山西省孝义中学2025届化学高一年级上册期中复习检测模拟试题含解析

山西省孝义中学2025届化学高一上期中复习检测模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反

应：2KNOa+S+3c点燃—K2S+N/+3CO,3该反应中被氧化的元素是

A.CB.NC.N和SD.N和C

2、下列物质属于碱的是（）

A.KCIB.Cu2（OH）2CO3C.NaiCOjD.NaOH

3、下列物质的分离方法正确的是

①用蒸馔法分离乙醇和水的混合物②用过滤的方法分离二氧化钵和碳酸钙

③用乙醇萃取碘水中的碘：④用蒸发溶剂的方法可以从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体

A.①和②B.②和③C.③和④D.①和④

4、有一份气体样品的质量是14.2g,体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是

A.28.4gB.28.4g-nioP1C.71gmor*D.14.2gmor,

5、KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：

仪木灰（LCOl）

贝克（CaCO、）史纥生石灰（CaO）-----------KOH

水

上述流程中没有涉及的化学反应类型是（）

A.化合反应B.氧化还原反应C.分解反应D.复分解反应

6、下列电离方程式，书写正确的是

722-

A.KMnO4-K*+Mn++40'B.NaHCO3-Na++ft+C03

3+3-3+2-

C.FeCL-Fe+ClD.Al2（S04）3-2A1+3SO4

7、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）

A.氧气、干冰、硫酸、烧碱B.碘酒、冰、盐酸、烧碱

C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D.铜、硫酸钠、醋酸、石灰水

8、下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（）

A.硫酸、纯碱、食盐

B.盐酸、生石灰、醋酸怵

C.醋酸、烧碱、硫酸铜

D.磷酸、石灰石、苛性钠

9、下列离子方程式正确的是（）

A.硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+=Cii2++Ag

B.氧化镁与盐酸反应：O2-+2H+=H2。

C.碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO21

+3+

D.Fe（OH）3加入H2s。4溶液中：3H+Fe（OH）3=Fe+3H2O

10、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）

A.ChB.NHjC.HC1D.H2SO4

11、下列关于电解质说法正确是（）

A.能导电的物质叫电解质B.NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质

C.熔融的KOH导电，所以KOH是电解质D.电解质在通电时发生电离

12、将一块铁片放入0.5Llmol/LCuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g,

则反应后溶液中CuSCh的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）

A.0.9mol/LB.0.85mol/LC.0.8mol/LD.0.75mol/L

13、100mL含有0.10mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体

产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A.2.0mol/LB.1.5mol/LC.0.18mol/LD.0.64mol/L

14、实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均

为0.lmol/L,下面四个选项中能达到此目的的是

222

A.Fe\Na\NO3\CVB.K\Mg\CO3\OH

2

C.H\K\Cl、CH3COOD.Mg\NH4\SO?\NO3

15、海水提滨过程中，将澳吹入吸收塔，使滨蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Brz+SO2

