高三化学一轮复习专题强化加强训练：物质的结构与性质（一）

2022届高三化学一轮复习专题强化加强训练：物质的结构与性质（一）-

原卷

一、单选题

1.在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使

用。下列有关说法正确的是（）

A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成

B.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分

子材料

C.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同

D.84消毒液是以NaQO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以

提升消毒效果

2.用示意图或图示的方法能够直观形象地理解化学知识，下列示意图或图

示正确的是（）

As87

A.碑原子的结构示意图

配位

IIf

F*B-F

B.BF,的结构式F

M

IXXFP

C.HF分子间的氢键

COOK：H（XX,

H人|人H

H.CNHt:H,NCH

D.丙氨酸的手性异构।"

3.下列关于晶体说法正确的是（）

A.金属晶体的熔沸点均高于分子晶体

B.含有阳离子的晶体一定是离子晶体

C.SiCh一定具有多面体外形

D.金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理不一样

4.下列说法正确的是（）

A.分子的稳定性与分子间作用力无关

B.键长等于成键两原子的半径之和

C.分子中中心原子若采用sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体

结构

D.可燃冰（CH4FH2O）中甲烷分子与水分子之间形成了氢键

5.下列说法不正确的是（）

A.Xe元素的所在族的原子的价电子排布式均为ns2np6,属于非金属元素

B.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属（氢元素除外）

OO-1111111H3

C.某基态原子的核外电子排布图为h%b为，它违背了泡利原

理

D.某价电子排布为3dzs2的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第

niB族

6.设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.36g冰晶体中氢键的数目为4%

B.干冰晶胞熔化时，Imol干冰要断裂2moi碳氧双键

C.Imol氯化钠中含有义个离子键

D.在含2moiSi・O键的SiCh晶体中，氧原子有2鼠个

7.下列说法正确的是（）

A.稳定性：HF<HCl<HBr<HI

B.沸点：H2O>HF>NH3

C.熔点:晶体Si>金刚石,SiCL

D.阴离子的配位数：CsCKNaCI<CaF2

8.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是

)

物质

NaClAIF3AICI3MgCLCO2SiO2

熔点/℃8011291190(2.5xlO5Pa)714-56.51723

A.AIF3晶体是离子晶体，A1CL晶体是分子晶体

B.AIF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能

C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体

9.下列现象与氢键有关的是（）

①冰的密度比液态水的密度小；

②NH,的稳定性比第VA族其他元素的氢化物的高；

③尿素的熔沸点比醋酸的高；

④水分子在高温下也很稳定；

⑤小分子的痰酸、醇可以和水以任意比例互溶；

⑥邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低

A.①②③④B.①③④⑤C.①③⑤©D.②③⑤⑥

10.下列关于酸性强弱比较正确的是（）

A.HCIO<HBrOB.HC1O2<HC1O

C.H2SO4<H5PO4D.H2SO3<H2SO4

11.己知信息：[CU（NHJ/S04的电离方程式为

2

SO4[Cu（NH?）4]SO4=[Cu（NH?）4]"+SO；-o具有6个配体的Cc/+的配合物

CoClmnNH3,若Imol此配合物与足量的AgNCh溶液反应只生成Imol

AgCl沉淀，则m、n分别是（）

A.m=ln=5B.m=3n=3C.m=3n=4D.m=5n=l

12.根据图中相关信息，判断下列说法正确的是（）

o

A.在NaCl晶体中，距离Na+最近的Cl-形成正四面体

B.该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4

C.CCh晶胞中每个分子周围有8个紧邻的C02分子

D.在碘晶体中，碘分子的排列有4种不同的方向

13,下表是第三周期部分元素的电离能数据，下列说法正确的是（）

离能

222

/,/(10kJ•mol")/2/(10kJ-mor*)/3/(10kJ-mor*)

