2013年高中化学 专题4 第一单元 第3课时知能优化训练同步练习 苏教版必修1

PAGE6-2013年高一化学同步练习：专题4第一单元第3课时知能优化训练（苏教版必修1）Word版含答案1．(原创题)2011年3月20日中午至21日凌晨，不明气体从南到北笼罩上海全城，大批市民报称闻到怪异臭味，陆续有人因头晕、恶心和呕吐紧急送医院。经调查，原来是中石化上海高桥分公司因生产工艺未及时调整而泄漏硫化氢，空气中含量超标约8倍，这是上海在世博会后出现的第三宗影响广泛的泄漏毒气事件。下列有关叙述中正确的是()A．硫化氢中硫显最低价态－2价，因此只具有还原性B．实验室制硫化氢可用稀硫酸与FeS反应C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色表明硫化氢具有漂白性D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S=2H＋＋S2－解析：选B。硫化氢中硫显最低价态－2价，但氢显最高价态＋1价，因此硫化氢既具有氧化性又具有还原性，A错误；硫化氢的实验室制法即用稀硫酸与FeS反应：FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑；C项将硫化氢通入溴水，溴水褪色表明硫化氢具有还原性而不是漂白性，反应为：H2S＋Br2=2HBr＋S↓；D项硫化氢是二元弱酸，分步电离并且用可逆号表示：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。2．下列反应中，硫元素表现氧化性的是()A．稀硫酸与锌粒反应B．硫化氢与少量氧气反应C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应解析：选C。A项，稀硫酸和锌粒反应生成氢气，氢元素表现氧化性；B项，硫化氢与少量氧气反应生成单质硫，硫元素由－2价变成0价表现还原性；C项，浓硫酸与铜反应生成SO2，硫元素由＋6价变成＋4价表现氧化性；D项，三氧化硫与水反应生成硫酸，是非氧化还原反应，硫元素化合价不变。3．(2011年徐州高一检测)X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是(双选)()A．Na2S和H2SO4 B．Na2SO3和盐酸C．Na2S和盐酸 D．Na2SO3和H2SO4解析：选AD。根据选项A、C产生的是H2S气体，有臭鸡蛋气味，而B、D产生的是有刺激性气味的气体SO2，H2S跟NaOH溶液反应得到Na2S，SO2跟NaOH溶液反应得到Na2SO3亦都符合题意；但是H2S、SO2氧化的最终产物均是SO3，溶于水得到硫酸，故B、C错误。4．(2011年龙岩高一检测)下列离子方程式中正确的是()A．氨水与亚硫酸溶液混合：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OB．SO2通入漂白粉溶液中：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC．铜与浓硫酸共热：Cu＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)eq\o(=,\s\up7(△))Cu2＋＋SO2↑＋2H2OD．把H2S通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋解析：选D。亚硫酸是弱电解质，在离子方程式中不可拆，故A项应为：2NH3·H2O＋H2SO3=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋2H2O；B项由于HClO具有强氧化性可以氧化CaSO3(硫元素显＋4价)，故不可能生成CaSO3，产物应是CaSO4；C项铜与浓硫酸共热浓硫酸不可拆开，因为浓硫酸中大多数硫酸以分子形式存在，故C项错误；D项CuS不溶于稀硫酸，因此D正确。5．试完成下列各题。(1)SO2溶于水后，可与水反应，其化学方程式为：________________________________，其水溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其中含有的离子有__________________________，含有的分子有____________________。(2)二氧化硫是一种酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物以及部分盐反应，请写出下列反应的方程式(是离子反应的写离子方程式)。①将SO2通入Ba(OH)2溶液中至SO2过量：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②生石灰与SO2反应：________________________________________________________________________。③SO2与NaHCO3溶液反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)SO2、H2SO3及亚硫酸盐中的硫都为＋4价，易被氧化剂氧化成硫酸根。试写出下列反应的方程式(是离子反应的写离子方程式)。①SO2与氧气反应：________________________________________________________________________；H2SO3与氧气反应：________________________________________________________________________；Na2SO3在空气中部分变质：________________________________________________________________________。②SO2通入到溴水中：________________________________________________________________________；将Na2SO3加入到溴水中：________________________________________________________________________。③SO2通入到FeCl3溶液中：________________________________________________________________________；将Na2SO3加入到FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色：________________________________________________________________________。解析：本题重点考查了SO2的酸性氧化物的性质和还原性。通过SO2与水、碱、碱性氧化物及部分盐反应，体现SO2的酸性。