浙江省衢州市五校2025-2026学年高一下学期4月期中考试化学试卷（含答案）

浙江省衢州市五校2025-2026学年高一下学期4月期中考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质属于电解质的是(

)A.熔融NaOH B.盐酸 C.液氨 D.酒精2．下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是(

)A.云雾 B.蔗糖溶液 C.胶体 D.淀粉溶液3．下列化学用语书写正确的是(

)A.甲烷分子的空间填充模型：B.的电子式：C.乙醇的结构简式：D.K的原子结构示意图：4．已知溶液可处理含NaCN的废水，反应原理为。下列关于该反应的说法正确的是(

)A.氮元素被氧化B.作还原剂C.既是氧化产物又是还原产物D.每生成0.1mol转移电子数为0.15．下列仪器属于蒸发皿的是(

)A. B. C. D.6．下列化学反应与其它三个反应热效应不同的是(

)A.生石灰与水反应 B.氢氧化钠与稀硫酸反应C.木炭的燃烧反应 D.氯化铵与八水合氢氧化钡反应7．下列关于实验事故或药品的处理方法中，不正确的是(

)A.实验室中未用完的钠需回收至废液缸B.有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布C.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，逆风向地势高处奔跑D.若身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的8．下列说法正确的是(

)A.和互为同位素 B.和互为同素异形体C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D.一氯甲烷和二氯甲烷互为同系物9．下列有关有机物说法不正确的是(

)A.大多数有机物难溶于水，易燃烧B.有机反应比较复杂，常伴有副反应发生C.分子式为的有机物有两种同分异构体D.有机物种类比无机物多得多10．下列有关物质的性质与用途描述不正确的是(

)A.二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维B.液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂C.碳酸氢钠可中和酸并受热分解，可用作食品加工的膨松剂D.硬铝因其硬度高，密度小等特点，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料11．下列关于物质性质的比较不正确的是(

)A.稳定性强弱：HCl>HBr B.金属性强弱：Mg>AlC.微粒半径大小： D.酸性强弱：12．下列实验装置中，无法达到实验目的的是(

)甲乙丙丁A.装置甲可用于测定氯水的B.装置乙可证明和的热稳定性强弱C.装置丙可除去中混有的D.装置丁可观察胶体的丁达尔效应13．下列类比推测合理的是(

)

事实类比推测A盐酸和溶液的反应是放热反应盐酸和溶液的反应也是放热反应BFe和反应生成Cu和反应生成C通入溶液中没有现象通入溶液中也没有现象D与反应可制与反应也可制A.A B.B C.C D.D14．反应，在200℃和T℃时，X的物质的量浓度(单位：)随着时间变化的有关实验数据见下表。下列有关该反应的描述正确的是(

)时间/min0246810200℃0.800.550.350.200.150.15T℃1.000.650.350.180.180.18A.200℃下，第2min时用Z表示的化学反应速率为B.T℃下，前4min内共生成2.6molYC.200℃下，第8min时反应恰好达到最大限度D.从表中可以看出T>20015．某小组设计的原电池装置如图。下列说法不正确的是(

)A.该装置的能量转化形式主要为化学能→电能B.外电路中电子的流向：Mg→导线→AlC.Al电极表面有气泡生成D.若将稀硫酸替换成NaOH溶液，电流表指针偏向不变16．下列反应的离子方程式正确的是(

)A.石灰石溶于稀盐酸：B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：C.与过量NaOH溶液反应：D.溶液和反应：17．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.标准状况下，22.4L和的混合气体所含氢原子数目为4B.与充分反应，生成的分子数为C.64g铜与足量的硫充分反应，转移电子数为2D.常温常压下，含有氧原子数是0.2518．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的最外层电子数是电子层数的3倍，X的焰色试验呈黄色，Y最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列说法正确的是(

)A.简单离子半径：W<X<YB.工业上用电解XZ的水溶液来制备烧碱C.简单气态氢化物的热稳定性：Y>ZD.W与X不能形成原子个数比为1:1的化合物19．氨催化氧化法是制备硝酸的主要方法，以氮气和氢气为原料制备硝酸的流程如下：下列说法不正确的是(

