吉林省长春市2025届化学高三年级上册期中检测试题含解析

吉林省长春市2025届化学高三上期中检测试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列有关物质应用的说法错误的是

A.CCL曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用

B.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。

C.Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质

D.为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高镒酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。

2、2019年《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：

H2（h=H++HO；,Ka=2.4xl012）。下列说法错误的是（）

T负载上一I

被盖催化剂覆盖催化剂

rn电圾

纯净H2O2溶液b极

A.X膜为阳离子交换膜

B.每生成ImolhhOz外电路通过4moie-

C.催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目

+

D.a极上的电极反应为：H2-2e=2H

3、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.无色透明的溶液中：K\ci产、so；、cr

B.加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2\Na\CRT、NO；

C.能使Al转化为A1O；的溶液中：Na\K\NO；、CP

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br\OH

4、下列物质中既能跟稀HZSOA反应,又能跟NaOH溶液反应的物质是（）

①NaHCCh②AI2O3③Al（OH）3④AI⑤（NH』）283©NaAlOz

A.①®।③④⑤B.①②③⑤C.①②③D.全部

5、能导电的电解质是（）

A.盐酸B.金属铜C.熔融硝酸钾D.酒精

6、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矶，烹胆研则成铜。熬胆矶铁

釜，久之亦化为铜二下列有关叙述不正确的是

A.胆研能溶于水B.胆研受热不分解

C.“熬之则成胆研”包含蒸发浓缩、结晶D.胆矶溶液能与铁发生置换反应

7、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有「、Li+的水溶液，负极采用固体有

机聚合物，电解质溶液为LiNCh溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图所

示）。已知"在水溶液中为黄色，则下列有关判断不正确的是

匹皿

甲乙

A.图甲是电池充电工作原理图，图乙是原电池原理图

B.放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

C.放电时，负极的电极反应式为：

t+Ine-=fr0s一。2乩2八了

OT1=^（）

D.充电时，阳极液态电解质溶液的颜色变深

8、下列各组离子在指定的溶液中能大量存在离子组的是（）

A.pH=7的溶液：Al3\Fe3\SO?-.I'

B.加入N&G后的溶液:K\Fe2\NOT、SOT

C.加入铝粉放出H2的溶液：Na\Ba*、N03">CP

0.无色并能使石蕊试液变蓝的溶液：NH；、Cu2\NO3,Cl"

9、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.常温常压下，22.4LNH3中存在共价键的总数为3NA

B.O.Imol氯气充分反应，转移的电子数为一定为0.2N、

C100&46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为12NA

D.1molICl溶于NaOH溶液中生成NaCl和NalO时，转移的电子数为2NA

10、下列说法中正确的是

A.“地沟油，,禁止食用，但可以用来制肥电及生物柴油

B.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应

D.海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矶可以使海水淡化

11、某溶液X含有K+、Mg2\Fe3\Al3\Fe2\Cl、CO；、OH.SiO；、NO；、SO：中的几种，已知该溶液

中各离子物质的量浓度均为0.20mol/L(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下

的操作：下列说法正确的是

A.无色气体可能是NO和CO2的混合物

B.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过漉，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为

2.4g

C.溶液X中所含离子种类共有4种

D.由步骤③可知，原溶液肯定存在FP+

12、下列说法错误的是

A.铝与烧碱溶液反应铝作还原剂B.在硫酸铁溶液中滴加硫第化钾溶液，溶液变红

C.可用AI2O3制成的用埸熔融烧碱D.明矶溶于水能形成胶体，可用其净化生活用水

13、下列离子方程式正确的是

22

A.向Na2s2O3溶液中通入足量氯气：S203+2Cl24-3H20==2S03-4-4Cr+6ir

2+4

B.CuSO,溶液吸收H2s气体：CU+H2S=CUSI+2H

34+

C.A1CL溶液中加入过量的浓氨水：A1+4NH3•H20-A102+4NH4+2H20

D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO,稀溶液混合：Ba2f+20H+2H++S0Z=BaS041+2H^)

14、常温下0.1mol/L氨水的pH=a,下列能使溶液的pH=(a-1)的措施是()

