2026届湖南省长望浏宁四区县市高三4月调研化学试题含答案

高中2026届高三四县(市区)四月份调研考试1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选图其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学是推动科技创新的重要力量。下列对我国最新科技成果的化学解读错误的是()A.“人造太阳”实现可控核聚变，其过程伴随着旧化学键的断裂与新化学键的形成B.春晚舞台的人形机器人外壳使用的碳纤维材料，其高强度主要源于碳原子间通过共价键形成的网状结构C.新型高效制氢催化剂可降低水分解反应的活化能，这预示着未来氢能可大规模使用D.某新能源汽车的第二代刀片电池正极材料磷酸锰铁锂属于无机非金属材料2.下列化学用语或表述正确的是()B.基态N原子的价电子排布图可能为：B.基态N原子的价电子排布图可能为：C.BF₃分子的空间构型：D.HC1中共价键的形成过程：3.下列实验装置或操作正确的是()实验橡胶塞实验实验室保存液溴加热试管中的液体却结晶出硫晶体分离碘酒中的碘和酒精选项ABCD第1页共8页高中4.物质的组成、结构、性质与用途往往相互关联，下列说法错误的是()A.聚乳降解吸收，可用作免拆手术缝合线B.石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，可用作润滑剂C.引入有机基团可使一些离子化合物的熔点升高，以得到离子液体D.等离子体含电子、阳离子和中性粒子，具有良好的导电性5.氟他胺是一种抗肿瘤药，其合成路线的部分流程如下。下列说法正确的是()A.在水中的溶解度：甲>乙B.甲→乙发生了还原反应D.能发生银镜反应6.下列化学(离子)方程式书写正确的是()A.加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色：[Cu(H₂O)4]²++4CI=[CuCl4]²⁻+4H₂O△H>0B.NaHCO₃溶液与少量Ca(OH)₂溶液混合：HCO₃-+Ca²++OH-=CaCO₃↓+H₂OD.用FeCl₃溶液腐蚀覆铜板：Fe³++Cu=Fe²++Cu²+7.依据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A向铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液一段时间后，溶液边缘显浅红色B取少量丙烯醛于试管中，加入溴水溴水褪色该有机物中有醛基C向铁和水蒸气反应后的固体中先溶液不变红固体中肯定没有Fe₃O₄D向2mL0.1mol/LNa₂S溶液中滴加5滴0.1mol/LZnSO₄溶液，再滴加几滴0.1mol/LCuSO4溶液先出现白色沉淀，后生成黑色沉淀8.M、Z、Y、X是原子半径依次增大的短周期主族元素，M是短周期元素中原子半径最小的元素，Z、Y、X同周期且Z是地壳中含量最多的元素，这四种元素形成的一种阳离子的结构如图所示。下列说法正确的是()A.第一电离能：Y<ZB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>YC.M、Z、Y三种元素形成的化合物可能是盐D.M分别与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者9.制取乙炔时，常用CuSO₄溶液除去乙炔中的PH₃杂质，反应方程式为：24CuSO₄+11PH₃+12H₂O=8Cu₃P↓+3H₃PO₄+24H₂SO4。下列分析错误的是()A.SO²-的空间构型为正四面体形B.基态Cu+核外电子的运动状态为28种C.键角：PH₃<NH₃D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为24:1110.K₂[PtCl₆]主要用于电镀，其晶体为橙黄色，晶胞结构如图所示。已知：该立方晶胞参数为apm,K₂[PtCl₆]的摩尔质量为Mg/moL,设阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法错误的是()A.