+2H2O===2HBr+H2sO4,下列说法正确的是（）。

A.在反应中表现氧化性B.SO2在反应中被还原

C.Bn在反应中失去电子D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

16、2017年我国首次海域可燃冰（甲烷的结晶水合物）试采成功。关于甲烷的结构与性质说法正确的是（）

A.是平面正方形分子B.能与强酸、强碱反应

C.能与氯气在光照条件下反应D.能使高镐酸钾酸性溶液槌色

17、下列叙述正确的是（）

A.1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/L

B.ILImol/LFe（OH）3胶体中，胶粒数目为4

C.将2.24L（标准状况）HC1气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L

D.配制1L0.1mol/L的CuS04溶液，需用16g胆矶

18、下列叙述正确的是（）

A.直径介于lnm~100nm之间的微粒称为胶体

B.Fe（OH）3难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体

C.根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液

D.胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过漉纸，但可以通过半透膜

19、下列说法正确的是

A.0.012kg12c中含有约6.02x1023个碳原子

B.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧

C.氢氧化钠的摩尔质量是40g

D.0.1mol氢气和2.24L氯化氢气体所含分子数相同

20、当一束可见光通过下列分散系：①有尘埃的空气②硫酸铜溶液③稀硫酸④稀豆浆，能产生丁达尔效应的

是

A.①0B.②③C.①④D.@@

21、下面四幅图中，与胶体性质有关的是（）

①长江三角洲②东方晚釜夜景③树屈中的晨青④胆获净水

A.①④B.②③C.①②③D.全部

22、在KCI和FeCb的混合溶液中，F产的物质的量浓度为0.11。•的物质的量浓度为O.GmoHLZ则混合液

中K+的物质的量浓度为（）

A.0.15mol*L1B.0.45mohL_1C.0.3mohL_1D.0.6mol«L-1

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有四种元素A、B、C、D,其中B?-离子与C•离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质

子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：

（1）A、B、C、D的元素符号分别为、、、o

（2力2-的电子式为,D原子的结构示意图为,B与C形成的简单化合物的电子式为。

24、（12分）由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验;

（1）若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是_____________、o（写化学式）

（2）写出实验过程中发生反应的离子方程式、、o（顺序不限）

25、（12分）问答下列问题：

（1）为了除去粗盐中的Ca?+、Mg2+、SCV•及泥沙，得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必

要的步骤和正确的操作顺序：（填序号）。

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2c03溶液⑤加过量BaCb溶液

（2）判断BaCb已过量的方法是__________________________________________________o

（3）第④步中，写出相应的化学反应方程式（设粗盐中Ca2+的主要存在形式为

CaCh）：o

26、（10分）铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体

易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣，进行探究实

验如下：

（1）提出问题

这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？

（2）查阅资料

①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被辄化成红褐色的氢氧化铁

沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。

②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀（溶液浑浊）。

（3）实验验证

①鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是___________,能否用稀硫酸代替（填“能”或“不

能“）o

②为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是(选填"A”或"B")o

A.用硝酸酸化的硝酸铁溶液

B.用盐酸酸化的氯化锹溶液

③检验亚铁盐可用的试剂是______,现象为o

(4)含量测定

①取十粒糖衣片，称其质量为5g,溶于20g水中；溶解药品时用到玻璃棒的作用是_______o

②向所配溶液中滴加氯化领溶液至略过量；证明溶液过量的操作为：静置，向上层清液中滴加溶液，若现

象为,则溶液已过量。

③过滤、洗涤、干燥；洗涤沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名),向过滤器中加入蒸储水至淹没沉淀，待

液体滤出。重复操作2〜3次。证明沉淀已洗净的方法是______o

④称量得，沉淀质量为4.66g,列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数—。

(5)总结反思

对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是____________。

27、(12分)实验室需要0.50mol・L”的硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需

要的玻璃仪器是。

ABCD

⑵根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸，其物质的量浓度为,需要

的体积为mLo如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。

(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

A、使用容量瓶前检验是否漏水

B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C、配制溶液时，如果试样是固体，把弥好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用

胶头滴管加蒸馈水至刻度线。

D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线上2cm处，用胶头

滴管加蒸储水至刻度线。

E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

(4)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.5mol・L」(填“大于”“小于”或“等

于“）。

⑸该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸储水至刻度。对所配溶液浓度的影响

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）O

28、（14分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。

阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+

阴离子NO2-2-2-

3~C03Si03S04

（已知KSiCh是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钢是沉淀，硅酸银不存在）

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。

序号实验内容实验结果

产生白色胶状沉淀并放出标准

I向该溶液中加入足量稀盐酸

状况下0.56L气体

将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、

II固体质量为2.4g

灼烧至恒重，称量所得固体质量

m向H的滤液中滴加BaCh溶液无明显现象

（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是___________;一定不存在离子是____________;可能存在的离子是