A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的氯化馀固体

C.加入等体积0.2mol/LNaOH溶液D,提高溶液的温度（不考虑挥发）

15、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

③有六种分别含Na+、Mg2\Al3\Fe2\Fe3\NH』+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；

④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；

⑥用瓷均埸高温熔融Fe（CrO2）2和Na2cCh的固体混合物；

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCb饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体；

+

⑧向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含NH4

A.@@@B.③④⑦®C.①®④⑧D.®®©®

16、下列实验操作正确的是（）

选项实验操作

用镜子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大

A观察钠与水反应的现象

小的钠，小心地放入装满水的烧杯中

用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清

B检验NaHCCh与Na2cCh溶液

石灰水

Na2（h用棉花包裹,放入充满CO2的集气

C证明NazCh与CCh的反应是放热反应

瓶中，棉花燃烧

用的丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼

D检验Na2cCh与K2cCh溶液

烧，直接观察火焰的颜色

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、黑龙江省作为我国粮食大省，对国家的粮食供应做出了突出贡献。农作物区有很多废弃秸秆（含多糖类物质），直

接燃烧会加重雾霾，故秸秆的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

回答下列问题：

F14丁119

HOOC八//OOH.催化剂>叵］G

777~生物催化H<X\7=\催化剂CH.OH

7

粘秆---------►\=/--------►HOOC-Z-COOH—：——►C»Hl0O4C

--------ACOOHBHJA

△C,H

（顺.顺）-2,4-己二烯二酸（反.反）-2,4-己二烯二酸4

乙

PET<•H,COOC

催化剂

（1）下列关于糖类的说法正确的是__________。（填字母）

a.糖类都有甜味，具有C.H^O,”的通式

I）.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

（2）B生成C的反应类型为o

（3）D中的官能团名称为,D生成E的反应类型为<

（4）F的化学名称是___________,由F生成G的化学方程式为

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成ImolCO?,

W共有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为O

（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2,4-己二烯和C?HJ为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路

线0（请用流程图表示）

18、已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系:

（1）确定A、C、E的化学式:

A.,C.,F.o

（2）写出反应⑧的化学方程式,

反应④、⑤的离子方程式、O

19、甘丝酸亚铁［（NH2cHzCOObFc］是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO.i与甘氨酸（NH2cHzCOOH）制备甘氨酸

亚铁，实验装置如下图所示（夹持和加热仪器己省略）。

有关物质性质如下表:

甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁

易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，难溶于乙醇

两性化合物强酸性、强还原性

实验过程：

I.合成：装置C中盛有0.1molFeCO3和200mLi.Omol・L」甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞,

待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右，使反应物

充分反应。

II.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_______________________________。

(2)装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是

(3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCCh溶解和。

(4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6,甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为o

(5)过程II中加入无水乙醇的目的是o

(6)检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________o

(7)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁(M=204u/mol),则其产率是％。

20、PCL主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺嗑咤(S.D)等医药的原料。如图为实验室中制取粗PC13产品的装置,

夹持装置略去。

经查阅资料知：红磷与少量C12反应生成PC13，与过量C12反应生成PC—PC13遇水会强烈水解生成H3Po3。PC13遇

02会生成POC13（三氯氧磷），PCl3>P0C13的熔沸点见下表。

物质熔点/・C沸点/C

PCI3-11275.5

POCh2105.3

回答下列问题：

（1）仪器G的名称是______o装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是。

（2）A是制取CO2装置，CO2的作用是_____,选择A中的药品是____（填字母）。

a.稀盐酸b.稀硫酸c.NaHCOa粉末（1.块状石灰石

⑶装置D中盛有碱石灰，其作用是__________________。

（4）装置G中生成Ch,反应的离子方程式为o

⑸装置C采用65・70C水浴加热，制得的PCh粗产品中常含有POCh、PCL等杂质，除杂的方法是：先加入红磷加热,

除去PCk,然后通过__________（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCb。

⑹通过实验测定粗产品中PCb的质量分数，实验步骤如下（不考虑杂质的反应）：

第一步：迅速移取20.0gPC13粗产品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；

第二步：移取25.00mL溶液置于锥形瓶中；

第三步：加入0.5mol・L，碘溶液20mL,碘过量，H3P。3完全反应生成H3P（九；

第四步:加入几滴淀粉溶液，用1.0mol・L「Na2s2。3标准溶液滴定过量的碘,反应方程式为b+2Na2s2Ch=Na2s4（）6+2NaI,

滴至终点时消耗Na2s2O3标准溶液12mLo

①第三步中反应的化学方程式为o

②根据上述数据，计算该产品中PCb的质量分数为%<>

21、CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

（1）设计简单实验证明CthCOOH为弱酸.。

（2）向0.lmol/LCH3COOH溶液中加蒸储水稀释至100mL,在稀释过程中，下列量的变化是（“增大”、“减小”、

“不变”或“不能确定”);