通过SO2、H2SO3、Na2SO3与O2、溴水、FeCl3溶液反应，表现SO2气体具有还原性。答案：(1)SO2＋H2OH2SO3酸H＋、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、OH－H2O、H2SO3、SO2(2)①Ba2＋＋2OH－＋SO2=BaSO3↓＋H2O，BaSO3＋SO2＋H2O=Ba2＋＋2HSOeq\o\al(－,3)②SO2＋CaO=CaSO3③SO2＋2HCOeq\o\al(－,3)=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O＋2CO2↑(3)①2SO2＋O22SO32H2SO3＋O2=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)2SOeq\o\al(2－,3)＋O2=2SOeq\o\al(2－,4)②SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)SOeq\o\al(2－,3)＋Br2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋2H＋③SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋SOeq\o\al(2－,3)＋2Fe3＋＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋2H＋1．(2011年长郡中学高一期末)能实现下列物质间直接转化的元素是()单质eq\o(→,\s\up7(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(＋H2O))酸或碱A．硅 B．硫C．铝 D．铁解析：选B。若单质为Si、Al、Fe，则对应的SiO2，Al2O3，Fe3O4都不能与水反应，只有硫符合题意。2．下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是()A．它们都是酸，因此彼此不发生反应B．只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸不行C．鉴别三种酸溶液时，只要分别滴加BaCl2溶液即可D．它们都是二元酸，酸性H2S<H2SO3<H2SO4解析：选D。氢硫酸能与亚硫酸、浓硫酸反应，在空气中能被氧气氧化。亚硫酸与氢硫酸、O2反应，但不与浓H2SO4反应。浓H2SO4具有吸水性，不能露置于空气中。向三种酸中加BaCl2溶液，只有H2SO4反应。3．(2011年福州高一检测)对于反应Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4和2HBr＋H2SO4(浓)=Br2＋SO2↑＋2H2O，下列说法中正确的是(双选)()A．氧化性：浓硫酸>Br2，还原性：SO2>HBrB．它们互为可逆反应C．反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实D．它们相互矛盾，不可能符合事实解析：选AC。两个反应中H2SO4的浓度不同，即条件不同，所以C正确，B、D不正确；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可判断出A正确。4．在100mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A．0.0075mol·L－1 B．0.008mol·L－1C．0.075mol·L－1 D．0.08mol·L－1解析：选D。由题意知Br2能氧化H2SO3，据氧化还原反应规律，H2SO3的还原性强于Br－，在HBr和H2SO3的混合液中通入Cl2，Cl2首先氧化H2SO3，依据电子守恒，0.01×2＝0.1×x×2＋0.1×x×eq\f(1,2)(x为它们的物质的量浓度)，则x＝0.08(mol·L－1)。5．下列关于硫酸盐的说法中不正确的是()A．生石膏变为熟石膏的过程即CaSO4·2H2O失去结晶水变成CaSO4的过程B．石膏可以用于制石膏绷带C．硫酸亚铁既有氧化性又有还原性D．BaSO4可作“钡餐”进行X射线检查解析：选A。A项错误，熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O并非CaSO4；B项正确，这是石膏在医疗上的用途之一，可起到辅助固定的作用；C项正确，＋2价的铁具有较强的还原性，也具有一定的氧化性，比如和金属发生置换反应：Zn＋Fe2＋=Fe＋Zn2＋；D项正确，这是利用BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，且不易被X射线透过的性质。6．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5C．8∶11 D．18∶8解析：选C。设Na2SO3的物质的量为3x，NaHSO3的物质的量为5x，根据Na原子守恒得n(NaOH)＝n(Na＋)＝3x×2＋5x＝11x，根据S原子守恒得n(SO2)＝3x＋5x＝8x。所以n(SO2)∶n(NaOH)＝8x∶11x＝8∶11。7．已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4。现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末，取少量样品于试管中检验，能说明其变质的是()A．滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生B．滴入过量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀产生C．滴入过量稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．滴入过量稀盐酸，产生气体使品红溶液褪色解析：选B。检验其变质就是要检验有SOeq\o\al(2－,4)，应先排除SOeq\o\al(2－,3)的干扰。8．(2011年邯郸高一检测)把硫和强碱溶液加热至沸腾，反应后硫转化为S2－和SOeq\o\al(2－,3)，根据电子得失情况判断反应的化学方程式中S、S2－、SOeq\o\al(2－,3)三种微粒的化学计量数之比是()A．2∶1∶1 B．3∶2∶1C．3∶1∶2 D．4∶1∶3解析：选B。根据得失电子守恒得S变成S2－得2e－，S变成SOeq\o\al(2－,3)失4e－，故S2－的化学计量数为2，S2－和SOeq\o\al(2－,3)化学计量数之比为2∶1，而根据元素守恒S前的化学计量数为2＋1＝3。9．用等体积等物质的量浓度的氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为沉淀。