化学教案设计怎么写

化学教案设计怎么写

化学教案设计怎么写篇1

【教学目的】

1.了解铁的重要物理性质

2.掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的化学现象和相应的化学方程

式，使学生对铁是一种化学性质比较活泼的金属有一个概括的认识。

3.使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一个常识性的认识。

【教学重点】对铁的化学性质

【教学难点】1.而铁的“化学性质比较活泼”的理解。

2.建立反应条件本化学反应的结果有很大影响的观点。

【教学方法】讲述法、实验法

【教学用具】试管

【教学过程】

在前几章中，我们学习了氧、氢、碳等非金属的一些性质，在这一章中，将主

要学习一种日常生活接触最多，用途广泛的金属一一铁，我们将介绍铁的一些性

质。以及一些常见金属的知识。

“钢铁”这个名词在生活中是很常用的，可是钢并不等于铁，虽然钢的主要成

分是铁，但在性能方面跟铁存在着很大的差异，今天我们就先来学习铁的性质。

一、铁的物理性质

纯铁具有银白色金属光泽，有良好的延展性、密度为7.86克/厘米3,熔点

为1535C,沸点为2750C,具有良好的导电、导热性能。

日常生活中的铁制品一般都不是纯铁，讨论金属的物理性质主要从色、态、光

泽、熔沸点、密度、导电、导热性质和硬度等方面来研究。

二、铁的化学性质

1.铁与氧气的反应

前面我们已经学习过铁可以氧气中剧烈燃烧，铁还可以与稀盐酸或稀硫酸反应

来制备氢气，这些反应能说明铁是一种比较活泼的金属。

在第一章中，我们已经学过铁可以在氧气中燃烧的现象是怎样的？那么，铁在

常温下会不会与氧气反应呢？

演示：演示实验6—1

现象：第一支试管中的铁钉生.锈了，第二、第三支试管中的铁钉没有变化。

讨论：铁在什么条件下容易生锈。

答：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用，发

生的一系列复杂的化学反应。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁，铁锈很疏松，易

吸水，因此，铁制品表面的铁锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。

讨论：怎样防止铁生锈？

防止铁生锈可采用将铁与空气隔绝，或保持空气的干燥，当然第二种方法不可

行：所以一般采用与空气隔绝，如在铁制品的表面喷卜.一层漆，在一些铁制品表面

镀上其他金属或通过化学反应使铁制品的表面生成的氧化膜，即，在铁制品的表面

涂上一层保护膜，以防生锈。

化学教案设计怎么写篇2

化学教案设计怎么写篇3

课题3利用化学方程式的简单计算

一、教学目标

1.知识与技能

(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

2.过程与方法

(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。

(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养

思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

3.情感态度与价值观

(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际

的学风。

(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩

证观点。

二、教学重点

1.由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

三、教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

四、课时安排2课时

五、教学过程

［引入新课］根据化学方程式所表示的含义，口J以知道反应物与生成物之间存在

数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多

可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，

可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据

化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。

［板书］课题3利用叱学方程式的简单计算

［教师］前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习根据化学方程

式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题

lo

［投影］展示例题1

［例题1］加热分解6g高锌酸钾，可以得到多少克氧气？

［分析］这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产

品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。

［讲解并板书］

解：设加热分解6g高锯酸钾，可以得到氧气的质量为X。

2KMn04K2Mn04+Mn02+02t

还可以采用横列，即2X158：32=6g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为

有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用

158g高锦酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得计算非常简便。

计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，

一般保留一位小数，如例题1中就是。

［教师］在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照

下面的例题2。

［例题2］工业上高温煨烧石灰石(CaC03)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果

要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？

解：设需要碳酸钙的质量为X。

CaCO3CaO+CO2t

10056

xlOt

x==18to

答:需要碳酸钙18t。

［教师］根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成

物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另

一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量

呢？

我们一起来看P100的课堂练习。

［投影］展示课堂练习

［课堂练习］氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少

克?生成

氯化氢气体多少克。

［提问］题中是已知什么求什么？(反应物或者生成物)

