1779925647994-2026版宁波市高三化学高考仿真模拟教师版学生版双版本会员提优训练卷B1第0082版（含命题蓝图、答案解析、评分细则、课堂讲评提纲与错因归因清单）

宁波市高三化学高考仿真模拟·黑白可打印·教师版学生版第1页2026版宁波市高三化学高考仿真模拟教师版学生版双版本会员精品提优训练卷B1第0082版（含命题蓝图、答案解析、评分细则、课堂讲评提纲与错因归因清单）资料名称：宁波市高三化学高考仿真模拟提优训练卷B1第0082版考试时间：90分钟满分：120分适用对象：2026届高三化学一轮后期至高考前整卷训练交付形态：QS01黑白可打印结构，含学生版试题区、教师版参考答案、逐题解析、评分细则、课堂讲评提纲与错因归因清单。卷头说明与作答提示1.本卷用于宁波市高三化学高考仿真模拟备考，兼顾课堂限时训练、周末作业、考前自测和教师讲评。试题情境取材于港口绿色能源、海洋资源利用、日常实验与常见工业流程，突出综合性、规范性和限时完成节奏。2.选择题每题只有一个选项符合题意。答题时先通读题干，再圈画限制条件，例如标准状况、恒温恒容、过量少量、完全反应、滴定终点等关键词。3.非选择题须写出必要的化学方程式、离子方程式、计算过程、单位和结论。计算题若只写最终结果，教师评分时只能按结果点给分；过程不清、单位缺失或有效数字明显不当，均可能扣分。4.学生版保留作答空间；教师版在答案区提供参考答案、解析思路、步骤得分点和常见错因，便于整卷讲评与个别订正。命题设计与分值分布表题型题号分值主要考查内容能力指向选择题1—1648化学与社会、物质结构、实验操作、离子反应、热化学、电化学、化学平衡、有机基础快速识别情境、筛选关键信息、排除干扰项实验探究题17—1942结晶水测定、含硫气体性质实验、滴定法测定药片有效成分实验方案评价、误差分析、数据处理、规范表达计算与综合题20—2230电解制备含氯消毒液、气体平衡计算、有机合成与结构推断模型建构、守恒计算、结构推理、步骤得分合计1—22120覆盖高考化学主干模块整卷仿真、查漏补缺、讲练结合学生版试题区一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。题号12345678答案题号910111213141516答案1.宁波推进绿色港口建设，常见措施包括船舶岸电、低硫燃油、海水资源综合利用和动力电池回收。下列说法正确的是（3分）A.石灰石湿法脱硫最终生成的CaSO₃中硫元素化合价为+6B.燃油加氢脱硫只改变硫元素物态，不涉及化学键断裂C.海水制取Mg(OH)₂沉淀体现了离子反应和溶度积差异的应用D.废旧锂电池回收时钴元素只能以金属单质形式被回收2.下列有关化学用语和微粒结构的表述正确的是（3分）A.¹⁶O与¹⁸O的质子数不同，因此化学性质差异很大B.NaCl晶体中只存在共价键，不存在离子作用C.Mg²⁺最外层有2个电子，故容易再失去电子D.Na₂O₂中阳离子与阴离子的个数比为2:13.下列有关物质结构与性质的说法正确的是（3分）A.SiO₂熔点高，是因为其由独立的SiO₂分子构成B.干冰升华时主要克服分子间作用力，分子内C=O键不被破坏C.NaOH固体中只含离子键，溶于水不发生任何微粒变化D.石墨各层之间全部由强共价键连接，因此不能导电4.乙烯、乙醇、乙酸乙酯和淀粉均可作为有机化学基础题的素材。下列说法正确的是（3分）A.乙烯使溴水褪色主要发生加成反应B.乙醇与钠反应时断裂的是C—C键C.乙酸乙酯在酸性条件下水解一定不可逆D.淀粉遇碘水变蓝是因为生成了新的金属单质5.在强酸性透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（3分）A.Fe³⁺、K⁺、SCN⁻、NO₃⁻B.Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻、SO₄²⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻D.Al³⁺、NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻6.下列实验操作能达到相应目的的是（3分）A.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pH以提高灵敏度B.蒸发NaCl溶液时把蒸发皿中液体全部蒸干后再停止加热C.配制一定物质的量浓度溶液时，溶质在容量瓶中直接溶解并立即定容D.