第二单元·素养综合检测　常见的酸和碱

九年级

全一册鲁教版初中化学第二单元素养综合检测(满分100分,限时45分钟)一、选择题(每小题3分,共30分)1.(2023吉林长春中考)一些食物的pH范围如下,其中酸性最

强的是

(

)A.鸡蛋清(7.6~8.0)B.鲜牛奶(6.3~6.6)C.葡萄汁(3.5~4.5)D.苹果汁(2.9~3.3)D解析当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,苹

果汁的pH最小,酸性最强。2.(2023山东招远期中)物质的性质决定用途。下列关于物质

的性质与用途对应错误的是(

)A.熟石灰呈碱性,可用于改良酸性土壤B.活性炭具有疏松多孔的结构,吸附性强,可用作冰箱除味剂C.氢氧化钠是常见的碱,可用于中和人体胃液中过多的胃酸D.浓硫酸有吸水性,在实验室中常作干燥剂C解析氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用于中和人体胃液

中过多的胃酸。3.(2024山东淄博中)甲基橙是一种常见的酸碱指示

剂。把甲基橙加入乙酸溶液中呈红色,加入碳酸钠溶液中呈

黄色。下列说法正确的是

(

)A.甲基橙颜色改变并没有发生化学反应B.乙酸与碳酸钠可以发生中和反应C.把甲基橙加入石灰水中呈黄色D.能使甲基橙变红的溶液都是酸的溶液C解析甲基橙颜色改变是产生了新物质,属于化学变化,A错

误。中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,乙酸属于酸,

碳酸钠属于盐,乙酸与碳酸钠反应不属于中和反应,B错误。

甲基橙加入碳酸钠溶液中呈黄色,说明甲基橙遇碱性溶液变

黄,石灰水显碱性,故把甲基橙加入石灰水中呈黄色,C正确。

甲基橙加入乙酸溶液中呈红色,乙酸显酸性,说明酸性溶液能

使甲基橙变红,酸溶液属于酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸

溶液,D错误。4.【创新实验】(2024山东威海环翠期中)打开浓盐酸试剂瓶,发现

瓶口有“白雾”出现。下列实验能证明“白雾”中含有氢

离子的是(

)

A.①③B.②④C.①②④D.①③④D解析浓盐酸瓶口的“白雾”是氯化氢气体与空气中的水

蒸气结合而成的盐酸小液滴。①涂有紫色石蕊的表面皿接

触到“白雾”会变红,能证明“白雾”呈酸性,从而说明其中

含有氢离子;②涂有硝酸银溶液的表面皿遇“白雾”会生成

白色沉淀,可说明“白雾”中含有氯离子,不能证明氢离子的

存在;③pH试纸可测量“白雾”的pH,从而判断“白雾”呈

酸性,能证明氢离子的存在;④氢氧化钠能使酚酞试液变红,

盐酸能与氢氧化钠反应,使溶液碱性消失,红色褪去,从而证

明“白雾”呈酸性,含有氢离子。5.(2024山东烟台牟平期中)研究氢氧化钠性质的部分实验及

现象记录如下,其中现象不合理的是

(

)序号实验现象A将NaOH固体放在表面皿上,放置一会儿固体受潮,逐渐溶解B向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红C向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀盐酸无明显现象D向盛有NaOH溶液的试管中滴加FeCl3溶液产生黄色沉淀D解析氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和

氯化钠,D错误。6.(课标新增·安全防护措施)(2023云南中考)实验是学习化学

的重要途径。下列有关实验意外事故的处理错误的是

(

)A.不慎碰倒酒精灯,酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖B.不慎将药液溅进眼睛里,立即用手揉眼睛,再用大量水冲洗C.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上

硼酸溶液D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上3%~

5%的碳酸氢钠溶液B解析不慎将药液溅进眼睛里,不能用手揉眼睛,要先用大量

水冲洗,必要时要就医。7.(2023山东淄博中)某化工厂产生的污水pH=2,主要

污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性,达标后再排放,

下列说法不正确的是(

)A.检测:用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度B.原理:处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子C.验证:取水样,加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀,证明