)A.反应i属于人工固氮B.反应ii的化学方程式是C.反应iii用浓硝酸吸收，以防止形成酸雾D.可用NaOH、等碱性溶液吸收尾气20．自然界中含有丰富的含硫化合物，硫及其化合物的“价-类”二维图如图。下列说法不正确的是(

)A.图中A的化学式是B.浓硫酸在常温下与铁不反应，可用铁质容器储运浓硫酸C.图中硫元素只有还原性的物质是D.具有抗氧化、杀菌性能，可在食品加工中适量添加21．某有机物的结构简式为，下列说法不正确的是(

)A.能与溴的溶液发生加成反应B.能与乙醇或乙酸发生酯化反应C.1mol该有机物与足量Na反应，可生成D.一定条件下能发生加聚反应22．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相同的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(

)A.②代表滴加溶液的变化曲线B.a、b两点对应的硫酸钡质量不相等C.b点对应的离子方程式为：D.①和②c点对应的溶液均显酸性23．下列说法正确的是(

)A.再生纤维与合成纤维统称为化学纤维B.高分子材料中的有机物分子均呈线型结构C.乙醇分子中含有-OH，所以乙醇溶液显碱性D.丙烯和聚丙烯都能使酸性溶液褪色24．是一种有毒气体。一种处理某废气中的方法是将废气与空气混合通入的混合溶液中，其转化流程如图所示。下列说法正确的是(

)A.过程Ⅰ中每有2.24L参与反应，就转移0.4mol电子B.转化过程有三种元素的化合价发生了变化C.还原性由强到弱的顺序：D.过程Ⅱ中发生的反应为：25．医学发现纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如下：已知：Zn溶于强碱时生成。下列有关说法正确的是(

