大学化学期末考试复习题

《大学化学》期末考试最全复习题

・《大学化学》选择题

1、温度为T时，体积恒定为V的容器中有A与B二组分的混合理想气体,分压力

分别为PA与pB.若往容器中注入n摩尔的理想气体C,则A与B的分压：(均不变)

2、0.10mol-kg-1NaCkMgCl2、乙二醇和醋酸溶液中，沸点最高的(MgQ2溶液)

3、下列物质中，标准摩尔生成始'废(298.15K)不等于零的是(因画)

4、在相同温度、压力下，某纯物质气、液、固三态的摩尔燧的相对大小为(后匹灵鱼)

5、气相放热反应:A(g)+B(g)=C(g)。当此反应达到平衡后，欲使平衡向产物方向移动，应

采取的措施为(降温，升压)

6、某难溶电解质Ag2CrO4,其溶度积为Ksp,则其溶解度S的近似表示式是

(S=(Ksp/4)1/3)

7、下列是共丽酸碱对的是：(HCN-CN・)

8、下列哪一组的排列顺序正好是电负性减小的顺序(0、P、Na)

9、下列离子中,S的氧化数最高的是(S2OEI)

10、反应C(s)+H20(g)=H2(g)+CO(g)为吸热反应，则H2O最大转化率的条件是(高温低

压)

11、表示原子核外某一电子运动状态的下列各组量子数(n、I、m、ms)中，合理的是

(2,00+1/2)

12、下列微粒中，离子半径最大的是(S2-)

13、下列离子晶体的熔点最高的是(MgF2)