处理未达标D.应用:可与造纸厂排放的碱性污水混合,达标后再排放C解析将污水调节至接近中性后,水中仍含有硫酸根离子,加

入氯化钡溶液一定会产生白色沉淀,C错误。8.(学科素养·科学思维)(2024山东东平实验中学月考)“类

推”是学习过程中常用的思维方法。以下类推结果中正确

的是

(

)A.碱溶液一定显碱性,则碱性溶液一定是碱的溶液B.浓盐酸试剂敞口久置后质量减轻,所以浓硫酸敞口久置质

量也减轻C.铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气,所以铁与盐酸反应生成

氯化铁和氢气D.溶液具有均一性、稳定性,但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液D解析碱性溶液不一定是碱溶液,例如碳酸钠是盐,碳酸钠溶

液显碱性,A错误。浓硫酸能够吸收水蒸气,敞口放置质量增

大,B错误。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,C错误。9.(2021福建中考)甲、乙、丙三种物质有如下转化关系:甲

乙

丙。在不断搅拌下,往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应,同时测定容器中液

体的透光强度(液体越浑浊,透光强度越小),结果如图。下列

分析错误的是

(

)A.乙难溶于水B.甲可能是NaOHC.QM段对应的反应是②D.E、F对应的液体组成不同B解析PQ段透光强度减小,说明反应①生成的乙是难溶于水

的沉淀,A正确;反应①生成了沉淀,如果甲为NaOH,与盐酸反

应不会生成沉淀,所以甲不能是NaOH,B错误;QM段透光强

度增大,说明发生了反应②,C正确;E对应的液体中含有未反

应完的甲,F对应的液体中含有生成的丙,所以E、F对应的液

体组成不同,D正确。10.(2024山东广饶期中)下列图像与相应操作对应正确的是

(

)DA.①一定,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝

酸钾固体B.②向一定量氢氧化钠溶液中加入水C.③向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入石灰水D.④向一定量锌粒中加入稀盐酸解析一定向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入

硝酸钾固体时,溶液的质量不是从零开始,A错误。氢氧化钠

溶液显碱性,加水稀释溶液的碱性减弱,pH减小,但溶液的pH

不会等于7或小于7,B错误。向一定量氢氧化钠和碳酸钠的

混合溶液中加入石灰水,碳酸钠与氢氧化钙从一开始就会反

应生成沉淀,C错误。11.(2023山东临沂实验中学期末)(9分)碱的化学通性。(1)碱与酸碱指示剂的作用:碱溶液能使紫色石蕊溶液变

,使无色酚酞溶液变

。(2)碱溶液能跟某些非金属氧化物反应。①NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为

。②Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式为

。二、填空及简答题(共40分)蓝红2NaOH+CO2 Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O(3)①碱能够与酸发生

反应(填基本反应类型),生成盐和水。②稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

。复分解H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O12.【模型法】(2024山东济宁任城期中)(14分)某同学学习完酸碱的化学性质后,构建如图思维导图。A和B是两种常见的不同

类别的化合物,图中短线表示两种物质在一定条件下可以发

生化学反应。请据图回答:(1)在Ca(OH)2溶液中滴加几滴酚酞试液后再加入稀盐酸至

过量,可观察到的现象是

。(2)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式:

。(3)Cu(OH)2固体与稀硫酸反应的实验现象为

。溶液由红色逐渐变成无色Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑蓝色固体消失,溶液变为蓝色(4)物质A属于

(填“金属氧化物”或

“非金属氧化物”);反应①观察到溶液变为黄色,则A物质的

化学式为

。(5)物质B可以是

(写出一种具体物质)。(6)在①②③④反应中,不属于复分解反应的是

(填数字序号)。金属氧化物Fe2O3碳酸钠(合理即可)④解析

(1)氢氧化钙溶液显碱性,能使酚酞变红;氢氧化钙和

盐酸反应生成氯化钙和水,溶液碱性消失,颜色又变回无色。

(3)氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,现象为蓝色固体

消失,溶液变为蓝色。(6)①是金属氧化物和酸的反应,属于

复分解反应;②是酸和盐之间的反应,属于复分解反应;③是

碱和盐之间的反应,属于复分解反应;④是碱和非金属氧化物

之间的反应,不属于复分解反应。13.(17分)如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性

质,其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列

问题:

(1)稀盐酸中阳离子的符号是

。H+(2)反应①中石蕊试液变为

色。(3)反应②⑤的化学方程式分别为

、

。(4)写出反应③的化学方程式:

。(5)探究上述稀盐酸与氢氧化钙溶液反应后烧杯中的盐酸是

否过量:甲同学向反应后的溶液中滴加酚酞试液,观察到无色

酚酞试液不变色,则证明盐酸不过量。该实验设计是否合

理?