图中白球表示K+D.离黑球最近且距离相等的白球数为811.一种基于氯碱工艺的新型电解池可用于湿法冶铁，下列说法错误的是()溶液电极A.右侧电极为阳极，连接电源的正极B.左侧电极反应：Fe₂O₃+6e⁻+3H₂O=2Fe+6C.Na+穿过离子交换膜从右往左移动D.理论上每消耗0.5molFe₂O₃,阳极室溶液质量减少106.5g12.钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以Sc₂O₃为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下：真空蒸钙蒸钪已知：CaF₂的熔点为1402℃,Sc的熔点为1541℃。以下说法正确的是()C.“升温脱氨”利用的是NH₄F的熔点低D.“钙热还原”温度高于1541℃时有利于反应和分离13.常温下，用浓度为0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol/L的HCl和CH₃COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.Ka(CH₃COOH)的数量级为10-4C.点b:2c(Na+)=3c(CH₃COO-)+3c(CH₃COOH)14.恒容密闭容器中，t=0时加入1.0mol·L¹C₂H₄Cl₂(g),保持773K发生以下反应：反应I:C₂H₄Cl₂(g)=HCI(g)+C₂H₃Cl(g)反应II:C₂H₄Cl₂(g)=2HCl(g)+H₂(g)+2C(s)△H=-54.52kJ·mol-¹Ea2C₂H₄Cl₂(g)、C₂H₃Cl(g)和H₂(g)的浓度随反应时间t变化的曲线如图。已知活化能：Ea远小于E₂,近似认为反应建立平衡后始终处于平衡状态。下列说法错误的是()B.t时曲线c的坐标为(t1,0.15),C₂H₄Cl₂的平均反应速率C.平衡后向体系中通入氦气(不参与反应),C₂H₃Cl平衡浓度不变D.若t=0时，加入足量催化剂(仅对反应I有加速作用),则C₂H₃Cl的浓度峰值不变二、非选择题：本题共4小题，共58分。I.向干燥的三颈烧瓶中依次加入18.8g苯酚、20mL无水苯、10mL吡啶。再缓慢滴加4.7mL(0.05mol)三氯氧磷，保持80℃持续反应2h。物质名称熔点沸点物质性质苯酚40.5℃三氯氧磷无色液体，酸性腐蚀品，遇水剧烈反应。磷酸三苯酯370℃(常压下分解)吡啶-41.6℃(1)仪器C的名称是,盛放的物质是_o(3)步骤I中，吡啶的作用是o(4)三氯氧磷与水可剧烈反应生成两种酸，请写出其化学反应方程式采用减压蒸馏而不是常压蒸馏收集TPP馏分的原因是o(6)计算本次实验制备TPP的产率为%(保留到小数点后一位)。16.(14分)钴是一种重要的战略金属元素，具有独特的性能，在电池材料、合金、催化剂等领域应用广泛。从硫钴精矿(含有CoS和CuFeS₂及少量铝、钙、镁和硅的氧化物)中提取钴和铜的工艺流程如图所示：NH₄F①Cu²+(水相)+2HA(有机相)一CuA₂(有机相)+2H+(水相)②HA为酸性萃取剂，其结构为③部分氢氧化物的K如下表：K(2)萃取剂HA分子中含有个手性碳原子。(3)600℃下CoS焙烧生成CoSO4的化学方程式为o17.(15分)左旋米那普伦是常用的情绪调节药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学):i.RCH=CH₂+HBrA回答下列问题：(1)A的名称为,E中官能团的名称为o(4)B→D的反应中，断裂的是化学键(填“a”或“b”)。(5)写出两种满足下列条件的E的同分异构体i.分子中含苯环结构ii.能发生银镜反应且能与NaHCO₃反应产生CO₂iii.核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积比为6:2:2:1:16)写出以[和NaCN为主要原料制备的合成路线。(用流程图表示，其他无机试剂、有机溶剂任选)18.