山东省莒县某中学新高考化学一模试卷及答案解析

山东省莒县实睑中学新高考化学一模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（）

选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象

苯酚钠

ACH^COOHNaHCO3无明显现象

浓紫色石蕊最终呈红色

BHC1KMnO4

C浓H2s04Na2sO3品红红色变无色

D浓H2s04Cu氢硫酸溶液变浑浊

A.AB.BC.CD.D

2、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象实验结论

A向苯中加入少量澳水、振荡，水层变成无色苯与溪水发生取代反应

向久置的NaS()溶液中加入足量BaCl：溶液，

B23部分Na2s03被氧化

出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解

C向溶液中加入少量盐屐生成白色沉淀溶液中一定含有A1O；

DSO2通人含酚献的NaOH溶液中，红色消失SO：有漂白性

B.BC.CD.D

3、在25c时，将LOLcmol-L1CH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合液之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCI

气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误

的是()

0.10.0590.050.1

一入HC1气体加入NaOH亩体

A.水的电离程度:a>b>c

B.b点对应的混合溶液中:c(Na+)vc(CH3COO-)

C.c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH。

D.该温度下,a、b、c三点CH3coOH的电离平衡常数均为Ka=W

ac-0.1

4、下列说法不无琥的是

A.乙醇、苯酚与金属钠的反应实验中，先将两者溶于乙酸配成浓度接近的溶液，再投入绿豆大小的金属钠，观察、

比较实验现象

B.可以用新制Cu(OH)2浊液检验乙醛、甘油、葡萄糖、鸡蛋白匹种物质的溶液(必要时可加热)

C.牛油与NHOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中，加入冷饱和食盐水以促进固体沉淀析出

D.分离氨基酸混合液可采用控制pH法、分离乙醇和溟乙烷的混合物可用萃取法

5、下列有关N%的说法错误的是()

A.属于极性分子B.比例模型

C.电子式为“£出D.含有极性键

6、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径

的关系如下图所示。下列说法正确的是

B.W的单质在常温下是黄绿色气体

C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种

7、亚碑酸(H3ASO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向lL0.1mol・L/H3AsO3溶液中逐滴加入

O.lmoH/KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a,下列说法正确的

B.pH在8・0〜10・0时，反应的离子方程式：H3ASO3+OH=H2AsO3+H2O

23,

C.M点对应的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAsO3-)+c(AsO3)+c(H3AsO3)=0.1molL

D.pH=12时，溶液中：c(H2AsOr)+2c(HAsO?2)+3c(AsO33)+c(H3AsOa)>c(H+)+c(K+)

8、下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、M均为短周期元素，除M夕卜，其余均为非金属元素。下列说法正确的

是

YZ

MX

A.简单离子半径：M>YB.单质熔点：X>M

C.简单气态氢化物的稳定性：Y>ZD.Y的氧化物对应水化物均为强酸

9、下列说法不无触的是()

A.FC2O3可用作红色颜料B.浓HzSO』可用作干燥剂

C.可用Si(h作半导体材料D.NaHCCh可用作焙制糕点

10、下列叙述中错误的是()

A.过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁

B.蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸镭烧瓶支管口

C.蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热

D.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

11＞催化加氢可生成3•甲基戊烷的是

ACH2=CHCHCH3

(!H5

RCH2=CH-CH-CHJ

LH5

CHSC=CHCHS

，CH=CHj

CHJCHC=CH

D・2Ju2

CHJ

12、如图所示，甲池的总反应式为：NZH4+O2=N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是()

Ml

网乙池

A.甲池中负极反应为：N2H4・4e=N2+4H+

B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使C11SO4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗2.24LO2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

13、下列固体混合物与过量的稀H2s。4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是

A.NaHCOa和Al(OH)3B.BaCL和NaClC.MgC()3和K2s04D.Na2S03WBaC03

14、常见药物布洛芬Y,具有镇痛、抗炎作用，可由中间体X通过以下方法制得：

下列关于化合物X、Y的说法中错误的是

A.X的化学式为Ci3Hn»OB.1molY能与4moiH?反应

C.可用NaHCOj溶液鉴别两者D.两者氢原子的种类数相等

15、W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都

能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成’的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和

W

为30,可形成的某种化合物结构式为W-1-Y-Z。下列说法正确的是

W

A.X为族元素

B.Y的氧化物对应的水化物是强酸

C.W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键

D.含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒

16、设NX为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LH2。？含有分子数目NA

B.25C,lLpH=13的Ba(OH)2数目为0.2N,.

