大题06 化学反应原理综合题（二）-【考前押大题】 高考化学（辽宁新高考专用）（解析版）

大题06化学反应原理综合题（二）1．推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”，事关经济社会发展全局。甲烷化以及甲烷二氧化碳重整是能源综合利用领域的研究热点。（1）在一定温度和压力条件下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到。298K时，相关物质的相对能量如下图，则该反应的热化学方程式为_________________________________。（2）催化剂的选择是甲烷化的核心，金属或均可作为催化剂。①催化剂原子的基态核外电子的空间运动状态有____________种。②催化加形成的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，存在的副反应的化学方程式为_________________________________；③上述两种不同催化剂的条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化影响如下图所示。高于320℃后，以为催化剂，转化率略有下降，而以为催化剂，转化率却仍在上升，其原因是；对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂和温度分别是______________________。（3）甲烷与二氧化碳重整是一个复杂的反应体系，主要反应有：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应III：在一定条件下，1L恒容密闭容器中充入和，测得和的平衡转化率分别为60%和20%，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数______________________；若平衡时总压强为，则___________。(分压总压物质的量分数)【答案】（1）（2）15、320℃（3）0.72或4.3【解析】（1）=E生成物-E反应物，则CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)=[-75+2(-242)-(-393)-40]kJmol-1=-166kJmol-1；（2）①基态Ni核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2,空间运动状态即是轨道数，1+1+3+1+3+5+1=15种；②由图像可知，副反应有CO生成；故副反应的化学方程式为CO2+H2⇌CO+H2O；③由图像可知，低温时Ni-CeO2的催化效率高，但该反应是放热反应，320℃后升高温度平衡行逆向移动，CO2转化率下降，而低温时Ni的催化效率低，催化治性弱，催化效率低，升高温度时Ni的治性增强，反应速率加快，即320°C时，以Ni-CeO2为催化剂，CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移，以Ni为催化剂，CO2甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时间时CO2转化率增加，低温时Ni-CeO2的催化效率高,并且Ni-CeO2作催化剂时CH4选择性高，所以工业上应选择的催化剂是Ni-CeO2，320℃时Ni-CeO2的催化效率最高，则合适的温度为320℃；（3）设反应Ⅰ中CH4转化为x，反应Ⅱ中CH4转化y，反应Ⅲ中CO2转换z，则有反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，反应Ⅲ：，CH4平衡转化率为，x+y=0.6mol，CO2平衡转化率，x+z=0.2mol，故平衡时CH4为0.4mol，CO2为0.8mol，H2为1.2mol，n总为2.8mol，k==0.72；P分压(H2)=10MPa=4.3MPa。2．环氧乙烷可用于口罩等医用品的消毒。工业上以乙烯为原料利用氧化法生产环氧乙烷，涉及如下反应：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2∆H1=-210kJ∙mol-1II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)∆H2=-1413.0kJ∙mol-1已知：环氧乙烷的选择性=。回答下列问题：（1）环氧乙烷的燃烧热(∆H)=__________________kJ·mol-1。（2）反应II在__________________(填“低温”或“高温”)下自发进行。（3）一定条件下，在一密闭容器中只发生反应I，达到平衡后，再压缩容器体积，环氧乙烷的产率将__________________(填“增大”或“减小”，下同)，乙烯的浓度将__________________。（4）在一定温度和压强下，为了增大反应速率和环氧乙烷的选择性，应__________________。（5）向一密闭容器中通入2molCH2=CH2(g)和1.5molO2(g)，乙烯的平衡转化率、环氧乙烷的选择性与温度或压强的关系如图所示。①图中X代表_______(填“温度”或“压强”)。②M、P两点正反应速率较大的是_______(填“M”或“P”)点，理由是_____________________________。