(填“合理”或“不合理”),理由是

红2HCl+Mg MgCl2+H2↑Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O

Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O

不合理如果盐酸过量,溶液显酸性,也不能使无色酚酞试液变色

。乙同学向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,产生

白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,证明了盐酸过量。该

实验设计是否合理?

(填“合理”或“不合理”),理由

是

。(6)若X溶液既能跟稀盐酸反应,又能跟Ca(OH)2反应,则X可能

是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的

;写出X与稀盐酸反

应的化学方程式:

。不合理溶液中有生成的氯化钙,加入硝酸银溶液也会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀Na2CO3Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑(7)将X溶液与Ca(OH)2溶液反应后所得混合物进行过滤,向滤液中滴入过量稀盐酸,无明显现象,则原滤液中溶质的组成可

能是

。NaOH或NaOH和Ca(OH)2

解析

(1)稀盐酸中阳离子是氢离子,其离子符号为H+。(6)

BaCl2不能与稀盐酸、Ca(OH)2反应,不符合题意;CuSO4不能

与稀盐酸反应,不符合题意;Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化

钠、水和二氧化碳,能与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢

氧化钠,符合题意。(7)Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH,氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸反应没有明显现象,碳酸

钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体。向滤液中滴入过量稀

盐酸,无明显现象,则滤液中不含Na2CO3,所以原滤液中溶质

的组成可能是NaOH或NaOH和Ca(OH)2。三、实验探究题(共20分)14.(学科素养·科学探究与实践)(新独家原创)(20分)某校化学

兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钙的性质,请你一起参

与探究。【查阅资料】硫酸铜溶液显酸性。

实验一实验二实验三实验操作

实验现象

无明显现象实验结论氢氧化钙能与紫色石蕊反应氢氧化钙能与硫酸铜反应氢氧化钙不能与盐酸反应【实验探究】紫色石蕊溶液变为蓝色产生蓝色沉淀【分析交流】(1)实验二中发生反应的化学方程式为

。(2)某同学认为实验三的结论不正确,他改进了该实验方案

(如下图):向盛有氢氧化钙悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试

液,振荡、静置后,观察到试管底部有固体,上层清液呈红色,

然后向试管中逐滴加入稀盐酸,说明氢氧化钙和盐酸发生反

应的现象是

;再将试管

振荡、静置,上层清液又变成红色,其原因是

Ca(OH)2+CuSO4

Cu(OH)2↓+CaSO4

上层清液变为无色未溶解的

。

【拓展探究】实验二中发现,向硫酸铜溶液中滴加石灰水时,开始没有现

象,继续滴加后才出现现象,但向石灰水中滴加硫酸铜溶液

时,立刻产生现象,大家对产生这一现象的原因进行探究。氢氧化钙继续溶解,试管中上层清液又呈碱性,溶液变红【作出猜想】猜想一:滴入的Ca(OH)2溶液中OH-数量太少。猜想二:CuSO4溶液呈酸性,Cu(OH)2沉淀不能存在。【进行实验】(3)为增加OH-的数量,换用浓NaOH溶液滴入CuSO4溶液中,若

猜想一正确,则观察到的现象是

,发生反应

的化学方程式为

。有蓝色沉淀生成CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4(4)经过实验,验证猜想二成立。然后,小明将CuSO4溶液逐滴

滴入饱和Ca(OH)2溶液中,先观察到沉淀产生,持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因:

。开始溶液中OH-的数量较多,产生沉淀,随着反应的进行,

OH-的数量逐渐减少,当CuSO4溶液过量时,产生的Cu(OH)2沉淀在酸性溶液中又消失了解析【实验探究】氢氧化钙溶液显碱性,能使紫色石蕊溶

液变蓝;氢氧化钙能和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