C.在足量Cl?中O.lmolFe燃烧完全，转移电子数目为0.3NA

D.密闭容器中3moiH2与ImolN2充分反应可生成N&分子数目为NA

二、非选择题(本题包括5小题)

17、我国科研人员采用新型镒催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性CH的活化反应。利用该反应制备化

合物J的合成路线如下:

Ri(H)R|(H)

己知：RNH：+一.)条＞。+HjO

勺勺

回答下列问题:

(1)A中官能团的名称是oF的化学名称是_

(2)C和D生成E的化学方程式为。

(3)G的结构简式为o

(4)由D生成F,E和H生成J的反应类型分别是

(5)芳香化合物K是E的同分异构体，若K能发生银镜反应，则K可能的结构有一种，其中核磁共振氢谱有四组

峰的结构简式为（任写一种）。

18、聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯（M）的合成路线如下:

o

OCCIClljCIUXaOII

B一

ClljCI△

ClljOII命交换

(A)(O

已知：

I.D的分子式为C3H4O3,核磁共振氢谱只有一组峰

II.RiCOORz+RjOH_____JR1COOR3+R2OH

（1）A的名称是,D的结构简式为;

（2）B-C的反应类型______;

（3）关于H的说法正确的是（）

A.分子式为G5Hl6。2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH与浓溟水取代所得有机物最多消耗NaOHlOmol

（4）写出A-B化学方程式;

（5）最常见的聚碳酸酯是用H与光气聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式.

（6）H的同分异构体中满足下列条件的有一种；

①有蔡环（CO）结构②能发生水解和银镜反应③两个乙基且在一个环上

（7）F-G需三步合成

CH2=CHCH3疗7K^!^L嘲3TCH5?CH5

若试剂1为HBr,则L的结构简式为,③的反应条件是____。

19、某学生对Na2sCh与AgNCh在不同pH下的反应进行探究。

（1）测得Na2s03溶液pH=lLAgNCh溶液pH=5,二者水解的离子分别是。

(2)调节pH,实验记录如下;

实验pH现象

A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

C2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：

I.Ag2s03：白色，难溶于水，溶于过量Na2s。3的溶液

II.Ag20：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2s03,离子方程式是o

②推测a中白色沉淀为Ag2s04,推测的依据是o

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2s04,实验方法

是：另取Ag2s04固体置于溶液中，未溶解。

(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

n.向x中加入过量浓HN()3,产生红棕色气体

ni.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验n中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验I的目的是O

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是0

③n中反应的化学方程式是o

(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可

能性，实验如图所示：

*悟处理

含有白色沉淀凶浊浪

①气体Y是o

②白色沉淀转化为X的化学方程式是o

20、草酸合铜(II)酸钾［KaClIb(C2O4"xH2O］是一种重要的化工原料。

(1)二草酸合铜(口)酸钾晶体可以用CuSO4晶体和K2c2。4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步

骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸储操作，其目的

是______________________。

(2)某同学为测定草酸合铜(II)酸钾的组成，进行如下实验：

步骤I测定Cu2+：准确称取0.7080g样品，用20.00111LNH4CI-NH3H2O缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0.1000mobL-1

2+22+

的EDTA(Na2H2丫)标准溶液滴定至终点(离子方程式为Cu+H2Y-^CuY+2H),消耗EDTA标准溶液20.00mL；

步骤H测定•:准确称取0.7080g样品，用6.00mL浓氨水溶解，加入30.00mL4.0mol-L-'的硫酸，稀释至100mL,

水浴加热至70〜80。趁热用0.1000molL-'KM11O4标准液滴定至终点，消耗KMnCh溶液16.00mLo

①已知酸性条件下MnO」-被还原为Mn2+,步骤H发生反应的离子方程式为。

②步骤11滴定终点的现象是______________________o

③通过计算确定草酸合铜(II)酸钾的化学式(写出计算过程)。

21、钻的合金及其配合物用途非常广泛。己知C°3+比%3+的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在。