③在x和L2的条件下，达到平衡时容器的体积为1L，反应II的平衡常数是_______(结果精确到0.001)L2·mol-2。【答案】（1）-1308（2）低温（3）增大增大（4）选择合适的催化剂（5）压强PP点的温度和乙烯的浓度均更大，故P点的正反应速率更大0.056【解析】（1）根据盖斯定律可知，表示环氧乙烷的燃烧热的热化学方程式为：+O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)该反应可以由反应Ⅱ-反应Ⅰ，故∆H=∆H2-∆H1=(-1413.0kJ∙mol-1)-(-210kJ∙mol-1)=-1308kJ·mol-1，故答案为：-1308；（2）反应IICH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)∆H2=-1413.0kJ∙mol-1是一个放热的气体体积减小的方向，即，故在低温下自发进行，故答案为：低温；（3）一定条件下，在一密闭容器中只发生反应I：2CH2=CH2(g)+O2(g)2，是一个正反应气体体积减小的反应，故达到平衡后，再压缩容器体积，即增大压强，化学平衡正向移动，故环氧乙烷的产率将增大，乙烯的浓度将增大，故答案为：增大；增大；（4）催化剂能够增大反应速率，同时催化剂具有高度的专一性，故在一定温度和压强下，为了增大反应速率和环氧乙烷的选择性，应选用合适的催化剂，故答案为：选用合适的催化剂；（5）①由题干可知，有关乙烯的两反应的正反应均为放热的气体体积减小的反应，由图可知X增大，乙烯的平衡转化率均增大，说明平衡正向移动，故图中X代表压强，故答案为：压强；②由题干可知，反应II的反应热比反应Ⅰ的小，故可知P的温度高于M点，又P乙烯的转化率低于M点，则P点对应的乙烯的浓度大于M点，故M、P两点正反应速率较大的是P点，故答案为：P；P点的温度和乙烯的浓度均更大，故P点的正反应速率更大；③在x和L2的条件下，达到平衡时容器的体积为1L，根据三段式分析：故有：x+y=2mol×30%=0.6mol，，x=0.48mol，y=0.12mol，故平衡时：c(C2H4)===1.4mol/L，c(O2)==0.9mol/L，c(CO2)===0.24mol/L，反应II的平衡常数K===0.056L2·mol-2，故答案为：0.056。3．二氧化碳的综合利用是环保领域研究的热点课题。Ⅰ.经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为（1）已知几种化学键键能如下表所示：物质能量则___________(用含字母的代数式表示)。（2）反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图1。①___________3(填“>”“<”或“=”，下同)；、两点反应的平衡常数___________。②时，往刚性密闭容器中加入、，反应达到平衡，则反应开始和平衡时的总压强比为___________。（3）某新型催化剂对合成低碳烯烃在不同反应温度下的催化性能如图2。由图2可知，该反应最适宜的温度为___________，理由为___________。Ⅱ.经过电解转化为化工原料。（4）图3所示固体氧化物电解池利用具有优良催化活性的电极共电解。①阴极生成氢气的电极反应式为___________。②电解过程中还伴随着积碳反应。以下说法正确的是___________(填标号)。a.生成的碳覆盖在电极表面，影响电极的催化活性b.生成的碳使电解效率降低c.生成的碳会和电解产生的氧气反应【答案】（1）（2）40:31（3）在此温度下低碳烯烃选择性高，转化率较高（4）a【解析】Ⅰ.（1）反应物的总键能-生成物的总键能=；（2）①其他条件相同时，越大，二氧化碳平衡转化率越大，因此a>3；由图可知其他条件相同时，温度升高，二氧化碳的平衡转化率减小，因此该反应为放热反应，温度越高，平衡常数K越小，因此>；②时，往刚性密闭容器中加入、，=x=3，由图可知200℃、x=3时，二氧化碳平衡转化率为0.6，列三段式：，因此反应开始和平衡时的总压强比=(3+1):(1.2+0.4+0.3+1.2)=4:3.1=40:31；（3）由图2可知，370℃时低碳烯烃选择性高，转化率较高，因此该反应最适宜的温度为370℃；原因为在此温度下低碳烯烃选择性高，转化率较高；Ⅱ.（4）①阴极得电子，化合价降低，发生还原反应，结合图可知阴极生成氢气的电极反应式为；②a.由积碳反应可知生成固体碳，生成的碳覆盖在电极表面，影响电极的催化活性，a正确；b.积碳反应生成的碳附着在电极表面，影响电极活性，使电解效率降低，b正确；c.积碳反应在阴极发生，氧气在阳极产生，因此生成的碳不会和电解产生的氧气反应，c错误；选ab。4．氨气是一种重要的化工原料。I．已知298K、101kPa下，合成氨反应的能量变化如图1所示(ad表示被催化剂吸附，反应历程中粒子均为气态)。（1）该条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=______________________。（2）反应历程中决定合成氨反应速率的一步反应的热化学方程式为______________________。（3）改变下列某一条件，既能加快合成氨反应速率又能提高氮气的平衡转化率的是___________(填字母)。A．升高温度B．增大压强C．增加N2的量D．及时分离氨气Ⅱ．以氨气作还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。