2026年海南省中考化学模拟试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年海南省中考化学模拟试卷一、选择题1.《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是(

)A.择地取土 B.入模定型 C.烧坯成砖 D.修整轮廓2.倡导节约用水，在学校洗手间贴上合适标志(

)A. B. C. D.3.化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作正确的是(

)A.倾倒液体 B.滴加液体

C.读取液体体积 D.给液体加热4.合理膳食，吃出健康。下列做法正确的是(

)A.多吃新鲜蔬菜 B.多喝碳酸饮料 C.多吃腌制食品 D.多吃油炸食品5.利用微型空气质量“检测站”(如图)可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是(

)A.太阳能板可以将光能转化为电能

B.污染物传感器主要用于测定CO2的含量

C.气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等

6.稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是(

)A.x=64 B.钆属于金属元素

C.钆的相对原子质量为157.2 D.钆原子失去2个电子后形成G7.化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化伊通河水样。向水样中加入明矾沉降后，再使用如图简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是(

)A.明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降

B.小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质

C.活性炭可吸附水样中的异味

D.经图中装置净化处理后的水样是纯净物

8.合理晒太阳，有利于人体内特定的物质转化为维生素D3(C27H44A.由碳、氢、氧三种元素组成 B.由72个原子构成

C.氧元素质量分数最高 D.一个分子中含有22个氢分子9.合理调控燃烧等化学反应意义重大。下列措施主要利用“使温度降到着火点以下”灭火原理的是(

)A.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 B.堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭

C.关闭燃气阀门熄灭火焰 D.在森林与村庄之间设置防火隔离带10.(NH4)2SO4A.NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小

B.将20℃(NH4)2SO4的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大

C.40℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8%

D.80℃时将94.1g(NH4)A.使用前应检查装置气密性

B.Ⅰ中的二氧化锰起催化作用

C.Ⅱ中的水可用于增加O2的湿度

D.该装置不能控制产生O12.兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是(

)

A.实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%

B.木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲<乙

C.70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为88.3%

13.下列实验方案能达到预期目的的是(

)A.除去一氧化碳中的氧气——将混合气体通过足量灼热的氧化铁

B.分离CaCO3和CaCl2粉末——加水溶解，过滤，蒸发结晶，清洗滤渣并晾干

C.鉴别空气和二氧化碳——将带火星的小木条分别伸入两瓶气体中

14.碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为Li2O、Al2O3、SiO2)制备LA.操作1、2是过滤，滤渣1是SiO2

B.滤液1中的溶质含有Li2SO4、Al2(SO4)3、H二、非选择题15.勤劳智慧的中国人民善于利用自然资源为生产服务。

(1)早在汉代，临邛人已使用天然气(主要成分为CH4)煮盐。天然气煮盐时主要是利用了

结晶的分离方法。

(2)我国科学家已成功将CH4在室温下转化为重要的化工产品乙酸(CH3COOH)16.燃油汽车尾气的“催化转化器”工作原理如题图。

(1)“催化转化器”的外壳材料属于

。

A.高分子材料

B.金属材料

C.无机非金属材料

D.复合材料

(2)“催化转化器”内发生反应的化学方程式是

。

(3)在燃油汽车上广泛使用该装置可以减轻的环境问题是

。17.氢能是人类未来的理想能源之一，储氢、释氢是氢能研究的热点。

(1)储氢

方法一：物理储氢法：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是______。

方法二：化学储氢

①可利用Mg−Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2，MgH2中氢元素的化合价为______。

②用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是______。

另一种储氢方式如图2，与的质量比是______(填最简整数比)。

(2)释氢储氢“MgH2的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是______18.我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH3OH)，生产过程如图所示。

(1)生产过程中利用的可再生能源是______(写一种)。

(2)请写出合成甲醇的化学方程式______。

(3)在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是______。19.海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行选择性吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液。依据上文，回答问题。

(1)海水中含量最高的元素是

。

(2)“沸石离子筛法”提钾经过吸附和脱附获得富钾溶液，此方法提钾的优点是

。20.某学习小组设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。以下是他们的实验方案(如图)，请补充完成实验报告。

实验过程：实验步骤现象结论与解释实验1铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝、银丝无明显现象反应的化学方程式：①______实验2②______铜比银活泼实验结论：三种金属的活动性顺序为③______。21.某同学设计制取并收集纯净CO2的方案如图所示。

(1)仪器a的名称为______。

(2)装置D的作用是______；装置E的作用是干燥CO2，试剂b为______。

(3)该同学是否可以收集到一瓶纯净干燥的CO222.化学小组定量研究NaOH溶液与CO2的反应。

(1)利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图1所示，水为对照组。由图1可知，NaOH与CO2的反应属于______(选填“放热反应”或“吸热反应”)。

利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中压强的变化(装置气密性良好)(图2)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图3所示。

【分析解释数据】

(2)①对比a点、b点及______点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。

②结合b23.某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。

试计算：

(1)40g氢氧化钠溶液中溶质质量是______g；

(2)这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？(写出计算过程，结果精确到参考答案1.C

2.B

3.D

4.A

5.B

6.D

7.D

8.A

9.B

10.D

11.D

12.C

13.B

14.C

15.蒸发CO

16.B酸雨

17.分子之间有间隔，气体分子间间隔较大，受压后分子间隔减小;−1;氢原子和碳原子(或H、C);14：15

反应生成的Mg(OH)2层覆盖在MgH218.太阳能或风能

水和二氧化碳

19.氧元素(或O)选择性强(或提取效率高、节能环保)(答案不唯一)

20.①Fe+H2SO4

=

FeSO4+H2↑；

21.长颈漏斗

除去其中的氯化氢气体;浓硫