(1)C03+的核外电子排布式为o

⑵无水CoCL的熔点为735C、沸点为1049C,FeCh熔点为306C、沸点为315coC0CI2属于晶体，FeCh

属于晶体。

(3)BNCP可用于激光起爆器等，可由HCKh、CTCN、NaNT共反应制备。

①CIO；的空间构型为0

②CTCN的化学式为［CO(NH3)4CO3］N03,与Co(IH)形成配位键的原子是_______｛己知CO；一的结构式为

「o1

人)。

oz0-

HNH

③NaNT可以||(双聚第胺)为原料制备。1mol双聚氟胺分子中含。键的数目为。

Hz-N-gN

(4)C。与CO作用可生成Co2(CO)8,其结构如图所示。该分子中C原子的杂化方式为o

卜eT

阳2

⑸钻酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为o已知NA为阿伏加

德罗常数的数值，则该晶胞的密度为（用含a、b、NA的代数式表示）gem、。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚难溶于水，溶液变浑浊，A错误;

B.反应生成氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石茂先变红后褪色，B错误；

C.二氧化硫可使品红褪色，C正确；

D.浓硫酸和铜应在加热条件下进行，D错误。

答案选C。

2、B

【解析】

A.向苯中加少量溪水，振荡，水层变成无色，是苯萃取漠的过程，属于物理变化，故A错误；

B.沉淀部分溶解，说明还有部分不溶解，不溶解的一定是硫酸铁，溶解的是亚硫酸钢，所以亚硫酸钠只有部分被氧化,

故B正确；

C.向溶液中加入盐酸生成白色沉淀，可能是NazSiOj溶液或AgNCh溶液等，故C错误；

D・S（h通入含酚酰的NaOH溶液中红色消失，是S（h与NaOH反应生成亚硫酸钠和水的缘故，故D错误；

故答案为B。

3、D

【解析】

根据图示可知，原混合液显酸性，则为醋酸与醋酸钠的混合液，a点加入O.lOmolNaOH固体，pH=7,说明原溶液中

CILCOOH的物质的量稍大于0.2nwl。酸或碱抑制水的电离，含弱酸根离子的盐促进水的电离，酸或碱的浓度越大，

抑制水电离程度越大。

A.1.0101101・1/1013(：0011溶液与0.11110m2011固体混合，发生的反应为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,反

应后的溶液是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解能够促进水的电离，而CH3COOH的

电离会抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HCLb—C发生的反应为：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCb

CFhCOONa减少，CFhCOOH增多，水的电离程度减小；若向该混合溶液中加入NaOH固体，b->a发生的反应是：

CH3CO0H+NaOH=CH3COONa+H2O,CH3coONa增多，CH3COOH减少，水的电离会逐渐增大，因此水的电离程

度：a>b>c,故A正确；

B.b点对应的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),贝IJ此时溶质为CFhCOOH和CILCOONa,结合电荷守恒，所以

+

c(Na)<ciCH3COO),故B正确；

C・c点对于的溶液是通入O.lmolHCl的溶液，相当于HC1中和氢氧化钠，所以c点溶液相当于原CH3COOH溶液和

+

O.lmolNaCl固体的混合液，醋酸浓度大于0.2mol/L,所以c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),故C正确；

D.该温度下，CH3coOH的电离平衡常数Ka=,a点对于溶液中pH=7,

c(CH3coOH)

++7

c(Na)=c(CH3COO)=0.2mol/L,c(H)=c(OH)=10-moI/L,则溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,带入公式得

„_C(CHCOO)C(H+)_10-7X0.22X10,

"c(3C'HWOH)二五k二E'故口错误。

4、C

【解析】

A.因为苯酚是固体，将其溶于乙醛形成溶液时，可以和金属钠反应，二者配制成接近浓度，可以从反应产生气体的快

慢进行比较，故正确；

B.四种溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，没有明显现象的为乙醛，出现沉淀的为鸡蛋白溶液，另外两个出现绛蓝色