14、反应C02（g）+C（s）=2C0（g）的牖变（大于零）

15、气相放热反应:A（g）+B（g）^C（g）.当此反应达到平衡后，欲使平衡向产物方向移动，应

采取的措施为（降温，降压）。

16、某难溶电解质M2X,其溶度积为Ksp,则其溶解度S的近似表示式是（S=（Ksp/4）1/3）。

17、下列不是共趣酸碱对的是：（C・H3PO4・HPO42・）。

18.电极Pt|Fe3+,Fe2+属于下列哪种电极（氧化还原电极）。

19、决定波函数在空间伸展方向的的量子数是（m）

।.叫.，4s

C.H|fIfflflfill

20、下图中表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是:（1--------=1旦I）

21、蔗糖溶于水后会引起（凝固点降低）

22、O.IOmol-kg^NaCLMgCL、乙二醇和醋酸溶液中，沸点最高的（MgCl2溶液）

23、在等温、等压、不做非体积功的条件下，在任何温度下都不能自发进行的反应，其摩

尔焰变和摩尔燃变分别为（匣包互列）

24、在相同温度、压力下，某纯物质气、液、固三态的摩尔烯的相对大小为（氏亟运画）

25、下列说法中，正确的是（反应分子数一定是正整数）

26、用电导法测定的强电解质水溶液的解离度总是小于100%,这是因为（溶液中存在离

子氛）

27、下列不是共姬酸碱对的是（H3PO4-HPO42D

28、决定波函数在空间鳗无回的量子数是（m）

29、决定波函数在空间的蟀的量子数是（I）

30、下列各组分子之间既存在取向力、诱导力和色散力，又存在氢键的是（C2H5OH-H2O）

31、稀溶液的四个性质中，其核心性质是（蒸气压降低）

32、相同浓度的下列稀溶液中，沸点高低的顺序为（CaCb'NaCbC6Hl2。6）

33、在等温、等压、不做非体积功的条件下，在任何温度下都能自发进行的反应，其摩尔

焰变和摩尔燧变分别为（代…我叫）

C（石墨）+0?@8式台.G，=-3%kJmo「

34、已知298.15K时：1_______________；一—___________I,贝IJ298.15K时C02（g）

的标准摩尔生成吉布函数ZVG/（CO2,g）为（-394kJ-mol1）

35、对于反应A（g）+B（g）=C（g）,下列说法中，正确的是（难以确定反应级数和反应分子

数哪个大）

33

36、往1dmO.lmol-dm-的NH3-H2O溶液中加入一些NH4cl晶体，会使（溶液的pH

值减小）

37、下列各对溶液中，能够用于配置缓冲溶液的是（HF和NaOH）

38、决定核外电子在核外空间自旋方向的量子数是（ms）

39、含Ag电极的AgNO3（G）溶液用盐桥与含Cu电极的Cu（NO3）2（C2）溶液相连，这一电

2++

池表达式正确的是（（-）CU|CU（C2）IIAg（d）|Ag（+））

40、可用于解释依AgF-AgClfAgBrfAgl的次序，在水中的溶解度依次降低，作为沉

淀颜色逐渐加深的理论是（离子极化理论）

41、下列哪一种晶体属于原子晶体（SiC）

42、0.1mol・dm-3的弱酸HA溶液其Ka=1.0x10-5则其pH为（3.0）

43、核外某电子的主量子数n=4,它的角量子数可能的取值有（4个）

44、忽略其它气体时，干燥空气中N2和。2的摩尔比为4:1z那么压力为100kPa的干

空气中，。2的分压为（20）kPa.

