安徽省省十联考2026届高三最后一卷化学+答案

尙十救有2026届高三最后一卷●化学1.A铁粉具有还原性,可吸收包装盒内的氧气和水分,起到脱氧、防止食品受潮的作用,A项正确;FeCl3可用于蚀刻覆铜电路板是因为Fe3+具有氧化性,能把Cu氧化为Cu2+,不是因为溶液显酸性,B项错误;si02硬度大、熔点高,可用于制作光导纤维、耐高温仪器,但半导体材料的核心是硅单质(si),而非si02,C项错误;明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体只能吸附水中悬浮杂质达到净水目的,不具有杀菌消毒的作用,D项错误。2.A通过红外光谱仪的记录形成该有机化合物的红外光谱图,谱图中不同的化学键或官能团的吸收频率不同,因此分析有机化合物的红外光谱图,可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息,A项错误;质谱法是快速、精确测定相对分子质量的重要方法,B项正确;元素定量分析能确定有机化合物分子中各组成原子的最简整数比,得到实验怯,C项正确;重结晶法是提纯固体有机化合物常用的方法,是利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去,蒸馏可进一步提纯两种液体混合物,D项正确。3.B碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液发生双水解产生C02从而达到灭火目的,A项解释合理;钢铁表面进行“烤蓝”处理时,Fe与H20反应生成Fe304,B项解释不合理;硫酸铜是重金属盐,可使细菌蛋白质变性,给植物喷洒波尔多液可以防治病害,C项解释合理;Fes可与废水中的Hg2+反应产生Hgs,属于沉淀的转化,能说明溶度积:Ksp(Fes)>Ksp(Hgs),D项解释合理。4.A分子中含有2个手性碳原子,A项错误;分子中含有酯基,水解可以产生乙酸,B项正确;碳碳双键两端不饱和碳原子分别连接两个不同基团,该分子存在顺反您构体,C项正确;酯基和酚羟基可以和Na0H溶液反应,醇羟基不能和Na0H溶液反应,1mol该分子最多消耗2molNa0H,D项正确。H5.C氯化铵为离子化合物,电子怯为[H:NH八:H]+[:Cl:]_,A项错误;氯化铵为离子晶体,融化时克服的八微粒间作用力为离子键,干冰为分子晶体,融化时克服的微粒间作用力为范德华力,B项错误;C02空间结构为直线形,分子中正负电荷中心重合,为非极性分子,C项正确;0的电负性大于N,原子半径小于N,因此0__H…0的氢键强度大于N__H…N的氢键强度,D项错误。6.BAgCl与氨水反应生成可溶的银氨络合物,化学方程怯书写正确,A项正确;NH水解使溶液显酸性,Fe203和H+反应生成Fe3+和H20,促进NH水解,NH3.H20分解生成NH3,离子方程怯为6NH+Fe203____6NH3↑+3H20+2Fe3+,B项错误;氨水吸收少量的二氧化硫,生成物为正盐,离子方程怯为2NH3.H20+s02____2NH+s0__+H20,C项正确;氨水和Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀,D项正确。7.D[Ag(NH3)2]+与NH3中N原子均采取sp3杂化,[Ag(NH3)2]+中N原子没有孤电子对,NH3中N原子有一对孤电子对,孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力,则H__N__H键角:[Ag(NH3)2]+>NH3,A项错误;在同一周期元素中,第一电离能从左到右呈增大趋势,但【高三化学参考答案第1页(共4页)】第页第页(共4页)】第VA族的p轨道处于半充满状态,其第一电离能反而比其右侧的WA族大,故第一电离能:N>0,B项错误;由氨水可以溶解氯化银可知,与Ag+结合的能力:NH3>Cl__,C项错误;氯化铵是离子晶体,H20和NH3都是分子晶体。离子晶体熔点一般大于分子晶体。在常温下,水呈液态,氨气呈气态,所以H20的熔点大于NH3,D项正确。8.D侯氏制碱的废水主要含有NH丶Na+丶Cl__以及HC0,0H_与HC0能反应产生C0__,废液中不可能存在大量的0H_,A项不符合题意;Fe3+与CU发生反应:2Fe3++CU____2Fe2++CU2+,粒子不能大量共存,B项不符合题意;s0__丶s0__均会与Ca2+反应,生成Cas03丶Cas04沉淀,粒子不能大量共存,C项不符合题意Cl在碱性条件下水解制苯酚的废液中,含有Na+丶Cl__及未反应完的Cl,酸化后溶液中可能存在H+,且粒子组能大量共存,D项符合题意。9.C主族元素W丶X丶Y丶Z原子序数依次增大,Z的价电子所在能层有16个轨道,则Z有4个能层,且形成+1价离子,Z为K;在此结构中W形成一个化学键,W为H;X丶Y的价电子数相等,且X形成两个化学键丶Y形成六个化学键,可推知X丶Y分别为0丶s。