溶液，将两溶液加热，出现砖红色沉淀的为葡萄糖，剩余一个为甘油，故能区别；

C.牛油的主要成分为油脂，在氢氧化钠溶液加热的条件下水解生成高级脂肪酸盐，应加入热的饱和食盐水进行盐析，

故错误；

D.不同的氨基酸的pH不同，可以通过控制pH法进行分离，乙醇能与水任意比互溶，但溟乙烷不溶于水，所以可以用

水进行萃取分离，故正确。

故选C。

5、B

【解析】

NM中N・H键为极性键，氨气为三角锥形结构，故为极性分子，电子式为氏9H,据此分析。

【详解】

A.氨气为三角锥形，为极性分子，故A正确；

B.由于氨气为三角锥形，故其比例模型为'，，故B错误；

C.氨气中N原子分别以单键和H原子形成共价键，且N原子上还有一对孤电子对，故电子式为"，故C正确；

D.形成于不同原子间的共价键为极性共价键，故N・H键为极性共价键，故D正确。

故选：B。

6、B

【解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12,氢氧根浓度为0.01mol/L,故为一元强碱，则X为Na元素;

Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,

故为一元强酸，则W为C1元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y

>Z>CI,SiO2不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，以此解答该题。

【详解】

综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是C1元素。

A.离子的电子层结构相同,核电荷数越大，离子半径越小;离子的电子层越多，离子半径越大，离子半径P?->S2->Cl>Na+,

A错误；

B.W.是Cl元素，其单质。2在常温下是黄绿色气体，B正确；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>Z>Y,所以气态氢化物的稳定性：

W>Z>Y,C错误；

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3P。4,二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐,

溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO产,产生的HP(h-会进一步发生水解反应产生H2P0八H3Po八同时溶液

中还存在H+、OH,因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考杳结构、性质、位置关系的应用的知识，根据溶液的pH与浓度的关系，结合原子半径推断元素是解题关键，

侧重对元素周期表、元素周期律的考查，难度中等。

7、B

【解析】

A.H3ASO3的电离常数Kai=/耳，：，3)；1。=l()，n=5xl(r，0,A错误；

C(H3ASO3)

B.pH在8.0〜10.0时，H3ASO3与OH•反应，生成HiAsOyffiH2O,B正确；

C.M点对应的溶液中：〃(H2AsO3>〃(HAsO32-)+〃(AsO3¥)+〃(H3AsO3)=0.lmoL但溶液体积大于1L,所以它们的浓度

和小于0.1mol・LC错误；

23++

D.pH=12时,溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(OH)=C(H)+C(K),但此时溶液中,c(H3AsO3)<c(OH),

3

所以应为C(H2ASO3)+2C(HASO3^)+3C(ASO3-)+C(H3ASO3)

<c(H+)+c(K+),D错误。

故选B。

8、B

【解析】

除M外，其余均为非金属元素，则M为铝(A1),从而得出X为硅(Si),Y为氮(N),Z为氧(O)。

【详解】

A.M为铝(Al),Y为氮(N),A产与N3•电子层结构相同，但A产的核电荷数大，所以离子半径：A13+<N3-,A不正确;

B.M为铝(Al),X为硅(Si),Al形成金属晶体，Si形成原子晶体，单质熔点：Si>Al,B正确；

C.Y为氮(N),Z为氧(O),非金属性N<O,则简单气态氢化物的稳定性：NH3VH2。，C不正确；

D.Y为氮(N),Y的氧化物对应水化物中，HNO3为强酸，HNCh为弱酸，D不正确；

故选Bo

9、C

【解析】

A.Fe2O3的颜色是红色，可用作红色颜料，故A正确；

B.浓H2SO4具有吸水性，可用作干燥剂，故B正确；

C.单质Si是半导体材料，故C错误；

D.NaHCCh加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，可用作焙制糕点，故D正确；

答案选C。

10、C

【解析】

A.过滤时，一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，二低：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘、滤液的液面要低于滤纸边缘，三靠:

烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边、漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，A正