其中除去NO的反应原理如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH=−1980kJ/mol（4）反应速率与浓度之间存在如下关系：v正=k正c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆c5(N2)·c6(H2O)。k正、k逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)发生反应，保持温度不变，平衡时NO的转化率为50%，则此温度下___________；当温度升高时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m___________n(填“＞”、“＜”或“=”)。（5）初始投料量一定，平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如图2所示，则P1、P2、P3由大到小的顺序为___________，原因是___________。（6）保持温度不变，在恒容密闭容器中按一定比充入NH3(g)和NO(g)发生反应，达到平衡时H2O(g)的体积分数φ(H2O)随的变化如图3所示，当时，达到平衡时φ(H2O)可能是A、B、C三点中的___________(填“A”、“B”或“C”)。【答案】（1）-92kJ/mol（2）Nad(g)+3Had(g)=NHad(g)+2Had(g)ΔH=+106kJ/mol（3）B（4）0.25＜（5）P1>P2>P3反应为气体分子数增大的反应，加压平衡逆移，NO转化率减小（6）C【解析】I．（1）由合成氨能量变化图可知合成1molNH3(g)放出46kJ能量，因此该条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-2×46kJ/mol=-92kJ/mol；（2）相同条件下，活化能越大，反应速率越慢，决定反应速率的一步为反应速率最慢的一步，即活化能最大的一步，因此反应历程中决定合成氨反应速率的一步反应的热化学方程式为Nad(g)+3Had(g)=NHad(g)+2Had(g)ΔH=+106kJ/mol；（3）A．由（1）可知合成氨反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，但平衡逆向移动，氮气的平衡转化率降低，A不符题意；B．增大压强，反应速率增大，合成氨平衡正向移动，氮气的平衡转化率增大，B符题意；C．增加N2的量，N2的浓度增大，反应速率增大，但N2的平衡转化率降低，C不符题意；D．及时分离氨气平衡正向移动，氮气的平衡转化率增大，氮反应物浓度减小，反应速率减小，D不符题意；选B。Ⅱ．（4）根据以建立三段式：，平衡时，v正=v逆，即k正c4(NH3)·c6(NO)=k逆c5(N2)·c6(H2O)，==0.25；温度升高，平衡4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)逆向移动，新平衡前v正<v逆，升高温度瞬间各种物质的浓度不变，因此正反应速率增大倍数小于逆反应增大倍数，即m＜n；（5）由图2可知，温度相同时，P3→P2→P1，NO平衡转化率减小，即P3→P2→P1为增大压强的过程，因此P1>P2>P3；原因是反应为气体分子数增大的反应，加压平衡逆移，NO转化率减小；（6）其他条件不变，增大，相等于n(NH3)不变，n(NO)增大，平衡正向移动，平衡时体系中n总增大，n(H2O)增大，但根据勒夏特列原理可知n(H2O)增大幅度小于n总增大幅度，因此φ(H2O)减小，可能为图中C点。5．“减少碳排放，实现碳中和”是当今世界的热门话题。某课题组利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生如下三个反应：I.CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1II.CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9kJ·mol-1III.……（1）请写出反应IIICO和H2合成CH3OH的热化学方程式____________________________。（2）下列措施中，能提高CO2转化率的是_________________。A．在原料气中加入适量H2O(g)B．从体系中不断分离出甲醇C．循环利用原料气D．使用高效催化剂（3）一定条件下，在某密闭容器中投人amolCO2和3amolH2，发生上述合成反应。达平衡容器中CH3OH的物质的量为cmol，CO的物质的量为dmol.则此条件下CO2的转化率为_________________(列式表示，下同)；甲醇的选择性(指转化为甲醇的CO2占发生反应的CO2的百分比)为_________________；此条件下反应II的平衡常数为_________________。（4）图1是反应温度对二氧化碳转化率以及甲醇选择性的影响。甲醇选择性随温度升高而降低的原因可能是____________________________。（5）图2是一定条件下原料气的进料速度对二氧化碳转化率、甲醇选择性以及出口甲醇浓度的影响。试分析工业上实际进料速度采用2.1mol·s-1，而不是1.8mol·s-1，可能的原因是____________________________。（6）甲醇燃料电池可用于测定阿伏加德罗常数。