)A.“碱洗”的目的是去除镀锌铁皮表面的油污B.“酸溶”时发生反应的离子方程式为C.“氧化”后溶液中大量存在的离子有、D.“反应”时可以用空气代替氮气二、填空题26．按要求回答下列问题：（1）“钡餐”的化学式为______________________，乙烯的结构简式是______________________。（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式______________________。（3）向装有NaOH溶液的试管中，加入打磨的铝片，写出发生反应的离子方程式______________________。（4）写出丙酸()和乙醇制取丙酸乙酯的化学方程式______________________。27．硅是信息高速公路的基石，通常以硅石(>99.0%，还有少量的等)为主要原料制备，主要流程如图所示。回答下列问题：（1）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂(化学式为SiC，Si为+4价)，请写出该反应方程式______________________，该反应中的氧化剂是______________________。（2）若A是氯气，B是四氯化硅，为精馏得到纯净，温度应控制的范围是___________(填序号)。精馏分离出的杂质成分是______________________。物质熔点/℃-70-128.2306—沸点/℃57.631.85315181(升华)A.30~35℃ B.55~60℃ C.180~200℃ D.300~320℃（3）下列有关说法正确的是______________________。A.物质A也可以为HClB.由硅石制备粗硅的化学方程式是C.制取硅过程所涉及化学反应都是氧化还原反应D.既能和HF反应，又能和NaOH反应，所以是两性氧化物28．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。回答下列问题：（1）①常温下，实验室用稀硫酸与足量锌粒反应制取氢气。为降低反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入______________________。A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.NaCl固体②如图是一定量的锌与足量稀硫酸反应生成氢气的体积随反应时间的变化图，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在如图中画出氢气体积与时间的变化曲线______________________。③某研究小组研究锌与硫酸反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高；但当加入溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________________。（2）某温度下，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。①该反应的化学方程式为______________________。②能说明此时反应已达到了平衡状态的是______________________。a.A、B、C三种物质的浓度保持不变 b.气体A的消耗速率等于气体C的生成速率c.混合气体的密度不变 d.混合气体的平均相对分子质量不变（3）电化学法处理是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收可消除污染，并制备硫酸。设计装置如图所示，其中交换膜只允许通过，正极电极方程式为______________________。29．以黄铁矿(主要成分是)为原料制取绿矾晶体的流程如下：已知：易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题：（1）操作X的名称是______________________。（2）由溶液得到绿矾晶体需经过蒸发浓缩、加入乙醇、过滤、乙醇洗涤、低温干燥。用乙醇洗涤的目的是______________________。（3）绿矾晶体在制备过程中容易被氧化，请设计实验检验晶体中的金属离子______________________。（4）通过如下装置可对绿矾在高温下的分解产物(全部为氧化物)进行探究。将绿矾晶体装入硬质玻璃管A中，通入干燥，然后打开酒精喷灯，实验中观察到装置B中有白色沉淀生成，装置C中溶液褪色，玻璃管A中得到红棕色粉末。①装置B中生成沉淀的化学式为______________________。②若要验证分解产物中有水蒸气，应将装置E安装在___________(填“A~B”、“B~C”或“C～D”)之间。③装置A中发生反应的化学方程式为______________________。三、计算题30．向的稀溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)，试计算：（1）的物质的量是___________mol。（2）=___________。