兀素、

甲5.045.6691

乙7.414.577.3

丙13.023.9400

T15.727.6407

A.甲的金属性比乙弱B.乙的最高正化合价为+1

C.丙一定为非金属元素D.丁一定是金属元素

14.下列实验方案能达到相应实验目的的是（）

选

实验目的实验方案

项

除去NaCl中的先将混合物加水溶解，再加入过量CaCl?溶液充分反

A

Na2CO3应后过滤，最后蒸发结晶得到纯NaCl

鉴别二氧化硫和将二氧化硫和乙烯分别通入足量澄清石灰水中，能使

B

乙烯澄清石灰水变浑浊的是二氧化硫

比较铁与铜的金常温下，将铁片、铜片、导线、浓硝酸组成原电池，

C

属性强弱铁片表面产生气泡，铜片溶解

证明氧化将氯气通入Fe（NO）溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄

D

3+

tt：Cl2>Fe色

A.AB.BC.CD.D

15.如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为A%的是（）

16.已知某化合物的晶体是由如图所示的最小结构单元密置堆积而成，下

列关于该化合物叙述错误的是（）

•—Ba>—0

A.该化合物的化学式是YBazCuQ

B.Imol该化合物中含有ImolY

C.Imol该化合物中含有3moicu

D.Imol该化合物中含有2moiBa

17.有X、Y、Z、W、Q五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于

20,其中X为非金属元素。X和Q属于同一族，它们原子的最外层电子

排布式为nslY和W也属于同一族，它们原子的最外层的p能级电子数

是s能级电子数的两倍；Z原子最外层上电子数等于W原子最外层上电子

数的一半。请回答下列问题：

（1）X、Y可形成一种绿色氧化剂A,则A为—（“极性分子”或“非极

性分子”）；试写出Cu、稀硫酸与A反应制备CuSCU的离子方程

式O

（2）由这5种元素组成的一种化合物是（填化学式），该物质主要

用途是—，并解释其原理_______________________o

（3）在第四周期中，与Z元素原子未成对电子数相同的金属元素有

种，该元素氯化物的二聚分子结构如图所示，在此化合物中Z原子的杂化

类型为该化合物在熔融状态下—导电（“能”或“不能。

（4）分子WY2、WYa的键角相比，更大的是—（填化学式），写出两

种与WY3互为等电子体的微粒o

18.每个时代的发展都离不开化学材料。

I.黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由锌和铜组成。回答下列问

题：

（1）基态锌原子的价电子排布式为，属于周期表区元

素。电子占据最高能层的电子云轮廓图形状为O

（2）第一电离能h（Zn）h（Cu）（填“大于，喊“小于”）o

（3）向[cu（Hq）J♦溶液（天蓝色）中加入过量氨水将生成更稳定的

[Cu（Hq）,「溶液（深蓝色），原因是

_____________________________________________;向深蓝色溶液中逐

滴加入稀盐酸，观察到的现象是

II.晶体硼熔点为1873K,其结构单元为正二十面体，结构如图所示。氮

化硼（BN）有多种相结构，例如六方相氮化硼与立方相氮化硼，结构如

图所示，六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构；立方相氮化硼是超硬

材料。回答下列问题：

六+方相氮化随。叙原子立方相领•化硼fll原子

（1）基态硼原子有_种不同能量的电子，第二周期中，第一电离能介于

硼元素与氮元素之间的元素有种。

（2）晶体硼为（填晶体类型）,结构单元由一个硼原子构成，共含

有一个B-B键。

（3）关于氮化硼两种晶体的说法，正确的是

a.立方相氮化硼含有◎键和兀键

b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c.两种晶体均为分子晶体

d.两种晶体中的B・N键均为共价键