当甲醇燃料电池平稳工作10min后测得电池正极端消耗标准状况下氧气VL，电流稳定为XA，假设能量转化率80%，计算测得阿伏加德罗常数NA为_________________mol-1。(用X、V表示，已知一个电子电量为1.60×10-19C)【答案】（1）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=-90.4kJ·mol-1（2）BC（3）×100%×100%（4）反应I和反应III为放热反应，升温不利于反应I和反应III向正方向进行，故甲醇的选择性降低（5）增大进料速率，单位时间内可以获得更大产量，提高经济效益（6）【解析】（1）反应I.CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1，反应II.CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9kJ·mol-1，I-II即得到反应III，△H3=ΔH1-ΔH2=90.4kJ·mol-1，所以答案为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=-90.4kJ·mol-1；（2）该反应为：CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1A．在原料气中加入适量H2O(g)，H2O(g)为生成物，会抑制正反应得进行，从而降低了CO2的转化率，A错误；B．从体系中不断分离出甲醇，平衡往正向移动，提高了CO2的转化率，B正确；C．循环利用原料气可以提高CO2的转化率，C正确；D．使用高效催化剂不能改变反应的限度，不能提了CO2的转化率，D错误；答案选BC；（3）设三个反应依次进行且反应I消耗3mmolH2，设反应II消耗nmolH2，反应III消耗2pmolH2列出三段式：和以及，到达平衡容器中CH3OH的物质的量为cmol，CO的物质的量为dmol，所以m+p=c、n-p=d，所以m+n=c+d、2p=c-d+n-m，继而求出CO2的转化率为×100%=×100%和甲醇的选择性为×100%=×100%；设容器体积为V，此条件下反应II的平衡常数KII===，代入m+n=c+d、2p=c-d+n-m，求得KII=，所以答案为：×100%；×100%；。（4）温度升高，不利于反应向放热方向进行，反应I和反应III为放热反应，升温不利于反应I和反应III向正方向进行，故甲醇的选择性降低。（5）速度2.1mol·s-1和1.8mol·s-1各方面转化率变化不大，但是反应速率加快，提高了经济效益，所以答案为：增大进料速率，单位时间内可以获得更大产量，提高经济效益（6）氧气的物质的量为，提供的电子数目转化为电流部分的为，十分钟电路中通过电子总量为X×10×60=×1.60×10-19，求出=，所以答案为：。6．研究和深度开发CO2的综合应用，实现碳循环是解决温室问题的有效途径，对构建生态文明社会具有重要意义。（1）CO2可实现以下转化：①②已知的正反应的活化能为ckJ·mol-1，则逆反应的活化能为___________kJ·mol-1.(用含a、b、c代数式表示)（2）利用工业废气中的CO2可以制取气态甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入lmolCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，测得5min时CO2的转化率随温度变化如图所示：

①活化能最大的是反应___________(填“Ⅰ”：“Ⅱ”或“Ⅲ”)。②T4温度下，反应Ⅲ的在0~5min内平均反应速率v(H2)=___________。③同一物质b点对应的正反应速率v(正)___________(填“>”、“＜”或“=”)c点对应逆反应速率v(逆)。④若反应Ⅲ在c点的体系总压强为0.80MPa，则c点反应的Kp=___________(MPa)-2(Kp为以分压表示的平衡常数)。（3）载人飞船，以Pt为阳极，Pb(CO2的载体)为阴极，KHCO3溶液中电解液，总反应为：，CO在___________极产生，阳极的电极反应式为___________。【答案】（1）(c﹣a﹣b)（2）Ⅲ0.24mol·L-1min-1<(或14.81)（3）阴极4OH--4e-=2H2O+O2↑【解析】（1）由已知热化学方程式，结合盖斯定律①+②得：2CO2(g)+3H2O(l)C2H5OH(l)+3O2(g)△H=(a+b)kJ/mol，又△H=E(正反应活化能)-E(逆反应活化能)，故该反应的逆反应活化能=E(正反应活化能)-△H=(c-a-b)kJ/mol，故此处填c-a-b；（2）①由图示知，相同时间内，反应Ⅲ的反应速率最慢，所以其活化能最大，故此处填Ⅲ；②该反应对应方程式为：，由图示知，T4温度下，5min时CO2的转化率为80%，即CO2的转化量=1mol×80%=0.8mol，故H2的转化量=3×0.8mol=2.4mol，则υ(H2)=，故此处填0.24mol/(L·min)；③由图示知，b点CO2转化率低于反应Ⅰ、Ⅱ相同温度下的转化率，故b点未达平衡，由图中a点知，T4温度时，三种催化剂作用下，CO2转化率交于同一点，说明反应达平衡，故a点为平衡点，a点过后，温度再升高，三种催化剂作用下，CO2转化率均下降，说明平衡逆向移动，故c点也为平衡点，由于所有数据均为相同时间内测得，b点未达平衡，而c点达平衡，说明c点对应的反应速率比b点反应速率快，故此处填：＜；④由图示知，c点对应CO2转化率为，列三段式如下：，故此时气体n(总)=mol，则p(CO2)=，p(H2)=，p(CH3OH)=p(H2O)=，则Kp=，代入数据计算得Kp=（或14.81）；（3）由总反应知，CO2得电子生成CO，故CO在阴极产生，故此处填：阴；总反应中产生的O2应为溶液中OH-在阳极放电生成，对应电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故此处填：4OH--4e-=O2↑+2H2O。