容量瓶定容接近刻度线时，改用胶头滴管逐滴加水至凹液面与刻度线相切7.设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（3分）A.1molNa与足量水反应转移2N_A个电子B.标准状况下22.4LCl₂中含有的分子数为N_AC.18gH₂O中含有的原子总数为2N_AD.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含Na⁺数目一定为N_A8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的一种氢化物可作制冷剂，X是地壳中含量最高元素，Y的焰色反应呈黄色，Z与X同主族。下列判断正确的是（3分）A.W和X形成的常见化合物NO中W显最高正价B.X的简单氢化物沸点低于Z的简单氢化物C.Y₂X₂中含有非极性共价键D.Z最高价氧化物对应水化物为弱酸9.下列离子方程式书写正确的是（3分）A.氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.硫酸铜溶液与过量氨水反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓D.氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻10.合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。在一定温度下达到平衡后，下列说法正确的是（3分）A.加入催化剂可增大平衡常数并提高平衡产率B.升高温度，平衡正向移动，NH₃体积分数增大C.及时移走NH₃会使平衡逆向移动D.在恒温条件下增大压强，NH₃的平衡体积分数增大11.有关电化学原理的说法正确的是（3分）A.原电池中电子经电解质溶液从负极流向正极B.电解精炼铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极C.钢铁在中性或弱碱性条件下发生吸氧腐蚀，正极反应可写为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻D.所有金属防护方法都必须使被保护金属作阳极12.用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00mL某一元弱酸HA溶液，滴定曲线在终点附近有明显突跃。下列说法正确的是（3分）A.滴定前溶液中c(H⁺)=c(A⁻)，溶液一定呈中性B.可选用酚酞作指示剂，终点由无色变为浅红色且半分钟不褪C.达到化学计量点时，溶液中只有Na⁺和A⁻两种微粒D.若锥形瓶用待测液润洗，会使测得的酸浓度偏低13.常温下，0.100mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中各微粒浓度关系最合理的是（3分）A.c(H⁺)>c(OH⁻)，溶液显酸性B.c(Na⁺)=c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)C.c(CO₃²⁻)<c(HCO₃⁻)，说明CO₃²⁻完全水解D.c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H⁺)14.已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ·mol⁻¹；CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-283.0kJ·mol⁻¹。则C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的ΔH为（3分）A.-110.5kJ·mol⁻¹B.+110.5kJ·mol⁻¹C.-676.5kJ·mol⁻¹D.+676.5kJ·mol⁻¹15.下列有机实验或转化的说法正确的是（3分）A.乙酸乙酯的制备中，饱和NaOH溶液可直接吸收产物并防止水解B.苯与液溴在光照条件下主要发生加成反应C.乙醇和乙酸在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯，及时分离产物有利于提高产率D.葡萄糖与银氨溶液反应一定生成CO₂，说明葡萄糖只含羧基16.在恒容密闭容器中进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，下列判断正确的是（3分）A.加入惰性气体后，总压增大，SO₂转化率一定增大B.恒温恒容下通入少量惰性气体，各反应物分压不变，平衡不移动C.升高温度，平衡常数增大，SO₃体积分数增大D.增大SO₂浓度，O₂平衡转化率降低

