2026届珠海市高三化学高考适应性训练QS01黑白可打印标准付费预览仿真卷B1第0168套（含参考答案、逐题解析、评分细则、压轴题讲评与学生作答空间）

2026届珠海市高三化学高考适应性训练QS01黑白可打印仿真卷B1第0168套高三化学·黑白可打印·参考答案、逐题解析、评分细则与学生作答空间2026届珠海市高三化学高考适应性训练QS01黑白可打印标准付费预览仿真卷B1第0168套（含参考答案、逐题解析、评分细则、压轴题讲评与学生作答空间）考试时间：75分钟满分：120分试卷类型：QS01黑白可打印标准仿真卷适用场景：珠海市高三化学高考适应性训练；课堂限时训练、周末自测、考前查缺和教师讲评均可使用。注意事项1.本卷共22题。选择题作答在答题栏内，非选择题按题号在相应作答空间内书写。2.可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64I—127。3.主观题须写出必要的化学方程式、离子方程式、计算过程、单位和结论；只写结果且缺少依据，酌情扣分。4.全卷按高考适应性训练节奏设置，建议先完成基础题，再处理综合题与压轴题。选择题答题栏题号1234567891011121314作答一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列关于化学与生活、资源、环境的说法正确的是（）A.生活中用铝制容器长期盛放稀盐酸可减少金属腐蚀B.海水淡化得到的浓盐水可直接大量排入近岸海域，不会影响生态C.推广含氟量合格的含氟牙膏，有助于降低龋齿发生率D.废旧锂电池只含普通金属氧化物，可与生活垃圾混合填埋2.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1molNa₂O₂与足量水反应时转移2Nₐ个电子B.18gH₂O中含有的质子数为10NₐC.标准状况下22.4LSO₃中含有Nₐ个分子D.0.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含Na⁺的数目为0.1Nₐ3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色强酸性溶液：Cu²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻、Cl⁻B.使酚酞变红的溶液：NH₄⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.含大量Fe³⁺的溶液：I⁻、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.0.1mol·L⁻¹KNO₃溶液：Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻4.工业上常用石灰乳处理含Cr₂O₇²⁻的酸性废水。下列过程或判断不正确的是（）A.调节pH可促进部分重金属离子生成沉淀B.酸性条件下Cr₂O₇²⁻具有较强氧化性C.只要加入石灰乳，所有阴离子都能转化为难溶沉淀D.处理后的沉渣应集中收集，避免二次污染5.在海洋工程金属防护中，可将锌块与钢铁构件相连。下列说法正确的是（）A.锌作负极，发生氧化反应B.钢铁构件作负极，腐蚀速率增大C.该方法属于外加电流阴极保护法D.电子由钢铁构件经导线流向锌块6.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价绝对值相等，Y的简单氢化物常温下呈液态，Z的最外层电子数为1。下列判断正确的是（）A.原子半径：X＜Y＜ZB.简单氢化物稳定性：X＞YC.Z的最高价氧化物对应水化物为弱碱D.X与Y可形成分子中原子个数比为1∶2的化合物7.某有机物结构可表示为CH₃CH₂COOCH₃。下列关于该物质的说法正确的是（）A.属于羧酸，能使紫色石蕊变红B.在酸性条件下可水解生成丙酸和甲醇C.与乙酸乙酯互为同系物且相对分子质量相同D.1mol该物质最多能与2molNaOH反应8.室温下，下列溶液中由水电离出的c(H⁺)最大的是（）A.0.1mol·L⁻¹CH₃COONa溶液B.0.1mol·L⁻¹HCl溶液C.pH=13的NaOH溶液D.pH=7的NaCl溶液9.下列实验操作能达到相应目的的是（）A.用蒸发结晶法从FeCl₃溶液中直接获得无水FeCl₃晶体B.用湿润的pH试纸测定氯水的pH，所得数值准确可靠C.用排水法收集易溶于水的NH₃D.向待测液中滴加BaCl₂溶液和稀盐酸，产生白色沉淀，不能立即判断一定含SO₄²⁻10.用惰性电极电解饱和食盐水，下列说法正确的是（）A.阴极主要生成Cl₂B.