（4）NHqBF,是合成氮化硼纳米管的原料之一，ImolNHqBE,含有—mol配位

键。

二、填空题

19.请回答下列问题：

（1）某元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电

子，其价电子排布图为，其原子核外有_种不同运动状态的电

子；其最低价氢化物电子式为，中心原子采用—杂化，分子立体构

型为

（2）某元素Y基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未

成对电子，其元素名称为Y+的外围电子排布式为—,该元素固体单

质常常采用

堆积方式，配位数为—，空间利用率为

20.回答下面各题。

I.氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格

准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体准晶体和非晶

体。

（2）［H』「［SbFj（氟锦酸）是一种超强酸,存在［H1］「该离子的空间构

型为

（3）NH4F（氟化钺）可用于玻璃的蚀刻、防腐剂、消毒剂。氟化镂溶液

中存在（填字母）。

a.离子键b.。维c.兀键

d.氢键e.配位键

（4）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，

可通过类似于Born・Haber循环能量构建能量图⑶计算相关键能。则F-F键

的键能为kJ»mol-1o

图⑼

II.铭是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

(1)写出Ge原子结构示意图o

(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子

之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因

是o

(3)Ge单晶具有金刚石型的结构，如图(b)为晶胞结构，其中原子坐标参

数A为(0,0,0),B为(1/2,0,1/2),C为(1/2,1/2,0),D原子的坐标参数

为:若晶胞参数为anm,治表示阿伏伽德罗常数，则其晶胞密度

为g/cn?(列出计算式即可)。

2022届高三化学一轮复习专题强化加强训练：物质的结构与性质(一)・

解析卷

一、单选题

1.在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使

用。下列有关说法正确的是()

A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成

B.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分

子材料

C.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同

D.84消毒液是以NaQO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以

提升消毒效果

1.答案：B

2.用示意图或图示的方法能够直观形象地理解化学知识，下列示意图或图

示正确的是()

AsH7

A.碑原子的结构示意图一力)

配位

F+B-F

I

B.BF；的结构式F

c.HF分子间的氢键度

<XX>HH<XX'

人H

HtCNHH,NCH,

D.丙氨酸的手性异构।

2.答案：D

解析：A.原子核外电子排布规律/臭的原子核外各层电子分别为：2,8,18,7,

正确的原子结构示意图应为9，故4错误；

B.BF,的结构式中形成一个配位键，氟原子提供孤对电子，箭头指向8,

故8错误；

C.3分子间的氢键是分子间作用力，氢键比化学键弱，通常用“…”，故

C错误；

D.丙氨酸CHrCH（NHD-COOH中有一个碳原子连接一个氨基和一个竣基，且连

结-CH,和氢原子,为手性碳原子，该分子为含有手性碳原子的分子，存在手性

COOH：HOOC

H大人H

H,CNH,:H2NCH,

异构体，।11,故。正确;

