高考化学高频易错知识点300条（中下篇：161-220）

高考化学高频易错知识点300条（中下篇：161-220）161、可以用溴的CCl4在烯醛中验出双键，但是溴水不可以；162、能发生银镜的未必是醛类，还可以是：麦芽糖、果糖、葡萄糖、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；163、同分异构题既能银镜又能水解是甲酸酯基；164、苯环三取代：XXX3种、XXY6种、XYZ10种；165、苯环四取代：AAAA3种、AAAB6种、AABB11种、AABC16种、ABCD30种；166、苯甲酸和苯甲酸盐都可用于食品防腐，不是增味剂；167、明胶是动物骨头上提炼的胶质，主要成分是蛋白质，做食品增稠剂；168、检验碘离子加氯水不能过量，会把I-氧化成l2再氧化成IO3-，加CCl4或淀粉无现象；169、H2SO3酸性强于H2CO3是因为S的电负性大于C（羟基数相同吸推电子效应），但是不能比S和C的非金属性；170、玻璃是混合物，没有固定熔沸点；171、聚四氟乙烯（塑料王），不受任何酸、碱、强氧化剂侵蚀，做耐腐蚀材料和不粘锅涂层，还可作滴定管的材料；172、Na和液氨反应，2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑173、对2NO2⇌N2O4，压缩容器体积，颜色变深，不是因为平衡移动，是因为体积变小浓度变大；174、"打铁花""火树银花"不是焰色反应，是高温的液态铁与氧气的反应；175、焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光等都与核外电子跃迁释放能量有关；

176、比较第二第三电离能大小，看谁失去电子经历全充满和半充满。如Mg的第一电离能大于AI，AI的第二电离能大于Mg；177、标况非气：HF、SO3、NO2、N2O4；178、标况下的气体：一氯甲烷、甲醛、C1—C4的烃类物质；179、缓慢冷却得到晶体，快速冷却得到玻璃态（非晶体），例如水晶球的外层是看不到晶体外形的玛瑙，内层是呈现晶体外形的水晶；180、H3PO4是三元酸，H3PO3是二元酸，H3PO2是一元酸；181、电渗析法淡化海水，电能转化为化学能，通过离子迁移实现脱盐；182、压电陶瓷能实现电能和机械能的相互转化；183、金属防护外加电流法惰性阳极作为辅助阳极；184、用乙醇洗涤的原因：a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥；185、减压蒸馏的目的：a.减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)；b.使高沸点物质在较低温度下完成分离，提高蒸馏效率；186、减压过滤（抽滤）装置：利用水泵的负压原理将空气带走，从而使抽滤瓶内压力减小，在布氏漏斗内的液面与抽滤瓶内造成一个压力差，提高了过滤的速度。在连接水泵的橡胶管和抽滤瓶之间安装一个安全瓶，用以防止因关闭水阀或水泵后水流速度的改变引起水倒吸，进入抽滤瓶将滤液沾污并冲稀。也正因为如此，在停止过滤时，应先从抽滤瓶上拔掉橡胶管，然后才关闭水泵。

抽滤用的滤纸应比布氏漏斗的内径略小，但又能把瓷孔全部盖住。将滤纸放入并润湿后，慢慢打开水泵开关，先稍微抽气使滤纸紧贴，然后用玻璃棒往漏斗内转移溶液，加入的溶液不要超过漏斗容积的2/3。注意漏斗管下方的斜口要对着抽滤瓶的支管口。等溶液流完后再转移沉淀，继续减压抽滤，直至沉淀抽干。滤毕，先拔掉橡胶管，再关水泵。用玻璃棒或药匙轻轻揭起滤纸边取出滤纸和沉淀，滤液则由抽滤瓶的上口倾出。减压过滤（抽滤）优点：可缩短过滤的时间，且产品更干燥，避免产物长时间暴露被破坏；但它不适用于胶状沉淀和颗粒太细的沉淀的过滤。187、索氏提取器作用：用于有机物的提取和分离纯化，可以从复杂的混合物中提取特定的有机物，或将混合物中的不同成分分离出来，得到纯净的化合物；索氏提取器作用工作原理：将固体物质放在滤纸包内，置于提取器中，提取器的下端与盛有浸出溶剂的圆底烧瓶相连，上面接回流冷凝管。加热圆底烧瓶，使溶剂沸腾，蒸气通过连接管上升，进入到冷凝管中，被冷凝后滴入提取器中，溶剂和固体接触进行萃取，当提取器中溶剂液面达到虹吸管的最高处时，含有萃取物的溶剂虹吸回到烧瓶，因而萃取出一部分物质。然后圆底烧瓶中的浸出溶剂继续蒸发、冷凝、浸出、回流，如此重复，使固体物质不断为纯的浸出溶剂所萃取，将萃取出的物质富集在烧瓶中。液-固萃取是利用溶剂对固体混合物中所需成分的溶解度大,对杂质的溶解度小来达到提取分离的目的；