/.、c(CH.COO)c(CH3coOH)

11===fC=

"一'c(CH3COOH)c(OH)-'c(CH3COO)—°”一°

(3)Off浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CHKOOH,分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且

放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号)

①反应需要的时间：CH3COOH>HCI

②开始反应的速率：HC1>CH3COOH

③参加反应的锌粉的物质的量：CH3COOH=HC1

④反应过程的平均速率：CH3COOH>HC1

⑤盐酸中有锌粉剩余

©CH3COOH溶液中有锌粉剩余

(4)向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是一。

A.白色沉淀B.液体分层C.无明显现象D.黄绿色气体

(5)现有下列溶液：①纯水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CMCOONa溶液。试比较

四种溶液中水的电离程度的大小关系一。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】试题分析：A、CCh曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒的光气(COCL)和盐酸(HCD,现

已被禁用，故A正确；B、工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，故B错误；

C、Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质，故C正确；D、乙烯具有生物调节功能，含

有碳碳双键能被高隹酸钾氧化；为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高铳酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生

的乙烯，故D正确；故选B。

考点：考查物质的性质与用途

2、B

【分析】由示意图可知左边a电极氢气为负极，被氧化生成电极方程式为H2・2e-=2HLIT经过X膜进入多孔固

体电解质中，则X膜为选择性阳离子交换膜，右边b电极氧气为正极，被还原生成HO”反应为

O2+2e+H2O=HO2+OH,HO2•和OH•经过Y膜进入多孔固体电解质中，则Y膜为选择性阴离子交换膜，总反应为

H2+O2=H2O2,以此解答该题。

【详解】A.由示意图可知X膜可透过H+,则为选择性阳离子交换膜，故A正确；

B.由分析可知，总反应为：H2+O2=H2O2,反应中转移2-则每生成ImolHzOz电极上流过2moi吟故B错误；

C.催化剂可加快反应速率，则可促进反应中电子的转移，故C正确；

D.a极为负极，发生的电极反应为H”2e=2H+,故D正确；

故答案为Bo

3、C

【详解】A.铜离子在水溶液中呈现蓝色，故无色溶液中无法大量存在铜离子，A错误；

B.加石蕊试液后变红色的溶液中存在大量的氢离子，酸性环境下无法大量存在次氯酸根离子，B错误；

C.能使A1转化为A1O；的溶液中存在大量氢氧根离子，该选项可以大量共存，C正确；

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中存在大量的银离子，与滨离子和氢氧根离子不大量共存，且氢

氧根离子和钙离子不能大量共存，D错误；

故答案选Co

【点睛】

判断离子是否共存时要注意环境的要求。

4、A

【详解】①NaHCCh属于弱酸酸式盐，能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水,

故①符合题意；

②AI2O3是两性氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故②符合题意；

③A1(OH)3是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③符合题意；

④A1与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故④符合题意；

⑤(NH4)2CO3可以和硫酸反应生成硫酸铁、水以及二氧化碳，可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和氨水，故⑤符合