（2）写出实验I中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56L气体对应的离子方程式：

_________________________________________________________________o写出实验D中对应的化学方程式:

（3）溶液中的阳离子的最小浓度是_________mol-r'o

29、（10分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、滨、碘等。

（1）氯原子的结构示意图_____；工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气，其化学方程式为O

（2）将氯气通入石灰乳中可制取漂白粉，化学方程式为o漂白粉溶于水后，和空气中的二氧化碳作用，所得的

溶液可用于漂白这是利用生成的HCIO,而该溶液长时间放置又会失去漂白能力，所涉及的化学反应方程式为o

（3）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCL后滴加氯水，CCL层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCh

层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

（a）写出并配平CCL层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。

++_>HIOj+该反应中，元素的化合价升高o

（b）把KI换成KBr,则CC14层变为_____色，继续滴加氯水，CCh层的颜色没有变化。Ch>HKh、HBrCh氧化

性由强到弱的顺序是_____O

（c）加碘盐中含碘量为20mg〜50mg/kg。制取加碘盐（含KIOj的食盐）1000kg,若KI与Ch反应之KIO3,至

少需要消耗C12mol（保留2位小数）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

根据反应方程式2KNO3+S+3cqsK2S+N2T+3CO2T，N元素的化合价由+5价降至。价，化合价降低被还原，S元素

的化合价由0价降至・2价，化合价降低被还原，C元素的化合价由0价升至+4价，化合价升高被氧化，因此被氧化的

元素是C,答案选A。

2、D

【解析】碱是电离出得阴离子全部为氢氧根离子的化合物。A、C.O为金属氧化物，不属于碱，在熔融状态下电离出

氧离子，故A错误；B、CU2（OH）2CO3电离出的阴离子为氢氧根离子和酸根离子，为碱式碳酸盐,故B错误；C、Na2c03

电离出的阴离子为酸根离子，属于盐，不属于碱，故C错误；D、NaOH电离出得阴离子全部为氢氧根离，属于碱，

故D正确；故选D。

3、D

【解析】

①乙醇和水互溶，但沸点不同，可利用蒸馅法分离，①正确；

②二氧化钵和碳酸钙都是难溶于水的固体，不能用过滤的方法分离，②错误；

③乙醇和水互溶，不能作萃取剂，要用与水互不相容的CCL作萃取剂，③错误；

④氯化钠的溶解度受温度影响很小，从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体可用蒸发溶剂的方法，④正确；分离方法正确

的是①和④，

故合理选项是Do

4、C

【解析】

根据n=V+Vm、M=m+n解答。

【详解】

气体的物质的量n=V+Vm=4.48L+22.4L/mol=0.2mol,气体的质量是14.2g,因此气体的摩尔质量

M=m-rn=14.2g4-0.2niol=71g/niol,选项C正确。答案选C。

5、B

【解析】

碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应，辄化钙和水反应生成氢氧化钙，为化合反应，氢氧化钙和碳酸

钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，是复分解反应，都为非氧化还原反应，不涉及氧化还原反应。

故选B。

6、D

【解析】

KMnCh的电离方程式是KMn(h==K++MiiO4・，故A错误；NaHC(h的电离方程式是NaHC(h=Na++HCOd,故B错

误；FeCb的电离方程式是FeCL=Fe3++3C「，故C错误；AL(SO4)3的电离方程式是A12(SO4)3==2A13++3SO4〉,故D正

确。

点睛：强酸是酸式盐电离出金属阳离子、氢离子、酸根离子；弱酸的酸式盐电离出金属阳离子、酸式根离子，如：

+++

NaHCOj的电离方程式是NaHCOj=Na+HCOj；NaHSO4的电离方程式是NaHS04=Na+H+SO?o

7、A

【解析】

由同种元素组成的纯净物是单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物；电离出的阳离子全是氢离子

的化合物是酸；电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱；碘酒、盐酸属于混合物，故B错误；纯碱是盐不是碱,