(14分)杭州亚运会火炬塔燃料首次使用新型燃料—绿色零增碳甲醇，用实际行动向世界展示了我国对碳中和的决心和成果。回答下列问题：(1)已知CO₂催化加氢制备甲醇，反应如下：主反应：①CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49kJ/mol科研人员利用CO催化加氢也可以制备甲醇，③CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H₃(2)主反应的反应历程和能量变化如图1所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。反应历程中决速步的反应为：EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up5(CO),3H)(3)探究影响CH₃OH合成反应化学平衡的因素，有利于提高CH₃OH的产率。CO₂的平衡转化率随温度、压强变化如下图2。①下列说法错误的是oA.曲线3与4表示不同压强下CH₃OH的选择性随温度变化，且P₁>P₂B.300℃时，当体系中混合气体的平均摩尔质量不再改变，则该体系达到平衡状态C.加入选择性更好的催化剂，可以提高甲醇的平衡产率②在350~400℃范围内，不同的压强下，曲线1与2重合的原因是o(4)在T℃下，恒容反应器中，充入1molCO₂和2molH₂,初始总压为Po,同时发生主副反应，达平衡后，CO₂的平衡转化率为60%,CH₃OH的选择性50%,则主反应的平衡常数(5)目前，科研人员在研究CO₂光电催化还原为甲醇的领域也取得了一定的进展，其原理如下图3所示，则生成甲醇的电极反应式为o2026届高三四县(市区)四月份调研考试1.【答案】A【解析】A.“人造太阳”的核聚变是核反应(原子核变化),而化学反应的实质是化学键的断裂与形成(涉及核外电子),二者本质不同，A错误；2.【答案】B【解析】A.SiO₂是共价晶体，每个Si连4个O,每个O连2个Si,不存在独立分子，AC.基态N原子的价层电子排布为2s²2p³,2p能级上电子自旋平行，单独分占，B正确；C.BF₃中B原子价层电子对数=3(3个σ键)+0(孤对电子)=3,无孤对电子，应为平3.【答案】C【解析】A.实验室保存液溴，挥发的液4.【答案】C【解析】A:聚乳酸在人体内可缝合线B:石墨层间以较弱的范德华力结合，容易相对滑动，因此具有良好的润滑性能，可用作C:离子液体通常指在室温或接近室温下呈液态的离子化合物。引入有机基团会使其熔点D:等离子体具有良好的导电性和流动性，可用于制造等离子显示器5.【答案】B6.【答案】AC.由于酸性：羧酸>H₂CO₃>苯酚，所以用碳酸氢钠溶液与水杨酸反应时，只能与水杨酸缘显浅红色。说明铁、食盐水和杂质碳形成原电池，食盐水为中性，负极上Fe失去电子，正极上氧气得到电子生成OH,一段时间后溶硫酸得到的Fe³+能与过量的铁反应生成Fe²+,再加KSCN溶液，Fe²+不能与SCN·反应，溶D:向2mL0.1mol/LNa₂S溶液中滴加少量ZnSO₄余，再滴加几滴0.1mol/LCuSO₄溶液，一定会出现黑色沉淀，不能说成4个共价键、Y形成3个共价键，则X为碳、Y为氮。【详解】A.N的第一电离能高于0,故A错误；故B错误；C.H、O、N能够形成NH₄NO₃,属于盐，故C正确；D.H与C形成的化合物种类有很多，例如苯的沸点比H与N形成的化合物NH₃的沸点高，故D错误。【详解】C.N的电负性强于P,N-H键的成键电子对更偏向中心原子N,使成键电子对之间D.参与反应的PH₃,一部分表现出还原性，被氧化成H₃PO₄,还有一部分未变价，生成Cu₃P,故氧化剂与还原剂之比不为24:11,D错误。【详解】A.晶胞中黑球数目为白球数目为B.白球为K+,填充在每个晶胞的小立方体的中心，所以两个最近的白球距离应为晶胞边C.晶胞中含4个K₂[PtCl₆],晶胞质量为晶胞边长为apm=a×10-10cm,体积为D.黑球为[PtCl₆]²-,每个黑球被8个晶胞共有，每个晶胞的小立方体中均有一个白球(K+),故阴离子配位数为8,D正确；【详解】A.