［学生分析、讨论］

［回答］已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。

H2+C122HC1

27173

lOOgxy

答：需要氯气3550g,生成氯化氢气体3650g。

［讲解］(D因为此题有两间，所以一个未知数设为x,另一个未知数设为y。

(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质

量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。

(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知

量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中

氯化氢气体的质量也可以这样求出：=

代入x=3550g,

解得y=3650go

［总结］由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同

理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式

计算共有四种类型。

［板竹］2.化学方程式计算的四种类型：

①己知反应物的质量求生成物的质量；

②已知生成物的质量求反应物的质量；

③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

④己知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

［提问］通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什

么？关键是什么？

［学生思考］

［教师总结并板书］

3.化学方程式计算的三个要领和三个关键。

三个要领：①步骤要完整；

②格式要规范；

③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；

②化学方程式要配平；

③准确计算相对分子质量。

［教师］根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。

［投影］展示下列练习

［练习］1.用氢气还原氧化铜，要得到6.4g铜，需要多少克氧化铜？

2.5.6g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少

克？(Fe+H2s04===FeS04+H2t)

3.12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁天口氢气各多少

克？(Mg+2HCl====MgCl2T12t)

［学生练习］

［注意事项］

①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的

反应物或生成物的质量演算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。

②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。

［小结］通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方

法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与

侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算

题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。

［布置作业］习题5、6、7、8

板书设计

课题3利用化学方程式的简单计算

1.根据化学方程式计算的解题步骤：

①根据题意设未知数；

②写出化学方程式；

③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④简明写出答案。

2.根据化学方程式计算的四种类型：

①己知反应物的质量求生成物的质量；

②已知生成物的质量求反应物的质量；

③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

④已知•种生成物的质量求另•种生成物的质量。

3.根据化学方程式计算的三个要领和三个关键

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质

量。

考题回顾

1.（2003年天津市口考题）己知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量

比为

3：4,当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为go

2.（2003年四川省口考题）煨烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多

少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？

化学教案设计怎么写篇4

一学习目标分析

（一）学习目标确定的依据

能列举合金材料的重要应用

1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用

2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

认识金属与合金在性能上的主要差异,知道生活中常见合金的组成

1、认识金属与合金在性能上的主要差异

2、知道生活中常见合金的组成

(二)学习目标

1.知识与技能目标

(D能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用

(2)了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

2.过程与方法目标

⑴运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。

(2)对和教师给出的合金进行分类归纳概括，引导学生信息加工。

(3)体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。

⑷通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的过程。

3.情感态度与价值观目标

(1)通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题,培养学生敢于病疑、勇于创

新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。

(2)通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习知识的热情和求知

欲,激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。

二、教学重难点分析

材料发展的从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使，鉴于金属材料在一

个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要

学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金

属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不

断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合

金、非晶态合金等相继问世,大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料

面临的挑战,激发学生的社会责任感。

基于以上观点确立教学重点为：

（1）生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点；

（2）培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力是教学的重点；

（3）解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点