索氏提取器优点：使固体物质连续不断地被纯溶剂萃取，既节约溶剂，萃取效率又高；188、乙酸晶胞、冰不是分子密堆积，因为有氢键；189、乙酸晶胞分子有四种取向；190、酸性MnO4-与Cl-不共存，硝酸溶液与Cl-共存；191、DNA双螺旋的两个螺旋链也是通过氢键相互结合；192、蛋白质一级结构以外的空间结构含有氢键；193、胰岛素两条键通过二硫键（-S-S-）连接；194、蛋白质变性一般只破坏空间结构，没有破坏一级结构，肽键未断裂；195、蛋白质变性的化学因素：强酸、强碱、重金属盐、乙醇、甲醛、苯酚、碘等；196、甲醛是蛋白质变性的原理是与蛋白质氨基反应，使蛋白质结构发生变化，不是因为甲醛的还原性；197、半径比较一般是层多半径大，但是CaF2，CsCl晶胞中可看出半径Ca2+＜F-，Cs+＜Cl-；198、“碳达峰”和“碳中和”都是针对二氧化碳(CO2)；

199、空气质量日报:空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”等。目前计入空气污染指数的项目暂定为可吸入颗粒物、氮氧化物、SO2；200、离子共存：(1)在酸性溶液中,不能共存的离子有:S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2O32-、[Al(OH)4]-、Si、F-、ClO-、CH3COO-、OH-等。(2)在碱性溶液中,不能共存的离子有:Ag+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、NH4+等。(3)发生相互促进的水解而不能大量共存的离子有::Fe3+与CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]-、ClO-等,Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]-等。(4)发生溶液中的氧化还原反应而不能大量共存的离子有:①Fe3+与S2-;

②NO3-(H+)与Fe2+;

③Fe3+与I-;

④ClO-与S2-;⑤MnO4-(H+)与S2-、Fe2+、HS-、SO32-、HSO3-等;⑥Cr2O72-与I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等;（5）Fe3+与SCN-、Fe3+与发生络合反应不能大量共存;Ag+与NH3·H2O发生络合反应不能大量共存。(6)三种特殊情况①[Al(OH)4]-与HC不能大量共存,发生反应的离子方程式为：①[Al(OH)4]-与HCO3-不能大量共存,发生反应的离子方程式为：[Al(OH)4]-+HCO3-Al(OH)3↓+CO32-+H2O；②NO3-(H+)组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-等发生反应,而这种组合常常较为隐蔽,不易发现；③NH4+与CH3COO-、Mg2+与HCO3-等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中可以大量共存,但加热时不能大量共存；201、淀粉能发生酯化反应，其产物可用于生产可降解塑料；淀粉-聚丙烯酸钠含亲水基团（如-COONa)，吸水性强，但聚丙烯酸钠难以生物降解，不属于绿色可降解材料；淀粉与丙烯酸钠聚合后，在交联剂作用下形成网状结构，含大量亲水基团（-COONa)，具有高吸水性；202、中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质--结晶牛胰岛素；203、纤维素结构单元中具有多个羟基，故纯棉衣物具有良好的吸汗性；204、液晶分子在电场作用下长轴取向改变，导致透光率变化，通过控制电场可实现像素明暗变化，从而显示文字或图像；205、乙炔常压下易爆炸，难液化，但易溶于丙酮（1体积丙酮可溶25体积乙炔），钢瓶中加入丙酮和多孔物质（如硅藻土）可安全储存乙炔；206、直链烷基苯磺酸钠是表面活性剂，去污原理是疏水基吸附油脂、亲水基溶于水，使油脂乳化分散，而非与油脂发生中和反应（油脂不是酸）；207、氯乙烷沸点较低，汽化时有冷冻麻醉作用，可制成气雾剂用于运动中的急性损伤；208、Al(OH)3、Mg(OH)2都能与胃酸反应，均可制成抗酸药，但BaCO3不可，因为生成重金属；209、铝热反应是铝（Al）与高熔点金属氧化物（如Fe203）反应，生成Al203和金属单质，放出大量热用于焊接铁轨，不是铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨；210、熟石膏（2CaSO4·H20）与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带；211、Ti-Fe和La-Ni合金在常温常压下即可吸收H2

生成金属氢化物，加热时又能释放H2，属于室温储氢材料，不用“高温下”；储氢合金需在常温下吸氢、加热时放氢，若氢化物受热不易分解，则无法释放H2，不能作储氢材料；212、镁燃烧时发出强光（波长覆盖可见光范围），常用于信号弹、焰火和照明弹；213、紫外线可破坏蛋白质分子中的氢键、二硫键等，导致空间结构改变（变性），从而使其理化性质（如溶解性）和生物活性（如酶活性）丧失；214、高温下铁与水蒸气反应生成Fe304和H2，

(3Fe+4H2O(g）=高温=Fe304

+4H2),H2可能引发爆炸，故模具需干燥；215、过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）漂白衣物：过碳酸钠具有强氧化性；216、乙烯聚合时混入少量1,3-丁二烯形成共聚物，抗氧化性增强是错的