该电解池用于湿法冶铁，左侧电极Fe₂O₃转化为Fe,发生还原反应，为阴极，B.阴极Fe₂O₃得电子转化为Fe,电极反应：Fe₂O₃+6e⁻+3H₂O=2Fe+6OH,B正确；D.理论上每消耗0.5molFe₂O₃转移3mol电子，则阳极有3molCl-放电，同时有3molNa+通【分析】以Sc₂O₃为原料，首先在300℃下与NH₄HF₂发生氟化，生成ScF₃、NH₄F和H₂O;接着升温脱氨得到NH₄F和无水ScF₃;随后用Ca还原ScF₃得到粗钪；最后通过真空蒸钙、蒸钪(利用Ca与Sc的沸点差异，Ca沸点更低)分离杂质，最终得到高纯钪。B.Sc₂O₃+6NH₄HF₂=2ScF₃+6NH₄F+3H₂O方程式正确。D.CaF₂的熔点为1402℃,Sc的熔点为1541℃,“热还原”温度若高于1541℃,Sc、CaF₂【详解】A.a点时溶质成分为NaCl和CH₃COOH,c(CH₃COOH)=0.0100mol/L,数量级为10-⁵,A错误；B.a点溶液为等浓度的NaCl和CH₃COOH混合溶液，根据电离平衡常数有C.点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa,且浓度之比为2:1:1,根据物料守恒有，2c(Na)=3c(CH₃COO-【详解】A.反应I活化能低，反应活化能高，故a为H₂,b为C₂H₃Cl,c为C₂H₄Cl₂;B.c为C₂H₄Cl₂,由1.0mol-L-¹减少到0.15mol·L¹,故平均反应速率为mol·L-¹min-¹;C.在恒容密闭容器中通入氦气，各物质的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，所以C₂H₃Cl的平衡浓度不变；D.若t=0时，加入的足量催化剂仅对反应I有加速作用，对反应IⅡ无影响；加入催化剂使反应I更快达到平衡，此时反应消耗的C₂H₄Cl₂较少，反应I平衡时对应的C₂H₄Cl₂浓度更高，故C₂H₃Cl的浓度峰值会增大，D错误。15.(15分，除特殊标记每空两分)(1)球形干燥管碱石灰(2)A(1分)(3)中和反应生成的HCl,促进反应正向进行(答到中和HCI即可给2分)(5)除去残留的盐酸TPP的沸点较高，常压蒸馏温度过高可能导致其分解，减压蒸馏可以降低其沸点，避免分解。解析：(1)仪器C为球形干燥管，核心作用有两点：①吸收反应生成的HCl气体，防止其逸出污染空气；②防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，因为反应物三氯氧磷遇水剧烈反应，会造成反应物损耗并引发副反应。碱石灰是碱性固体混合物，既能吸收酸性的HCl,又能吸收水蒸气，是该实验的最佳选择；无水氯化钙等干燥剂仅能吸水，无法吸收HCl,故不能选用。(3)反应过程中生成HCl,吡啶是有机碱，能与酸性的HCl发生中和反应，消耗体系中的HCl,使反应平衡正向移动，促进反应充分进行。(6)三氯氧磷为0.05mol,通过计算加入苯酚为0.2mol,故苯酚过量，其TPP的理论产量以三氯氧磷进行计算，m(理论)=n×M=0.05mol×326g/mol=16.3g。产率=实际产量/理论产量×100%;代入数据：产率=12.0g/16.3g×100%≈73.6%16.(每空2分，共14分)(1)粉碎矿石、适当调节空气流速、提高空气中氧气浓度等(任写一种记2分)(答提高焙烧温度不给分)(3)CoS+202600℃CoSO₄(未写反应条件记1分)(1)从流程中可知需控制焙烧时的温度，故不能采取提高焙烧温度来提高焙烧效率。(3)根据600℃下CoS焙烧生成CoSO₄可知(4)根据硫钴精矿中的成分和流程信息可知滤渣1除硅元素，滤渣3除钙和镁元素，所以滤渣2的成分是Fe(OH)₃、Al(OH)₃(5)滤液中Co²+和Cu²+的浓度均为0.02mol/L,又因为Ksp[Cu(OH)₂]<Ksp[Co(OH)₂],Cu²+的刚开始沉淀时pH=5,故溶液的pH不超过5(6)由图可知当pH=4时铜离子萃取率及铜钴萃取分离系数均最佳(7)向有机相中加入硫酸，使萃取平衡逆向移动，生成硫酸铜进入水相17.(15分，除特殊标记外每空2分)