阳极反应为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻C.电解过程中阴极附近溶液碱性增强D.可在阴极附近用淀粉KI试纸检验Cl₂11.一定温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡。下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是（）A.NO₂与N₂O₄的物质的量相等B.单位时间内生成2molNO₂的同时消耗1molN₂O₄C.容器内气体颜色不再变化D.NO₂的消耗速率等于N₂O₄的生成速率12.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷。下列说法正确的是（）A.AgCl比AgI更难溶B.向含Cl⁻、I⁻的溶液中滴加AgNO₃时一定先生成AgClC.饱和AgCl溶液中加入少量NaCl固体，AgCl的溶解度增大D.在相同Ag⁺浓度下，I⁻更易与Ag⁺形成沉淀13.磷酸铁锂电池具有循环寿命长等优点。下列有关LiFePO₄的说法正确的是（）A.Li、Fe、P、O四种元素均为主族元素B.放电时所有化学能都能转化为电能，没有能量损耗C.回收废旧电池时可通过酸浸、沉淀等方法分离部分金属元素D.LiFePO₄中P的化合价为+314.对反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH＜0，下列调控方法与判断正确的是（）A.升高温度，平衡产率和反应速率均增大B.增大压强，平衡向气体分子数增大的方向移动C.使用高效催化剂，可同时增大平衡常数和转化率D.低温有利于平衡产率提高，但工业生产还需兼顾速率二、非选择题：本题共8小题，共78分。请在指定作答空间内写出必要过程。15.（8分）海水资源利用与碳循环珠海近岸海域海水中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、HCO₃⁻等离子。某学习任务以“海水淡化、镁资源提取、碳酸盐平衡”为主题，整理出如下流程与信息：海水经预处理后进入反渗透装置，淡水透过半透膜，浓盐水进入综合利用单元；向部分浓盐水中加入石灰乳，可得到含Mg(OH)₂的沉淀；空气中CO₂溶入海水后存在CO₂+H₂O⇌HCO₃⁻+H⁺等平衡。（1）写出Mg²⁺与石灰乳中OH⁻反应的离子方程式。（2）反渗透淡化海水时，需要在海水一侧施加较高压力。请从微观粒子迁移角度说明分离原理。（3）CO₂增多会使近岸海水pH下降，请结合平衡移动作出解释。（4）若用惰性电极电解浓NaCl溶液制取氯气，写出阳极电极反应式，并说明阴极附近溶液pH的变化。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.（9分）元素推断与物质性质W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。W是所有元素中原子序数最小的元素；X是地壳中含量最高的元素；Y的最高价氧化物既能与酸反应，也能与强碱反应；Z的单质为淡黄色固体，燃烧时可生成刺激性气味气体。回答下列问题：（1）由W、X组成的常见过氧化物的结构式为________，该分子中含有的化学键类型为________。（2）写出Y的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式。（3）Z的氢化物与Z的+4价氧化物在水溶液中可发生归中反应，写出化学方程式。（4）比较X、Z的简单氢化物稳定性并说明理由。（5）Y³⁺在水溶液中易发生水解，写出其第一步水解离子方程式。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.（10分）有机物转化与官能团判断以淀粉水解产物为起点，可制备乙酸乙酯等有机物。有关转化关系如下：葡萄糖经发酵得到A；A催化氧化得到D；D继续氧化得到B；A与B在浓硫酸、加热条件下反应得到C；C在NaOH溶液中加热发生水解。已知A、B、C、D均只含C、H、O三种元素。（1）A的名称为________，所含官能团名称为________。（2）写出D氧化为B的化学方程式。（3）写出A与B生成C的化学方程式，并指出该反应类型。（4）写出C在NaOH溶液中加热水解的化学方程式。（5）写出与B分子式相同且属于酯的结构简式。（6）从分子结构角度说明C的水溶性弱于B的主要原因。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.（13分）实验探究：硫代硫酸钠与酸反应速率某实验小组用Na₂S₂O₃溶液与稀H₂SO₄反应探究浓度、温度对反应速率的影响。反应生成淡黄色硫沉淀，常以“锥形瓶底部十字线刚好看不清”为计时终点。