题意；

⑥NaAKh只与稀硫酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，故⑥不符合题意；

答案选A。

5、C

【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液

中和熔融状态下不能导电的化合物：例：有机物，非金属氧化物等。根据此分析进行解答。

【详解】A.盐酸为混合物，不是电解质，故A选项错误。

B.铜是单质，不是电解质，故R选项错误。

C.熔融的硝酸钾是电解质，含有自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故C选项正确。

D.乙醇是非电解质，故D选项错误。

故答案选Co

【点睛】

此类型题依据电解质的概念进行解答，注意常考点为单质与混合物不属于化合物，电解质与非电解质要在化合物中选

择。

6、B

【详解】A.“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水……”，说明胆矶能溶于水，故A正确；

B.胆矶受热会分解为硫酸铜和水，故B错误；

C.“熬之则成胆研”包含蒸发浓缩、结晶过程，故C正确；

D.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”说明胆矶溶液能与铁发生置换反应，故D正确；

故选B。

7、C

【分析】由题意知，装置左侧为含有「、Li+的水溶液，从箭头的指向看，甲装置中「转化为I；,乙装置中I；转化为

I。

【详解】A.图甲中，3I-2e=I；,作阳极，应是电池充电工作原理图；图乙中，Ij+2e=3r,作正极，应是原电池原

理图，A正确；

B.放电时，乙池中左侧电极为正极，阳离子向正极移动，则Li+从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；

C.放电时，负极应为有机物失电子，电极反应式为：

CH

—24-=rZN-C2H4+0+2"L『，C不正确；

D.充电时，阳极3r-2e=I；,I；在水溶液中为黄色，所以液态电解质溶液的颜色变深，D正确；

故选C。

8、C

【解析】试题分析：A、F4+和I一发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe'+在pH=7时，全部转化成Fe(0H)3,故错

误；B、过氧化钠具有强氧化性，能把Fe?+和S(V一氧化成Fe3+和SO,?,不能大量共存，故错误；C、和铝反应生成氢

气，此溶液是酸或碱，N03一在酸性条件下，具有强氧化性，和金属反应不产生氢气，如果是碱，则和金属铝反应产生

氢气，能够大量共存，故正确；D、Cu"显蓝色，故错误。

考点；考查离子大量共存等知识。

9、C

【分析】根据与物质的量相关物理量之间的关系分析。进行有关气体摩尔体积的计算时，注意条件必须为标准状况下。

【详解】A.进行有关气体摩尔体积的计算时，条件为标准状况下，A错误；B.O.lmol氯气与氢氧化钠完全反应时，转

移电子数目为O.INA,B错误；C100g46%的乙醇水溶液中，乙醇46g,其物质的量为ImoL含有氢原子数为6NA;

水54g,3moL含有氢原子数为6NA,共计12NA,C正确；D.IC1中，I与C1对共用电子对的作用力不同，共用电子

对偏向C1,则C1为-1价，I为+1价，生成NaCl和NalO时，无电子转移，D错误；答案为C。

【点睛】

本题C选项难度较大，若不计算水的质量，会忽略水中的氢原子，容易出错。

10、A

【解析】A、地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯，可以燃烧,在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要

成分，故A正确；

B、豆浆为胶体，加热煮沸后蛋白质变质，失去活性，但不能分解为氨基酸，故B错误；

C、牛奶为胶体，果汁中含有电解质，牛奶中加入果汁会产生沉淀是因为胶体遇电解质发生了聚沉，故C错误；

D、明矶的主要成分为硫酸铝钾溶液，加入海水中不能除去氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，故起不到海水淡化

的目的，故D错误；

综上所述，本题应选A。

11、B

【详解】溶液X加入过量盐酸生成无色气体，该气体遇空气变红棕色，说明生成了NO,X中一定含有NO；和还原性

离子，该离子应为FF+,则溶液中一定不存在CO；、OH'SiO:，这三种离子都与Fe2+反应生成沉淀，加入盐酸

后阴离子种类不变，则说明X中含有CL加入氯化钢生成白色沉淀，则一定含有SO：；加入KSCN溶液呈红色，因

Fe2+被氧化成Fe3+,则不能证明X中是否含有卜膏+,则溶液中一定存在的离子有Fe?+、Cl\NO；、SO；',溶液中各

离子物质的量浓度均为0.20mol/L,根据电荷守恒，可知溶液中还应含有K+、Mg2\Fe3+、AF+中的离子，结合电荷

守恒可知，应含有Mg2+。

A.溶液中含有NO；,无CO；,因此加入盐酸反应产生的无色气体只能为NO,A错误；

B.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，Fe2\M「+反应变为Fe(OH”、Mg(OH)2沉淀，充分反应后过滤,

洗涤，灼烧至恒重，根据Fe>Mg元素守恒，可得到0.01molFezCh和0.02molMgO,二者质量总和in总=0.01molxl60

g/mol+0.02molx40g/mol=2.4g,B正确;