确；

B.蒸储时，温度计测的是蒸汽的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口，B正确；

C.蒸发结晶时应用余温将残留液蒸干，C错误；

D.分液时，先将分液漏斗下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，D正确；故答案为：Co

【点睛】

操作适用混合物应用实例

过滤从液体中分*不论“*食代中说才

的固体

蒸发分害徐子泳制中的用藏友金武雄丈茨

体泳质得*jt■体

蒸储利用互涿物中各成分分*乙呼和水的说合构

沸点的不同进行的分*用4泉山■双盆体水

分*互不依泳的两种

分液例油和水

流体

利用物片在互不和去天然普畀的提取

萃取药物的提取

的徐赳里漳解度不同

.-〜-植为♦华的级取

11、C

【解析】

含碳碳双键的有机物与氢气发生加成反应，且加成后碳链骨架不变，生成3.甲基戊烷，以此来解答。

【详解】

A.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故A错误；

B.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故B错误；

C.含2个碳碳双键，均与氢气发生加成反应，生成3-甲基戊烷，故C正确；

D.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故D错误；

答案选C

12、C

【解析】

试题分析：甲池是原电池，N2H4发生氧化反应，N2H4是负极，在碱性电解质中的方程式为N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A错误；甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成溶液浓度减小，PH减小；乙池是电解池，乙池总反应:

2CUS()4+2H2O=2CU+()2+2H2SO4,乙池溶液pH减小，故B错误；乙池析出铜和氧气，所以反应一段时间后，向乙池

中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度，故C正确；2.24L02在非标准状况下的物质的量不一定是

0.1mol,故D错误。

考点：本题考查原电池、电解池。

13、D

【解析】

A.碳酸氢钠可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，但是NaHCOj和Al(OH)3和硫酸反应都不会生成沉淀，故A错误；

B.BaCh和Na。与硫限反应，前者可以产生沉淀，但都不会生成气体，故B错误；

C.MgCCh可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，K2sCh与硫酸不发生反应，没有沉淀生成，故C错误；

D.Na2s03可以和硫酸反应生成二辄化硫气体，BaCCh可以和硫酸反应生成硫酸领沉淀和二氧化碳气体，既能产生气

泡又有沉淀生成，故D正确；

答案选D。

14、B

【解析】

A.X的化学式为Ci3Hl8。，故A正确；

B.布洛芬的官能团为一COOH,不能与Hz发生加成反应，ImoIY只能与3molHz反应，故B错误；

C.X、Y官能团分别为一CHO和一COOH,只有一COOH能与NaHCXh溶液反应生成CO2,故C正确；

D.X、Y中均含有8种氢原子，故D正确；

答案选B。

【点睛】

竣基不能与H2发生加成反应，是易错点。

15、D

【解析】

W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，则W为H,且W与X、Y、

Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，则Y为N,Z、W形成的化合物溶于水显酸性，则

W

Z为F或CL四种元素原子序数之和为30,则Z只能为CL可形成的某种化合物结构式为W-1-Y-Z,则X为B。

W

【详解】

A.X为硼元素，故A错误；

B.Y的氧化物N2O3对应的水化物HN02是弱酸，故B错误；

。\丫与丫、Z三种元素形成的化合物氯化锈中含有离子键，故C错误；

D.含Z的某种含氧酸盐NaClO可用于物体表面和环境等的杀菌消毒，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

氢、氧、氮三种元素可以形成共价化合物，如硝酸；可以形成离子化合物，如硝酸钱。

16、C

【解析】

A.标准状况下H2O2的状态不是气态，不能使用气体摩尔体积，A错误；

B.25C,lLpH=13的Ba(OH)2的溶液,c(OH)=0.1mol/L,n(OH)=0.1mol/Lx1L=0.1mol,故OH•的数目为0.lNA,B

错误；

CCb具有强的氧化性，能够将变价金属Fe氧化为+3价，所以O.lmolFe完全燃烧，转移电子数目为0.3NA,C正确;

D.N2与出合成氨气的反应是可逆反应，所以密闭容器中3molH2与1molN2充分反应可生成NH.分子数目小于NA,

D错误；

故合理选项是Co

二、非选择题(本题包括5小题)

