化学专题复习：电化学基础

高考化学专题复习：电化学基础

要点一原电池、电解池、电镀池的比较

原电池电解池电镀池

应用电解原理在某些

定将化学能转变成电能的将电能转变成化学能的金属表面镀上一层其

义装置装置它金属的装置。一种

特殊的电解池

装Zn11Zn%

C「一

7fr

置*T

___———

一——一——*

举———

————一—

J——

\7~XZ.

CuCL,7

例.nCl2

①活动性不同的两电极

①镀层金属接电源正

形（连接）①两电极接直流电源

极，待镀金属接电源

成②电解质溶液（电极插②两电极插人电解质溶

负极

条入其中并与电极自发反液

②电镀液必须含有镀

件应）③形成闭合回路

层金属的离子

③形成闭合回路

电负极：较活泼金属；阳极：电源正极相连的阳极：镀层金属；

极正极：较不活泼金属电极阴极：镀件

名（或能导电的非金属等）阴极：电源负极相连的阴极：镀件

称正极：较不活泼金属（或电极

能导电的非金属等）阴极：电源负极相连的

电极

电

电源负极导线f阴

子电源负极导线一阴极

负极导线f正极极

流电源正极朝阳极

电源正极寻阳极

向

阳极（氧化反应）：溶

负极（氧化反应）：金液中的阴离子失电子，阳极（氧化反应）：金

电属原子失电子；或金属电极本身失电属电极失电子；

极正极（还原反应）：溶子；阴极（还原反应）：电

反液中的阳离子得电子阴极（还原反应）：溶镀液中阳离子得电子

应止极（还原反应）：溶液液中的阳离子得电子阴极（还原反应）：电

中的阳离子得电子阴极（还原反应）：溶液镀液中阳离子得电子

中的阳离子得电子

阳离子：负极一正极

离（溶液中）阳离子一阴极（溶液

子阴离子：负极一正极阳离子一阴极（溶液中）中）

流（溶液中）阴离子一阳极（溶液中）阴离子一阳极（溶液

向阴离子：负极一正极（溶中）

液中）

练习1.把锌片和铁片放在盛有怖食盐水和酚酿试液

混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后,

观察到溶液变红的区域是（）

A.I和附近B.I和附近

C.和附近D.和附近

练习2、下面有关电化学的图示，完全正确的是（）

练习3.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接

线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“一关于标有“+”的接

线柱，下列说法中正确的是（）

A.充电口寸作阳极，放电时作负极B.充电时作阳极，放电时作正极

C.充电时作阴极，放电时作负极D、充电时作阴极，放电时作正

极

练习4、（08广东卷）4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于

电动汽车。电池反应为：44,电池的正极材料是4,负极材料是石墨，含导电固

体为电解质。下列有关4电池说法正确的是（）

A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B.放电时电池内部向负极移

动.

C.充电过程中，电池正极材料的质量减少

;作极,

电极反应为□

2.原电池正、负极的判定

①、由两极的相对活泼性确定：在原电池中，相对活泼性较强的金属为原电池

的极，相对活泼性

较差的金属或导电的非金属作原电池的极。

②、由电子流向、反应类型、电极现象确定：通常情况下，在原电池中某一电

极若不断溶解或质量不

断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的极；若原电池中某一电极

上有气体生成、电

极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的

极。

练习7、如图，已知M是一块用石芨试液浸过的滤纸。当电路接通足够时间后,a端显蓝色,b端显红色。且

知甲中的电极材料是锌和银.乙中的电极材料是

钳和铜，乙池中两极都有气体产生。请根据以上条件和现

象回答：

(1)甲、乙两池分别是什么装置，请写出名称：

甲为，乙为。

(2)请写出A、B、C、D的电极名称，电极材料

和电极反应式

电极名电极材料电极反应式

称

A

B

C

D

(3)写出甲、乙两池总反应化学方程式:

甲：；乙：。

练习8、(08宁夏卷)一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与

氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()

A.3(g)2(g)=H20(l)2(g)+2()+2e-

B.02(g)+4()+4e-=2H20(l)

C.3(g)20(1)=2(g)+6()+6e—

D.02(g)+2H20(l)+4e-=4-

练习9、(2010•安徽理综)某固体酸燃料电池以4固体为电解质传递H+,其基

本结构见下图，

电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O,下列有关

说法正确的是()