45、以分子间作用力结合的晶体是（C02（s））

46、核外某电子的主量子数n=4,它的角量子数I可能的取值有（4个）

•大学化学新复习题-填空题

1.10molH2在100100kPa时的体积为（0.310m3）（保留三位有效数字）

2.在一定温度下，达到相平衡时，蒸汽所具有的压力称为该温度下液体的（饱和蒸汽压），简称蒸汽

压。

3.液晶是处于（液态的晶体），是一种类似晶体的液体

4.在物理量，Q,勿中，属于状态函数的是（S）

5.已知在某过程中系统吸热49.2kJ,同时环境对系统作功800J,则此系统的内能变化U=（50.0kJ）

6.有效碰撞理论认为，反应物分子间要发生有效碰撞,必须满足两个条件，它们是（具有足够能量）和

沿特定的方向

7.正催化剂的加入使正反应速率加快，逆反应速率也加快，反应的自发方向将（不改变）

33

8.在10ml,0.2mol-dm-HAc（Pka=4.74）溶液中加入10mlz0.2mol-dmNaAC溶液，混合后组成

的缓冲溶液其pH=（4.74）

9.根据溶度积原则，当Q<Kspe__）时，没有沉淀生成

10.在BaSO,溶液中加入BaCL,BaS04的溶解度将（降低）此为同离子效应效应

11•室温下，某一元弱酸的O.OImolL”水溶液的pH值是4.0,则改一元弱酸的解离度a为（1%）

12.利用氧化还原反应组成的原电池的电动势，可以判断反应进行的方向，当电池的电动势E（大于）

零时，反应正向自发进行

13.电解CuCb的水溶液时，首先在阳极上放电的离子是（Q）

14.写出24。的电子排布式（[Cr]Is22522P63523P63d54父）

15.波函数可以表示为30）=/?（/）・其中氏/）称为径向函数，义伉。）称为（角度函数）

16.293元素原子的核外电子排布式（[Cu]1s22s22p63s23p63d104s1）

17.如果化合物形成分子间氢键将使其熔沸点（升高）

18.分子轨道是原子轨道的线性组合，组合时应遵循的三条原则是（对称性匹配原则）、能量相近原则、

轨道最大重叠原则

19.波函数〃用于描述原子中核外电子（在空间的运动状态）

20.等性sp2杂化能形成（3）个杂化轨道，轨道之间的夹角为（120）,分子构型呈（平面正三角形）

2L3P亚层的主量子数n二（3）,角量子数匕（1）,该亚层中有（3）个原子轨道

22.根据威展小心=1・5W,或//心=0・77V,嬉,-c“=0・52V,氧化剂氧化能力的强弱顺序为（MnCV>

Fe3+>Cu2+）,还原剂还原能力的顺序是（Cu>Fe2+>Mn2+）

23.在四个量子数中，决定原子轨道形状的是（I）,决定原子轨道在空间伸展是（m）

24.在不同的理论中，活化能的定义是不相同的。被人们广泛接受的化学反应速率理论有（碰撞理论）和

（过渡态理论）

25.若电极电势代数值越大，则此物质的氧化性越（强），若电极电势代数值越小，则此物质的还原性越

（强）

26.把（化学能）直接转化为（电能）的装置，叫化学电池

+2+

27•方程式配平：（2）MnO4+（5）H2C2O4+（6）H=（2）Mn+（10）CO2+（8）H2O

28.渗透是指溶剂分子通过（半透膜）自动扩散的过程

29.引起水体污染主要有两个原因，分别是（人为污染）和自然污染

《大学化学》判断题

1.稀溶液的依数性是由溶液史逊的叁谴旦决定的,而与溶质的本性无关（正确）

2.稀溶液的依数性是由溶质蟀型足的，而与溶液中溶质的粒子数目无关。（错误）

3.参考态单质在298.15K及标准状态下的标准摩尔生成吉布斯函数为零。（正确）

4.在298.15K及标准状态下，参考态单质的标准摩尔生成始为零。（正确）

5.因为石墨是原子晶体，所以它具有高的硬度和熔点。（错误）

6.因为金刚石是原子晶体，所以它具有高的硬度和熔点。（正确）

7.的反应都能自发进行。（错误）

8.也竺国的反应都能自发进行。（错误）

9.同一元素所形成的化合物中，通常氧化值越高，其得电子能力就越强;氧化值越低,其失去电子的趋势就

越大。（正确）

10.盐效应和同离子效应都使沉淀的溶解度降低。（错误）

1L质量作用定律同样适用于复合反应。（错误）

12.当温度改变使化学平衡移动时，标准平衡常数一定发生改变。（正确）

13.氢键具有方向性和饱和性，因此它也属于共价键。（错误）

14.根据洪特规则，原子轨道全充满，半充满或全空时，整个原子处于能量较低的状态。（正确）

15.原电池中，规定发生氧化反应的一极为负极，而发生还原反应的一极为正极。（正确）

16.主量子数为3时有3s,3p,3d三种轨道。（正确）

17.CaCO3（s）高温分解生成CaO和CO2的反应是一个炳增加的反应。（正确）

18.在绝对0K时，任何纯物质的完美晶体的帽值为零。（正确）

19.化学反应的总级数只能是正整数。（错误）

20.系统与环境既无物质交换，又无能量交换的是封闭系统。（错误）

21•液体的蒸气压与液体的温度有关，温度越高，其蒸气压越大（正确）

22.参考态单质在298.15K及标准状态下的标准摩尔生成吉布斯函数为零（正确）

23.只有电子才具有波粒二象性（错误）

24.只有电子才具有波粒二象性（错误）

25.电子既有波动性，又有粒子性（正确）

26•一定的化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，它们的热效应完全相同（正确）

27•一定的化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，它们的热效应完全相同（正确）

28.同一元素所形成的化合物中，通常氧化值越高，其得电子能力就越强；氧化值越低，其失去电子的趋

势就越大（正确）