二、实验探究题：本题共3小题，每小题14分，共42分。17.某学习小组测定胆矾晶体CuSO₄·xH₂O中结晶水数目。实验步骤如下：称量洁净干燥坩埚质量为23.600g；加入研细的蓝色晶体后总质量为25.098g；缓慢加热至晶体全部变白，冷却后称量；重复加热、冷却、称量至恒重，最终总质量为24.559g。请回答下列问题。（14分）（1）本实验除天平外，还需要的主要加热仪器或用品至少写出三种。（2）加热应先小火后强热，并需要冷却至室温后称量。说明这样操作的理由。（3）根据数据计算x的值，写出主要计算过程。（4）若加热未达到恒重即停止，测得的x偏大还是偏小？若白色固体冷却时长时间暴露在空气中，测得的x又会怎样变化？（5）为提高结果可靠性，本实验在数据处理和操作控制上还可采取哪些措施？写出两条。学生作答空间：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.某实验小组用Na₂SO₃固体与70%H₂SO₄制备SO₂，并验证SO₂的漂白性和还原性。装置依次为：发生装置A、盛有品红溶液的洗气瓶B、盛有酸性KMnO₄溶液的洗气瓶C、盛有足量NaOH溶液的吸收瓶D。请回答下列问题。（14分）（1）A中发生反应的化学方程式。为什么不宜用浓盐酸代替硫酸？（2）B中可观察到什么现象？若将B中褪色后的溶液加热，现象如何，说明SO₂漂白性的特点。（3）C中酸性KMnO₄溶液褪色，体现SO₂的什么性质？写出对应离子方程式。（4）D的作用是什么？写出NaOH溶液吸收SO₂的一个离子方程式。（5）若B、C顺序颠倒，对漂白性验证是否有影响？说明理由。（6）从安全与环保角度，实验结束前应怎样处理装置内残留气体？学生作答空间：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________19.某胃药有效成分为NaHCO₃，另含少量难溶性辅料。为测定其有效成分含量，取研细样品0.4000g，加入25.00mL0.2000mol·L⁻¹盐酸使其充分反应，微沸除去CO₂，冷却后用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH溶液12.00mL。请回答下列问题。（14分）（1）样品研细的目的是什么？加入过量盐酸后产生气体的离子方程式。（2）微沸除去CO₂的目的是什么？若未充分除去CO₂，对测定结果有何影响？（3）滴定剩余盐酸时可选用的指示剂及终点现象。（4）计算样品中NaHCO₃的质量分数。（5）若滴定管未用NaOH标准溶液润洗即装液，会使测定结果偏大还是偏小？说明理由。（6）若样品中含少量Na₂CO₃杂质而仍按NaHCO₃计算，结果会怎样偏离真实NaHCO₃含量？学生作答空间：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

三、计算与综合题：本题共3小题，每小题10分，共30分。20.某校化学社模拟电解饱和食盐水制备低浓度含氯消毒液。无隔膜电解槽中，阳极生成Cl₂，阴极生成H₂和OH⁻，随后Cl₂与OH⁻反应生成ClO⁻。以石墨为电极，电流4.00A，电解30.0min，溶液体积近似为1.00L，电流效率按70.0%计，F=9.65×10⁴C·mol⁻¹。请回答：（10分）（1）写出阳极反应式和阴极反应式。（2）写出Cl₂与OH⁻生成ClO⁻的离子方程式。（3）计算所得溶液中NaClO的物质的量浓度和质量浓度。（4）说明实际制备时应控制温度和pH的原因。学生作答空间：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.在2.00L恒温密闭容器中加入0.100molN₂O₄(g)，发生反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)。达到平衡时测得NO₂的物质的量为0.0600mol。请回答：（10分）（1）计算平衡时N₂O₄的物质的量、各物质浓度及该温度下的平衡常数Kc。（2）若平衡后再向容器中通入少量NO₂，平衡怎样移动？用浓度商Q与K比较说明。（3）若恒温下将容器体积压缩为1.00L，平衡移动方向如何？