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：02+2H20+4e-=4-

C、每转移0.1电子，消耗1.12L的H2

D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

练习10、(2010•全国理综I)右图是一种染料敏化太阳能电池

的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在

2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀倍构

成，电池中发生的反应为：22*(激发态)

I3"+2e--31"

223―22+I3"

下列关于该电池叙述错误的是（）

A.电池工作时，1一在镀伯导电玻璃电极上放电

B、电池工作时，是将太阳能转化为电能

C.电池的电解质溶液中工一和T-3的浓度不会减少

D.电池中镀钳导电玻璃为正极

3.原电池原理的应用

①、利用原电池原理可以制造出各种实用电池，即化学电源，如锌铳干电池、

铅蓄电池、锂电池、新型燃料电池等。

练习11.生物燃料电池（）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催

化剂的一类特殊的燃料电池，

其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已

知C1极的电极反应方程式为：

C2H53H20-12e-=22+12o

下列说法不正确的是（）3

A.C1极为电池负极，C2极为电池正极

纳米碳纤

R.C2极的电极反应式为02+44e-=2H20维电极C]

C.该生物燃料电池的总反应方程式

稀硫酸

C2H5302=22+3H20

D.电子由C2极经外电路导线流向C1极

练习12.用两根伯丝作电极插入溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气,

可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：4+220223+3H20,下列说法错误的是

()

A、通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B.放电时通入氧气的一极附近溶液的升高

C.放电一段时间后，的物质的量不发生变化

D.通甲烷的电极反应式是：4+10--8327H20

练习13、下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用为电解液，下列有关说法中不

正确的是（）

A.该能量转化系统中的水也是可以循环的

B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C、水电解系统中的阳极反应：

-

4—>2H22t+4e

D.燃料电池放电时的负极反应：H2+22H22e-

②、原电池原理可用于解决一些实际问题，如加快某些化学反应时的速率（稀硫酸

与锌反应时，常滴入几滴硫酸铜溶液）;分析金属电化学腐蚀的快慢和防护方法

等。

练习14.为了探究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用不同金属丝将三根大小相同的铁钉分别固