（3）向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉的物质的量是___________mol。参考答案1．答案：A解析：A.熔融NaOH是化合物，熔融状态下可电离出自由移动的和而导电，符合电解质定义，A正确；B.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，而电解质的研究范畴是化合物，因此盐酸不属于电解质，B错误；C.液氨是液态的，自身无法电离出自由移动的离子，溶于水导电是因为与水反应生成的发生电离，因此液氨属于非电解质，C错误；D.酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质，D错误；故选A。2．答案：B解析：A.云雾属于气溶胶，是胶体分散系，能观察到丁达尔效应，A不符合题意；B.蔗糖溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，不具备胶体特有的丁达尔效应，B符合题意；C.胶体属于典型的胶体分散系，能观察到丁达尔效应，C不符合题意；D.淀粉溶液中分散质粒子直径在之间，属于胶体，能观察到丁达尔效应，D不符合题意；故选B。3．答案：A解析：4．答案：C解析：A.反应前后氮元素化合价均为-3价，化合价未发生变化，没有被氧化，A错误；B.中氧元素化合价从－1价降低到－2价，得到电子，作氧化剂，B错误；C.NaCN中碳元素从＋2价升高到＋4价被氧化，对应生成中被还原的氧元素也进入，因此既是氧化产物又是还原产物，C正确；D.每生成反应转移2mol电子，因此生成转移电子数为，D错误；故答案选C。5．答案：B解析：6．答案：D解析：A.生石灰与水反应生成氢氧化钙，是常见的放热反应;B.氢氧化钠与稀硫酸的反应属于酸碱中和反应，中和反应均为放热反应;C.燃烧反应都属于放热反应，木炭燃烧会释放大量热量，属于放热反应;D.氯化铵与八水合氢氧化钡反应是高中阶段典型的吸热反应，热效应与另外三个反应不同，D符合题意;答案选D。7．答案：A解析：A.钠化学性质活泼，易与废液缸中的水反应生成易燃易爆的氢气，且反应放热易引发危险，未用完的钠应放回原试剂瓶，不能回收至废液缸，A错误;B.少量酸滴到实验桌时，用湿抹布擦净可稀释清理酸液，再用水冲洗抹布符合操作规范，B正确;C.氯气有毒、密度比空气大，肥皂水呈弱碱性可吸收氯气，逆风向地势高处奔跑可减少氯气吸入，C正确;D.身上衣物大面积着火时，躺在地上翻滚可隔绝空气达到灭火效果，处理方法正确，D正确;故选A。8．答案：C解析：9．答案：C解析：A.大多数有机物为非极性或弱极性分子，难溶于极性溶剂水，且多数具有可燃性易燃烧，A正确；B.有机反应历程复杂，反应速率较慢且通常不完全，常伴有副反应和副产物生成，B正确；C.分子式为的戊烷存在正戊烷、异戊烷、新戊烷共3种同分异构体，而非2种，C错误；D.碳原子成键方式多样、同分异构现象普遍，使得有机物种类远多于无机物，D正确；故选C。10．答案：A解析：A.二氧化硅不具有导电性，其用于生产光导纤维是利用能够对光进行全反射从而传输光信号的性质，A错误；B.液氨汽化时会吸收大量周围环境的热量，使环境温度显著降低，因此工业上可用作制冷剂，B正确；C.碳酸氢钠可与酸反应生成，且受热可发生反应，产生的气体可使食品疏松多孔，因此可用作食品加工的膨松剂，C正确；D.硬铝属于铝合金，具有硬度高、密度小、强度大的优良性能，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，D正确；故选A。11．答案：D解析：12．答案：B解析：13．答案：B解析：A.盐酸与反应为放热反应，但盐酸与反应为吸热反应，A错误；B.是强氧化性非金属单质，与变价金属反应时将金属氧化到最高价态，Fe被氧化为+3价生成被氧化为+2价生成，推测合理，B正确；C.通入溶液时，酸性条件下会将氧化为，最终生成白色沉淀，有明显现象，类比不合理，C错误；D.无还原性，与发生歧化反应生成；但具有还原性，与发生氧化还原反应生成，无生成，推测不合理，D错误；故选B。14．答案：D解析：15．答案：D解析：16．答案：C解析：A.石灰石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分，正确离子方程式为，A错误；B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，同时生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：，B错误；C.与过量NaOH反应时，少量的系数定为1，和与过量反应，生成沉淀、和，离子方程式书写正确，C正确；D.该式反应前后电荷不守恒，正确离子方程式为，D错误；故选C。17．答案：A解析：A.标准状况下和混合气体的物质的量为1mol，每个和分子中均各含有4个氢原子，故1mol混合气体所含氢原子的物质的量为4mol，数目为，A正确；B.与生成的反应为可逆反应，反应不能进行完全，因此与充分反应生成的分子数小于，B错误；C.铜与硫反应生成元素化合价从0价升高为+1价，64g铜的物质的量为1mol，反应转移电子数为，C错误；D.中氧原子的物质的量为，所含氧原子数为，D错误；答案选A。18．答案：B解析：19．答案：C解析：反应i合成氨：；反应ii是氨的催化氧化；反应iii；结合分析解题。