故选：Da

3.下列关于晶体说法正确的是（）

A.金属晶体的熔沸点均高于分子晶体

B.含有阳离子的晶体一定是离子晶体

C.SiCh一定具有多面体外形

D.金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理不一样

3.答案：D

4.下列说法正确的是（）

A.分子的稳定性与分子间作用力无关

B.键长等丁成键两原子的半径之和

C.分子中中心原子若采用sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体

结构

D.可燃冰（CH41H2O）中甲烷分子与水分子之间形成了氢键

4.答案：A

5.下列说法不正确的是（）

A.Xe元素的所在族的原子的价电子排布式均为盘城，属于非金属元素

B.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属（氢元素除外）

OOhliiliilH3

C.某基态原子的核外电子排布图为h%b为，它违背了泡利原

理

D.某价电子排布为3dzs2的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第

HIB族

5.答案：A

6.设N,\为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.36g冰晶体中氢键的数目为4以

B.干冰晶胞熔化时，Imol干冰要断裂2moi碳氧双键

C.Imol氯化钠中含有必个离子键

D.在含2moiSi・O键的SiCh晶体中，氧原子有2治个

6.答案：A

7.下列说法正确的是（）

A.稳定性：HF<HCl<HBr<HI

B.沸点:H2O>HF>NH3

C熔点:晶体Si>金刚石,SiC14

D.阴离子的配位数：CsCKNaCl<CaF,

7.答案:B

8.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是

（）

物质NaCl

AIF3AlChMgChCO2SiO2

熔点/℃8011291190(2.5xlO5Pa)714-56.51723

A.A1F3晶体是离子晶体，A1CL晶体是分子晶体

B.A1F3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能

C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体

8.答案：B

解析：A、AIF3晶体的熔点较高属于离子晶体，A1CL晶体的熔点较低属于

分子晶体，故A正确；

B、晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，半径：AF+

<Na+,则AIF3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，故B错误；

C、二氧化碳晶体属于分子晶体，二氧化硅晶体属于原子晶体，所以同族

元素的氧化物可以形成不同类型的晶体，故C正确.

D、NaCl、MgCb离子的熔点都较高，属于离子晶体，所以不同族元素的

氯化物可以形成相同类型的晶体，故D正确.

故选B.

9.下列现象与氢键有关的是（）

①冰的密度比液态水的密度小；

②NH）的稳定性比第VA族其他元素的氢化物的高；

③尿素的熔沸点比醋酸的高；

④水分子在高温下也很稳定；

⑤小分子的竣酸、醇可以和水以任意比例互溶;

⑥邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低

A.①②③④B.①③④⑤C.①③®®D.②③⑤⑥

9.答案：C

10.下列关于酸性强弱比较正确的是()

A.HCIO<HBrOB.HC1O2<HC1O

C.H2SO4<H3PO4D.H2SO3<H2SO4

10.答案：D

11.已知信息：[016%)4卜04的电离方程式为

2,

SO4[CU(NH3)4]SO4=[CU(NH3)4]+SO；-o具有6个配体的c(?+的配合物

CoClmnNH3,若1mol此配合物与足量的AgNCh溶液反应只生成Imol

AgCl沉淀，则m、n分别是()

A.m=ln=5B.m=3n=3C.m=3n=4D.m=5n=l

11.答案：C

解析：化合物中元素的化合价代数和为零，所以具有6个配体的C3+的配

合物CoCL〃NH3中m=3,又因为Imol此配合物与足量的AgNCh溶液反应

只生成ImolAgCl沉淀，依据Ag++Ck=AgCl|可知，Imol此配合物电离产

生Imol氯离子，即化学式中外界有1个氯离子，则内界有2个氯离子，

而此配合物具有6个配体，所以内界还有4个nNE,即n=4,

故选：C.

12.根据图中相关信息，判断下列说法正确的是()

A.在NaCl晶体中，距离Na+最近的Ct形成正四面体

B.该气态闭簇分子的分子式为E4F4或F4E4

C.C02晶胞中每个分子周围有8个紧邻的C02分子

D.在碘晶体中，碘分子的排列有4种不同的方向

12.答案:B

13.下表是第三周期部分元素的电离能数据，下列说法正确的是（）

离能

222

/,/(10kJ•mor')/2/(10kJ-mor*)/3/(10kJ-mor*)