难点为：

调动学生积极参与、自主学习

三、教学内容安排

（一）本节内容在教材中的地位

本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上,进一步加深和提高。金属

种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性:除钠外其他三种金属都是常见金属，学

生有感性的认识,能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中

占有重要的地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以体现教科书

内容的时代性，反应教学与生产、生活实际的联系。

（二）教学内容分析

本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容,是金属知识的应用，密切联系生

产、生活实际。教学分为两部分：

第一部分:通过实物、图片、录象等展示，让学生对金属材料形成一个初步概念

再学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途。

第二部分:再通过金属材料及有关知识的学习，使学生初步认识合理使用金属材

料的意义。

合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础,课标要求也仅为“能

列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域

的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资

源。应该着力开展实践活动（小论文要延伸至课外，做好动员和指导即可），组织好关

于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的

教学目标,理应获得相应的重视和教学资源。

（三）学时安排：1课时

四、教学资源建议

（一）利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可展示常

见铁和铜金属材料的实物，以增强学生的感性认识；展示多种金属材料的图片或视

频，以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。

（二）引用大量的生活中的事例

（三）可充分利用相关网站

五、教学方法、学习指导策略

这节课在“知识与技能”上要求不高,教学的重点是如何在课堂教学中以知识

为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。

在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式,把教学方式和学习方式有机结合

起来，组织多样化的学习活动。

1.独立思考

2.交流讨论

3.展示交流

4.学生小结

六、教学资源建议

（一）上网查阅我国材料科学的发展史

（二）可上网查阅相关资料，就是否应该停止使用铝质饮料罐交流讨论

（三）任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查,完成一篇关于合金的小论文。

七、课堂评价建议

对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度,可以通过活动表现评价表的

方式进行。

化学教案设计怎么写篇5

一、简介

《燃烧与灭火》选自义务教育课程标准实验教科书《化学》（沪教版）九年级上

册第四章。本课选取了学生日常生活中非常熟悉的化学变化-燃烧，用科学探究的

方法引导学生掌握燃烧的条件，完全燃烧、不完全燃烧、爆炸等有关知识；根据日

常生活中熄灭火的方法和燃烧条件，让学生分析、归纳出灭火的原理和方法。

二、学习者分析

本章是学生在用实验和探究的方法认识、研究生活中的常见物质：空气、氧

气、二氧化碳和水，并对构成物质的微粒、物质的组成的表示方法等知识有了一定

了解的基础上学习这些新内容。

学生通过学习可以了解火是人类文明的摇篮，燃烧特别是不完全燃烧会导致环

境污染，火失控会给人类带来灾难，在此过程中，形成“科学是一把双刃剑”的辨

证唯物主义观点。探究实验、欣赏图片等活动，可激发学生学习情感，为学生提供

发展个性的空间，培养其创造性。

三、学习目标及其对应的课程标准

通过本课，将实现《义务教育化学课程标准》如下方面：

1.认识燃烧、爆炸条件，燃料完全燃烧的重要性。知道灭火的简单原理和方

法。

2.通过对燃烧条件、灭火原理等内容的探究，体验科学探究的过程。

3.能用化学科学知温解释日常生活中某些燃烧，爆炸的现象和原因。

四、教学理念和教学方式

新课程以提高学生的科学素养为主旨，立足于学生学习方式的转变，让学生有

更多的机会主动体验探究过程，形成科学探究的初步能力，增强学生对化学的学习

求知欲。

学生是课程的主体，教学中要倡导学生进行自主学习、合作学习、探究学习等

多种学习方式。对于“物质为什么会燃烧？”“氧气的量不同会产生不同的燃烧现

象吗？”“如何灭火和科学用火？”这些根据内容提出的问题可让学生从生产、生活

实际获取素材；燃烧条件、蜡烛的不完全燃烧、灭火的方法让学生亲自进行实验探

究。

要精心设计学生的学习活动和教学过程。教师根据学生的认识特点，在教学过

程中对学生进行引导和启发。现代信息技术的应用使信息量增大、内容丰富、设计

面广，课堂中可用多媒体技术来达到展示实验步骤的目的，使教学内容更直观化、

形象化。

化学教案设计怎么写篇6

教学目标：

知识与技能：

1.了解化肥的种类和特性

2.学会对钱根离子的检验

3.了解常见化肥使用的注意事项

过程和方法：

1.培养学生实验探究能力；

2.增强学生理论与实际相结合的能力。

情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学

的兴趣，增强学好化学的自信心。

重点：

1.化学肥料的种类和特性

2.钱根离子的检验

难点：

1.钱根离子的检验

2.化学肥料成分的汜忆。

课前准备：

教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过

观察、看书自己总结；对铁根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，

让学生通过实验去探究；

学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种

类和特性。

教学过程：

一.化学肥料

1、氮肥

氨水NH3-H20易溶于水低温密封

碳酸氢钱NH4HC03

硝酸镂NH4N03

氯化铉NH4C1

硫酸镂（NH4）2S04

尿素C0（NH2）2

【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。磷元素使

植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三

种元素都是植物生长不可缺少的成分。

【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验筱盐的方法。

2、磷肥

它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉（主要成分是磷酸钙）、钙镁磷粉（主要

成分是磷酸钙和磷酸镁）、过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙）、重过磷

酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）

磷酸二氢钱NH4H2P04磷酸氢二镀（NH4）2HPO4

3、钾肥

硫酸钾（K2S04）氯化钾（KC1）

碳酸钾（K2c03）（草木灰的主要成分）

4、复合肥料

硝酸钾KN03

磷酸二氢钾KH2P04

5、微量元素肥料

如B、Mn、Cu、Zn等

6、农家肥料

二、农药

1、作用

2、危害

三、随堂检测题

1.氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须,且放在棕色瓶中。

2.硝核在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳钱在受热时会全部分解成气体。尿素

的含氮量，肥效持久。核盐跟碱性物质反应，会放出.

