2026年高考乙卷理综化学考试真题及答案

2026年高考乙卷理综化学考试真题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.水蒸气

C.石油

D.稀盐酸2、下列叙述中，正确的是

A.分子是保持物质化学性质的最小粒子

B.离子符号中电荷必须写在右上角，且用“+”“-”表示

C.所有物质都由分子构成

D.金属元素只能形成阳离子3、向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，反应现象为

A.溶液变蓝

B.溶液变浑浊

C.无明显现象

D.溶液变红4、在化学反应中，下列过程一定发生了化学变化的是

A.冰融化成水

B.木炭吸附色素

C.铁生锈

D.石蜡受热熔化5、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Na₂O+H₂O=2NaOH

D.2H₂+O₂→2H₂O6、下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是

A.二氧化硫

B.氧化铝

C.氢氧化钠

D.盐酸7、下列化学式书写正确的是

A.氯化钠NaCl

B.硫酸根离子SO₄²⁻

C.二氧化碳CO₂

D.氢氧化铁FeOH₃8、下列说法中，不正确的是

A.利用电解原理可以制取氢气和氧气

B.溶液的质量分数是溶质质量与溶液总质量的比值

C.离子反应的实质是离子的重新组合

D.溶液浓度升高时，溶质的溶解度一定增大9、下列实验操作中，能够减小实验误差的是

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，未进行洗涤

B.定容时俯视刻度线

C.使用干燥的容量瓶

D.在称量过程中使用了已校准的天平10、下列关于元素周期表的说法中，正确的是

A.第三周期元素原子最外层电子数最多为8

B.同一主族元素的原子半径随原子序数增大而增大

C.非金属元素只能在主族中出现

D.稀有气体元素位于周期表的第六主族11、下列关于化学键的说法中，正确的是

A.离子化合物中只含有离子键

B.共价化合物中只含有共价键

C.所有金属与非金属元素形成的化合物都是离子化合物

D.分子晶体中的分子间作用力比共价键弱12、某同学在实验室中进行铜与硝酸反应实验，观察到红棕色气体生成，说明反应中产生了

A.NO

B.N₂

C.NO₂

D.NH₃13、下列物质中，在水中溶解度最大的是

A.AgCl

B.Na₂CO₃

C.CaCO₃

D.BaSO₄14、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是

A.使用催化剂可以加快反应速率

B.增大反应物浓度一定加快反应速率

C.增大压强对有气体参加的反应速率有影响

D.降低温度会减小反应速率15、在盛有饱和食盐水的烧杯中，通入少量氯气后，溶液中离子浓度变化正确的是

A.Na⁺浓度不变，Cl⁻浓度增大

B.Na⁺浓度不变，Cl⁻浓度不变

C.Na⁺浓度增大，Cl⁻浓度不变

D.Na⁺浓度增大，Cl⁻浓度增大二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）近年我国大力推广新能源汽车，而锂离子电池是其核心部件之一。已知锂离子电池中发生的反应如下：

LiCoO

请回答：

（1）写出反应中LiCoO₂中的锂元素的化合价。

（2）反应中Co元素的化合价发生了怎样的变化？说明其中的氧化还原过程。

（3）反应中C的作用是什么？写出C的结构简式。17、（12分）实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气。反应原理为：

MnO

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）实验中通常采用什么气体发生装置？为什么要用浓盐酸而不是稀盐酸？

（3）收集氯气时，为何不能用排空气法？应采用什么收集方法？

（4）氯气具有强氧化性，实验中如何处理尾气？写出反应的化学方程式。18、（11分）有机化合物A的分子式为C₃H₆O₂，常温下可溶于水，能与NaHCO₃溶液发生反应。