故C错误；硫酸钠是盐、石灰水是混合物，故D错误

8、C

【解析】

A.纯碱的主要成分为碳酸钠，不属于碱，A不正确；

B.生石灰的主要成分为氧化钙，不属于碱，B不正确；

C.醋酸、烧碱、硫酸铜分别属于酸、碱、盐，C正确；

D.石灰石的主要成分为碳酸钙，不属于碱，苛性钠的主要成分为氢氧化钠，不属于盐，D不正确；

故选C。

9、D

【解析】

A.硝酸原溶液与铜反应的离子反应为Cu+2Ag+=CM++2Ag,故A错误；

B.氧化镁与盐酸反应的离子反应为MgO+2H+=Mg2++H2O,故B错误；

C.碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2f,故C错误；

D.Fe(OH)3加入H2s04溶液中的离子反应为3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O,故D正确；

故答案为D。

【点睛】

考查离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生

成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量

守恒和、电子、电荷守恒等)等。

10、D

【解析】

tnN

根据|1=t=为一比较。

【详解】

mN

根据n=«=厂可知，等质量时，物质的相对分子质量越大，分子数越小，题中H2s04的相对分子质量最大，为98,

则H2sOs的分子数最少，故选D。

【点睛】

本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，找出物理量之间的关系,

可省去计算的繁琐。

11>C

【解析】

A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但金属

单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B、氯化钠晶体中不含自由移动的离子或电子，所

以氯化钠晶体不导电，但熔融态的氯化钠含有自由移动的离子，所以熔融态氯化钠能导电，氯化钠是电解质，选项B

错误；C熔融态的氢氧化钾能电离出刍由移动的离子，所以熔融状态氢氧化钾能导电，氢氧化钾是化合物，所以氢

氧化钾是电解质，选项C正确；D、电解质在水溶液里或熔融状态下发生电离，不是在通电条件下发生电离，选项D

错误；答案选C。

12、C

【解析】

++A

设参加反应的CuS04的物质的量为Xmol,,依据差量法分析：FeCuS04=FeS04Cum

lmol8g

Xmol0.8g

解得：X=0.1,所以反应后剩余n(CuS0j=0.5niol-0.1n)ol=0.4nioLc(CuS04)=0.4mol/0.5L=0.8mol/L,故C正确；

本题答案为Co

13、D

【解析】

当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+=H2O+CO2t。当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为COy+H=HCO3\

HCO3+H=H2O+CO2t,则HC1的物质的量应大于Na2cO3的物质的量。又因为最终生成的气体体积不同，贝!1

HCO3-+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HC1的物质的量比Na2c03的物质的量的二倍少。碳酸钠的物质的量为o.ImoL

则HC1的物质的量应介于0.lmol〜0.2mol之间，盐酸溶液的体积为0.2L,即盐酸的浓度应该是大于0.5moi/L,小

于答案选D。

【点睛】

利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成

的气体体积不同是解答的关键。

14、D

【解析】

A.Fe2\Na\NO3>Q-四种离子的物质的量浓度均为O.lmol/L时，溶液中正负电荷不相等，故错误；B.M?+与CO./一

2

或OH•都反应生成沉淀，故错误；C.H+与CH3COO•结合生成醋酸分子，故错误；D.Mg\NH4\SO?\NO3-四种

离子的物质的量浓度均为O.lmol/L时，溶液中正负电荷相等，且四种离子之间不反应，故正确。故选D。

15、A

【解析】

根据方程式控制，所的化合价从0价降低到一1价，得到1个电子。S的化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子,