NO₂的体积分数如何变化？（4）该反应正向吸热。升高温度对混合气体颜色和平衡常数有何影响？学生作答空间：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.芳香族化合物A的分子式为C₇H₆O₃。A能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂，能使FeCl₃溶液显紫色；A与甲醇在浓硫酸催化下生成具有香味的B，A与乙酸酐反应可得到常见解热镇痛药C。已知A的苯环上有两个相邻取代基。请回答：（10分）（1）写出A、B、C的名称或简式。（2）指出A中含有的官能团。（3）写出A与NaHCO₃反应的化学方程式。（4）A生成B、A生成C分别属于什么反应类型？（5）若用A制备C，为提高产率和纯度，操作上可采取哪些措施？写出两条。学生作答空间：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

教师版参考答案、逐题解析与评分细则说明：以下答案按题号1—22连续排列。选择题给出唯一答案；实验、计算与综合题给出参考答案、解析思路、步骤得分点和常见错因，便于教师课堂讲评、学生订正和家长督学。一、选择题答案与解析题号12345678答案CDBACDBC题号910111213141516答案ADCBDACB1.C。海水制镁常先加入碱生成Mg(OH)₂沉淀，体现难溶电解质生成与离子反应；CaSO₃中S为+4价，燃油加氢脱硫涉及化学键变化，电池回收中金属元素可经溶解、沉淀、还原等多种形态回收。2.D。Na₂O₂由Na⁺和O₂²⁻构成，阳离子与阴离子个数比为2:1；同位素质子数相同，NaCl主要为离子晶体，Mg²⁺最外层为8电子稳定结构。3.B。干冰是分子晶体，升华只克服分子间作用力；SiO₂为共价晶体，NaOH既含离子作用又含O—H共价键，石墨层内有共价键且有可移动电子而能导电。4.A。乙烯含碳碳双键，可与溴发生加成；乙醇与钠反应断裂O—H键；乙酸乙酯水解为可逆反应；淀粉遇碘变蓝属于特征显色。5.C。强酸性下Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻能共存；Fe³⁺与SCN⁻显色络合，CO₃²⁻与H⁺反应，Al³⁺与OH⁻反应。6.D。定容接近刻度线时须用胶头滴管逐滴加入；湿润pH试纸会稀释样品，蒸发结晶不能完全蒸干，容量瓶不能用于直接溶解放热溶质。7.B。标准状况下22.4LCl₂为1mol，含分子数N_A；Na与水反应每molNa转移1mol电子；18g水含3N_A个原子；未给体积无法确定溶液中Na⁺总数。8.C。W为N，X为O，Y为Na，Z为S，Na₂O₂中含O—O非极性共价键；NO中N不是最高正价，H₂O沸点高于H₂S，H₂SO₄为强酸。9.A。Fe³⁺能氧化Cu生成Fe²⁺和Cu²⁺。B中CaCO₃不能拆成CO₃²⁻；C中过量氨水生成配离子；D中HClO为弱酸不能拆写成H⁺和ClO⁻。10.D。合成氨正反应气体分子数减少，恒温增压使平衡正向移动；催化剂不改变K，升温使放热正反应逆向移动，移走NH₃使平衡正向移动。11.C。钢铁吸氧腐蚀中氧气在正极得电子生成OH⁻；电子不经过电解质溶液，电解精炼铜粗铜作阳极，阴极保护是使被保护金属作阴极。12.B。弱酸被强碱滴定，终点附近可选酚酞；化学计量点存在水解微粒；锥形瓶用待测液润洗会使待测酸量增多，测得浓度偏高。13.D。CO₃²⁻水解使溶液显碱性，但以第一步水解为主，离子浓度通常为c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H⁺)。14.A。由盖斯定律：目标反应等于第一式减第二式，ΔH=-393.5-(-283.0)=-110.5kJ·mol⁻¹。15.C。酯化反应可通过分离产物促使平衡正向移动；吸收乙酸乙酯不能用强碱，苯与液溴在FeBr₃催化下发生取代，葡萄糖银镜反应体现醛基还原性。16.B。恒温恒容通入惰性气体不改变各反应气体浓度或分压，平衡不移动；升温不利于放热正反应，增加SO₂会提高O₂转化率。选择题评分细则：每题3分，选对得3分，错选、多选或不选均得0分。教师讲评时建议重点追问选项错误原因，而不是只核对字母。

