北京第171中学2025-2026学年高一（下）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年北京第171中学高一（下）期中化学试卷一、单选题：本大题共21小题，共42分。1.我国航空航天事业取得显著成果。下列成果所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（）A.神舟二十一号载人飞船使用的轻质高强度的碳纤维材料

B.5G通信光导纤维传输线材料

C.中国第一艘航空母舰“辽宁号”的发动机使用的氮化硅材料

D.北斗导航卫星热控制系统使用的钛合金填充材料2.下列说法中正确的是（）A.电子设备芯片的材料是二氧化硅 B.用浓盐酸提高84消毒液的消毒效果

C.O2和O3互为同位素 D.用Fe2O3作红色颜料3.有机化合物中的每个碳原子与碳原子或其他原子能形成4个共价键。如图关于碳原子的成键特点错误的是（）A. B.

C. D.4.下列物质互为同分异构体的是（）A.CH4和C2H6 B.1H2和2H2

C. D.CH3CH2OH和CH3OCH35.如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，将滴管中液体挤入烧瓶，打开止水夹f,能形成喷泉的是（）A.a是O2，b是H2O

B.a是NO，b是H2O

C.a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液

D.a是SO2，b是NaOH溶液6.能实现下列物质间直接转化的元素是（）

单质氧化物酸（或碱）盐A.Si B.Fe C.Cu D.S7.下列化学用语或图示表达正确的是（）A.H2O2的电子式： B.CH4分子的空间填充模型：

C.Al3+的结构示意图： D.异丁烷的结构式：8.下列方程式与所给事实相符的是（）A.向H2S溶液中通入SO2，产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

B.室温下用稀HNO3溶解铜：

C.向FeBr2溶液中通入足量Cl2：

D.向AlCl3溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH-=Al（OH）3↓9.关于下列物质的性质描述正确的是（）A.SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B.常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应

C.久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性

D.蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性10.下列操作方法既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有少量乙烯的是（）A.将气体通过盛浓硫酸的洗气瓶 B.将气体与氯气混合

C.将气体通过盛酸性KMnO4溶液的洗气瓶 D.将气体通过盛溴水的洗气瓶11.用如图装置探究铜与过量浓硫酸的反应。加热，甲中会出现白雾。下列说法不正确的是（）A.NaOH可吸收尾气，防止污染空气

B.乙中溶液褪色，加热后溶液恢复红色，证明浓硫酸有氧化性

C.将乙中溶液换成石蕊溶液，可证明甲中生成了SO2

D.甲中溶液始终未变蓝，与浓硫酸的吸水性有关

12.我国在CO2催化加氢制取汽油（含5～11个C的烃的混合物）方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：

下列说法错误的是（）A.反应①的产物中含有水

B.反应②中不只有碳碳键形成

C.图中a与b互为同系物

D.1mola在光照下最多与6molCl2发生取代反应13.某学习小组用“球”和“棍”搭建的有机化合物分子球棍模型如图所示，“”代表氢原子，“”代表碳原子，下列说法错误的是（）

A.①说明碳原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则

B.②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳三键，且这两种烃属于不饱和烃

C.④⑤说明碳原子之间可以形成碳链或碳环，剩余价键与氢原子结合以满足“碳四价”原则

D.由⑤可推知多个碳原子以碳碳单键形成碳链时，所有碳原子一定在同一条直线上14.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）

A.装置①可用于除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3

B.装置②可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物

C.装置③可用于除去CO2中的SO2

D.装置④可用于观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟15.进行一氯取代反应后，只能生成二种沸点不同的产物的烷烃是（）A.（CH3）2CHCH2CH2CH3 B.（CH3）2CHCH2CH3

C.（CH3）2CHCH（CH3）2 D.（CH3）3CCH2CH316.由乙烯可推测1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2）的结构或性质正确的是（）A.1，3-丁二烯分子中所有的原子可以共平面

B.1，3-丁二烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同

C.1，3-丁二烯的加聚产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.乙烯与1，3-丁二烯互为同系物17.下列关于乙醇的性质与应用的说法，错误的是（）A.乙醇能与水以任意比例互溶

B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙醇发生了氧化反应

C.医疗上常用95%的乙醇溶液作消毒剂，杀菌效果最佳

D.乙醇与金属钠反应时，羟基上的O-H键断裂，生成乙醇钠和氢气18.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）实验操作现象解释或结论AFe（NO3）2溶液加稀硫酸酸化后滴加KSCN溶液溶液呈红色Fe（NO3）2已变质B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体是SO2C淀粉-KI溶液中通入少量Cl2，再通入过量SO2溶液先出现蓝色，后蓝色褪去还原性：

SO2＞I-＞Cl-D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验焰色呈黄色原溶液中一定有Na+、无K+A.A B.B C.C D.D19.分别向等体积的不含O2、含有O2的0.1mol⋅L-1BaCl2溶液中通入SO2，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。（已知：pH越小，溶液酸性越强）pH变化溶液中是否产生沉淀不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。下列说法错误的是（）A.a所示溶液的pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO4，溶液的c（H+）增大