则三种溶液的物质的量浓度之比为()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶1∶1 D．1∶3∶3解析：选D。反应本质为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，据题n(Ba2＋)一定，则等体积三种硫酸盐中SOeq\o\al(2－,4)的量相等，再根据硫酸盐的组成可判断其溶液物质的量浓度之比为1∶3∶3。10．(2011年常州高一检测)有关下列三个化学反应：①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O②S＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O其中叙述正确的是()A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B．反应②改用稀硫酸，则能放出H2C．反应②和③说明S具有两性物质的性质D．反应③说明S既有氧化性又有还原性解析：选D。反应①中主要体现了二氧化硫的氧化性；反应②能够发生主要是因为浓硫酸具有强氧化性；反应③中S既被氧化又被还原。11．含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Ba2＋有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。患者被送往医院后，医生往往让其服用________(填题干所列7种物质中的1种)来解毒。(3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面__________________________________，则发生了钝化；若铁棒表面______________________，则未发生反应。(4)用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。答案：(1)2H2SO3＋O24e－=2H2SO4(双线桥也可以)(2)BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2ONa2SO4(3)无明显现象(无现象也可)有紫红色物质析出(4)Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3(5)SO2＋2COeq\o(=,\s\up7(一定条件))S＋2CO212．下图是以硫铁矿为反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去。(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出下列反应的化学方程式：①________________________________________________________________________，③________________________________________________________________________，⑤________________________________________________________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：②________________________________________________________________________，④________________________________________________________________________。解析：各物质均为含硫物质，则C必为SO2，D为H2SO4；又由Beq\o(→,\s\up7(Fe))A，可知B为S，A为FeS，E为H2S。答案：(1)FeSSSO2H2SO4H2S(2)①FeS2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5(隔绝空气))FeS＋S③S＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O⑤C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)②FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑④SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－13．为了验证二氧化硫能与水发生反应，请回答下列问题。(1)要验证二氧化硫气体能与水反应，最好用下述中的________(填选项编号)方法来证明。A．讨论B．调查C．实验(2)甲同学用如图所示的方法，将二氧化硫气体通入到紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。得出：紫色石蕊试液会变________色，证明二氧化硫能与水反应。(3)乙同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，然后分别进行如下实验：①一只喷洒稀醋酸；②一只喷洒水；③一只直接放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中；④一只喷洒水后放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中。在乙同学的实验中，紫色小蝴蝶不会变色的是________、________(填实验编号)。(4)以上甲、乙同学的方案相比，哪个更好？________________________________________________________________________，理由是________________________________________________________________________。(5)还有其他方案吗？如有，说出其中的一种方案：操作：________________________________________________________________________。现象和结论：________________________________________________________________________。(6)二氧化硫是一种有污染性的气体，为了防止污染，请设计出一种处理尾气的方案：________________________________________________。有关离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：通过实验方法可以快速便捷地证明。证明SO2与H2O反应所采用的方法：利用SO2是氧化物，不具有酸性，但SO2和水反应生成的产物H2SO3是一种二元酸呈酸性。乙