该物质为KHs04,一个羟基氢没有被碱中和,为酸怯盐,A项正确;硫原子价层电子对数为4(4个σ键丶没有孤电子对),采取sp3杂化,B项正确;KHs04溶于水电离产生K+丶H+和s0__,C项错误;电负性:0>s,则简单氢化物稳定性:H20>H2s,D项正确。10.DFeCl3过量,加入的KsCN会与过量的FeCl3反应生成Fe(sCN)3,不能说明反应存在限度,A项错误;酸性KMn04溶液可以将s02氧化为s0__,但用硫酸酸化KMn04溶液会引入额外的s0__,生成沉淀的质量无法准确反映气体中s02的含量,B项错误;碳碳双键能与Br2发生加成反应,醛基具有还原性能还原溴水,溴水褪色不能说明丙烯醛与Br2发生了加成反应,C项错误;Fe(")与邻二氮菲形成的配合物呈橙红色,加入酸后,颜色变浅,说明与邻二氮菲配位能力:H+>Fe2+,D项正确。11.C第一步反应为吸热反应,第二步反应为放热反应,总反应为放热反应,第一步反应是慢反应,活化能E1>E2,该反应过程中的能量变化可用图1表示,A项正确;该反应为气体分子数不变的反应,平衡后增大 T压强,正丶逆反应速率增大程度相同,平衡不移动,B项正确;升高温度,反应速率增大,k正丶k逆 T逆越大。由于该反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,lgk逆的斜率大于lgk正,所以代表lgk正的曲线是①,C项错误;因正反应放热,容器绝热,故反应开始后体系温度升高,体系温度不再发生变化,说明反应达到平衡状态,D项正确。12.A无非极性键的断裂,A项错误;由Ⅲ→Ⅳ反应的化学方程怯+H2H2↑可知,H元素从+1价降低到0价,则每消耗1molH20转移4mole__,B项正确;总反应为第页第页(共4页)】HC00CH3+2H204H2↑+2C02↑,生成物除了H2之外还有C02,则该反应的原子利用率不为100%,C项正确;由Ⅰ→"反应机理可知,若将HC00CH3替换为DC00CH3,则产物中会含有HD,D项正确。13.B甲池是原电池,充入N0的一极为负极,充入02的一极为正极,放电时H+向正极迁移,即甲池中H+由交换膜左侧向右侧迁移,A项错误;c极连接原电池正极,为电解池的阳极;d极连接原电池负极,为电解池的阴极,则c极电势高于d极电势,B项正确;电极c为电解池的阳极,在无水硝酸作用下,N204在阳极失去电子发生氧化反应生成N205,电极反应怯为N204+2HN03_2e______2N205+2H+,C项错误;22.4L(标准状况)N0的物质的量为1mol,每消耗1molN0,转移3mol电子,根据c电极反应N204+2HN03_2e__ __2N205+2H+可知,理论上消耗1molN0可制备3molN205,D项错误。14.Bb点PH=4.7‘时,lg则C(A_)=C(HA),常温下,HA的电离常数ka=C(H+)=10__4.7‘,即HA为弱电解质,HA在水中的电离方程怯为HA=2H++A_,A项正确;由HA的电离常数ka=10__4.7‘可知,khB项错误;NaA溶液显碱性,由b点PH=4.7‘可知,b点为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液,则溶液中C(HA):a>b。溶液中水的电离程度:b>a,C项正确;由ka>kh可知,HA的电离程度大于A_的水解程度,等物质的量浓度的HA和NaA混合溶液显酸性,则C(H+)>C(0H_)。根据电荷守恒,C(Na+)+C(H+)=C(A_)+C(0H_),则C(A_)>C(Na+)。由HA的电离程度大于A_的水解程度可知,C(A_)>C(Na+)>C(HA),则有C(A_)>C(Na+)>C(HA)>C(H+)>C(0H_),D项正确。15.(14分)2分)(2)增大固体和液体的接触面积,加快化学反应速率,提高浸取率(2分)(3)2Cr+3H2s04____Cr2(s04)3+3H2↑(2分)(4)用坩埚钳把蒸发皿夹持到陶土网上冷却(2分)(5)质子(2分)(‘)CrN(2分X107部分答案解析:(‘)该晶胞中,位于顶点和面心的Cr3+个数为8X位于棱心和体心的N3__个数为12X+1=4,则晶胞的化学怯为CrN。Pg●cm__3=dg●cm__3,aX107。第4第4页(共4页)】16.(14分)(2)②⑥⑦⑤④(2分)(3)防止crcl3冷凝为固体后发生堵塞(2分);丁(2分)(4)金属钠(Na)、碱石灰、氢化钙(caH2)、无水Na2s04等任写一种(答案合理即可,1分);硫酸亚铁(Fes04)、亚硫酸钠(Na2s03)等任写一种(答案合理即可,1分)(5)zn+2crcl3____2crcl2+zncl2(2分)(6)72.1(2分)17.(15分)(2分)(2)Ea2+Ea3_Ea1_E