B.b所示溶液中发生反应：2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+

C.b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+

D.SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，产生BaSO3沉淀20.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（NOx）转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是（）A.反应Ⅰ的离子反应方程式为

B.反应Ⅱ中氧化剂与Ce4+的物质的量之比为1：2

C.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变

D.若用NH3替换H2，每消耗2molNO分子，最少消耗3molNH3分子

21.将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a。设计实验探究溶液a显黄色的原因。

实验1：取少量溶液a,滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a,滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。

实验2：取一定量Fe（NO3）3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。

实验3：按如图装置进行实验。序号实验装置X实验现象①浓硝酸无色溶液变为黄色②稀HNO3酸化的0.1mol•L-1Fe（NO3）3溶液无色溶液变为黄色③稀HNO3酸化的0.3mol•L-1NaNO3溶液无色溶液未变黄色下列分析不正确的是（）A.实验1说明溶液a中有Fe3+

B.实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为NO2

C.实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因

D.综合以上实验，溶液a显黄色可能与NO2遇浓硝酸、Fe3+有关二、流程题：本大题共2小题，共22分。22.有机物A是重要的化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展规模的重要指标。根据下列转化关系回答问题：

（1）丙烯酸中含氧官能团的名称为______。

（2）写出下列反应的反应类型（填标号，下同）：②______；③______。

A.氧化反应

B.加成反应

C.取代反应

D.加聚反应

（3）写出下列反应的化学方程式：

①A→B______。

②B→乙醛______。

③丙烯酸→聚丙烯酸______。

（4）用B和C制备乙酸乙酯的实验装置如图。

①B与C反应的化学方程式为______，X溶液是______溶液，其作用是中和乙酸、______、______。

②一段时间后，在装有X溶液的试管______（填“上方”或“下方”）可以看到油状物质并闻到特殊香味。

（5）含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，下列关于的说法正确的是（填字母）______。

a.该物质属于烃类

b.该物质可以发生酯化反应

c.1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气

d.该物质在加热和催化剂条件下能被氧气氧化得到醛基23.工业上以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2）为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如图：

结合上述工艺流程，回答下列问题。

（1）沉淀A的成分为______，加盐酸时Fe3O4发生反应的离子方程式______。

（2）往溶液A中通入氯气时反应的离子方程式______。

（3）溶液B中含有Na[Al（OH）4]，生成Na[Al（OH）4]的离子方程式______。

（4）利用复分解反应原理，写出溶液B中通入过量CO2发生反应的离子方程式______。

（5）若100.0kg铝土矿最终得到产品金属Al是40.5kg,不考虑制备过程中铝元素的损失，则Al2O3在铝土矿中的质量百分数为______（保留小数点后1位）。三、实验题：本大题共2小题，共22分。24.某化学自主实验小组通过实验探究含氮化合物的性质。

实验Ⅰ：利用如下装置制备NH3

（1）实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3的化学方程式为______。干燥NH3可选用的干燥剂是______。

（2）图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的______（填序号）。尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是______。

实验Ⅱ：利用如下装置（夹持装置略去）模拟工业制硝酸的过程。

（3）装置A中反应的化学方程式为______，装置C中生成硝酸的化学反应方程式为______。

（4）工业制硝酸过程中会有NO、NO2等氮氧化物排出，为消除它们对环境的污染，通常用纯碱溶液吸收处理。纯碱溶液在空气中氧气作用下吸收NO2的离子方程式为______。

（5）一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是______。25.烷烃是一类重要的有机化合物。回答下列问题：

（1）甲烷是最简单的烷烃，其空间结构为______。

（2）某实验小组使用无水乙酸钠晶体（CH3COONa）与碱石灰制备CH4，反应原理为CH3COONa+：其气体发生装置为______。

A.B.C.

（3）实验小组使用图示装置完成了甲烷与氯气反应的实验。

①可观察到试管内有______（填选项字母）等现象。

A.试管内液面下降

B.产生白雾

C.试管壁有油状液滴

D.混合气体颜色变深

②请写出实验过程中生成气态有机物的反应方程式______。

（4）某烷烃在空气中充分燃烧，得到22gCO2和10.8gH2O，则其分子式为______，烷烃有多种结构，写出一氯代物只有一种结构的烷烃的结构简式并命名______。四、简答题：本大题共1小题，共14分。26.为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

资料：①Br2极易挥发；②Br2在水中溶解度较小，易溶于CCl4等有机溶剂。

实验操作实验现象i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ii.取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1）A中发生反应的化学方程式是______。

（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是______。

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是______。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，生成白色沉淀的离子方程式______。

得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。

（3）iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：

观点1：H2O2的量少不能氧化Br-

观点2：B中有未反应H2SO3

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是______。

（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是______。

1.【答案】D

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】D

5.【答案