO.i溶液产生白色沉淀，一定有C「

D.加入Na2cO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba?+

解析：选AA项，原溶液中可能含有COT或HCOJ,正确；B项，也可能含有Ag+;C项，也可

能含有COT等其他阴离子；D项，也可能含有Ca?+、Mg2+等，

4.能够用来鉴别BaCL、NaCl、Na2cO3三种物质的试剂是()

A.AgNO3B.稀硫酸

C.稀盐酸D.CaCl2

解析：选B将稀硫酸分别滴加到三种物质的溶液中，产生白色沉淀的是BaCh,有气泡产生的是

Na2c0.3,无明显现象的是NaCl。

5.下列各组物质的溶液，相互混合时有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀消失，并有气体生成，再

加入AgNO.i溶液时又生成白色沉淀的是()

A.MgCL和Na2cChB.FeCh和NaOH

C.Na2sO4和Ba(NO3)2D.Na2cO3和Ba(0H)2

解析：选A相互混合时有白色沉淀，排除B,加入稀硝酸后沉淀消失，生成无色气体，排除C组，

再加AgNCh溶液又生成白色沉淀，说明溶液中有

6.有四瓶澄清透明的溶液：①MgCb溶液：②CU(NOI)2溶液：③K£Ou溶液：④NaOH溶液。不用

其他试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是()

A.④②B.①④③0

C.②③D.②④

解析：选D四种溶液，Cll(NO3)2溶液为蓝色，其他溶液均无色，可通过观察颜色，先将CU(NO3)2

溶液鉴别出来。分别取少量其他三种溶液，加入适量Cu(NO3)2溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，第

二步把NaOH溶液鉴别出来。分别再取少量未鉴别的溶液，加入适量NaOH溶液，生成白色沉淀的是

MgCH溶液，第三步把MgCH鉴别出来，最后剩余溶液为K2s04。

7.下列说法正确的是()

A.某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NH：

B.某溶液中加入AgNCh溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有

C.用粕丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有金属钠

D.某溶液中加入BaCb溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag+或SO/或COT或SOT

解析：选DNH.3可使湿泗的红色石蕊试纸变篮色，A项错误；如果溶液中存在硫酸根离子或碳酸根

离子时，加入AgNOj溶液，均产生白色沉淀，因此不能直接断定一定存在氯离子，B项错误；焰色反应

呈黄色，只能说明原溶液中含有纳元素，C项错误。

8.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸钱、氯化钱、氯化钾和硫酸钠四种无色溶液,

这种试剂是()

A.BaCL溶液B.AgNCh溶液

C.NaOH溶液D.Ba(OH)2溶液

解析：选D用OH一检验NH：,用Ba?卡检验SO「，知试剂应为Ba(OH)2溶液，有气体和沉淀生成

的是硫酸核，只有％体生成的是氯化铁，只有沉淀生成的是硫酸钠，无明显现象的是氯化钾。

9.某溶液中含有硝酸镁、硝酸银、硝酸钢三种物质，为使上述三种物质分别转变为沉淀，现供使用

的试剂有：Na2c03、盐酸、NaOH三种溶液，要求每次只使用一种试剂，过滤出一种沉淀。

(1)所加试剂的顺序是①_____；②；③O

(2)写出与这三种物质反应产生沉淀的化学方程式：

①____________________________________________________________________________;

解析：若先加入Na2c。3溶液，则三种物质均产生沉淀；若先加入NaOH溶液，则Mg(N(h)2、AgNOj

两种物质的溶液产生沉淀；若先加入盐酸，只有AgNCh溶液产生沉淀，则加入试剂的顺序是①盐酸，

②NaOH溶液，Na2cCh溶液。

答案：⑴①盐酸②NaOH溶液③Na2cCh溶液

(2)@AgNO3+HCI=AgClI+HNO3

②Mg(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Mg(OH)21

③Ba(NOR+Na£Ok=2NaNO、+BagI

10.为了将混有K2sO4、MgSO」的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如图所

示实验方案：

KM①一加入溶速加入溶通加入

K2s6,

MgSO,液

下1海

加热煮沸

KNO3加入适量款酸

使溶液呈中牲

⑴操作①为O

⑵操作②〜④加入试剂的顺序可以为O

⑶如果判断SO孑一己除尽，简述实验操作_________________________________________

_______________O

(4)实验过程中产生的多次沉淀(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是

________________________________________________________________________O

⑸该同学设计的实验方案(填“严密”或“不严密”)，理由是

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解析：(1)实验要在溶液中进行，故首先要将被提纯物质溶解。(2)SO丁用Ba?+除去，Mg2+用OIF除

去，为了不引入新杂质，可分别选用Ba(NO3)2、KOHo过量的Ba(NO3)2可用K2c。3除去。Ba(NO3)2^

须在加入K2c。3之前加入，而KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2CO3之后或在Ba(NO3)2和K2CO3

中间加入。(3)如果SOT已除尽，则滤液中不含SOU,向滤液中加入可溶性领盐，没有白色沉淀生成。(4)

生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化。(5)使溶液呈中性不能用盐酸，而应该用硝酸，

否则会引入杂质CFc,

答案：(1)加水溶解

(2)Ba(NO3)2>K2cO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2>K2cO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3]