主要反应：S₂O₃²⁻+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O。实验记录如下表。实验0.10mol·L⁻¹Na₂S₂O₃/mL水/mL0.10mol·L⁻¹H₂SO₄/mL温度/℃出现浑浊时间/sⅠ10.0010.02542Ⅱ8.02.010.02556Ⅲ10.0010.03524Ⅳ6.04.010.02575（1）该实验用“出现浑浊时间的倒数”近似表示相对速率，其依据是什么？（2）比较实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ，可得出的结论是什么？请说明变量控制是否合理。（3）比较实验Ⅰ、Ⅲ，可得出的结论是什么？（4）若要探究酸的浓度对反应速率的影响，在保持总体积不变的前提下，应如何设计一组对照实验？（5）实验过程中有SO₂生成，写出一条必要的安全或尾气处理措施。（6）有同学将锥形瓶放在白纸上观察十字线。请评价该做法对实验结果的作用。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________19.（12分）工业流程：废旧磷酸铁锂正极材料回收废旧磷酸铁锂正极材料主要成分可视为LiFePO₄，并含少量碳粉、铝箔和黏结剂。某回收流程文字表示如下：粉碎分选→碱浸除铝→酸浸还原→调pH除杂→沉锂→制备FePO₄前驱体。已知：Al(OH)₃具有两性；Li₂CO₃在水中微溶；Fe²⁺易被空气中O₂氧化；酸浸液中主要含Li⁺、Fe²⁺、PO₄³⁻及少量Al³⁺、Cu²⁺。回答下列问题：（1）碱浸除铝时，铝与NaOH溶液反应可生成偏铝酸盐，写出离子方程式。（2）酸浸时需控制酸度和温度，说明温度过高可能带来的两个不利影响。（3）调pH除去Al³⁺、Fe³⁺等杂质时，pH不宜过高，理由是什么？（4）向富锂溶液中加入Na₂CO₃可沉锂，写出离子方程式。（5）制备FePO₄前驱体时需将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，可选用H₂O₂作氧化剂。写出酸性条件下Fe²⁺被H₂O₂氧化的离子方程式。（6）从资源循环角度，说明该流程的环境价值。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.（12分）化学反应原理：二氧化碳加氢制甲醇一定温度下，在体积为2.00L的恒容密闭容器中充入1.00molCO₂和3.00molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，ΔH＜0。达到平衡时测得CH₃OH的物质的量为0.400mol。（1）列出平衡时各气体物质的量，并计算该温度下的浓度平衡常数Kc。（2）若在同温下增大压强，平衡将如何移动？请说明依据。（3）工业生产中不能单纯采用很低温度提高产率，理由是什么？（4）加入催化剂对平衡常数、平衡转化率和反应速率的影响分别是什么？（5）若分离出部分CH₃OH，其他条件不变，平衡如何移动？这对提高CO₂利用率有何意义？学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.（10分）计算与综合：碳酸钠样品组成测定某碳酸钠样品可能含有少量NaHCO₃和不反应杂质。取样品5.300g，加热至质量不再变化，冷却后称量，质量减少0.620g。已知加热过程中只有NaHCO₃分解，反应为2NaHCO₃△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。将加热后的固体全部加入足量稀盐酸中，气体完全放出。（1）计算原样品中NaHCO₃的质量。（2）若原样品中不反应杂质质量为0，计算原样品中Na₂CO₃的质量分数。（3）计算最终与足量盐酸反应理论上生成CO₂的物质的量和标准状况下体积。（4）若加热时未达到质量恒定，会使计算得到的NaHCO₃质量偏大还是偏小？说明原因。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.（14分）压轴题：铁离子、碘离子的氧化还原平衡与滴定分析25℃时，将50.00mL0.200mol·L⁻¹FeCl₃溶液与50.00mL0.400mol·L⁻¹KI溶液混合，充分振荡后达到平衡：2Fe³⁺+2I⁻⇌2Fe²⁺+I₂。为减少I₂挥发，实验全程使用带塞锥形瓶并避光。取平衡后的混合液10.00mL，用0.0200mol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，临近终点时加入淀粉溶液，终点消耗标准溶液20.00mL。已知：I₂+2S₂O₃²⁻=2I⁻+S₄O₆²⁻。