7．合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。Ⅰ．一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的生产流程如下图(部分产物已略去)。已知：①不同铅化合物的溶度积(25℃)：；②PbSiF6和均为能溶于水的强电解质。（1）过程i中，物质a表现___________(填“氧化”或“还原”)性。（2）过程ⅱ需要加入溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理：___________。（3）过程ⅲ发生反应的离子方程式为___________。Ⅱ．工业上用PbSiF6、混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如下。（4）下列说法正确的是___________(填字母序号)。a．阴极为粗铅，纯铅在阳极析出b．电解产生的阳极泥的主要成分为Cu和Agc．工作一段时间后，需要补充Pb2+以保持溶液中c(Pb2+)的稳定（5）铅的电解精炼需要调控好电解液中的。其他条件相同时，测得槽电压(槽电压越小，对应铅产率越高)随起始时溶液中的变化趋势如图。由图可推知，随增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是___________。【答案】（1）还原（2）PbSO4在溶液中存在PbSO4(s)Pb2+(aq)+SO(aq)，加入(NH4)2CO3溶液，由于Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)，CO+Pb2+=PbCO3↓，使c(Pb2+)减小，上述PbSO4的溶解平衡正向移动，PbSO4转化为PbCO3（3）PbCO3+2H+=Pb2++H2O+CO2↑（4）bc（5）c(H2SiF6)增大，电解液中c(H+)增大，阴极发生副反应2H++2e−=H2↑，影响Pb2+放电，使铅产率减小，槽电压增大【解析】（1）过程i中，二氧化铅转变为硫酸铅,铅元素化合价降低,被还原,故物质a表现还原性。（2）过程ⅱPbSO4转化为PbCO3：PbSO4在溶液中存在PbSO4(s)Pb2+(aq)+SO(aq)，加入(NH4)2CO3溶液，由于，CO+Pb2+=PbCO3↓，使c(Pb2+)减小，上述PbSO4的溶解平衡正向移动，PbSO4转化为PbCO3。（3）过程ⅲPbCO3溶解，PbSiF6和为能溶于水的强电解质，则为二元强酸，PbCO3和发生反应生成PbSiF6、水和二氧化碳，离子方程式为PbCO3+2H+=Pb2++H2O+CO2↑。Ⅱ．（4）a．阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，则阳极上铅等金属溶解、阳极为粗铅，纯铅在阴极析出，a错误；b．粗铅主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，Cu、Ag活泼性比Pb差，故电解产生的阳极泥的主要成分为Cu和Ag，b正确；c．阳极上溶解的金属有Pb、Fe、Zn，阴极上析出的金属只有Pb，两极上得失电子数守恒，故工作一段时间后，溶液中Pb2+浓度有所下降，需要补充Pb2+以保持溶液中c(Pb2+)的稳定，c正确；则说法正确的是bc。（5）pH越小、c(H+)增大，则阴极上氢离子反应的可能性越大，故减小的原因可能是：c(H2SiF6)增大，电解液中c(H+)增大，阴极发生副反应2H++2e−=H2↑，影响Pb2+放电，使铅产率减小，槽电压增大。8．CH4-CO2重整反应[CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol]在大力推进生态文明建设、“碳达峰”、“碳中和”的时代背景下，受到更为广泛的关注。I．该反应以两种温室气体为原料，可以生成合成气。如何减少反应过程中的催化剂积炭，是研究的热点之一、某条件下，发生主反应的同时，还发生了积炭反应：CO歧化：2CO(g)=CO2(g)+C(s)△H=-172kJ/molCH4裂解：CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H=+75kJ/mol（1）对积炭反应进行计算，得到以下温度和压强对积炭反应中平衡炭量的影响图，其中表示温度和压强对CH4裂解反应中平衡炭量影响的是(选填序号)___________，理由是_____________________________。（2）实验表明，在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，由此可推断，对于该重整反应而言，其积炭主要由___________反应产生。综合以上分析，为抑制积炭产生，应选用高温、低压条件。II．该重整反应也可用于太阳能、核能、高温