3.草木灰中的钾肥主要成分是，它的水溶液呈_______o

4、磷酸二氢钾是含—元素的复合肥料，硝酸钾是含_______元素的复合肥

料。

5、常用的农药有哪些？说出各有哪些作用和危害。

化学教案设计怎么写篇7

【考点】1.认识硅及其重要化合物的性质和用途。

2.初步了解硅和二氧化硅的晶体结构以及与性质的关系。

3.了解水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。

【知识要点】一：硅

1：物理性质硅是良好的材料

2：化学性质(硅最外层个电子，故化学稳定性很.)

(1)与强碱NaOH反应

(2)与氢氟酸反应

(3)加热和高温下，与一些非金属反应

Si+O2Si+F2

3：硅的制备

(1)将石英砂(Si02：和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程

式为：

(2)粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2C12

(3)SiC14+2H2

4、硅的用途

【知识要点】二：二氧化硅（Si与。按的比例组成的状原子晶体。）

1：物理性质Si02溶于水，熔点，硬度。

2：化学性质（化学稳定性很，与水不反应。）

（1）与氢氟酸反应（雕刻玻璃）【与其它酸不反应】

★氢氨酸如何盛装。★

（2）具有性氧化物的通性：

①与生石灰反应：

②与烧碱溶液反应：

★盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞★原因

3：用途

【知识要点】三：硅酸

1：硅酸的性质

硅酸在水中的溶解度，酸性H2c03。

2：硅酸的制备

可溶性硅酸盐+酸：如Na2SiO3+HCl;

Na2SiO3+CO2+H2O=

★用二氧化硅和水行吗?★

3：用途：“硅胶”干燥剂，催化剂载体等

【知识要点】四：硅酸盐（大多溶于水，化学性质稳定。）

1：硅酸钠溶于水，俗称和。用于制备硅酸和作和。

2：硅酸盐组成的表示：（二氧化硅和氧化物的组合）

【氧化物的书写顺序】：活泼金属氧化物一较活泼金属氧化物一二氧化硅一水

如：Na2SiO3表示为长石:

3：用途：(陶瓷，波璃，水泥等)

4：制取水泥、玻璃的原料及反应

巩固练习

1.下列除去杂质可用加热法的是()

A.除去Na2c03固体中的NaHC03B.除去Mn02固体中的KMn04

C.除去Si02固体中的Na2Si03D.除去Si02固体中的CaC0-3

2.下列离子方程式，书写不正确的是()

A.大理石与盐酸反应：CaC03+2H+=Ca2++C02t+H20

B.水玻璃中加入稀H2s04：Na2Si03+2H+=H2Si03I+2Na+

C.硅酸酎与苛性钠溶液反应：Si02+20H-=Si032-+H20

D.澄清石灰水中通入过量CO2的总反应：CO2»3H-=IICO3-

3.工业上用碳还原Si02制取单质硅时会发生如下副反应：SiO2+3C=SiC+2CO

该反应中氧化剂与还原剂的质量比为()

A.36：60B.60：36C.1：2D.1：3

4.在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是()

A.Na+>A13+、N03-、Cl—「B.K+、Na+、Cl—、S1032-

C.Fe2+、K+、S042-、Cl-D.Na+、HC03-.K+、X03-

5.已知硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和H2,有--铝、铁、硅组成的合金,

取等量的两份合金分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，结果收集到等体积的气

体，此合金中铝、铁、硅的质量比为

A.27：56：28B.3：4：IC.1：2：1D.27：4：1

6.除去下列粉末中的杂质(括号内为杂质)。填上选用的试剂和操作方法：

试剂：A盐酸B.烧碱溶液C.氧气D.水E.C02-F.不用任何试剂

操作：①加热燃烧②加热熔化③高温灼烧④过滤⑤干储⑥结晶

粉末试剂操作

Si02(CaO)

SiO2(Si)

NaCl(H2SiO3)

SiO2(H2SiO3)

7.月球上有丰富的