(3)取少许滤液，向其中加入少量Ba(NO»2溶液，若不变浑浊，表明SOT已除尽

(4)不需要因为几个沉淀反应互不干扰，所以最后只过漉一次即可，可减少操作次数

(5)不严密加入盐酸使溶液呈中性会引入杂质

提能练

1.某溶液中可能含有SO「、COT、CFo为了检验其中是否含有sor,除BaCL溶液外，还需要的

溶液是()

A.H2sChB.HCI

C.NaOHD.NaNO3

解析：选B加入稀盐酸，待没有气体产生时，再加入BaCL溶液，若有白色沉淀，说明该沉淀是

BaSO4,原溶液中有SOU存在。

2.某物质在煤气火焰上灼烧，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是()

A.该物质一定是钠的化合物

B.该物质一定含钠元素

C.该物质中一定含有钾元素

D.该物质可能不含钠元素

解析：选B焰色反应黄色是钠元素的特征焰色，不论游离态钠，还是化合态钠，其焰色都是黄色。

A、D被排除，由于黄色可以掩盖紫色，所以该物质中可能含有钾元素，C被排除。

3.下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4CI>KCI三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()

A.甲：熟石灰乙：稀盐酸

B.甲：水乙：氢氧化钠溶液

C.甲：氯化钠溶液乙：稀硫酸

D.甲：稀盐酸乙：氯化钠溶液

解析：选A在三种物质中加入试剂甲时，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生了氨气,

铁盐和碱反应生成氨气，所以试剂甲为碱类物质；NH4HCO3和NH4a在组成上的差别在于阴离子不同，

HCO3能够和酸反应放出二氧化碳气体，而。一不能，所以试剂乙为酸类物质；符合这两个条件的只有A

选项。

4.（2016•东阳中学期末牙试）只用一种试剂，可区别Na2so4、FeCL、NH4CI>MgSCh四种溶液，这

种试剂是（）

A・HCIB.BaCL

C.AgNO3D.NaOH

解析：选D首先，这四种试剂中，有颜色的试剂是氯化亚铁溶液，颜色为浅绿色，易被空气氧化成

氯化铁溶液，为黄色。然后分别向剩下三种试剂中加入氢氧化钠溶液，硫酸镁中出现白色沉淀，另外两种

溶液没有明显反应，再把这两种溶液稍微加热，有刺激性气味气体逸出的是氯化镁溶液，还是无明显反应

的是硫酸钠溶液。

5.有一固体混合物，可能由Na2cCh、Na2sO4、C11SO4、CaCI2>NaCI混合而成，为检验它的成分

做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此液液中滴加硝酸钢溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

则该固体混合物中（）

A.肯定有Na2s04,可能有C11SO4

B.一定有NaCL肯定没有Na2sO,

C.一定有Na2cO3,可能有NaCI

D.可能有CaCb,一定没有C11SO4

解析：选B根据①得到无色溶液可知，应不含硫酸铜，根据②③可知生成的白色沉淀全为碳酸领，

故应含有碳酸钠，则一定不含氯化钙和硫酸钠，既然是混合物，故一定含有氯化钠，故B项正确。

6.常温下，下列各组固体物质中，不能用一种试剂区别的是（）

A.C11SO4、Na2sO4、BaSO4

B.（NHOzSOj、K2sO4、NH4cl

C.AgNCh、KNO3、Na2cO3

D.Na2CO3>NaHCCh、K2cO3

解析：选DA项，用蒸储水可将三种物质区别，C11SO4溶液呈蓝色，Na2sOj溶液无色，BaSOj不

溶于水；B项，用Ba（OH）2溶液可将三种物质区别，（NHQzSOj产生沉淀和氯气，K2sO4只产生沉淀，NH4CI

只产生氨气；C项，用稀盐酸可把三种物质区别，AgNCh产生白色沉淀，KNO3无明显现象，Na2c。3产

生气体；D项，用一种试剂不能区别。

7.（2016•台州市书生中学加木）有一白色粉末X,关于它的实验现象为

10/12

3繇4沉淀消失

破酸产生适量NaOH适量洪匕捷色Bad灌流・白色沉淀

-*气标

.白色粉末

升6式小

则X的化学式为(

A.Na2s。4B.Na2c。3

C.(NH4)2SO4D.Na2SO3

解析；选D用验证法，B、D与112so4反应有气体产生；与NaOH反应生成盐可使淡水褪色，具有

还原性，应为Na2sCh,D正确。

8.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验:

①取少量溶液滴加BaCL溶液，产生白色沉淀。

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀

部分溶解。

③取上层清液继续滴加BaCb溶液至无沉淀时，再滴加AgNQa溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是()

A.一定有sor离子

B.一定有COT离子

C.不能确定离子是否存在

D.不能确定sor离子是否存在

解析：选A①加入BaCb溶液，产生的白色沉淀可能是BaSCh、BaCCh、AgCl等；②继续加入稀

盐酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解，并产生无味使澄清石灰水变浑浊的气体，气体为CO2,溶解的白

色沉淀为BaCO3,原溶液中含有COt；不溶解的白色沉淀为BaSO4或AgCl;③取上层清液再加入BaCL

溶液至无沉淀产生时，滴加AgNCh溶液产生白色沉淀为AgCl,①、②中BaCL、稀盐酸中均含C「，因

此不能确定是否存在，也不能确定SOF是否存在。

9.A、B、C、D分别是NaNOs、NaOH、HNO3和Ba(N()3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液

X,用如下图所示方法可将它们依次确定。

加B