忽视取样对平衡的扰动。（1）计算平衡混合液中I₂的浓度。（2）计算平衡时Fe³⁺、Fe²⁺、I⁻的浓度，并写出该反应的平衡常数表达式。（3）根据数据计算该温度下平衡常数K。（4）滴定时为什么临近终点才加入淀粉溶液？（5）若滴定管未用标准Na₂S₂O₃溶液润洗，测得的I₂浓度将偏大还是偏小？说明原因。（6）若在混合前增大KI用量，对Fe³⁺转化有何影响？请从平衡移动角度解释。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案、逐题解析与评分细则说明：选择题按唯一选项给分；非选择题按关键表达、方程式、计算过程、单位和结论分步给分。等效表达且化学意义正确，可按相应得分点赋分。一、选择题参考答案题号1234567891011121314答案CBDCADBADCCDCD1.答案：C解析：铝可被稀盐酸腐蚀，浓盐水排放会改变局部盐度，废旧锂电池含可回收金属且存在污染风险；含氟量合格的牙膏可促进牙釉质抗酸能力。得分点：选C得3分。2.答案：B解析：18g水为1mol，每个水分子含10个质子，共10Nₐ。Na₂O₂与水反应中1molNa₂O₂转移1mol电子；SO₃标准状况下通常不是气体；溶液体积未知不能确定离子总数。得分点：选B得3分。3.答案：D解析：A中Cu²⁺有色；B中NH₄⁺与OH⁻反应；C中Fe³⁺可氧化I⁻；D中各离子无明显沉淀、气体或弱电解质生成，可大量共存。得分点：选D得3分。4.答案：C解析：石灰乳可调节pH并使部分金属离子沉淀，但不是所有阴离子均能形成难溶盐；铬相关沉渣需规范收集。得分点：选C得3分。5.答案：A解析：锌活泼性强于铁，与钢铁相连时作负极被氧化，钢铁被保护；电子由锌流向钢铁构件。得分点：选A得3分。6.答案：D解析：X为C，Y为O，Z为Na。C与O可形成CO₂；原子半径Na最大；水稳定性强于甲烷；NaOH为强碱。得分点：选D得3分。7.答案：B解析：CH₃CH₂COOCH₃为丙酸甲酯，酸性水解生成丙酸和甲醇；其为酯，不与石蕊显酸性，碱性水解1mol消耗1molNaOH。得分点：选B得3分。8.答案：A解析：盐类水解会促进水电离，强酸强碱抑制水电离，中性NaCl溶液中水电离程度等于纯水。CH₃COONa水解使水电离出的H⁺、OH⁻增多。得分点：选A得3分。9.答案：D解析：FeCl₃直接蒸发会水解；氯水有漂白性且湿润pH试纸读数不准；NH₃易溶于水；加入BaCl₂和盐酸出现沉淀还可能涉及AgCl等情况，不能立即判断。得分点：选D得3分。10.答案：C解析：电解饱和食盐水时，阴极水得电子产生H₂和OH⁻，阴极附近碱性增强；阳极主要产生Cl₂。得分点：选C得3分。11.答案：C解析：NO₂为红棕色，N₂O₄无色，颜色不再变化说明NO₂浓度不再变化。B是同一逆向过程的计量关系，不能说明正逆速率相等；D表述同向比例，不代表平衡。得分点：选C得3分。12.答案：D解析：Ksp(AgI)更小，AgI更难溶；沉淀先后与离子浓度共同有关；加入同离子Cl⁻会使AgCl溶解度减小。得分点：选D得3分。13.答案：C解析：Fe为过渡元素；实际电池存在能量损耗；LiFePO₄中PO₄³⁻中P为+5；废旧电池回收可通过酸浸、沉淀等操作分离元素。得分点：选C得3分。14.答案：D解析：该反应放热且气体分子数减少。降低温度有利于平衡产率，但会降低速率；催化剂只改变达到平衡的快慢，不改变K。得分点：选D得3分。二、非选择题参考答案、逐题解析与评分细则15.海水资源利用与碳循环（8分）答案：（1）Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓。（2）在海水一侧施加大于渗透压的压力，水分子可透过半透膜向淡水侧迁移，多数离子和较大水合离子被膜截留，从而实现水盐分离。（3）CO₂溶于水后生成更多HCO₃⁻和H⁺，平衡CO₂+H₂O⇌HCO₃⁻+H⁺向右移动，c(H⁺)增大，pH下降。（4）阳极：2Cl⁻−2e⁻=Cl₂↑。阴极水得电子生成H₂和OH⁻，阴极附近pH增大。解析：本题串联海水离子沉淀、膜分离、电解和碳酸盐平衡。Mg²⁺与OH⁻形成难溶氢氧化物；反渗透并非加热蒸馏，而是借助半透膜选择性透水；CO₂增多使海水酸化，需明确H⁺来源。评分细则：（1）2分，产物和沉淀符号正确各1分。（2）2分，写出加压驱动水分子透膜1分，离子被截留1分。（3）2分，写出平衡右移1分，pH降低原因1分。（4）2分，阳极式1分，阴极附近碱性增强1分。16.元素推断与物质性质（9分）答案：W为H，X为O，Y为Al，Z为S。（1）H—O—O—H；共价键。（2）Al₂O₃+2OH⁻+3H₂O=2[Al(OH)₄]⁻。（3）2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O。