C.根据上述分析可知溶液X中所含离子有：Fe2\Cl\NO；、SO；、Mg2+,共5种离子，C错误;

D.根据③只能确定反应后的溶液中含有Fe",该离子是在酸性条件下H+、NO；氧化眺2+反应产生的，根据前面上

分析可知原溶液中不含Fe",D错误；

故合理选项是Bo

12、C

【详解】A.反应中铝元素化合价由0价升高为+3价，铝是还原剂，故A正确；

B.在硫酸铁溶液中含有Fe*滴加硫飘化钾溶液，溶液变红，故B正确；

C.ALO3是两性氧化物，可以和强碱反应，所以不能用AI2O3制成的烛烟熔融烧碱，故C错误；

D.明帆溶于水形成的胶体具有吸附性，可用其净化生活用水，故D正确；

故答案选Co

13>B

【解析】A.氯气具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，故A错误；B.CuSCh溶液吸收H2s气体，反应生成的硫化

2++

铜不溶于硫酸，离子方程式为：Cu+H2S=CUS1+2H,故B正确；C,氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故C错误;

D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSCh稀溶液混合，反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，以及水，离子方程式

2++2

为：Ba+OH+H+SO4=BaSO4l+H2O,故D错误；故选Bo

14、B

【解析】根据弱电解质的电离、溶液中的溶解平衡及外界条件对平衡的影响。

【详解】A.常温下O.lmol/L氨水的pH=a,将溶液稀释到原体积的1。倍，由于溶液中存在NHsHhOWNtV+OH、加

水促进电离，故溶液的PH>(a-1),故A错误；

B.加入适量的氯化钱固体，NH3・H2OWNH4++OH-,c(NH«+)增大，使平衡向逆方向移动，则OH•的浓度减小，PH减小,

故PH有可能等于(a-1),故B正确；

C.O.lmol/L氨水中加入等体积的O.lmol/LNaOH溶液，氢氧化钠为强碱完全电离，溶液中OH•的浓度增大，PH增大,

故C错误；

+

D.把溶液的温度提高，则NH3.H2O^NH4+OH,平衡向吸热反应方向移动，即平衡向正方向移动，溶液中c(OH"的浓

度增大，PH增大，故D错误.

故选B。

【点睛】

水解和电离都是吸热反应；离子浓度增大促进平衡向离子浓度减小的方向移动。

15、C

【解析】①盛放过石灰水的试剂瓶内壁上有反应生成的碳酸钙固体，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳,

所以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶正确：②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，因为浓硫酸的密度较大，且遇到

水放出大量的热，所以通常将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，正确；③有六种分别含

Na\Mg2+、FC2\FC3+、NH/阳高子的溶液，可以用NaOH溶液鉴别，现象分别为；无明显现象、产生白色沉

淀且不溶解、产生白色沉淀后溶解、产生白色沉淀后变红褐色、产生红褐色沉淀、有刺激性气味的气体产生，故错误;

④银和雅酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，所以能用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管，故正确；⑤氢氧化钠对

皮肤有腐蚀性，故错误；⑥瓷垣烟含有二氧化硅，高温下与碳酸钠反应，故错误；⑦制备氢氧化铁狡体中向沸水中滴

加FeCb饱和溶液，不是用氢氧化钠溶液，故错误；⑧向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊

试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中含NHJ,故正确。故选C。

16、C

【详解】A.应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；

B.分别向NaHCCh与Na2c03溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，可滴加氯化钢溶液加以鉴别，

B错误；

C.NazOz与CO2反应生成氧气，棉花燃烧说明达到了着火点，能证明Na2(h与CXh的反应是放热反应，C正确；

D.观察钾的焰色反应要透过蓝色钻玻璃，D错误；

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、cd取代反应酯基、碳碳双键氧化反应己二酸

nHOOC(CH2)KOOH+nHOCH2cH2cH2cH20H催化和!HO-EOCXCH^COCXCH^^H+(2n-l)H2012

HOOCH-CCH4.COOH

【分析】糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是CnH2mom形式，如脱氧核糖(CeHhoO。；b.麦