所以单质溟是氧化剂，SO2是还原剂，答案选A。

16、C

【解析】

A.甲烷的分子结构为正四面体结构，故A错误；

B.甲烷的化学性质比较稳定，不能与强酸和强碱反应，故B错误；

C.甲烷与氯气在光照条件下能够发生取代反应，故C正确；

D.甲烷不能与酸性高镒酸钾溶液反应，故D错误。

综上所述，答案为C。

17、C

【解析】

A.1L水中溶解了40gNa0H后，所得溶液没有说明溶液的体积，不能确定溶液的浓度，故错误；B.1Llmol/LFe(0H)3

胶体中，胶粒是分子的集合体，不能计算其数目，故错误；C.将2.24L(标准状况)HC1气体即O.hnol,氯化氢溶于

水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L,故正确。D.配制1L0.1mol/L的CuSO,溶液，需用胆研的质量为

0.1X1X250=25go故选C。

【点睛】

计算溶液的物质的量浓度必须有溶质的物质的量和溶液的体积，不是水的体积。

18>C

【解析】

A.分散质粒子直径介于lnm~100nm之间的分散系，称为胶体，故A错误；

B.Fe(OH)3难溶于水，许多粒子聚集在一起，直径介于lnm~100nm之间时，可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐

色胶体，故B错误；

C.胶体能发生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液，故C正确；

D.胶体粒子是很多分子的集合体，但能透过滤纸，不可以通过半透膜，故D错误；

故选C。

19、A

【解析】

A.根据阿伏伽德罗常数的标准进行判断；B.使用物质的量时必须指明粒子的具体名称，如ImolO、2molH等；C.摩

尔质量的单位错误，应该为g/mol；D.2.24L氯化氢的物质的量在标况下才是O.lmol。

【详解】

A.0.012kgi2c中含有Imol碳原子，含有阿伏伽德罗常数个碳原子，约6.02x1023个碳原子，故A正确；B.Imol水中含有

Imol氧原子、2moi氢原子，必须指出具体的粒子名称，故B错误；C.氢氧化钠的摩尔质量为40g/moL40g为Imol

氢氧化钠的质量，故C错误；D.没有说明是标况，只有在标况下2.24L氯化氢气体所含分子数才是O.lmoL故D错

误；

【点睛】

涉及到气体体积的时候，必须要确定是否是标况才能确定能否计算其物质的量。

20、C

【解析】

胶体可以产生丁达尔效应，有尘埃的空气、稀豆浆均属于胶体，当光速通过时能观察到丁达尔效应，硫酸铜溶液、稀

硫酸不是胶体，不能观察到丁达尔效应，答案选C。

故选C。

21、D

【解析】

胶体具有的性质有丁达尔效应、聚沉、电泳，则

①长江三角洲的形成是胶体聚沉的作用，与胶体性质有关，故①正确；

②夜景中会观察到光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，故②正确；

③树林中的晨曦形成光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，故③正确；

④明机用于净水原理为：铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮杂质，与胶体有关，故④正确;

故答案选Do

22、C

【解析】

根据电荷守恒，c(K+)+3c(Fe3*)=c(CI*),即c(K+)=c(Cl)+3c(FeX)=0.6mol・L7-3x0.lmokl/MUmol・L4故选C。

二、非选择题(共84分)