元素、\

甲5.045.6691

乙7.414.577.3

丙13.023.9400

T15.727.6407

A.甲的金属性比乙弱B.乙的最高正化合价为+1

C.丙一定为非金属元素D.丁一定是金属元素

13.答案：C

14.下列实验方案能达到相应实验目的的是（）

选

实验目的实验方案

项

除去NaCl中的先将混合物加水溶解，再加入过量CaCL溶液充分反

A

Na2CO3应后过滤，最后蒸发结晶得到纯NaQ

鉴别二氧化硫和将二氧化硫和乙烯分别通入足量澄清石灰水中，能使

B

乙烯澄清石灰水变浑浊的是二氧化硫

比较铁与铜的金常温下，将铁片、铜片、导线、浓硝酸组成原电池，

C

属性强弱铁片表面产生气泡，铜片溶解

证明氧化将氯气通入Fe（NOj溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄

D

性:JAFV色

A.AB.BC.CD.D

14.答案:B

15.如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为A4的是（）

A.AB.BC..CD.D

15.答案：B

解析：A、图中1个黑球周围有6个白球，1个白球周围有3个黑球，黑

球与白球数目之比=3:6=12化学式应为AX2,故A不符合题意；

B、图中1个黑球周围有6个白球，1个白球周围有2个黑球，黑球与白球

数日之比=2:6=1:3,化学式应为AX3,故B符合题意；

C、图中1个黑球周围有4个白球，1个白球周围有4个黑球，黑球与白球

数目之比=4:4=1:1,化学式应为AX,故C不符合题意；

D、图中1个白球周围有6个黑球，1个黑球周围有3个白球，白球与黑

球数目之比=3:6=12化学式应为AX2,故D不符合题意。

故选Bo

16.已知某化合物的晶体是由如图所示的最小结构单元密置堆积而成，下

列关于该化合物叙述错误的是（）

♦—Ba•—O

A.该化合物的化学式是YBaguR

B.1mol该化合物中含有1molY

C.Imol该化合物中含有3moicu

D.Imol该化合物中含有2moiBa

16.答案：A

17.有X、Y、Z、W、Q五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于

20,其中X为非金属元素。X和Q属于同一族，它们原子的最外层电子

排布式为nslY和W也属于同一族，它们原子的最外层的p能级电子数

是s能级电子数的两倍；Z原子最外层上电子数等于W原子最外层上电子

数的一半。请回答下列问题：

（1）X、Y可形成一种绿色氧化剂A,则A为（“极性分子”或“非极

性分子”）；试写出Cu、稀硫酸与A反应制备CuSCU的离子方程

式O

（2）由这5种元素组成的一种化合物是（填化学式），该物质主要

用途是—，并解释其原理o

（3）在第四周期中，与Z元素原子未成对电子数相同的金属元素有

种，该元素氯化物的二聚分子结构如图所示，在此化合物中Z原子的杂化

类型为该化合物在熔融状态下—导电（“能”或"不能。

（4）分子WY2、WB的键角相比，更大的是—（填化学式），写出两

种与WY3互为等电子体的微粒。

+2+

17.答案：（1）极性分子，CU+H2O2+2H=CU-2H2O

（2）KAI（SO4）212H2O,净水剂，A13++3H2O=A1（OH）3（胶体）+3H+,胶体

具有吸附作用（2分）

（3）4,sp3,不能

-

（4）SO3；co；,NOpBF3

18.每个时代的发展都离不开化学材料。

I.黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由锌和铜组成。回答下列问

题：

(1)基态锌原子的价电子排布式为，属于周期表区元

素。电子占据最高能层的电子云轮廓图形状为O

(2)第一电离能L(Zn)h(Cu)(填“大于”或“小于”)o

(3)向［Cu(HQ),「溶液(天蓝色)中加入过量氨水将生成更稳定的

［Cu(HQ)丁溶液(深蓝色)，原因是

_____________________________________________;向深蓝色溶液中逐

滴加入稀盐酸，观察到的现象是

II.晶体硼熔点为1873K,其结构单元为正二十面体，结构如图所示。氮

化硼(BN)有多种相结构，例如六方相氮化硼与立方相氮化硼，结构如

图所示，六方相氮化碉与石墨相似，具有层状结构；立方相氮化硼是超硬

材料。回答下列问题：

八六七力犯相行氨”1化阳。飙原子立方相融•化硼即原子

(1)基态硼原子有_种不同能量的电子，第二周期中，第一电离能介于

硼元素与氮元素之间的元素有一种。

(2)晶体硼为［填晶体类型)，结构单元由_个硼原子构成，共含

有一个B-B键。

(3)关于氮化硼两种晶体的说法，正确的是

a.立方相氮化硼含有"键和兀键

b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c.两种晶体均为分子晶体

d.两种晶体中的B-N键均为共价键

(4)NH&BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，ImolNHqBFq含有—mol配位

键。

18.答案:(1)3d104s2,ds,球形

(2)大