（4）稳定性：H₂O＞H₂S。O的原子半径小、非金属性强，O—H键更稳定。（5）Al³⁺+H₂O⇌AlOH²⁺+H⁺。解析：地壳含量最高元素为氧，两性氧化物对应铝，淡黄色固体且燃烧生成刺激性气体的是硫。比较氢化物稳定性时应回到非金属性强弱与键能，不只比较相对分子质量。评分细则：元素判断1分；（1）2分，结构式1分，键型1分；（2）2分，配平与络离子写法正确各1分；（3）2分，反应物、产物和配平正确给满分；（4）1分；（5）1分。17.有机物转化与官能团判断（10分）答案：（1）A为乙醇；官能团为羟基。（2）2CH₃CHO+O₂→2CH₃COOH（催化剂、加热）。（3）CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（浓硫酸、加热）；反应类型为酯化反应或取代反应。（4）CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH。（5）HCOOCH₃。（6）B为乙酸，含羧基，可与水形成较强氢键且可发生电离；C为乙酸乙酯，酯基整体极性较弱，疏水烃基比例较高，水溶性较弱。解析：葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，再氧化为乙酸；乙醇与乙酸发生酯化生成乙酸乙酯。酯的碱性水解要写成羧酸盐，不写乙酸。评分细则：（1）2分，名称和官能团各1分；（2）2分，物质正确1分，配平和条件1分；（3）2分，方程式1分，反应类型1分；（4）2分，产物写羧酸钠和醇各1分；（5）1分；（6）1分。18.实验探究：硫代硫酸钠与酸反应速率（13分）答案：（1）在各实验终点判断标准相同的条件下，产生足量硫沉淀使十字线看不清所需时间越短，单位时间内生成沉淀越快，因此1/t可近似表示相对速率。（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ中酸的体积和浓度、温度、总体积均相同，Na₂S₂O₃初始浓度依次降低，出现浑浊时间增大，说明在其他条件相同下，Na₂S₂O₃浓度越大，反应速率越快。变量控制合理。（3）Ⅰ与Ⅲ中反应物浓度和总体积相同，Ⅲ温度较高且时间更短，说明升高温度可加快反应速率。（4）可保持Na₂S₂O₃溶液体积、温度和总体积不变，改变H₂SO₄溶液体积并用水补足。例如：10.0mLNa₂S₂O₃、8.0mLH₂SO₄、2.0mL水，与10.0mLNa₂S₂O₃、10.0mLH₂SO₄、0mL水对照。（5）在通风良好处操作；反应后溶液集中处理；可用NaOH溶液吸收逸出的SO₂。（6）白纸和十字线能提供稳定背景，提高终点判断一致性，减小主观误差；但不同观察者判断仍可能存在差异。解析：本题关键是变量控制。比较浓度影响时总体积必须一致，否则稀释程度不同；比较温度影响时反应物初始浓度必须一致。SO₂有刺激性，必须考虑吸收或通风。评分细则：（1）2分，终点标准相同1分，时间与速率关系1分。（2）3分，结论1分，变量控制说明1分，结合数据1分。（3）2分。（4）2分，保持总体积和其他变量1分，给出具体体积组合1分。（5）2分，安全措施合理即可。（6）2分，说明提高一致性1分，指出仍有判断误差1分。19.工业流程：废旧磷酸铁锂正极材料回收（12分）答案：（1）2Al+2OH⁻+6H₂O=2[Al(OH)₄]⁻+3H₂↑。（2）温度过高可能导致酸挥发增强、能耗升高、H₂O₂或还原剂分解加快、杂质溶出增加，任选两点。（3）pH过高会使Li⁺所在溶液中部分金属离子形成胶状沉淀并吸附Li⁺，也可能造成目标磷酸盐或氢氧化物提前沉淀，降低回收率。（4）2Li⁺+CO₃²⁻=Li₂CO₃↓。（5）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O。（6）可回收锂、铁、磷等资源，减少废旧电池中金属离子和有机残留进入环境，降低新矿开采需求。解析：流程题要抓住每一步目的。碱浸利用铝的两性除去铝箔；沉锂利用Li₂CO₃微溶；氧化Fe²⁺是制备FePO₄前驱体的必要条件。评分细则：（1）2分，反应物产物正确1分，配平1分。（2）2分，两点各1分。（3）2分，影响除杂选择性1分，影响锂回收率1分。（4）2分。（5）2分。（6）2分，资源价值1分，环境价值1分。20.化学反应原理：二氧化碳加氢制甲醇（12分）答案：（1）设生成CH₃OH为xmol，平衡时x=0.400。n(CO₂)=1.00−0.400=0.600mol，n(H₂)=3.00−1.200=1.800mol，n(CH₃OH)=0.400mol，n(H₂O)=0.400mol。平衡浓度：c(CO₂)=0.300mol·L⁻¹，c(H₂)=0.900mol·