CHjCH,

取代反应加成反应14《

CM3CH,

【解析】

A(C2H4。)能够与新制氢氧化铜反应,说明A含有醛基，因此A为CH3cHO,贝1」B为CH3COOH；结合C和E的分子

式可知，C和D应该发生取代反应生成E和氯化氢，则D为甲苯在浓硫酸作用下发生硝化反应生成F,结合

J的结构可知，F为对硝基甲苯(ClbY^-NO2),F被还原生成G,

G为对氨基甲苯根据

HIO

已知信息，G和乙醛反应生成H,结合J的结构可知，H为ah一，》一N=《，则E的0j人，据此分析

解答。

【详解】

⑴根据上述分析，A为C2H4。，含有的官能团为醛基；F为('"34N(»名称为对硝基甲紫，故答案为醛基;

4.硝基甲苯(对硝基甲苯);

(2)C和D发生取代反应生成E,反应的化学方程式为故答案为

6+儿产人+llvI

1

6+乂产6i

(3)G为对硝基甲苯中硝基被还原的产物，G为Mb,故答案为

(4)由D生成F是甲苯的硝化反应，属于取代反应，根据流程图，E和H生成J的过程中N=C双键转化为了单键，属

于加成反应，故答案为取代反应；加成反应；

IO

(5)E为4人，芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，说明K中含有醛基，则K的结构有：

苯环上连接1个乙基和1个醛基有3种;苯环上连接2个甲基和1个醛基有6种;苯环上连接1个甲基和1个—CFhCHO

有3种；苯环上连接1个一CH2cH2CHO有1种；苯环上连接1个一CH(CH3)CHO有1种，共14种；其中核磁共振

氢谱有四组峰的结构简式为

CHC1

2CH20H

I+2NaOH廿型

18、1,2・二氯乙烷取代反应AD|+2NdCI

CHzCl

CH20H

CH?o

CHiCHCHs

40-<^>一(;一^^一0弋.卜018|Cu/Ag,(h，△

OH

CH2一

【解析】

QH2clCH2OH

根据流程图，卤代煌A(|)在氢氧化钠溶液中水解生成B,B为I,C(ii,l)在氢氧化钠条件下反应生成D,

60co

CH2CICH2OH

0

D与甲醇发生酯交换生成E(),D的分子式为C3H4O3,核磁共振氢谱只有一组峰，因此D为据此

CII,OCOCHt

分析解答(1卜⑹:

⑺CH2;CHCH3与HBr发生加成反应生成CH3cHBrC%,CH3CHBCH3水解生成CH3CHOHCH3,最后将

CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，据此分析解答。

【详解】

CH2CI

(DA的结构简式为I,名称为1,2.二氯乙烷，D的结构简式为故答案为1,2・二氯乙烷;

CH2CI

CHjOHCIIQI、o

(2)B为I,C为&n.，B与I发生取代反应生成，故答案为取代反应；

CHjOH60co0co

ci“

(3)H为A.根据H的结构简式，H的分子式为GsHuXh,故A正确；B.H中含有酚羟基，具有弱

ai,

酸性，但含有2个苯环，不属于苯酚的同系物，故B错误；C结构中含有一卜，是四面体结构，因此分子中碳原子

一定不共面，故C错误；D.酚羟基的邻位和对位氢原子能够发生取代反应，ImolH与浓滨水取代所得有机物中最多含

有4个溟原子，酚羟基和滨原子均能消耗NaOH,且滨原子水解生成的酚羟基也能与氢氧化钠反应，因此Imol

最多消耗lOmol氢氧化钠，故D正确，故答案为AD；

CH2CICH2OH

(4)A-B是卤代燃的水解反应，反应的化学方程式为|+2NdOH”泠I+2Naci,故答案为

CH：CICH20H

CH2CICH20H

I+2NaOHI+2Naci；

CH2OH

CH2CI

ai»