29.25。（2时，1.0mol・dm-3的氨水的标准解离常数是1.77x10-5,而3.omol・dm-3的氨水的标准解离常

数为3x1.77x10-5（错误）

30.25。（：时，1.0mol・dm-3的氨水的标准解离常数是1.77x10-5,而mol・dm-3的氨水的标准解离

常数为10.0xL77x10-5.（错误）

31.25久时,1.0mol・dm上的氨水的标准解离常数是l.77x10・5,而3.0mol・dm-3的氨水的标准解离

常数为3x1.77x10-5。（错误）

32.质量作用定律同样适用于复合反应（错误）

33.某反应物的平衡转化率是指平衡时该反应物已转化了的量占其平衡时物质的量的百分数，常以C表

示（错误）

34•电对的电极电势越大，电对中的氧化型物质得到电子的能力就越强（正确）

35.根据洪特规则，原子轨道全充满，半充满或全空时，整个原子处于能量较低的状态（正确）

36.根据洪特规则，原子轨道全充满，半充满或全空时，整个原子处于能量较低的状态（正确）

37.对同一种液体，在不同的温度下，其饱和蒸气压不同，且一般温度越高，饱和蒸气压越大（正确）

38.尴是系统中粒子运动混乱度的宏观量度，如果混乱度越大，炳反而越小（错误）

394是系统中粒子运动混乱度的宏观量度，混乱度越大，蟒越大（正确）

40.宏观物体没有波粒二象性的现象（错误）

41.从相同的始态出发经历不同的途径达到相同的终态，每一种途径的婚变■，都相同.（正确）

42.反应活化能越大，反应速率越小,（正确）

43.电子云是电子在核外空间各处出现几率密度分布的形象化描述（正确）

44某反应物的平衡转化率是指平衡时物质的量占其平衡时该反应物已转化了的物质的量的百分数,常以

a表示（错误）

45.某反应物的平衡转化率是指平衡时该反应物已转化了的量占其平衡时物质的量的百分数,常以a表

示（错误）

46•电对的电极电势越小，电对中还原型物质失去电子的能力就越强.（正确）

47.玻璃是典型的分子晶体（错误）

48.玻璃是典型的分子晶体（错误）

49.液体的蒸气压与液体的温度有关，温度越高，其蒸气压越大（正确）

50.反应活化能越大，反应速率也越大（错误）

51.在同一原子中，绝不可能有两个电子的运动状态完全相同（正确）

52•电对的电极电势越大，电对中的氧化型物质得到电子的能力就越强（正确）

53.全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体（错误）

54.稀溶液的依数性是由溶液中溶质的粒子数目决定的，而与溶质的本性无关（正确）

55.太阳光谱和原子光谱一样是线状光谱（错误）

56.共价键具有饱和性和方向性（正确）

57.主量子数为3时有35,3p,3d三种轨道（正确）

58.化学反应的总级数只能是正整数（错误）

59.当温度改变使化学平衡移动时，标准平衡常数一定发生改变（错误）

60.系统与环境既无物质交换，又无能量交换的是封闭系统（错误）

大学化学新复习题-计算题

一、在100g水中，溶有分子量为0.110kg.moL的难挥发非电解质A为2.20g,测得该稀溶液的沸

点升高了0.105K.若在100g水中，溶入分子量未知的难挥发非电解质B为2.16g,测得该稀溶液的沸

点升高了0.107K,求水的Kbp和未知物的分子量MB

解:

%=小8

,2.2xlO-3/o.uo

b.,=---------------------=0.200〃?。/,kg

0.100

k,=°/°，().5252•kg•mol1

bp0.200=

△%=Kg%=Khp寸机"

216/%,

0.107=0.525

100

MR=0.106kg•mol~x=106g-mot

二、如果一反应的活化能为120kJ/mol,试问在什么温度下反应的速率常数攵的值是300K时速率常数

的两倍?

解:

根据鳍

]20kJlmol£・300%

In2=

T2=304K

三、计算下列反应的4H：(298.15K),与q(298.15K)和4弓：(298.15K)值，并判断反应在298.15K

及标准态下能否自发向右进行.

8Al(s)+3Fe3O4(s)74Al2O3(s)+9Fe(s)

△fHa/kJ-mol-10-1120.9-16760

S：/J-mor-K-128.33146.4450.92273

解：

=4&H：(A12O3,S)-3，H：(Fe3O4,s)

=4x(-1676kj-mol1)-3x(-1120.9kj-mol1)=-3341.3kj-mol1

s

41=4I(Al2O3/s)+9"I(Fe,s)・8$(ALs)-3《(Fe3O4/s)

=4x50.92+9x27.3-8x28.33-3x146.44=-216.6J-mor-K-1

△rGa=与眩-1与21=・334L3kj・mo「-298.15Kx(-216.6)xlO^J-mor-K1

=-3276.8kj・mol-iv0

今G；＜o,所以，该反应在298.15K及标准态下可自发向右进行。

四、300K时，卢(Cu+/Cu)=0.52V,/^(Cu^/Cu^=0.16V.计算如下反应：

2Cu+(aq)=Cu2+(aq)+Cu(s)在300K时的(1)△,(；；；；(2)标准平衡常数小

解：(1)电池标准电动势为：

E=Ee(Cu+/Cu)-^(Cu^/Cu*)=0.52V-0.16V=0.36V

300K时，反应的标准摩尔吉布斯函数变为：

=-zEF=-1x0.36x96485J.mol1=-34734.6J-mol1=-34.73kJ-mol1

(2)300K时，反应的标准平衡常数为：zEF=RTlnAe

I不二的心)-'(铲6)]