（1）写出A可能的结构简式。

（2）若A能与NaOH溶液发生皂化反应，说明其属于哪类有机物？写出反应的化学方程式。

（3）在上述皂化反应中，生成的产物有哪些？其中属于高分子化合物的是什么？

（4）若A与乙醇发生酯化反应，写出可能的产物。19、（12分）某兴趣小组为了探究FeCl₃溶液对H₂O₂分解的催化作用，设计如下实验：

实验1：向5mL3%H₂O₂溶液中加入5滴浓盐酸，加热，观察现象。

实验2：向5mL3%H₂O₂溶液中加入5滴FeCl₃溶液，加热，观察现象。

（1）写出实验1中发生反应的化学方程式。

（2）实验2中FeCl₃的作用是什么？写出其反应机理。

（3）比较两个实验的现象差异，并说明原因。

（4）若要定量测定H₂O₂的浓度，可采用的实验方法是什么？写出其步骤简述。20、（10分）某同学欲配制1L0.1mol/L的NaOH溶液，称取NaOH固体的质量为4.0g。

（1）写出配制该溶液的步骤。

（2）若称取时NaOH固体已吸潮，对所配制的溶液浓度有何影响？为什么？

（3）若使用容量瓶定容时，俯视刻度线，对所配制的溶液浓度有何影响？

（4）配制完成后的溶液应如何保存？写出保存的条件和原因。答案及解析一、选择题答案：

1、B

2、B

3、B

4、C

5、C

6、B

7、B

8、D

9、C

10、B

11、B

12、C

13、B

14、B

15、B解析：

1、纯净物是由一种物质组成的，而空气是多种气体的混合，石油是多种烃的混合，稀盐酸是HCl和水的混合，只有水蒸气是单一物质。

2、离子符号中电荷应写在右上角，离子反应的实质是离子的重新组合。

3、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以溶液变浑浊。

4、铁锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁，是化学变化。

5、选项中只有反应D中氧气被还原，反应物中氧气的化合价为0，生成物中水的氧为-2，说明发生了氧化还原反应。

6、Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。

7、氯化钠的化学式是NaCl，硫酸根离子应为SO₄²⁻，且氧为-2价。

8、浓盐酸的浓度高，反应速率快；饱和食盐水中Cl⁻浓度高，使得反应速率下降。

9、稀有气体位于周期表的零族，不属于任何主族；第三周期元素原子最外层电子数最多为8；主族中还有金属元素。

10、元素周期表中，同一主族元素的原子半径随原子序数增大而增大，非金属元素不一定只在主族中出现。

11、极性分子间作用力比非极性分子间作用力强，共价键比分子间作用力强。

12、氯气是黄绿色气体，Cl₂↑，所以反应后生成Cl₂。

13、Na₂CO₃的溶解度远大于AgCl、CaCO₃、BaSO₄。

14、增大浓度有时能加快反应速率，但并非绝对，如反应物浓度的增加可能达到饱和极限。

15、浓盐酸中Cl⁻浓度高，与FeCl₃溶液反应时，Cl⁻抑制了Fe³⁺的水解，使溶液更稳定。二、非选择题答案：

16、

（1）Li在LiCoO₂中为+1价。

（2）Co从+3价变为+2价，被还原，发生还原反应。

（3）C在反应中作为锂离子的储存介质，结构简式为C₆H₆。17、

（1）离子方程式为：MnO

（2）实验中通常使用固液不加热装置，因为浓盐酸的浓度高，反应速率快，且能提供足够的H⁺。

（3）Cl₂密度比空气大，应采用向上排空气法，但Cl₂有毒，不能直接排空气。

（4）尾气用NaOH溶液吸收，反应为：Cl18、

（1）可能的结构简式为CH或CH。

（2）A属于羧酸，反应为：CH

（3）产物为钠盐、水，丙三醇属于高分子化合物。

（4）可能的酯为CH。19、

（1）实验1中H₂O₂分解为O₂和H₂O：2

（2）FeCl₃中的Fe³⁺是催化剂，降低了活化能，从而加快了H₂O₂的分解速度。

（3）实验2中由于Fe³⁺的催化作用，H₂O₂分解更快，产生更多O₂，而实验1中H⁺的催化作用较弱，反应较慢。

（4）可采用滴定法，使用酸碱滴定