芽糖水解生成葡萄糖；C.淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉

完全水解；d.淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物；

(2)B与甲醇发生酯化反应生成C;

(3)由D的结构简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键；D脱去2分子氢气形成苯环得到E,属于消去反应；

(4)己二酸与1,4.丁二醇发生缩聚反应生成H0~f0C(CH94coOCCH.OtH；

(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2,

生成二氧化碳为Imol,说明W含有2个瘦基，2个取代基为-COOH、・CH2cH2COOH,或者为・COOH、・CH(CH3)

COOH,或者为-CH2COOH、-CH2COOH,或者-CH3、-CH(COOH)2,各有邻、间、对三种；

CH,

(6)(反，反)・2,4-己二烯与乙烯发生加成反应生成|,在PWC作用下生成CHS，然后用酸性高

CH；

COOH

镣酸钾溶液氧化生成，].

COOW

【详解】(l)a.糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是CH2mom形式，如脱氧核糖(C6H10O4),故a错误;

b.麦芽糖水解只能生成葡萄糖，故b错误；

C.淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解，故C正确；

d.淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，故d正确；

（2）B生成C的反应是HOOC—COOH+2CH&H-----►CH,OOC—一COOCH,+2H20，属于取代反

△

应(酯化反应);

COOCH,

中的官能团名称酯基、碳碳双键，D生成IICOOCCOOOL是||分子中去掉了4个氢

COOCHj

原子，反应类型为氧化反应;

(4)]1czsSx/COOH含有2个竣基，化学名称是己二酸，由H(/\/X/COOH与1,4.丁二醇发生缩聚反

•iK0A0xV11)()C

应生成HO~foCXCHj)4co(XCHjO打H，反应的化学方程式为

nHOOC(CHz)KOOH+nHOCH2cH2cHzcHzOi-催化网HO-foC^^COCXCH^^H+(2n-l)H20；

(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成ImolCO2,

说明W中含有2个殁基;2个取代基为-COOH、・CH2cH2COOH,或者为・COOH、・CH(CH3)COOH,或者为-CH2COOH、

-CHzCOOH,或者-CH3、・CH(COOH)z,各有邻、间、对三种，共有12种；其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式

为HOOCHZCY^^HCHKOOH;

阻

(6)(反，反)-2,4-己二烯和C?H4发生加成反应生成C

在Pd/C作用下生成H£C药，然后用

CH,

COOH阻阻阻COOH

234,+2

18、FeFeCl2Fe(0H)34Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe*+Cl2==2Fe+2Cl-2Fe+Fe=3Fe+

【分析】红褐色固体为氢氧化铁，说明转化关系中含有铁元素，则A为铁。B为黑色晶体，应含有铁元素，为四氧化

三铁。据此解答。

【详解】红褐色固体为氢氧化铁，说明转化关系中含有铁元素，则A为铁。B为黑色晶体，应含有铁元素，为四氧化

三铁，贝!和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，根据转化关系分析，D为氯化铁，C为氯化亚铁，E为氢氧化亚铁。

(1)根据以上分析，A为Fe；C为FeCk;F为Fe(0H)3；

⑵⑧为氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3。④为亚铁离子被氯气氧化

23>

生成铁离子，离子方程式为：2Fe++Cl2=2Fe+2Cl-；⑤铁离子变成亚铁离子，离子方程式为：2Fe，Fe=3Fe\

19、分液漏斗平衡气压，使液体顺利流下饱和NaHCXh溶液防止空气进入C中(从而防止Fe?+被氧化)

2+

防止F?被氧化Fe+2OH=Fe(OH)2;降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出硫新化钾溶液75

【分析】由装置A中盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢,

则装置B中盛有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体；利用二氧化碳气体将实验

装置中的空气排干净,在进行C装置中的甘氨酸亚铁的制取反应，实验过程中装置C中加入的反应物中含有碳酸亚铁,

亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，影响实验结果，必须将D中导管没入液面以下，防止空气中的氧气进

入C装置将亚铁离子氧化。

【详解】(1)仪器a的名称是分液漏斗；仪器b的名称为恒压漏斗，与a相比，仪器b的优点是平衡气压，使液体顺

利流下，

答案为：分液漏斗；平衡气压，使液体顺利流下；

(2)装置A中盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，则装置B

中盛有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体；实验过程中装置C中加入的反应物

中含有碳酸亚铁，亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，影响实验结果，必须将D中导管没入液面以下，防