定在图示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结束时

现象的描述不正确的是（）

A.实验结束时，装置I左侧的液面一定会下降

B.实验结束时，装置I一定比装置II左侧液面低

C.实验结束时，装置1【中的铁钉腐蚀最严重

D、实验结束时'装置in中的铁钉几乎没被腐蚀

练习15,取三份等质量的锌粉分别放入a、b、c三支试管中，向a中加入少量4粉

末，向c中加入少量醋酸钠固体，然后在三支试管中分别加入过量体积和浓度相等

稀硫酸。下列图表能正确表达生成H2的体积与时间t的关系的是（）

ABCD

4.原电池的设计方法

以氧化还原反应为基

础，确定原电池的正负

负电解质

极、电解质溶液与电极正极电极反应

极溶液

反应。如：

原理

2«-

11

2FeCh-Ku------2FeClz4-CuClz

2e-

1~~1——o

Zn+AgOZnCH_2Ag2

2«-

PH-PbO+2HSO<2PbSG2H

zz24

-2HzO

（或

de-

1~I

2H-HDZ-2HzO

Z1L.）

练习16.某同学为了使反应22=22f能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你

认为可行的方案是（）

5.电解电极产物的判断：

要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。判断电极反应的一般规律

是：

（1）、在阳极上

①、活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不

容易在电极上放电。

②、用惰性电极（、、石墨、钛等）时，

溶液中阴离子的放甩顺序是：S2->>>>>含氧酸根》

（2）、在阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应

的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：

>3+>2+>（酸）>2+>2+>2+>2+>（水）>/>2+>……

练习17、在124和4的混合溶液中,c（42-）=2.0-1,用石墨作电极电解此溶

液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中的

物质的量浓度为（）

A.2.0•1Bs1.5•1C、L0・1D,0.5•1

练习18、烧杯中盛放浓度均为0.10的氯化钠和硝酸铜的混合液。现将该溶液以

惰性电极电解，当2+全部在阴极上转变为金属铜时，摇匀整个溶液（忽略溶液体积

变化），其为（）

A.7.0B、1.0C、0.7D、1.3

练习19、（2004全国）玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体

中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅

动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈棕色，且颜色由浅变深，阴极上

有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体乂分成两层,

下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。

根据上述实验回答：

（1）阳极上的电极反应式为：。

（2）阴极上的电极反应式为：。

（3）原上层液体是。

（4）原下层液体是。

（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是

（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是

,现象

是。

6.用惰性

电极进行电解质

电极反应特实电解对电解质浓

溶液中的溶液复

点例象度

电解时各原

种变化情

况分析

类型

阴：22e-2水

水

tH24

阳：4---4e

电解水型

-=2H22t

24水

阳：4--4e~

=2H22t

分解电解电解质电离电解质

质型出的阴阳离

—

子分别在两2电解质

极放电

阴极：H20放

H2生碱

阳极：电解

放乩生碱电解质

质阴离子放

型和水

电

阳极：电解质

阴离子放电

阴极：电解

质阳离子放

电

放0?生酸电解质

阳极:H20放4

型和水

02生酸

阳极：儿0放

02生酸

练习20、(08江苏卷)银镉()可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某银

镉电池的电解质溶液为溶液，其充、放电按下式进行：+2+2H2()2+2()2

有关该电池的说法正确的是()

A.充电时阳极反应：〔)2—e—+—=+H20

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的向正极移动

练习21、（08上海卷）取•张用饱和的溶液浸湿的试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段

时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列

说法错误的是（）

A.b电极是阴极B、a电极与电源的正极相连

C.电解过程中水是氧化剂D.b电极附近溶液的变小

练习22.（02上海卷）某学生想制作•种家用环保型消毒液发生器，用石墨作

电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使氯气被完全吸收，制得有较强杀菌

能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称与消毒液的主要成分

判断正确的是（）

A.a为正极，b为负极；消毒液为和

B.a为负极，b为正极；消毒液为和

C.a为阳极，b为阴极；消毒液为和

D.a为阴极，b为阳极；消毒液为和

练习23、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液

中加入0.1

2（L后恰好恢复到电解前的浓度和（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中共转

移的电子数为（）

A.0.4B.0.5C.0.6D.0.8

要点三电极反应式的书写方法

1.书写方法思路

（1）原电池:

①、如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律去

写电极反应式；②、如果题目给定的是总反应式，根据介质环境、结合物料守恒、

电荷守恒把总反应拆分成两个半反应(氧化反应和还原反应)。特别需要指出的是:

对于可逆电池的反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电的过程应用原电池

原理，充电的过程应川电解池原理。

(2)电解池：书写电解池电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电

解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。

例如：写出下列四个装置的电极和总反应方程式。

CAc

nDe

rr-l■

U1HH

溶液溶液稀3稀3

甲乙丙T

装电化学装置

电极名称电极反应总反应

置类型

：()极

甲C:()

极

：()极

乙

C：()

极

：()极

丙C:()

极

：()极

TC:()

极

2.书写方法步骤

以铅蓄电池放电时的反应为例，总反应为2+2H24=24+2H2(),电极反应式的书

写步骤如下：

负极：正极：

练习24.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语

中，正确的是()

A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：-2e-二2+

B.氢氧燃料电池的负极反应式：02+2H20+4=4-

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：一2二2+

D.电解饱和碳酸钠溶液时，阳极的电极反应式为：4--4e-=2H20+()2t

练习25、银电池是近年来开发的可充电电池，具有质轻、容量大的优良特性，其性

能远优于银镉电池，对环境污染程度也小于银镉电池。目前已基木取代了锲镉电

池。氢银电池的总反应式是

放电、

乩+2（）行政）2

试写出放电时的电极反应式。

正极反应式：负极反应

式：。

练习26.融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用23和23的熔融盐

混和物作电解质，为负极燃气，空气和2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下

工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：

负极反应式：2+232--42+4

正极反应式：；总电池反应

式：。

练习27、（2010年新课标）根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）

A.

B.

C.

D.

练习28、（2010浙江）电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反

应式为：

22=2o有关该电池的下列中，正确的是（）

A.在电池中作为负极材料，该材料中的化合价为+1价

B、该电池的电池反应式为：2=2

C.负极的电极反应式为-3e—=3+

D、充电时，阴极发生的电极反应式为：2-2e—=2+

练习29、（2010重庆）帆（V）与其化合物J

外接电源或负我

于工业催化、新材料和新能源等领域。全专

情性电极

能电池是利用不同价态离子对的氧化还原£溶液C（H'）»2.0md/L

阴离子为SO?'

