《沉淀溶解平衡的应用》课件

第四节沉淀溶解平衡课时2沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成沉淀的生成沉淀的生成沉淀的生成氢氧化物开始沉淀时的pH值（0.1mol/L）沉淀完全时的pH值

(＜10-5mol/L)Cu(OH)24.676.7Fe(OH)31.483.7根据上表的数据，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？⑵调pH形成氢氧化物沉淀

加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜，调节pH至3～4，促进Fe3+水解，转化为氢氧化铁沉淀沉淀的生成

⑶同离子效应法硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq)例1：将足量AgCl分别加入下列溶液中，AgCl溶解度由大到小的顺序是（）

①20ml0.01mol

L-1KCl溶液②20ml0.02mol

L-1CaCl2溶液③20ml蒸馏水④20ml0.03mol

L-1HCl溶液⑤20ml0.05mol

L-1AgNO3溶液A.①＞②＞④＞③＞⑤B.③＞①＞④＞②＞⑤C.⑤＞③＞②＞①＞④D.③＞④＞⑤＞②＞①B典例分析沉淀的生成（4）氧化还原法沉淀的溶解2、常用方法：加酸、碱、盐、强氧化剂等1、实质：沉淀溶解平衡的移动，要使沉淀发生溶解，则Q<Ksp沉淀的溶解（1）加酸：Mg(OH)2(s)⇌Mg2++2OH-2HCl==2Cl-+2H+2H2O+⇌难溶于水的CaCO3沉淀可溶于盐酸中

强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂。如可溶解难溶氢氧化物，难溶碳酸盐、某些难溶硫化物等。CaCO3（s）CO32-(aq)

+

Ca2+(aq)HCO3-H2CO3

→H2O+CO2↑2HCl==2Cl-+2H+沉淀的溶解（2）加入足量的水

不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。沉淀的转化沉淀的转化AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3AgCl(s)+KI(aq)⇌AgI(s)+KCl(aq)2AgI(s)+Na2S(aq)

⇌

Ag2S(s)+2NaI(aq)物质溶解度/gAgCl1.5×10-4AgI9.6×10-9Ag2S1.3×10-16实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。沉淀的转化沉淀的转化MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl

3Mg(OH)2(s)+2FeCl3(aq)

⇌2Fe(OH)3(s)+3MgCl2(aq)

溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，两者溶解度差别越大，转化越容易。3Mg(OH)2(s)==3Mg2++6OH-

+2Fe3+2Fe(OH)3↓⇌沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。沉淀的转化3、沉淀的转化在生活中的应用沉淀的转化生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)

（2）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）⇌5Ca2++3PO43-+OH-

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：例2：工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质

FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实可知FeS、MnS具有的相关性质是（）A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有较强的吸附性A典例分析

随堂检测1.下列说法中正确的是(

)A.只有易溶电解质在溶液中才存在沉淀溶解平衡B.难溶电解质在溶液中只存在沉淀溶解平衡,不存在电离平衡C.沉淀溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D.达到沉淀溶解平衡时,电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等答案

D解析

沉淀溶解平衡发生在固体表面,是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子在固体表面析出建立的平衡。2.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(

)A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,通入CO2气体,溶解平衡不移动答案

C3.(双选)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp答案

CD4.工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是:①将粗制氧化铜(含少量FeO)溶解于稀盐酸中,加热、过滤;②对①所得滤液(pH为3)按下列步骤进行操作:已知Cu2+、Fe2+在pH为4~5时不水解,Fe3+却几乎完全水解形成沉淀。请回答下列问题:(1)X是

(填化学式),其反应的离子方程式是

。

(2)Y物质应具备的条件是

,生产中Y可选

。

(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意

。

答案

(1)Cl2(或H2O2)

2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(或2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O)(2)调节溶液酸碱性,使pH为4~5,且不引进新杂质CuO、Cu(OH)2等(3)通入HCl气体(或加入盐酸),并用玻璃棒不断搅拌且不能蒸干解析

(1)根据框图,加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+,而没有增加新杂质,所以X为Cl2或H2O2等。(2)结合题中信息,调节pH至4