23、HONaK［6产\\'\\「••12~

。刷Na*:0：Na+

M///L・・」

【解析】

B?.离子与C,离子核外都有二个电子层，所以B为0、C为Na,B原子的质子数与C原子的质子数之却等于D原子的质

子数，推得D的原子序数为19,则D为K,A原子失去一个电子后变成一个质子，则A为H。

【详解】

(1)A、B、C、D依次为H元素、0元素、Na元素、K元素，元素符号分别为H、0、Na、K,故答案为H、0、Na、K；

(2)B2-为03电子式为D为K元素，原子结构示意图为⑯项，B与C形成的简单化合物为过氧化钠

或氧化钠，电子式为Na+［：6：6：］2-Na+或飘［：盯M,故答案为［6广；与加；中：6：6：/时或

・・..••'/))••••

［：：］2+

Na*0Nao

2+22+2+2+

24、CuSO4K2CO3Cu+CO3=CuCO3IBa+SO4-BaSO4ICuCO3+2H=Cu+CO2t+H2O

【解析】

A和B两种可溶性盐组成的混合物，加水溶解后，过漉后所得无色溶液加入硝酸领溶液可得硫酸钢沉淀和硝酸钾溶液,

说明混合物中含有SO4~、K+；混合物加水溶解过浓所得沉淀加入稀硫酸得CO2,说明混合物中含有CO3%最后得到

硫酸铜溶液，则混合物中含有CM+；则混合物中含有：SO42\CU2\CO?.K+；这些离子可以组成两种可溶性物质

是K2C03、CuSO4,据此分析解答。

【详解】

(1)根据分析，A、B两种可溶性物质是K2c03、CuSO4,若A溶液有颜色，A为CuSCh、B为K2cO3;

2+2

(2)A、B两种盐K2cCh、CuSO」在溶解时，发生反应生成碳酸铜和硫酸钾，离子反应为：Cu+CO5=CuCO3b过滤

后的溶液中加入硝酸领，生成硫酸钢和硝酸钾，离子反应为：Ba2++SO42=BaSO41，过滤得到的沉淀为碳酸铜，加入稀

+2+

硫酸生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子反应为：CuCO3+2H=Cu+CO2f+H2Oo

25、②⑤④①③或⑤②④①③取第②步后的上层清液(或取少量上层清液)于试管中，再滴入适量BaCL溶液，若溶

液未变浑浊，则表明BaCL已过量(或其它合理的方法)CaC12+Na2CO3===CaCO3l+2NaCkBaCL+Na2cO3

=BaCO3|+2NaCI

【解析】

(1)镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用铁离子沉淀，加入过量的氯化

领可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳

酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化领之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化银，离子都沉淀了，

在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶

液或加过量的氯化钢溶液；⑤加过量的氯化钢溶液或加过量的氢氧化钠溶液；④加过量的碳酸钠溶液；①过滤；③加

适量盐酸，故答案为②⑤④①③或⑤②④①③；

(2)(1)加入过量氯化钢溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化领

溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，BaCk溶液已过量，故答案为取少量②中上层清液于试管中，向其中滴

加BaCL溶液，若无沉淀产生，则BaCL溶液已过量(其他合理答案均可)；

(3)碳酸钠的作用是将溶液中的钙离子和过量的铁离子沉淀下来，发生反应的化学方程式为：

CaCl2+Na2C03=CaC031+2NaCl；BaCL+Na.CO^BaCOsI+2NaCl,故答案为CaCl2+Na2C03=CaC031+2NaCl>

BaCb+Na2c03=BaC()31+2NaCl«»

【点睛】

本题考查粗盐的提纯，关键是注意离子性质的应用，除杂试剂的加入顺序判断，需要过量的试剂最后易于除去。

26、加入盐酸酸化，可有效降低亚铁盐在原性，防止氧化不能B氢氧化钠溶液产生白色沉淀并迅速变

成红褐色沉淀搅拌以促进溶解氯化领溶液不再产生白色沉淀引流取最后一次洗涤所得的滤液，

滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净60.8%隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效