A.反应i是将游离态的氮气人工转化为化合态氨，属于人工固氮，A正确；B.反应ii是氨的催化氧化，给出的化学方程式符合反应事实，书写正确，B正确；C.工业制备硝酸时，吸收塔中是用水（或稀硝酸）吸收，不是浓硝酸，C错误；D.尾气中的氮氧化物（）可以和碱性溶液反应，因此可用等碱性溶液吸收尾气，D正确；故答案选C。20．答案：B解析：21．答案：C解析：A.该有机物含有碳碳双键，可与溴的溶液发生加成反应，A正确；B.该有机物含有羧基可与乙醇发生酯化反应，含有醇羟基可与乙酸发生酯化反应，B正确；C.该有机物中能与Na反应的官能团为醇羟基和羧基，根据反应关系该有机物完全反应共生成，C错误；D.该有机物含有碳碳双键，一定条件下可发生加聚反应，D正确；答案选C。22．答案：C解析：23．答案：A解析：A.化学纤维分为再生纤维（以天然高分子为原料经化学加工制得）和合成纤维（以小分子有机物为原料经聚合反应制得），二者统称为化学纤维，A正确；B.高分子材料中的有机物分子有线型、支链型、体型三种结构，并非均呈线型结构，B错误；C.乙醇属于非电解质，分子中的-OH不能电离出，乙醇溶液呈中性，C错误；D.丙烯含碳碳双键，能使酸性溶液褪色；聚丙烯是丙烯加聚产物，分子中不存在碳碳双键，不能使酸性溶液褪色，D错误；故答案选A。24．答案：B解析：25．答案：C解析：废旧镀锌铁皮加NaOH碱洗时，Zn与强碱反应生成可溶性，除去锌层同时可除去油污，但主要目的是除锌，过滤后得到Fe单质，Fe加过量稀硫酸酸溶，得到含的酸性溶液；加适量氧化部分为，最后在保护下加NaOH反应得到，据此分析：A.碱洗的主要目的是除去镀锌层，除去油污是次要目的，A错误；B.酸溶时是过滤得到的Fe单质与过量稀硫酸反应，离子方程式为，不存在参与反应，B错误；C.酸溶加入了过量稀硫酸，因此溶液中存在大量，加入适量仅氧化部分，因此氧化后溶液中同时大量存在、，C正确；D.空气中的会将全部氧化为，无法得到含有的，不能用空气代替氮气，D错误；答案选C。26．答案：（1）；（2）（3）（4）解析：（1）钡餐是消化道钡剂造影，用于检查胃肠道是否存在病变，因此应选择不溶于胃酸的钡盐，即选择BaSO4作为钡餐；乙烯中含有两个碳原子和一个碳碳双键，结构简式为；（2）铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：；（3）打磨过的铝片和NaOH溶液反应生成，离子方程式为：；（4）丙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成丙酸乙酯和水，反应方程式为：。27．答案：（1）；C（2）B；（3）AC解析：（1）根据题给信息，结合得失电子数守恒，可知反应方程式为：；反应过程中、O元素的化合价没有发生变化，C元素化合价既有升高又有降低，C单质既是氧化剂也是还原剂；（2）根据表格中的数据，要得到纯净的SiCl4，选择沸点温度附近的温度进行精馏，因此应选；在此温度范围内，也会混入中，分离出含的杂质；（3）A.若物质A是HCl，则B是B与发生置换反应生成高纯硅。A正确；B.由硅石制备粗硅是与C单质反应生成粗硅和二氧化碳，化学方程式为：，B错误；C.分析制备流程，可知从硅石到粗硅的过程为与C发生氧化还原反应生成Si和CO，由粗硅到高纯硅的过程中有通入还原的过程，说明从粗硅到物质B也是氧化还原反应，物质B与反应生成高纯硅，属于氧化还原反应，C正确；D.和HF反应生成和不属于盐类，因此不是碱性氧化物；能与反应生成和是酸性氧化物，不是两性氧化物，D错误；答案选AC。28．答案：（1）C；；当加入溶液超过一定量时，生成的Cu会沉积在Zn表面，减小了Zn与稀硫酸的接触面积，导致生成的速率下降（2）；ad（3）解析：（1）①稀硫酸与足量锌粒反应制取氢气，产生氢气的量取决于溶液中的物质的量；A.溶液能电离出，溶液中浓度增大，的物质的量增大，反应速率加快，生成总量增加，，A不符合题意；B.酸性条件下与Zn反应生成NO，生成总量减少，B不符合题意；C.加入溶液相当于稀释，降低，物质的量不变，反应速率减慢，生成总量不变，C符合题意；D.加入NaCl固体，几乎不改变，速率不变，D符合题意。故选C。②一定量的锌与足量稀硫酸反应，产生氢气的体积取决于与硫酸反应的锌的物质的量，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，氧化性强于先置换出Cu形成原电池，加快反应速率，部分Zn用于置换Cu，因此生成总量减少，最终氢气体积更低，故新曲线斜率比原曲线更大（反应更快，更陡），更早达到水平平台，且最终平台的氢气体积略低于原曲线。③当加入超过一定量后，生成的大量Cu会覆盖在Zn表面，减小了Zn与稀硫酸的接触面积，因此生成氢气的速率下降。（2）①由图可知，A、B物质的量减小，C的物质的量增加，故A、B为反应物，C为生成物，相同时间内物质的量变化量之比等于化学计量数之比，后物质的量不变，为可逆反应，因此方程式为。②a.各物质浓度保持不变是平衡的直接标志，a正确；b.A消耗速率、C生成速率均为正反应速率，始终相等，不能说明平衡，b错误；c.恒容容器，全气体反应，总质量、体积始终不变，密度始终不变，不能说明平衡，C错误；d.反应前后气体总物质的量变化，总质量不变，因此平均相对分子质量不变时，说明反应