应-2303RTIF0.060/

lx(0.52T-0.16r)…

=--------------=6.0

0.060

L1.0x106

五、溶解0JI30g磷于19.040g苯中，苯的凝固点降低0・245。口求此溶液中的磷分子是由几个

磷原子组成的。

已知，苯的“5.lOK・kg・mo「，磷的相对原子质量为30.97)

解

ATrKr公“000

_K/1000如$_5.x0.1130gxlOOOg.Ag-1

'W4.A7)0245rx1904g

=1235g•万尸

磷分子的相对分子质量为123.5所以，磷分子中含磷原子数为:

1235

=3.99超4

3097

六、试计算石灰石热分解反应的ArGm(298.15K)、ArGn(1273K)及转变温度7c,并分析该反应在标

准状杰时的自发性。

QCO3(s)=CaCXs)+CO2(g)

cx

AfHw(298.15AT)/(kJ•moV)-1206.92-635.09-393.509

S：(298.15K)/Q・〃mL92.939.75213.74

解：(1)Ar6m^(298.15K)的计算

方法⑴：

△岛e(298.15K)=[vfeAfGn^B,298.15K)

={(-604.03)+(-394.359)-(-1128.79)}kJmol'1

=130.401kJmol1

方法(II)：先求得4为湎&5m8,

△r%e(298.15K)=[298.15K)

={(-635.09)+(-393.509)-(-1206.92)}kJmol-1

=178.32kJmol1

Ar5m^(298.15K)=£

={(39.75+213.74)-92.959}Jmol1K1

=160.59Jmol-1

△岛6(298.15K)=Ar/V(298.15K)-298.15KAr5m[298J5K)

=(178.32-298.15x160.59xIO3)kJmol1

=130.44kJmol1

(2)ArGn^(1273K)的计算

ArGn0(1273K)«Ar/Zn^(298.15K)-1273K-Ar5n^(298.15K)

»(178.32-1273x160.59xW3)kJmol1

=-26.11kJmol-1

(3)反应自发性的分析和K的估算

石灰石分解反应，属低温非自发，高温自发的吸热的燧增大反应，Z可按式(2.10b)求得。

十AW"(298.15K)178.32xIO3J・moL

c-s；(298.15K)—160.59J・mol，K」

=1110.4K

七合。4按右式解离：N2O4(g)=2NO2(g).52。(2时将1摩尔冲。4放入一真空密闭容器内，反应达

平衡时刈。4有50%发生解离，系统的总压力为100kPa.计算该反应在52。(2时的标准平衡常数K,

Ka=1.76x10

K、=1.76x10

Ka=1.76x10

K、=1.76x10

解：N2O4,NO2的平衡分压分别为：

外MQ”—外两“亦默念…*

[AgWT(2/3)14

K

°r_-i7r_3

八、在0.10。11101701-31^(:溶液中加入一定量固体1\19(:，使NaAc的浓度等于O.IOOmohdm-3,求

£=1.76x10-5

该溶液中H+浓度，pH和HAC的解离度0(。

解：设已解离的HAc的浓度为xmol・dm-3

HAc=H++Ac-

起始浓度/mol-dm30.100.1

平衡浓度/mol・dm-30.1-xx0.1+x

eg…「(0」+.U676XM

ac(HAc)(0.1-x)

«H+)=xmol-dnr3=1.76xio^mol-dm3,pH=4.75

-5

(Z=X/C=1.76X10/0,1=0.018%

九、40.00cm31.OOOmol-dm-3HAc与20.00cm31.000mol-dm3NaOH混合，求混合液的pH?已知

HAc的pKa为4.75

解：HAc+NaOH=NaAc+H2O

由于HAc过量，反应平衡后生成0.02000mol的Ac,并剩余0.02000molHAc,溶液总体积为

3

60cmo于是

c(Ac-)=c(HAc)=0.02000mol/60.00x10-3dm3

=0.3333mobdm-3

已知HAc的p4为4.75

因此

c（共知酸）0.3333

pH=p^-lg=4.75-lg

c（共规碱）0.3333

298K时，尸(Cu2+/Cu)=0.34V,E°(Ag+/Ag)=0.80V,F=96485C/mol.计算如下反应:

十、

2Ag++Cu-2A