⑸最常见的聚碳酸酯是用H与光气(<)聚合得至力与(1发生缩聚反应生成

ah

CH?oCH?o

；

故答案为H1。--q—-o-c+ci

CH?一CH2一

CH,

⑹刖11。©-卜。。刃的不饱和度=8,H的同分异构体中满足下列条件：①有蔡环(0Q)结构，不饱和度=7,

②能发生水解和银镜反应，说明结构中含有酯基和醛基，因此属于甲酸酯类物质，酯基的不饱和度=1,因此其余均为

饱和结构，③两个乙基且在一个环上，两个乙基在一个环上有.8800：004种情

■

况，HCOO-的位置分别为6、6、3、3,共18种结构，故答案为18；

(7)CH2=CHCH3与HBr发生加成反应生成CH3CHBrCH3,CH3cHBrCHi水解生成CH3cHOHCH力最后将

CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，因此L为CH3CHOHCH3,反应③的条件为Cu/Ag,02,△，故答案为CH3CHOHCH3；

Cu/Ag,O2,Ao

【点睛】

本题的难点和易错点为（3）D的判断，要注意H与滨水的取代产物为与氢氧化钠充分反应生成

Br<11,—Br

WNd和溟化钠。

ONO

19、（1）亚硫酸根离子和银离子。（2）①2Ag++SO.F=Ag2so31。②亚硫酸根有还原性，若被氧化为硫酸根离子，即可

与银离子结合生成硫酸银沉淀。（3）过量亚硫酸钠。（4）①判断X是否是氧化银。②有还原性，含有银元素，不含硫

元素。@Ag+2HNO3（浓）=AgNOj+N02t+H2Oo（5）①二氧化硫。②Ag2sO3+H2O£2Ag+H2sO4

【解析】

CD①推测a中白色沉淀为Ag2s03,Ag+与SO/反应生成Ag2s03,Ag2sOa溶干过量的NazSOa溶液,生成沉淀的离子

方程式为：2Ag++SOj2-AgzSOjJ,;正确答案：2Ag++SO32,=Ag2SO31«

②推测a中白色沉淀为Ag2s04,其根据为SCV-有还原性,可能被氧化为SO4%与Ag+反应生成Ag2s04白色沉淀；正

确答案：SO.,?•有还原性，若被氧化为SOF,即可与A针结合生成Ag2s04沉淀。

（2）Ag?SO3白色，难溶于水，溶于过量Na2s03溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2s0.3溶液中，沉淀溶解，说明B、

C中白色沉淀为Ag2s03；另取Ag2sO4固体，同样条件置于足量Na2s03溶液中，进行对照试验，发现沉淀不溶解；正确

答案：过量Na2s03。

（3）①氧化银能和盐酸生成白色氯化银沉淀和水，溶液的pH=2,产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑

色物质X,向X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag?O；正确答案:检验X是否为AgzO。

②向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体为NO2,X与浓硝酸发生氧化还原反应，X具有还原性，X只能为金属单

质，只能为银；因此X中含有Ag元素，不含S元素；正确答案:有还原性；含有Ag元素，不含S元素。

③向X中加入过量HNOK浓），产生红棕色气体为NO2,银和硝酸反应，氮元素从+5变为+4价，同时生成硝酸银和

水，反应方程式为：Ag+2HNO3（浓尸AgNCh+NO2T+HUO;正确答案：Ag+2HNOK浓kAgNCh+NChT十七0。

（4）①海绵状棕黑色物质X为Ag；随着酸性的增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化；可通过+4价硫的氧化

物二氧化硫进行实验确认，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2s03转化为棕黑色Ag；正确答案是：SO2。

②X为Ag,白色沉淀转化为Ag,在酸性条件下,亚硫酸银中+4价的硫,被+1价银氧化生成银和硫酸,反应为：Ag2s03+

H2O里2Ag+H2sOj;正确答案：Ag2s。3+H2O里2Ag+H2so4。

+2+

20、回收乙醇2MnO；+5C20；+16H^=2Mn+10CO2t+8H2O当滴入最后一滴KM11O4标准液时，溶液变

2+22+2+2

成浅红色，且半分钟不褪色由步骤I的反应离子方程式：CU+H2Y-=CUY+2H,可得关系式：CU-H2Y-,

据题意有:

2+2

Cu