二、实验探究题答案、解析与评分细则17.胆矾结晶水测定参考答案：（1）坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯或酒精喷灯、坩埚钳、干燥器等，写出三种即可。（2）先小火可防止晶体受热过急而飞溅；强热使结晶水尽可能除尽；冷却至室温再称量可避免热空气浮力和天平受热造成误差，干燥器冷却还可减少吸湿。（3）样品质量m(CuSO₄·xH₂O)=25.098-23.600=1.498g；无水CuSO₄质量m(CuSO₄)=24.559-23.600=0.959g；水质量m(H₂O)=0.539g。n(CuSO₄)=0.959/159.6≈0.00601mol，n(H₂O)=0.539/18.0≈0.0299mol，x=0.0299/0.00601≈4.98，取x=5。（4）未达到恒重时残留水使无水盐质量偏大、水质量偏小，x偏小；白色固体冷却时吸湿也会使称得的无水盐质量偏大，x偏小。（5）可重复实验取平均值；每次加热、冷却、称量至相邻两次质量差很小；研细晶体并薄铺；使用干燥器冷却；读数记录到天平允许的精度。解析思路：本题核心是质量守恒与结晶水计算。先从总质量中扣除坩埚质量，分别得到样品、无水盐和水的质量，再换算物质的量求比值。误差分析要围绕“称得的无水盐质量偏大或偏小”展开。采分点分值给分说明仪器用品2三种合理用品满分，少一种扣1分操作理由3小火防飞溅、强热除水、冷却称量和防吸湿各占要点计算过程4样品、无水盐、水质量各1分，物质的量比与x=5共1分误差判断3两种情形均判断为偏小并能说明原因改进措施2写出两条合理措施即可常见错因：把坩埚质量计入样品质量；将CuSO₄摩尔质量写成160但计算不说明近似；误以为吸湿会使x偏大；只写“恒重”而不解释操作目的。18.SO₂制备、性质验证与尾气处理（1）Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。浓盐酸易挥发，生成的HCl会随气流进入后续装置，干扰品红和酸性KMnO₄实验现象。（2）品红溶液褪色；加热后红色恢复。说明SO₂的漂白性具有选择性和可逆性，本质上常与有色物质生成不稳定无色物质。（3）体现SO₂的还原性。离子方程式：5SO₂+2MnO₄⁻+2H₂O=5SO₄²⁻+2Mn²⁺+4H⁺。（4）D用于吸收尾气，防止SO₂污染空气。可写：SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O；若SO₂过量，也可写SO₂+OH⁻=HSO₃⁻。（5）有影响。若先通过酸性KMnO₄，SO₂被氧化消耗，进入品红溶液的SO₂减少甚至没有，不能可靠验证漂白性。（6）停止加酸或停止加热后继续通入少量空气，使残留SO₂进入NaOH吸收瓶；拆卸前确认尾气吸收装置仍有效，避免直接排放。解析思路：性质验证必须遵循“先检验漂白性，再检验还原性，最后吸收尾气”的顺序。酸性KMnO₄褪色不是漂白性，而是氧化还原反应；品红褪色并加热恢复才是典型可逆漂白证据。采分点分值给分说明制备方程式与酸选择3方程式2分，HCl挥发干扰1分品红现象与漂白特点3褪色、加热恢复、可逆或选择性各1分KMnO₄反应3性质1分，离子方程式配平2分尾气吸收2作用1分，吸收方程式1分装置顺序分析2判断有影响并说明SO₂被消耗安全环保1残留气体进入吸收瓶常见错因：把SO₂使KMnO₄褪色说成漂白；离子方程式电荷不守恒；漏写尾气吸收；认为HCl不参与反应就不干扰实验。19.胃药中NaHCO₃含量测定（1）研细可增大接触面积，使有效成分充分反应。离子方程式：HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O。（2）除去CO₂可避免其在后续滴定中与NaOH反应。若CO₂未除尽，滴定消耗NaOH偏多，计算出的剩余HCl偏多，则与NaHCO₃反应的HCl偏少，测得NaHCO₃质量分数偏低。（3）可用酚酞，终点为溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪。（4）n(HCl)初始=0.02500L×0.2000mol·L⁻¹=0.005000mol；n(NaOH)=0.01200L×0.1000mol·L⁻¹=0.001200mol，即剩余HCl为0.001200mol。与NaHCO₃反应的HCl为0.003800mol，故n(NaHCO₃)=0.003800mol，m(NaHCO₃)=0.003800×84.0=0.3192g，质量分数=0.3192/0.4000×100%=79.80%。（5）滴定管未用NaOH润洗，标准液被稀释，达到终点所需读数体积偏大，计算剩余HCl偏大，测得NaHCO₃含量偏低。