【解析】

将硫酸亚铁溶于水时，滴加盐酸目的是防止亚铁离子产生少量的氢氧根而出现沉淀，同时防止亚铁被氧化为铁离子而

影响后期的检验。在检验硫酸盐时，可用氯化钢来进行。在溶解时，用玻璃棒搅拌加速溶解。检验亚铁盐时，可利用

氢氧化钠溶液，因生成的氢氧化亚铁会迅速变为红褐色；根据硫酸根离子守恒计算；根据氢氧化亚铁表面有吸附的硫

酸根惠子分析：依据亚铁寓子易被氧化。

【详解】

（3）①亚铁离子可以水解，加入盐酸目的是防止因产生少量氢氧根离子而产生沉淀，同时加入盐酸酸化，可有效降低

亚铁盐还原性，防止氧化；不能用硫酸来替代盐酸，因为我们要检验硫酸亚铁的含量，不能引入硫酸根离子，故答案

为：加入盐酸酸化，可有效降低亚铁盐还原性，防止氧化；不能；

②硝酸具有强氧化性，加入硝酸导致亚铁被氧化为铁离子而影响后期的检验，因此在检验硫酸盐时可用氯化钢溶液，

所以选B,故答案为：B；

③由于氢氧化亚铁易被氧化为红褐色氢氧化铁，所以检验亚铁盐可用的试剂是氢氧化钠溶液，实验现象为产生白色沉

淀并迅速变成红褐色沉淀，故答案为：氢氧化钠溶液；产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀；

（4）①玻璃棒在配制溶液时的作用是搅拌以促进溶解，故答案为：搅拌以促进溶解；

②要想检验是否完全反应时，可继续滴加氯化领溶液不再产生白色沉淀，说明溶液已过量，即静置，向上层清液中滴

加氯化银溶液，若现象为不再产生白色沉淀，则溶液已过量，故答案为：氯化钢溶液；不再产生白色沉淀；

③在洗涤沉淀时，玻璃棒的作用为引流；由于沉淀表面含有硫酸根离子，则要证明沉淀己洗净的方法就是判断洗涤液

中不含有硫酸根离子，即可以取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净，故答案

为：引流；取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净；

④沉淀质量为4.662即硫酸钢是0.0211101,根据硫酸根守恒可知硫酸亚铁的物质的量是0.02moL质量是

0.02molX152g/mol=3.04g,因此质量分数为3.04g/5gX100%=60.8%,故答案为：60.8%；

（5）由于亚铁离子易被氧化，则对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起到隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效的作用，

故答案为：隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效。

27、A、C烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶13.615B、C、D小于偏低

【解析】

（1）用浓硫酸溶液来配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL,由于实验室无480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶

液500溶液，需要的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500容量瓶。不需要的仪器是瓶底烧瓶和分液漏斗，

答案选A、C；还需要的仪器是：玻璃棒、烧杯和500ml容量瓶。

（2）98%、密度为I.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度c=1000p、v/98=1000x98%xl.84/98（mol/D=18.4mol/L,先配制

500ml溶液，根据溶液稀释的公式有V（浓硫酸）=c（稀硫酸）xV（稀硫酸）/c（浓硫酸）=0.5mol/Lx0.5L-18.4mol

/L=0.0136L=13.6ml,所需浓硫酸的体积为13.6mL实验室可以选用量程为15ml的量筒来量取。

（3）使用容量瓶前应检验是否漏水，A正确；容量瓶用水洗净后，不能再用待配溶液洗涤，否则浓度偏大，B错误；

有些固体和液体溶于水会有热量的变化，故不能在容量瓶中溶解固体和稀释液体，C、D错误；定容后盖好瓶塞，用

食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E正确。故操作不正确的是B、C、D。

（4）定容时仰视刻度线，加水的体积偏多，导致配制的溶液的浓度小于0.5mol/L。

（5）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸储水至刻度，相当于溶液的稀释，所配溶液浓度将偏

低。

点睛：本题易错处在于学生选择480ml容量瓶配制溶液，而没有选择500ml容量瓶，或者计算时用480ml计算而导致

出错，解决的办法是亲自去实验室观察各种容量瓶并动手做实验，留下感官印象。

222+2-+

28、K\C03\Si03-Ag+、Ca?+、Ba^SO/-N03-Ca+2H===H20+C021H2SiO3==H20+

-1

Si021.3mol•L

【解析】

根据实验现象、数据逐步，分析、推理、计算解答。

【详解】

实验I：加入足量稀盐酸生成的气体只能是CO2(0.025mol),原溶液中一定有CCh'(0.025mol),则无Ag+、Ca2

+、Ba2+„因溶液中有阴离子、必有阳离子，故必有K+。白色胶状沉淀只能是HzSiCh沉淀，原溶液中一定有。

实验II：IhSiCh沉淀分解所得固体为Si(h(0.04