止空气中的氧气进入C装置将亚铁离子氧化，

答案为：饱和NaHCO3溶液；防止空气进入C中(从而防止Fe2+被氧化)；

(3)根据题中表格提供的已知信息，柠檬酸具有强酸性和强还原性，合成过程加入柠檬酸的可促进FeCCh溶解和防

止亚铁圈子被氧化，

答案为：防止Fe?+被氧化

(4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6,溶液碱性增强，会导致溶液中的亚铁离子在该条件下直接与氢氧根离子反

2+

应生成氢氧化亚铁，离子方程式表示为Fe+2OH=FC(OH)2,

2+

答案为：Fe+2OH=FC(OH)21；

(5)由题目已知信息可知，甘氨酸亚铁难溶于乙醇，所以过程H中加入无水乙醇的目的是减少甘氨酸亚铁的溶解量,

促使其更多的结晶析出，

答案为：减少甘氨酸亚铁的溶解量，促使其更多的结晶析出；

(6)检验三价铁离子的试剂为硫氟化钾溶液，加入硫氟化钾，溶液变为血红色，则说明含有三价铁离子，

答案为：硫策化钾溶液；

(7)甘氨酸的物质的量=0.2Lxl.0mol・L“=0.2mol,O.lmol的碳酸亚铁中亚铁离子的物质的量为O.lmoL根据铁原子

守恒，0.2mol的甘氨酸和O.lmol的碳酸亚铁理论上生成O.lnwl的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁的质量：

204g«morIx0.1mol=20.4g,产品的质量为15.3g,则产率=[xl00%='"100%=75%,

理论产量20.4g

答案为：75。

20、蒸馔烧瓶使F与G压强相同，便于浓盐酸容易滴出赶尽装置中空气，防止PCb被氧化ad防止

+

空气中水蒸气进入装置使PCh水解，吸收未反应的氯气，防止污染空气16H+10Cr+2MnO4"=

2+

5Cl2T+2Mn+8H2O蒸储H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI55

【分析】首先A中利用稀盐酸和块状石灰石制取CO2,生成的CO?经过B获得干燥的CO2,CO2气流就会排尽装置

内部的空气，以避免生成的PCL被氧化，然后G中盐酸和高锌酸钾反应制取氯气，经过E中浓硫酸干燥获得干燥的

氯气，并与C中红磷反应获得PCb,另外D中碱石灰吸收空气中的水蒸气和吸收未反应的氯气。

【详解】(1)观察仪器G的结构特点知仪器G的名称是蒸储烧瓶；装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是平衡F和

G内部气体的压强，便于浓盐酸在重力作用下更容易滴出，即使F与G压强相同，便于浓盐酸容易滴出；

(2)PCL遇会生成POCL(三氯氧磷)，所以需要排尽装置内部的空气，故A中制取C6的作用是赶尽装置中空气，防

止PCL被氧化；NaHCCh粉末和酸反应生成Cd的速率过快，不易控制，因而选用块状石灰石与酸反应，而稀硫酸与石

灰石反应生成微溶的硫酸钙，其附着在石灰石表面，阻碍反应进行，所以选用块状石灰石与稀盐酸反应制取CQ,故选

ad；

(3)PCb遇水会强烈水解生成H3PO3,同时氯气有剧毒，易与碱反应，因而装置D中盛有碱石灰的作用是防止空气中水

蒸气进入装置使PCh水解，吸收未反应的氯气，防止污染空气；

f-2+

(4)装置G中高铳酸钾将盐酸氧化得到氯气，其离子方程式为16H+10Cr+2Mn04=5Cl21+2Mn+8H20；

(5)先加入红磷加热，除去PCb,此时的杂质为POCL,观察题给表格信息，PCb和POCh沸点相差30c以上，然后通

过蒸储即可除去POCb,即可得到较纯净的PCL;

(6)①加入碘溶液，H3P6完全反应生成HFO.,P元素化合价由+3变为+5,H3pO3作还原剂，碘作氧化剂，被还原成HI,

所以反应的化学方程式为H3PO3+H2