（6）Na₂CO₃每1mol可消耗2molHCl，若仍全部按NaHCO₃一元反应计算，会把部分Na₂CO₃的耗酸量折算成NaHCO₃，导致计算得到的NaHCO₃含量高于真实含量。解析思路：本题是返滴定。先用过量盐酸完全反应，再用NaOH测剩余盐酸；有效成分消耗的盐酸量等于初始盐酸量减去剩余盐酸量。误差分析要判断NaOH体积读数变化如何影响“剩余盐酸”这一中间量。采分点分值给分说明样品处理与离子方程式2研细目的1分，离子方程式1分除CO₂与误差3目的1分，NaOH偏多1分，结果偏低1分指示剂与终点2酚酞1分，终点描述1分含量计算4初始HCl、剩余HCl、NaHCO₃质量、质量分数各1分润洗误差2标准液稀释与结果偏低杂质影响1指出计算值高于真实NaHCO₃含量常见错因：把25.00mL写成0.2500L；忘记盐酸过量需扣除剩余盐酸；认为CO₂未除尽会使结果偏高；质量分数不乘100%。三、计算与综合题答案、解析与评分细则20.电解食盐水制备NaClO（1）阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。（2）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O。（3）通电量Q=It=4.00×30.0×60=7200C；n(e⁻)=7200/(9.65×10⁴)=0.0746mol。生成1molClO⁻对应2mol电子，按70.0%电流效率：n(ClO⁻)=0.0746÷2×0.700=0.0261mol。溶液体积约1.00L，c(NaClO)=0.0261mol·L⁻¹。M(NaClO)=74.5g·mol⁻¹，质量浓度≈0.0261×74.5=1.94g·L⁻¹。（4）温度过高或pH不合适会促进Cl₂逸出、ClO⁻歧化或分解，降低有效氯含量；保持碱性有利于Cl₂转化为ClO⁻并减少有毒氯气逸散。采分点分值给分说明电极反应3阳极2分，阴极1分生成ClO⁻方程式2反应物、产物和电荷守恒正确电量与电子物质的量2Q和n(e⁻)各1分浓度计算2物质的量浓度1分，质量浓度1分条件控制1说明温度、pH与有效氯稳定性常见错因：把1mol电子误认为生成1molClO⁻；漏乘电流效率；把F写成9.65×10³；不写质量浓度单位。21.N₂O₄与NO₂平衡（1）设N₂O₄分解xmol，则2x=0.0600，x=0.0300mol。平衡时n(N₂O₄)=0.100-0.0300=0.0700mol。c(NO₂)=0.0600/2.00=0.0300mol·L⁻¹，c(N₂O₄)=0.0700/2.00=0.0350mol·L⁻¹。Kc=c²(NO₂)/c(N₂O₄)=0.0300²/0.0350≈2.57×10⁻²。（2）通入NO₂后瞬间Q=c²(NO₂)/c(N₂O₄)增大，Q>K，平衡逆向移动，部分NO₂转化为N₂O₄。（3）体积压缩，压强增大，平衡向气体分子数减少的一方移动，即逆向移动；NO₂的平衡体积分数减小，混合气体颜色在压缩瞬间加深，随后因平衡逆向移动而有所变浅。（4）正反应吸热，升高温度平衡正向移动，NO₂浓度增大，颜色加深；Kc增大。采分点分值给分说明平衡转化量2x和n(N₂O₄)正确浓度与Kc3两个浓度各1分，Kc表达式和结果1分加NO₂移动方向2Q>K与逆向移动压缩分析2逆向移动和NO₂体积分数减小升温影响1颜色加深且K增大常见错因：把NO₂物质的量直接当作x；计算K时忘记除以体积；认为压缩后因颜色加深所以平衡正向移动；忽视正反应吸热条件。22.芳香族化合物结构推断与合成（1）A为邻羟基苯甲酸，又称水杨酸，简式可写作o-HOC₆H₄COOH；B为水杨酸甲酯，简式o-HOC₆H₄COOCH₃；C为乙酰水杨酸，简式o-CH₃COOC₆H₄COOH。（2）A中含酚羟基和羧基。（3）o-HOC₆H₄COOH+NaHCO₃→o-HOC₆H₄COONa+CO₂↑+H₂O。（4）A生成B为酯化反应或取代反应；A生成C为酰化反应，也可归为取代反应。（5）可使用适量过量乙酸酐推动反应；控制温度防止副反应；反应后重结晶除去未反应原料和副产物；洗涤、干燥时避免产品水解；用少量冷溶剂洗涤晶体。采分点分值给分说明A、B、C结构或名称3每个1分，邻位关系必须体现官能团2酚羟基、羧基各1分NaHCO₃反应2盐、CO₂和H₂O正确反应类型2酯化、酰化或取代表述合理提纯与产率措施1写出两条合理措施得满分常见错因：把能与FeCl₃显紫色误判为醇羟基；忘记A的两个取代基相邻；把B写