现化学能和电能相互转化的装置，其原理ZA子的舞色为；

v"紫色，产绘色

VO?♦此色，V0；黄色

（1）当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，手

交恻良（只允许遢过）

为________________________________

（2）充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变

为色。

（3）放电过程中氢离子的作用是和

:充电时若转移的电子数为3.01X1023

个，左槽溶液中n（）的变化量为

要点四金属腐蚀与防护

金属的腐蚀：其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。

1.

化

学

腐

化学腐蚀电化腐蚀

蚀

与

电

化

腐

蚀

条不纯金属或合金跟电解质溶液

金属跟非金属单质直接接触

件接触

现

无电流产生有微弱电流产生

象

本

金属被氧化较活泼金属被氧化

质

联两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍

系

2.析氢腐

蚀与吸氧

腐蚀（以为析氢腐蚀吸氧腐蚀

例）

条件水膜酸性较强（V4.3）水膜酸性很弱或中性

电负

极极

反正

应极

总反应式

练习30、（08重庆卷）如题图所小，将紧紧缠绕小同金属的铁钉放入培养皿中，冉加入含有造量酚

儆和的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）

A.a中铁钉附近呈现红色B、b中铁钉上发生还原反应

C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生

3.金属防护的几种重要方法

①、改变金属内部的组成结构，将金属制成合金，增强抗腐蚀能力。

②、在金属表面覆盖保护保护层，使金属和周围物质隔离开来。

③、电化学保护法：利用电化学反应使金属钝化而受到保护、或者利用原电池反应将需要保护的金属

作为电池的正极而受到保护。

练习31.（2010山东）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

（1）若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。

（2）若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为

4.金属腐蚀速率大小

电解池阳极〉原电池负极〉化学腐蚀〉原电池正极,电解池阴极

练习32.对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（）

A.被保护的金属与电源的正极相连B.被保护的金属与电源的负极相

连

C.在被保护的金属表面上发生氧化反应D.被保护的金属不发生氧化反应，也

不发生还原反应

练习33.（08广东卷）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）

A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

练习34.（08天津卷）下列叙述正确的是（）

A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B.用惰性电极电解24溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1:2

C.用惰性电极电解饱和溶液，若有1电子转移，则生成1

D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

要点五电解原理在工业生产中的应用

1.电解精炼反应原理（电解精炼铜）

阳极（粗铜，含、、C等）：2e—2+,阴极（纯铜）：22e-

工作一段时间后，溶液中电解质的成分，2+的浓度。

2.电镀池：镀铜反应原理

阳极（纯铜）：2e—2+,阴极（镀件）：22e-溶液中的2+浓度保持不变。

3.氯碱工业反应原理

阳极：22e—2f,阴极：22e—2t

22乩0星星t2t

练习35.（04全国）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示匕个电解池

装有电解液a,X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请I讪卒以I

问题:

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和溶液，实验开始时，同时在两边

各滴入几滴酚酗溶液，则电解池中X极上的电极反应为

,在X极附近观察到的现象是

(2)Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是

(3)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用4溶液，则X电极的材料

是，电极反应式是，Y电极的材料是，电极反应

式是。

练习36.工业上处理含的酸性工业废水常用以下方法:①往工业废水里加入适量

的，搅拌均匀；②用为电极进行电解,经过一段时间有03和()3沉淀产生；③过

滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：

(1)电解时的电极反应：

阳极，

阴极。

(2)-转变成3+的离子反应方程式。

(3)电解过程中()3.()3沉淀是怎么产生的？

(4)能否用电极来代替电极？(填“能”或“不能”),简述理由:

练习37、氯碱厂电解饱和食盐水制取溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填

空：

粗NaOHNa2CO3Cl2H2

1110%NaOHs16%NaCl溶液r——

化盐精制一►电解--------------------►脱盐

沉渣NaCl晶体

50%NaOH溶液

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为，与电源负极相连的

电极附近,溶液（选填“不变”、“升高”或“下降

（2）工业食盐含2+、2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为

（3）如果粗盐中42-含量较高，必须添加钢试剂除去42-,该钢试剂可以是。

a.（）2b.（3）2c.2

（4）为了有效除去2+、2+、42-,加入试剂的合理顺序为（选填a、b、c）

a.先加，后加23,再加钢试剂

b,先力口,后加肥试剂,再加23

c